北京市2019高考化学一轮复习难溶电解质的溶解平衡讲义.doc

1、1难溶电解质的溶解平衡李仕才【课标要求】1 掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用2运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题【教学过程】一、溶解平衡1难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为 0？在 20时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶溶解度2当 AgNO3与 NaCl 反应生成难溶 AgCl 时，溶液中是否含有 Ag+和 Cl-？此溶液是否为AgCl 的饱和溶液？3难溶电解质（如 AgCl）是否存在溶解平衡？并写出 AgCl 的溶解平衡表达式。4溶解平衡的概念？其有哪些特征？二、沉淀反应的应用1沉淀的生成（1）沉淀生成的应用：在涉及无机制备

2、、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀达到分离或某些离子的目的。（2）沉淀的方法a 调节 pH 法：如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调 pH 值至 78b 加沉淀剂法： 写出使用 Na2S、H 2S 作沉淀剂使 Cu2+、Hg 2+形成沉淀的离子方程式.【思考】 1)在生活中，水资源是很宝贵的，如果工业废水中含有 Ag+，理论上，你会选择加入什么试剂？2)粗盐提纯时,NaCl 溶液中含有 SO42- 离子，选择含 Ca2+还是 Ba2+离子的试剂除去？2.沉淀的溶解(1)沉淀溶解的原理：设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动(2)应用举例：a）

3、难溶于水的盐溶于酸中 如：CaCO 3溶于盐酸，FeS、Al(OH) 3、Cu(OH) 2溶于强酸b )难溶于水的电解质溶于某些盐溶液 如：Mg(OH) 2溶于 NH4Cl 溶液c) 难溶物因发生氧化还原反应而溶解 如：不溶于盐酸的硫化银可溶于硝酸3.沉淀的转化（1）沉淀转化的实质：（2）沉淀转化的应用：如锅炉除水垢（CaSO 4） ，一些自然现象的解释三、溶度积（K sp）21概念：2表达式：对于沉淀溶解平衡 MmAn Mmn+(aq)+Nam-(aq)，K sp =3溶度积规则：比较 Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积 Qc）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。QcK s

4、p时 QcK sp时 QcK sp时 【例 1】对于平衡 AgCl（s） Ag+ + Cl，若改变下列条件，对其平衡有何影响？条 件 平衡移动方向 C(Ag+) C(Cl) Ksp 溶解度（S）升高温度加 水加 NaCl(s)加 AgNO3(s)【例 2】已知 Ag2SO4的 KP 为 2.010-3，将适量 Ag2SO4固体溶于 100 mL 水中至刚好饱和，该过程中 Ag+和 SO42-浓度随时间变化关系如右图（饱和 Ag2SO4溶液中 c(Ag+)0.034 molL-1） 。若 t1时刻在上述体系中加入 100 mL. 0.020 molL -1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正

5、确表示 t1时刻后 Ag+和 SO42-浓度随时间变化关系的是（ ）【例 3】难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液时各离子浓度以它们的系数为次方的乘积是一个常数，这个常数叫溶度积（Ksp） 。例 Cu(OH)2 Cu2 2OH KspC（Cu 2 ）C（OH ） 2210 20 。溶液里各离子浓度（包括其方次）的乘积大于溶度积时则出现沉淀；反之则沉淀溶解。（1）某 CuSO4溶液里 C（Cu 2 ）0.02mol/L，如果要生成 Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于 （2）要使 0.2mol/LCuSO4溶液中的 Cu2 沉淀较为完全（使 Cu2 溶液降低至原来的千分之

6、一） ，则应向溶液中加入 NaOH 溶液，使溶液的 pH 为 难溶电解质的溶解平衡班级 姓名 学号 成绩_1. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 ( )A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等。B.沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。D.沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解2一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其它电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH) 2(固体) Ba2+2OH 。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是： ( )平 衡3A溶液中钡离子数目减小

7、 B溶液中钡离子浓度减少 C溶液中氢氧根离子浓度增大 DPH 减小3有关 AgCl 沉淀的溶解平衡说法正确的是： ( )AAgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等BAgCl 难溶于水，溶液中没有 Ag 和 Cl C升高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大D向 AgCl 沉淀中加入 NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解度不变4除去 KCl 中的 K2CO3应选用下列哪种物质： ( )AH 2SO4 BHCl CHNO 3 D三者均可5为除去 MgCl2酸性溶液中的 Fe3 ，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这试剂不可以是： ( )ANH 3H2O BMgO CMg(

8、OH) 2 DMgCO 36类似于水的离子积，难溶盐 AmBn 也有离子积 K sp 且 ( )KspC（A n+） mC（B m-） n，已知常温下 BaSO4的溶解度为 2.33104 g，则其K sp 为：A2.3310 4 B110 5 C110 10 D110 127在 100ml0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl 的 Ksp1.810 10 ）： ( )A有 AgCl 沉淀析出 B无 AgCl 沉淀 C无法确定 D有沉淀，但不是 AgCl8将 100mL 0.1mol/L 的 AgNO3溶液加入足量的 NaCl

9、 和 NaF 的混合溶液中，产生 1.435g沉淀，则下列说法正确的是 （ ）A. 产生的沉淀为 AgCl B.产生沉淀为 AgFC. 产生的沉淀为 AgF 和 AgCl D. AgF 溶于水9在 NaCl 溶液中含有少量的 Na2S，欲将 S2 除去，可加入 （ ）A 稀盐酸 B AgCl CNaOH DAg 2S10向含有 AgI 的饱和溶液中，分别进行如下操作：（1）加入固体 AgNO3，则 C(I ) _（2）若改加更多的 AgI 固体，则 C（Ag ） _ （3）若改加 AgBr 固体，则 C(I ) _ 11工业上制备 BaCl2的工艺流程图如下： 某研究小组在实验室用重晶石（主要

10、成分 BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s) H1 = 571.2 kJmol-1 BaSO4(s) + 2C(s) 2CO2(g) + BaS(s) H2= 226.2 kJmol-1 气体用过量 NaOH 溶液吸收,得到硫化钠。Na 2S 水解的离子方程式为 。向 BaCl2溶液中加入 AgNO3和 KBr，当两种沉淀共存时， = 。 c(Br-)ClKsp(AgBr)=5.410-13， Ksp(AgCl)=2.010-10反应 C(s) + CO2(g) 2CO(g)的 H2= kJmol-1。实际生产中必须加入过量的

11、炭，同时还要通入空气，其目的是 4， 。12羟基磷灰石Ca 5(PO4)3OH是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：方法 A：用浓氨水分别调 Ca(NO3)2和(NH 4)2HPO4溶液的 pH 约为 12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入 Ca(NO3)2溶液中。方法 B：剧烈搅拌下，将 H3PO4溶液缓慢滴加到 Ca(OH)2悬浊液中。0468101214-1-2-4-5-6-7-3lg c(Ca2+) CaHPO4Ca3(PO4)2Ca5(PO4)3HpH3 种钙盐的溶解度随溶液 pH 的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答下列问题：(1)完成

12、方法 A 和方法 B 中制备 Ca5(PO4)3OH 的化学反应方程式：5Ca(NO 3)23(NH 4)2HPO44NH 3H2OCa 5(PO4)3OH_5Ca(OH) 23H 3PO4_(2)与方法 A 相比，方法 B 的优点是_。(3)方法 B 中，如果 H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是_。(4)图中所示 3 种钙盐在人体中最稳定的存在形式是_(填化学式)。(5)糖黏附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因_。答案：1-9：B、A、AC、B、A、C、A、A、AD、B10. 减小 不变 减小11、S 2- + H2O HS- +OH- HS- + H2O H2S +OH-（可不写） 2.710 -3 172.5使 BaSO4得到充分的还原（或提高 BaS 的产量）为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温12.(1)10NH 4NO3； 3H 2O。 Ca 5(PO4)3OH9H 2O。 (2)唯一副产物为水，工艺简单。(3)反应液局部酸性过大，会有 CaHPO4产生。 (4)Ca 5(PO4)3OH。(5)酸性物质使沉淀溶解平衡 Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2 (aq)3PO (aq)OH (aq)向右 移动，导致 Ca5(PO4)3OH 溶解，造成龋齿。5