1、第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱（第2课时）,学习目标,能够归纳出酸的主要化学性质。,学习重难点,有关盐酸、硫酸化学性质的化学方程式的书写。,胃酸的主要成分是盐酸,其生理作用主要有以下几点:杀菌:食物中、生长在口腔、水中的细菌很难闯过这道“酸防线”,大都在胃中“全军覆没”。 初步消化蛋白质:胃内的胃蛋白酶,只有在盐酸的作用下才能初步消化蛋白质。促进胰液、胆汁分泌:胃酸进入小肠后会间接地促进胰液和胆汁这两种消化液分泌。促进铁和钙的吸收:只有在酸性条件下,二者才能较好地被吸收利用。酸还有哪些性质呢?让我们从今天的学习中找到答案吧!,探究问题:酸(盐酸、硫酸)的化学性质 完成课本P54“探究”的
2、实验,并记录现象、完成化学方程式。 1.盐酸、硫酸可以与酸碱指示剂发生反应。 盐酸、硫酸可使紫色石蕊溶液变 色,不能使无色 溶液变色。,红,酚酞,2.盐酸、硫酸可与某些活泼金属发生反应。,2,(1)Fe+ HCl + 现象:铁钉表面有 冒出,且铁钉逐渐变小,溶液由无色变为 色。,FeCl2,H2,气泡,浅绿,(2)Zn+ HCl + 现象: 。 (3)Fe+H2SO4 + 现象: 。 (4)Zn+H2SO4 + 现象: 。 反应的条件:金属活动性顺序一定要排在H的前面。,2,ZnCl2,H2,固体逐渐消失,有气泡产生,FeSO4,H2,铁钉表面有气泡产生,溶液变为浅绿色,ZnSO4,H2,反应
3、剧烈,有气泡产生,固体逐渐消失,3.盐酸、硫酸可与某些金属氧化物反应。 (1)Fe2O3+ HCl + 现象: 色的铁锈逐渐 ,溶液由 色变为 色。 (2)Fe2O3+ H2SO4 + 现象: 。,6,2FeCl3,3H2O,红,消失,无,黄,3,Fe2(SO4)3,3H2O,红色铁锈消失,溶液由无色变为黄色,【交流讨论】 (1)利用稀酸除去金属表面的锈,能否将金属制品长时间浸泡在酸中?为什么?,(2)猜想氧化铜、氧化镁能与盐酸或硫酸反应吗?通过实验证明你的猜想,如果能反应,请你观察并描述实验现象,写出反应的化学方程式。,(3)盐酸的下列用途中,不能用硫酸代替的是 。 A.金属除锈 B.制造药物氯化锌 C.实验室制取二氧化碳,BC,学习小结,误区警示 1.铁与稀酸反应的生成物是亚铁离子,铁锈和稀酸反应的生成物是铁离子。铁和稀酸之间发生的是置换反应,铁在化合物中显+2价。铁锈与稀酸之间发生的反应属于相互交换成分,化合价不变。 2.酸的通性是指一般的稀酸具有相似的化学性质。浓硫酸和硝酸还有一些特殊的性质。如浓硫酸和硝酸(包括稀硝酸)与大多数金属(包括在金属活动性顺序中H后面的一些金属如铜等)都能反应,但都不能生成氢气。,
