1、- 1 -高二年级上学期第二次质量检测化学试卷本试卷分卷和卷两部分共 100分,考试时间 90分钟。可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 K:39 N:14 S:32卷 选择题(44 分)一、选择题(本题包括 22个小题,每题只有一个选 项符合题意,每题 2分)1、 下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是( )A、红棕色的 NO2,加压后颜色先变深后变浅B、高压比常压有利于合成 SO3的反应C、加入催化剂有利于氨的合成D、工业制取金属钾 Na(l)+KCl(l)= =NaCl(l)+K(g)选 取适宜的温度,使 K变成蒸气从反应混合物中分离出来2、已知下列反应的平衡常数:SO 2
2、(g)+ O2(g) SO3(g) K1 NO(g)+ O2(g) NO2(g) K2。则反应 SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g)的平衡常数为( )A. K1+K2 B. K2-K1 C. D. K1K23、一定条件下可逆反应:2A(g) B(g)3C(g)在下列四种状态时属于平衡状态的是( )正反应速率 逆反应速率A. vAmolLs()21vCmolLs()21B. B.5C. vls()1vls()1D. AmoLin601CmoL. 4、T时,某一气态平衡体系中含有 X(g) 、Y(g) 、Z(g) 、W(g)四种物质,此温度下发生反应的平衡常数表达式为:K= ,有
3、关该平衡体系的说法正确的是( )- 2 -A该反应可表示为 X(g)+2Y(g) 2Z(g)+2W(g)B减小 X浓度,平衡向逆反应方向移动,平衡常数 K减小C增大反应容器的压强,该反应速率一定增大D升高温度,W(g)体积分数增加,则正反应是放热反应5、密闭的烧瓶里盛放气体 A ,在 25时建立如下平衡:2A(g) B(g) HT2 B该反应的 H0 CT 1时的平衡常数 K1T2时的平衡常数 K2 DT 1时的平衡常数 K10,下列叙述正确的是( )A当容器中 X与 Y的物质的量之比满足 12 时反应达到平衡B达到平衡时 X的转化率为 25%,则平衡常数 K为 9/4C达到平衡后,反应速率
4、2v 正 (Y)3v 逆 (Z)D达到平衡后,加入 Q,平衡逆向移动10、一定温度下,在容积为 1 L的密闭容器中,存在如下关系:xH 2O(g) (H2O)x(g),反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法不正确的是( )Ax3 B该温度下 ,反应的平衡常数为0.125 L2/mol2C平衡时混合气体的平均摩尔质量是 33.3 g/mol Dt 1时刻,保持温度不变,再充入 1 mol H2O(g),重新达到平衡时 将增大11、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g) zC(g),平衡时测得 A的浓度为 0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原
5、来的两倍,再达到平衡时,测得 A的浓度降低为 0.30mol/L。下列有关判断正确的是( )AB 的转化率降低 B平衡向正反应方向移动Cx+yn, Q 0 B m n p, Q 0 C m n, Q a2 a 1b2 b 1t2 t 1=t2 两图中阴影部分面积相等 右图中阴影部分面积更大,以上说法中正确的是( )A. B. C. D. 21、某密封容器中存在反应;2NOO 2 2NO2,平衡时 NO的体积分数与温度变化关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态),下列说法中不正确的是( )A该反应的正反应是吸热反应 B若温度为 T1、 T3时的平衡常数分别为 K1、 K3,则 K1” “”
6、“”或“”)。对甲、乙、丙三容器的描述,以下说法正确的是_。A乙容器气体密度不再变化时,说明此反应已达到平衡状态B在甲中充入稀有气体 He,化学反应速率加快C向甲容器中充入氨气,正向速率减小,逆向速率增大D丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态24、煤化工是以煤为原料,经过加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1)将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气。反应为C(s)H 2O(g) CO(g)H 2(g) H131.3 kJmol1 S133.7 Jmol1 K1- 8 -该反应能否自发进行与_有关,298 时_(填“能”或“不能”)自发;一定温度下,在一个容积可变的密闭容器
7、中发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_(填字母,下同)。a容器中的压强不变b1 mol HH 键断裂的同时断裂 2 mol HO键cv 正 (CO)v 逆 (H2O)dc(CO)c(H 2)e容器内气体总物质的量不变(共 8页,第 5页)(2)该反应的平衡常数表达式为 K_。(3)升高温度,其平衡常数_(填“增大” “减小”或“不变”)。(4)达到平衡后,改变某一外界条件(不改变 H2、CO 的量),反应速率 v与时间 t的关系如图所示。图中 t4时引起平衡移动的条件可能是_;图中表示平衡混合物中 CO的含量最高的一段时间是_。25、在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:C
8、O2(g)+H 2(g) CO(g)+H 2O(g) ,其化学平衡常数 K和温度 t的关系如下表所示:t/ 700 800 830 1000 1200- 9 -K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题:(1)该反应为_反应(填“吸热”或“放热” ) 。(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。A容器中压强不变 B混合气体中 c(CO)不变CV(H 2) 正 =V(H 2O) 逆 Dc(CO 2)=c(CO)(3)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO 2)c(H 2)=c(CO)c(H 2O) ,判断此时温度为_。(4)在 800时,发生上述反应,某时刻测得容器内各物质的浓度分
9、别为 c(CO 2)=2mol/L (H 2)=1.5mol/L 、 c(CO)=1mol/L 、 c(H 2O)=3mol/L,则下一时刻,反应向_填“正反应”或“逆反应” )方向进行。26、高炉炼铁中发生的基本反应之一为 FeO(s)CO(g) Fe(s)CO 2(g) H0。已知1 100 时,该反应的平衡常数 K0.263。(1)若升高温度,则该可逆反应达到新的平衡时,其平衡常数 K值将_(填“增大” 、“减小”或“不变”)。(2)1 100 时,测得高炉中 c(CO2)0.025 molL 1 ,c(CO)0.1 molL 1 ,在这种情况下该反应是否处于化学平衡状态?_(填“是”或
10、“否”)。此时化学反应速率 v 正_v 逆 (填“大于” 、 “小于”或“等于”),原因是_。(共 8页,第 6页)(3)若平衡时,保持容器容积不变,增大容器内压强,则平衡_。A一定向正反应方向移动 B一定向逆反应方向移动 C一定不移动 D不一定移动(4)欲提高 CO的平衡转化率,可采取的措施是_。A减少 Fe B增加 FeO C移出 CO2 D提高反应的温 度 E减小容器的体积 F加入合适的催化剂27.CH4、H 2、C 都是优质的能源物质,它们燃烧的热化学方程式为:CH 4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H890.3 kJmol 1 ,2H 2(g)O 2(g)=2H2
11、O(l) H571.6 kJmol 1 ,- 10 -C(s)O 2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol 1 。(1)在深海中存在一种甲烷细菌,它们依靠酶使甲烷与 O2作用产生的能量存活,甲烷细菌使1 mol甲烷生成 CO2气体与液态水,放出的能量_(填“”“”或“”)890.3 kJ。(2)甲烷与 CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气):CH 4CO 2=2CO2H 2,1 g CH4完全反应可释放 15.46 kJ的热量,则:下图能表示该反应过程中能量变化的是_(填字母)。若将物质的量均为 1 mol的 CH4与 CO2充入某恒容密闭容器中,体系放出的热量随着时间的变化如图所示,则 CH4的转化率为_。(3)C(s)与 H2(g)不反应,所以 C(s)2H 2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量,但通过上述反应可求出,C(s)2H 2(g)=CH4(g)的反应热 H_。- 11 -高二化学答案
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