内蒙古翁牛特旗乌丹第一中学2018_2019学年高一化学上学期第一次阶段测试（10月）试题.doc

1、1乌丹一中 20182019 学年第一学期第一阶段测试高一化学试题可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 Cu64 第卷（共 48 分）一.选择题(本题共 16 个小题，每小题 3 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1某化合物叫苯酚，其试剂瓶上有如图 1-2 所示标志，这两个标志的含义是（ ）图 1-2A.自燃物品、毒性 B.腐蚀性、毒性 C.爆炸性、腐蚀性 D.腐蚀性、氧化性2.下列选用的相关仪器符合实验要求的是（ ）A. 存放浓硝酸 B. 分离水和苯 C. 准确量取 9.50mL 稀硫酸 D. 用于分

2、离水和酒精冷凝管3下列电离方程式正确的是（ ）ANaHCO 3 Na+H+ BAl 2(SO4)3 2Al3+3 23CO 24SO2CH 2SO4 H2+ DBa(OH) 2 Ba2+OH 4SO 4 下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（ ）A冷水浸泡 B加热煎制 C箅渣取液 D灌装保存5.下列关于胶体和溶液的说法正确的是（ ） A.制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和 FeCl3溶液滴入沸水，然后长时间煮沸 B.溶液呈电中性，胶体带有电荷C.溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸 D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 1100nm 之间6. 下列说法中正

3、确的是( )AMg 的摩尔质量为 24 g BN A个CO 2的质量与CO 2的相对分子质量在数值上相同( NA表示阿伏伽德罗常数)C.1 mol O2的体积为 22.4 LD将 1 mol NaCl 加入到 1 L 水中，得到 NaCl 溶液的浓度就是 1 molL17.下列叙述正确的是（ ）A 铜丝能导电，所以铜是电解质B 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质C SO 3溶于水能导电，所以 SO3是电解质D 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质8. 下列溶液中 c（Cl -）与 50mL 1 molL-1氯化铝溶液中 c（Cl -）相等的是（ ）A. 150 mL 1 mol L-1

4、NaCl 溶液 B. 75 mL 2 mol L-1 CaCl2溶液C. 50 mL 3 mol L-1 KClO3溶液 D.75 mL 1.5 mol L-1 FeCl2溶液9下列物质的分类正确的是（ ）选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO23B NaOH HCl NaCl Na2O NOC KOH HNO3 CaCO3 CaO Mn2O7D NaOH HCl CaF2 Na2O2 SO210、已知 1.5051023个 X 气体分子的质量为 8g，则 X 气体的摩尔质量是（ ）A16 B32 C64g /mol D32g /mol 1

5、1.用 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A 常温常压下，22.4 L 二氧化碳中含有 NA个二氧化碳分子B常温常压下，1.7 g 过氧化氢中含有的电子数为 0.9NAC 标准状况下，2.24 L 水中含有的分子数等于 0.1NAD1 molL 1 NaNO3溶液中含有的钠离子数为 NA12.下列离子检验的方法正确的是( )A 某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有 ClB 某溶液中加 BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有 24SOC 某溶液中加 NaOH 溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有 Cu2D 某溶液中加稀硫酸生成无色无味气体，说明原溶液中有 3C13.下

6、列说法正确的是（ ）A.Na2O、CaO、Al 2O3均为碱性氧化物B.在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数目决定C.酸性氧化物一定是非金属氧化物D.凡是只能电离出 H+这个阳离子的化合物都是酸14下列除杂的实验过程不正确的是( )A除去 CO2中少量 CO：通过灼热的 CuO 充分反应后收集气体B除去 BaSO4中少量 BaCO3：加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥C除去 KCl 溶液中的少量 MgCl2：加入适量的 NaOH 溶液，过滤、蒸发、结晶D除去 Cu 中的少量 CuO：加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥15.在一个密闭容器内 CO 和 CO2混合气体的平均相对

7、分子质量为 36，则 CO 和 CO2的质量比是（ ）A.1:1 B.7:11 C.1:2 D.11:716把 2 L 含有硫酸镁和硫酸钠的混合溶液分成两等份，一份加入含 1mol 氢氧化钾的溶液，4恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 2mol 氯化钡的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钠离子的浓度为( )A.0.5 molL1 B.1.5 molL1C.1 molL1 D.3 molL1第卷(共 52 分)二、非选择题17 .（1）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验： 海 水 晒 盐 分 离 粗 盐 精 制 食 盐 水 氯 化 钠

8、晶 体粗盐中含 Ca2 、Mg 2 、Fe 3 、SO 等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤24有：加入过量的 Na2CO3溶液 加入过量的 BaCl2溶液 加入过量的 NaOH 溶液 加入稀盐酸调节溶液的 pH 等于 7 溶解 过滤 蒸发正确的操作顺序是_(填选项字母)。A BC D（2）现有 A、B 两种有机物的液体混合物，如果 A、B 互溶，且相互不发生化学反应。在常压下，A 的沸点为 35 ，B 的沸点为 200 。回答下列问题：分离上述 A、B 的混合物，常用的方法是_，需要的玻璃仪器有酒精灯、石棉网、温度计、牛角管、蒸馏烧瓶，还有_和_。蒸馏时，温度计水银球应位于_。蒸馏

9、烧瓶内碎瓷片的作用是_。冷凝管中冷凝水应从_进水(填“上口”或“下口” ，下同)， 从_出水。应用上述分离操作，首先得到的物质是_。(3) 海藻中提取碘的流程如图，已知中发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2。请回答下列问题：I、指出提取碘的过程中有关实验操作和的名称：_；_。5实验操作使用最主要的仪器是 II、在3 mL 碘水中，加入1 mL 四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是_。(注：如下图试管中深色区为紫红色溶液)18.计算填空：(1) 同温同压下，同体积的甲烷(CH 4)和二氧化碳分子数之比为_，物质的量之比为_，原子总数之比为_，质量之比为_，密度之比为

10、_。(2)在标准状况下6.72 L CH4 3.0110 23个 HCl 分子 13.6 g H2S 0.2 mol NH3，下列这四种气体的关系(填序号)体积从大到小顺序_密度从大到小顺序_质量从大到小顺序_氢原子个数从大到小顺序_19.以下都是中学化学常见的物质：Fe 熔融 KCl NaHSO 4 SO 2 H 2SO4 C 2H5OH(酒精) CaCO 3 BaSO 4 Mg(OH) 2 Ba(OH) 2 石灰水 胆矾晶体请按下列分类标准回答：属于电解质的是_(填序号)；属于非电解质的是_ (填序号) ；上述物质中能导电的是_溶于水能电离出 H 的是_，(填序号)属于酸的是_；(填序号)

11、属于难溶碱的是_，(填序号)属于难溶盐的是_。(填序号)写出在水溶液中的电离方程式_20如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：6硫酸分子式：H 2SO4相对分子质量：98密度：1.8gcm 3H2SO4的质量分数： 98%（1）该浓硫酸的物质的量浓度为_mol/L。（2）取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中 H2SO4的物质的量 B溶液的浓度C溶液中硫酸根的数目 D溶液的密度（3）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制 400 mL 物质的量浓度为 0.45mol/L 稀硫酸。该学生需要量取_ mL 上述浓硫酸进行配制，如果实验室

12、有 10 mL、15 mL、20 mL、50 mL 量筒，应选用_mL 量筒最好。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 托盘天平 药匙。上述仪器中，在配制稀硫酸时不需要使用的有_(填代号)，还缺少的仪器是_。配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_；A用 30mL 水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有适量水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度

13、线 12cm 处在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”或“偏低”或“无影响” ） 。I、用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面_；II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_；III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容_。7IV、定容时俯视刻度线 （4）若在标准状况下，将V LHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为_mol/L。 （填字母）化学答案一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 B B B C D B D D题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 C D B C B C B D二、非选择题17 . (1) A D （2）蒸馏，冷凝管 锥形瓶。蒸馏烧瓶的支管口处防液体暴沸下口, 上口A8(3) I、过滤 萃取、分液 分液漏斗II、D18. (1) 11 11 53 411 411(2) ， ， 19. NaHSO 4=Na H SO Ba(OH) 2=Ba2 2OH 20 （1）18 （2）BD （3）12.5 15 mL 500 mL 容量瓶BCAFED（顺序错或不完整不给分）I、偏低 II、偏低 III、偏高 IV、偏高 A