吉林省舒兰市第一高级中学校2018_2019学年高二化学上学期期中试题.doc

1、- 1 -20182019 年度上学期高二期中考试化学试卷注意事项：1.本卷满分为 100 分，时间 90 分 钟。考试范围：选修四第三章、第四章结束。本卷分为第 I卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。2.答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。3.选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸

2、和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4.非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。5.本卷可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 C：12 N：14 Na：23 K：39 Cl：35.5Cu：64 Fe：56 Ca：40 Mg:24 Ag:108 Ba:137 I:127第卷选择题（本题有 24 小题，每小题只有一个选项，每小题 3 分，共 72 分）1下列物质溶于水，能使水的电离程度变大的是A.

3、 HCl B. NaHSO4 C. CH3COOH D. Na2CO32下列说法正确的是A. HS-的水解方程式为：HS -+ H2O H3O+S2-B. CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小C. 将 pH =4 的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D. 100时，pH=12 的纯碱溶液中：c(OH -)=1.010-2 molL-13下列说法正确的是A向 0.1 molL1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色BAl 3+、NO 3 、Cl 、CO 32 、Na +可大量共存于 pH=2 的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质- 2 -D分别与等物质的量的 HCl 和

4、H2SO4反应时，消耗 NaOH 的物质的量相同4.在溶液导电性实验装置里，分别注入 20 mL 4 molL1 的醋酸和 20 mL 4 molL1 的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则A.灯光明暗程度不变 B.灯光变暗 C.灯光变亮 D.灯光明暗程度变化不明显5下面提到的问题中，与盐的水解有关的是明矾和 FeCl3可作净水剂为保存 FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸实验室配制 AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释NH 4Cl 溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放 Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞用 NaHCO3与 Al2（SO 4）

5、3两种溶液可作泡沫灭火剂在 NH4Cl 或 AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气草木灰与铵态氮肥不能混合施用加热蒸干 AlCl3溶液得到 Al（OH） 3固体A. B. C. D. 全部6下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是无色溶液中：K +、Cl -、Na +、SO 42-pH=11 的溶液中：CO 32-、Na +、AlO 2 -、NO 3-、S 2-、SO 32- 水电离的 c(H+)=10-12mo1L-1的溶液中：Cl -、HCO 3-、 NO 3-、NH 4+加入 Mg 能放出 H2的溶液中：Mg 2+、 NH 4+、 Cl -、K +、SO 42-使石蕊试液变红的溶液中：Fe

6、 2+、MnO 4_、NO 3-、Na +、SO 42-酸性溶液中：Fe 2+、Al 3+、NO 3-、I -、Cl -、S 2-A. B. C. D. 7室温下，下列事实不能说明 NH3H2O 为弱电解质的是A0.1 molL -1 NH3H2O 溶液的 pH 小于 13B0.1 molL -1 NH4Cl 溶液的 pH 小于 7C向 0.1 molL-1 NH3H2O 溶液中加入 MgCl2溶液产生白色沉淀D相同条件下，浓度均为 0.1 molL-1的 NaOH 溶液和氨水，氨水的导电能力弱- 3 -8下列叙述正确的是ACO 2溶于水得到的溶液能导电，所以 CO2是电解质B稀 CH3COO

7、H 溶液加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的 pH 减小C为确定某酸 H2A 是强酸还是弱酸，可测 NaHA 溶液的 pH，若 pH7，则 H2A 是弱酸；若pHbc d Cacdb Dacbd22如图为以 Pt 为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图，稀 H2SO4溶液为电解质溶液。下列有关说法不正确的是Aa 极为负极，电子由 a 极经外电路流向 b 极Ba 极的电极反应式：H 22e =2HC电池工作一段时间后，装置中 c(H2SO4)增大D若将 H2改为 CH4，消耗等物质的量的 CH4时，O 2的用量增多23关于如图装置说法正确的是A装置中电子移动的途径是：负极FeM 溶液石墨正极B若 M

8、 为 NaCl 溶液，通电一段时间后 ，溶液中可能有 NaClOC若 M 为 FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁D若 M 是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀24下图、分别是甲、乙两组同学将反应“AsO 2I 2H AsO I 2H 2O”34 33设计成的原电池装置，其中 C1、C 2均为碳棒。甲组向图烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图B 烧杯中逐滴加入适量 40% NaOH 溶液。下列叙述中正确的是A甲组操作时，电流表(A)指针发生偏转B甲组操作时，溶液颜色变浅C乙组操作时，C 2作正极D乙组操作时，C 1上发生的电极反应为 I22e =2I- 7 -第卷(共 28 分

9、)25 （18 分）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：弱酸 HCOOH HCN H2CO3电离常数(25) Ka = 17710 -4 Ka=4.3l0-10Ka1=5.0l0-7Ka2=5.6l0-110.1 moI/L NaCN 溶液和 0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN -）_c（HCO 3 -） （填“” 、“c（NH 4+）c(H +)c（OH -） 2 c(H +)-2c(OH-) 10 -6 （1 分）（3） 5.210 -5 23.626（10 分，每空 2 分，特殊标明除外）答案 (1)H2 （1 分） 右 （1 分）(2)负 Cl H 2O ClO H 2= = = = =电 解 (3)Cl 5e 2H 2O=ClO24H 0.01 mol