内蒙古集宁一中2018_2019学年高一化学12月月考试题.doc

1、1内蒙古集宁一中 2018-2019 学年高一化学 12 月月考试题本试卷满分：100 分 可能用到的原子相对质量：Mg：24 C：12 N：14 O：16 Na:23 S:32 K：39 Cl:35.5 Al:27 Cu：64 第卷（选择题 共 42 分）一、选择题（每小题 6 分，共 42 分。每小题只有一个正确答案）1.化学与生活、生产密切相关。下列说法中错误的是( )A.过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源B氢氧化铝可用于中和过多的胃酸C金属钠性质非常活泼，可用钠与硫酸铜溶液反应制得金属铜D.氧化铝熔点很高，也很坚固，是一种比较好的耐火材料，可以用来制造耐火坩埚2.歌曲青花瓷

2、中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿” ，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是 Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜） 铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2+H2OCu 2(OH)2CO3下列有关该反应的说法正确的是（ ）A.该反应不是氧化还原反应B.该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应C.该反应中铜得电子，O 2失电子，所以是氧化还原反应D.该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素3.将磁性氧化铁放入稀 HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4 + 28HNO3 = 9Fe(NO3)x + NO + 14H 2O下列判断合理的是（ ）A.Fe (NO3)x中

3、的 x 为 2B.反应中每生成 0.2 mol 还原产物，就有 0.6 mol 电子转移C.稀 HNO3 在反应中只作氧化剂D.磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化4.对于反应：NaHH 2O NaOHH 2，有下列判断：NaOH 是氧化产物；H 2只是还原产物；H 2O 是氧化剂；NaH 中的氢元素被还原；此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为 11，其中正确的是( )A. B. C. D. 5. 已知 I-、Fe 2+、SO 2、Cl - 和 H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-Fe 2+H 2O2I -SO 2，则下列反应中不能发生的是（ ）A. H2O2+H2S

4、O4SO 2+O 2+2H 2OB. I2+SO2+2H2OH 2SO4+2HIC2Fe 2+Cl22Fe 3+2Cl-2D2Fe 3+SO2+2H2O2Fe 2+SO42-+4H+6.某干燥粉末可能由 Na2O、Na 2O2、Na 2CO3、NaHCO 3、NaCl 中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体逸出，将气体通过足量的 NaOH 溶液后体积缩小一部分（同温同压下） 。若将原混合物粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合物粉末的质量。下列判断正确是( )A.粉末中一定有 Na2O、Na 2O2、NaHCO 3B.粉末中一定不含有 Na2CO3和 N

5、aClC.粉末中一定不含有 Na2O2和 NaClD.无法肯定粉末中是否含有 Na2O、Na 2CO3和 NaCl7.铝分别与足量的氢氧化钠和稀盐酸溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的 NaOH 和 HCl 物质的量之比为（ ）A2：1 B3：1 C1：1 D1：3第卷（非选择题 共 58 分）二、请按要求填空：（每空 2 分，共 58 分）8酒后驾车是马路上的第一大杀手。已知酒精(C 2H5OH)能与 K2Cr2O7和 H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4 2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COO

6、H+11H2O，且知 Cr2O72-和 Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：(1)该反应_(填“是”或“不是”)离子反应。(2)写出 Cr2(SO4)3的电离方程式：_。(3)该反应_(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是_。(4)你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？_(填“能”或“不能” )，简述其原理_。9.某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题。3(1)写出装置 A 中发生反应的离子方程式：_。（2）装置 B 中最适宜的试剂是_（3）装置 D 中黑色固体为_(填名称)，反应的化学方程式为：。（4）若实验中没有

7、装置 C，使装置 B 与装置 D 直接相连，会对实验造成的影响是： 。 （5）按照如图装置进行实验时，首先进行的操作名称是 _。（6）根据实验中的_现象，可证明 CO 具有还原性，有关反应的化学 方程式是 。（7）若要根据装置 F 中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置_与_之间连接下图中的_装置(填序号)。10用如图所表示的方法研究金属钠与水反应的性质，其中 A 是用带孔的铝箔包着的小块的金属钠4(1)从大块钠上取下的小块钠要用滤纸擦一擦，这样做的目的是_。(2)包裹钠块的铝箔要预先扎上足够多的小孔，若孔数不够，可能出现的不良后果是 假如在实验刚开始就将镊子松开拿出水面

8、，A 表现出的现象是 ，出现这种现象的原因是_。(3)据预测，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠证明生成氢氧化钠的实验方法和相应的现象是_；(4)已知反应结束后铝箔和钠均消失，请写出相关反应的离子方程式：11医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量回答下列问题：配平以下离子方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目_ + _ _ _ _ _ 该反应中的还原剂是 _ 反应转移了 电子，则消耗 的物质的量为 _ mol(4) 将一定质量的镁、铝合金投入 100 mL 一定物质的量浓度的 HCl 中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加 5 molL-1 NaOH 溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液体积关系如下图。原合金中铝的质量分数是 。盐酸的物质的量浓度是 。5