吉林省实验中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题.doc

1、- 1 -吉林省实验中学 20182019 学年度高二年级期中考试化学试卷一、单项选择题（每小题 2 分，共 20 分）1一定条件下的可逆反应：2SO 2（g）+O 2（g）2SO 3（g） ，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是（ ）A 升高温度 B 降低温度C 增大压强 D 增大反应物浓度2某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g) (g)W(s) H0 一段时间后，达到化学平衡状态下列叙述正确的是A通入稀有气体，平衡向正反应方向移动B加入少量 W，逆反应速率增大C升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D降低温度，平衡向逆反应方向移动3可以证明可

2、逆反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)已达到平衡状态的是1 个 N N 键断裂的同时，有 3 个 H-H 键断裂 1 个 N N 键断裂的同时，有 6 个 N-H 键断裂 其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变 恒温恒容时，体系压强不再改变 NH 3、N 2、H 2 的体积分数都不再改变 恒温恒容时，混合气体的密度保持不变 正反应速率 v(H2)=0.6mol/(Lmin)，逆反应速率 v(NH3)=0.4 mol/( Lmin)A 全部 B C D 4已知：CH 4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H=Q 1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

3、H=Q 2 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=Q 3常温下取体积比为 4：1 的 CH4和 H2的混合气体 11.2L（标况）经完全燃烧后恢复至常温，放出的热量是（ ）A 0.4Q 1+0.05Q3 B 0.4Q 1+0.05Q2 C 0.4Q 1+0.1Q3 D 0.4Q 1+0.2Q25在不同情况下测得 A(g)3B(g) 2C(g)2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是A (D)=0.01 molL -1s-1 B (C)=0.5 molL -1min-1C (B)=0.6 molL -1min-1 D (A)=0.2molL -1min-16在一个 1L 的密闭容器

4、中加 2molA 和 1molB 发生反应： 2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s)， 达到平衡时 C 的浓度为 1.2mol/L , C 的体积分数为 a% 。维持容器的体积和温度不变，按下- 2 -列配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍是 1.2mol/L,C 的体积分数仍为 a% 的是A 6mol C+2mol D B 4mol A+2mol BC 1mol A+0.5mol B+1.5mol C D 3mol C+5mol D7下列说法正确的是( )A 能自发进行的反应一定能迅速发生B 反应 NH4HCO3(s)=NH3(g)H 2O(g)CO 2(g) H185.57 kJ

5、 mol1 能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向C 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据D 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向8可逆反应 2X(g)Y(g),温度 T1、T 2下 X 的物质的量浓度 C(X)随时间 t 变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是A 该反应进行到 M 点放出的热量大于进行到 W 点放出的热量B T 2下，在 0t1时间内，V(Y)(a-b)/2t 1 molL1 min1C M 点的正反应速率 V 正 小于 N 点的逆反应速率 V 逆D M 点时再加入一定量 X

6、，平衡后 X 的转化率减小9在一定温度下的可逆反应： mA(g) nB(g) pC(g) qD(g)，生成物 C 的体积分数与压强 p1和 p2、时间 t1和 t2的关系如图所示，则下列关系正确的 是 p1p2 p1p q m n p q m n” “K2=K3=K4 t2t323反应物总能量生成物总能量无影响降低催化剂改变反应历程,降低活化能 E1980.025 molL-1min-10.05 molL-1min-1H=1185kJ/mol24大于 0.001 大于正反应方向为吸热反应，改变温度平衡向正反应方向移动逆反应 CD250.01mol/L；1.9910 6 ；变大26温度计环形玻璃搅拌棒为了使 HCl 尽可能的反应完全 NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) H=-56.8 kJmol-1 无、有、上下抽动环形玻璃搅拌棒