北京市2019高考化学一轮复习盐类的水解讲义B.doc

1、1盐类的水解（二）李仕才【课标要求】认识盐类水解在生产、生活中的应用（弱酸弱碱盐的水解不作要求） 。【教学过程】二、盐类水解的应用1、判断溶液的酸碱性及 PH 的大小：无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性。【例 1】浓度为 0.1mol/L 的八种溶液：HNO 3 H 2SO4 CH 3COOH Ba(OH) 2 NaOH CH 3COONa KCl NH 4Cl ，其 pH 值由小到大的顺序为 _2、判断溶液中离子能否大量共存，能够发生双水解，而且进行到底的离子之间不能大量共存，对应的方程式一般用“” 。如 Al3+（Fe 3+）与 HCO3-、CO 32- ,AlO2-、S 2-

2、等不能大量共存。【例 2】某溶液可能含有 Na+、Ag +、A1 3+、AlO 2 、S 2 、CO 32 、SO 32 、NO 3 等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列结论中不正确的是 （ ） A此溶液中一定有 S2 、SO 32 、Na + B此溶液中可能有 AlO2 、CO 32C此溶液中一定没有 Ag+、A1 3+ D此溶液中可能有 S2 、NO 3-3、配制易水解的盐溶液时，应考虑抑制盐的水解。如配制 FeCl2、FeCl 3、SnCl 2等盐溶液时要加入对应的酸以抑制其水解。4、某些试剂的储存要考虑到盐的水解。如

3、Na2CO3等溶液，因其水溶液呈_性，试剂瓶就不能用_塞。盛放 NH4F 溶液不能用玻璃瓶，是因为_。5、实验室除杂可用盐的水解。【例 3】除去酸性 MgCl2溶液中的 FeCl3可以加入_、_、_等再过滤。其原理是_。6、利用水解制备胶体。【例 4】实验室如何制备 Fe(OH)3胶体？其反应的离子方程式为？7、某些盐的制备要考虑到盐的水解。如 Al2S3不能在水溶液中制取的原因是_。由 MgCl26H2O 制备 MgCl2时要在_中加热以防止其水解。8、活泼的金属放在强酸弱碱盐溶液中，会有气体产生。如将少量镁粉放入 NH4Cl 溶液中的现象是_ 对应的离子方程式为_。9、解释生产、生活中的一

4、些化学现象：【例 5】 （1）泡沫灭火器原理(方程式)_（2）为什么 KAl（SO 4） 2 ,Fe2（SO 4） 3、Al 2（SO 4） 3等盐可用做净水剂_(3)草木灰为什么不能和铵态氮肥混合使用：_.10、盐溶液蒸干时所得产物的判断【例 6】把下列盐溶液蒸干得到何种物质：AlCl3_ Al2（SO 4） 3 _ FeCl3_ _ Na2CO3_ CuSO4 _ _Mg(HCO3)2_ _ Na2SO3_ NH4HCO3_211、溶液中离子浓度的大小比较：【规律总结】（1）必须有正确的思路：（2）掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒（3）分清他们的主要地位和次要地位【例 7】0.

5、1mol/L(NH 4)2SO4.(NH4)2CO3.(NH4)2Fe(SO4)2中 C(NH4+)大小顺序如何?【例 8】把 0.02molLCH 3COOH 溶液和 0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是 （ ）C(CH 3COO-)C(Na +) C(CH 3COOH)C(CH 3COO-).2C(H +)C(CH 3COO-)C(CH 3COOH) C(CH 3COOH)+ C(CH3COO-)=0.01mol/L 【例 9】用物质的量都是 0.1 mol 的 CH3COOH 和 CH3COONa 配制成 1L 混合溶液，已知其中C(CH3COO-

6、)C(Na +)，对该混合溶液的下列判断正确的是 ( )A.C(H +)C(OH -) B.C(CH3COOH)C(CH 3COO-)0.2 mol/LC.C(CH 3COOH)C(CH 3COO-) D.C(CH3COO-)C(OH -)0.2 mol/L【例 10】某酸性溶液中只有 Na 、CH 3COO 、H 、OH 四种离子。则下列描述正确的是 ( ) A该溶液由 pH3 的 CH3COOH 与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成C加入适量的 NaOH，溶液中离子浓度为 c(CH3COO )c(N

7、a )c(OH )c(H )D加入适量氨水，c(CH 3COO )一定大于 c(Na )、c(NH 4 )之和【例 11】盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ）A在 NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的 NaOH，溶液中的阴离子只有 CO 和 OH-23BNaHCO 3溶液中：C(H +)+C(H2CO3)=C(OH-)C10 mL0.10 molL -1CH3COOH 溶液加入等物质的量的 NaOH 后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na +)c(CH 3COO-)c（OH -）c(H +)D中和体积与 pH 都相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液所

8、消耗的 NaOH 物质的量相同【例 12】将 0.2mol/LCH3COOK 与 0.1mol/L 盐酸等体积混合，溶液中下列微粒物质的量的浓度关系正确的是 （ ）A c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)c(CH3COOH) B c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) D c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)3盐类水解（二） 作业纸班级_ 姓名_ 学号_ 成绩_1、下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( )A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化

9、铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味2、物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液，其 pH 值依次为 8、9、10，则HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是 （ ）A、HX、HY、HZ B、HZ、HY、HX C、HX、HZ、HY D、HY、HZ、HX3 下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是 （ ）A、Na +、OH -、H 2PO4-、NO 3- B、AlO 2-、K +、CO 32-、Na + C、Al 3+、Cl -、AlO 2-、Na + D、Fe 2+、K +、H +、NO 3- 4、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 （ ）ApH=2 的

10、 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3三种溶液：c(NaOH) c(CH3COONa) c(Na2CO3)C物质的量浓度相等 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL -1的 NaHA 溶液，其 pH=4： c(HA-) c(H+) c(H2A) c(A2-)5、下列说法正确的是 （ ）A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的 pH7 时，c(SO

11、42 )c(NH 4 )B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1和 c2，pH 的别为 a 和 a1，则 c110c 2CpH11 的 NaOH 溶液与 pH3 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向 0.1molL1 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 c(OH )/c(NH3H2O)增大6、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )A.0.1 mol/L Na2CO3溶液： c(OH ) c(HCO3 ) c(H )2 c(H2CO3)B.0.1 mol/L NH4Cl 溶液： c(NH ) c(Cl )C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na ) c

12、(CH3COO ) c(H ) c(OH ) D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH5 的混合溶液： c(Na ) c(NO3 )7、在 25 时，将 pH = 11 的 NaOH 溶液与 pH = 3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是 ( )A.c(Na ) = c(CH3COO ) c(CH3COOH) B.c(H ) = c(CH3COO ) c(OH )C.c(Na ) c(CH3COO ) c(OH ) c(H ) D.c(CH3COO ) c(Na ) c(H ) c(OH )8、25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的 pH7 时，下列关系正确的是

13、 （ ）Ac(NH 4 )c(SO 42 ) Bc(NH 4 )c(SO 42 )4Cc(NH 4 )c(SO 42 ) Dc(OH )c(SO 42 )c(H +)c(NH 4 )9、用物质的量都是 0.1mol 的 CH3COOH 和 CH3COONa 配制成 1L 混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于 c(Na+)。对该混合溶液的下列判断正确的是 （ ）A、c(H +)c(OH-) B、c(CH 3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L C、c(CH 3COOH)c(CH3COO-) D、c(CH 3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L10、某酸的酸式盐 NaHY

14、 在水溶液中，HY -的电离程度小于 HY-的水解程度。有关叙述中正确的是 ( ).H 2Y 在电离时为：H 2Y+H2O HY-+H3O+.在该盐的溶液中，离子浓度为：C(Na +)C(Y2-)C(HY-)C(OH-)C(H+).在该盐的溶液中，离子浓度为：C(Na +)C(HY-)C(Y2-)C(OH-)C(H+).HY -水解方程式为：HY -+H2O Y2-+H3O+11、.把 0.2mol/L 的 NaAlO2溶液和 0.4mol/L 的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序排列正确的是 ( )A.C(Cl-)C(Al3+)C(Na+)C(H+ )C(OH-) B. C(Cl

15、-)C(Na+)C(Al3+)C(H+)C(OH-)C.C(Na+)C(Cl-)C(Al3+)C(OH-)C(H+) D. C(Cl-)C(Al3+)C(Na+)C(OH-)C(H+)12、在常温下 10mL pH10 的 KOH 溶液中，加人 pH4 的一元酸 HA 溶液至 pH 刚好等于7（假设反应前后体积不变） ，则对反应后溶液的叙述正确的是 （ ）A c（A ）c（K ） B c（H ）c（OH ）c（K ）c（A ） C V 总 20mL D V 总 20mL请将选择题答案填在答题框内，谢谢合作！题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案13、在蒸发皿中加热蒸干并

16、灼烧（低于 400）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 氯化铝 碳酸氢钠 硫酸镁 高锰酸钾 偏铝酸钠 亚硫酸钠 硝酸钠 氯化铵碳酸氢钙 硫酸亚铁 14、0.02mol/L 的 HCN 溶液与 0.02mol/L NaCN 溶液等体积混合，已知该混合溶液中C(Na+)C(CN-)，用“、=”符号填空溶液中 C(OH-) C(H+) C(HCN) 0.01mol/LC(HCN)+C(CN-) 0.02mol/L15.（南京质检）10时加热 NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的 pH 发生如下变化：温度（） 10 20 30 加热煮沸后冷却到 50pH 8.3 8.4 8.5 8.8甲同学认为，该

17、溶液的 pH 升高的原因是 HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 。乙同学认为，溶液 pH 升高的原因是 NaHCO3受热分解，生成了 Na2CO3，并推断 Na2CO3的水解程度 （填“大于”或“小于” ）NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂 X，若产生沉淀，则 （填“甲”或“乙” ）判断正确。试剂 X 是 。A.Ba(OH)2 溶液 B.BaCl 2溶液 C.NaOH 溶液 D.澄清的石灰水将加热后的溶液冷却到 10，若溶液的 pH (填“高于” 、 “低于”或“等于” ）8.3，则 （填“甲”或“乙” ）判断正确。查阅资料，发现 NaHCO3的分解温度为 150，丙断言 （填“甲”或“乙” ）判断是错误的，理由是 。答案 1-6：B、C、B、AC、C、AD、7-12：D、B、AB、AC、B、AD513、 14、=15、 HCO3-+H2O H2CO3+OH-（2 分） ；大于（1 分） ；乙（1 分） ；B（2 分） ；等于（1 分） ；甲（1 分） ；乙（1 分） ；常压下加热 NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150（3 分）