四川省宜宾市一中2018_2019学年高中化学上学期第10周周考题（无答案）.doc

1、11四川省宜宾市一中 2018-2019 学年高中化学上学期第 10 周周考题双向细目表题型 题号 考点内容 能力要求 分值 预估难度系 数1 溶液的酸碱性 了解 4 0.82 盐类水解的应用 了解 4 0.83 同种离子浓度的大小比较 了解 4 0.74 溶液中离子浓度大小关系 理解 4 0.95 除杂 了解 4 0.86 溶液蒸干问题 理解 4 0.77 溶液中离子浓度大小关系 理解 4 0.78 溶液中离子浓度大小关系 理解 4 0.69 化肥的使用 理解 4 0.310 溶液中离子浓度大小关系 理解 4 0.711 溶液中离子浓度大小关系 理解 4 0.712 溶液中离子浓度大小关系

2、理解 4 0.613 盐类水解的规律 理解 4 0.814 溶液的配制 理解 4 0.8选择题15 溶液中离子浓度大小关系 理解 4 0.716 盐类水解的应用 理解 12 0.517 溶液中离子浓度大小关系 理解 10 0.818 溶液中离子浓度大小关系 理解 8 0.7非选择题19 溶液中离子浓度大小关系 理解 10 0.41下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是ANaHSO 4 BNa 2SO4 CNaHCO 3 DNH 32下列溶液常温下能跟镁反应生成 H2的是ANaOH(aq) BNaHCO 3(aq) CNH 4Cl(aq) DNa 2SO3(aq)223相同物质的量浓度的下列铵盐中

3、 c(NH )最大的是 4ANH 4HCO3 BNH 4HSO4 CNH 4NO3 DCH 3COONH44在 0.1 mol/L 的 Na2CO3溶液中，下列关系正确的是A c(Na )2 c(CO ) B c(OH )2 c(H )23C c(HCO )c(H2CO3) D c(Na )c(HA)c(HB)c(H ) B c(OH )c(A )c(B )c(H )C c(OH )c(B )c(A )c(H ) D c(OH )c(HB)c(HA)c(H )8将 pH3 的盐酸和 pH11 的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是(A c(NH )c(Cl )c(H )c(OH ) B

4、 c(NH )c(Cl )c(OH )c(H ) 4 4C c(Cl )c(NH )c(H )c(OH ) D c(Cl )c(NH )c(OH )c(H ) 4 49为了同时使用分别含有 N、P、K 三种元素的化肥，对于给定化肥K 2CO3；KCl；Ca(H 2PO4)2；(NH 4)2SO4；NH 3H2O，适宜的组合是A B C D10下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是ApH2 的 HA 溶液与 pH12 的 MOH 溶液以任意比混合 c(H ) c(M ) c(OH ) c(A )BpH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3三种溶液， c(NaOH) c(CH3CO

5、ONa) c(Na2CO3)C物质的量浓度相等的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合：c(CH3COO )2 c(OH ) c(H ) c(CH3COOH)D0.1 molL 1 的 NaHA 溶液，其 pH4： c(HA )c(H )c(H2A)c(A2 )11物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的 OH 浓度由大到小的顺序NaHSO 4 NaHCO 3 Na 2CO3 Na 2SO4A B C D12已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为 0.1mol/L 的 NaA 和 NaB 混合溶液中，下列排序正确的是A c(OH)c(HA)c(HB)c(H

6、+) B c(OH )c(A )c(B )c(H+)C c(OH )c(B )c(A )c(H+) D c(OH )c(HB)c(HA)c(H+)13有 PH 分别为 8、9、10 的三种相同物质的量浓度的盐溶液 NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是A在三种酸 HX、HY、HZ 中以 HX 酸性相对最强BHX、HY、HZ 三者均为弱酸C在 X 、Y 、Z 三者中，以 Z 最易发生水解D中和 1 mol HY 酸，需要的 NaOH 稍小于 1 mol14为了配制 NH4+浓度与 Cl 的浓度比为 1:1 的溶液，可在 NH4Cl 溶液中加入：适量的 HCl 适量的NaCl 适量的氨水 适

7、量的 NaOH，正确的是A B C D15在 Na2S 溶液中下列关系不正确的是A c(Na+)2 c(HS ) +2c(S2 ) +2c(H2S) B c(Na+) +c(H+) c(OH )+c(HS )+2c(S2 )C c(Na+)c(S2 )c(OH )c(HS ) D c(OH ) c(HS )+c(H+)+c(H2S)3316 （12 分） （1）配制氯化铁溶液常出现浑浊现象，其原因是_（用离子方程式回答） 。如何操作既可得到透明溶液而又不引进杂质离子 _。(2)水玻璃在工业上可作粘合剂，它与 NH4Cl 溶液接触时，会很快凝结，用离子方程式表示：_。(3)AlCl3溶液蒸干灼烧

8、得到的固体物质是_，用化学用语解释原因是_。17（1）现有 NH4Cl 和 NH3H2O 组成的混合溶液，若其 pH=7，则该溶液中 c(NH4+)_c(Cl )。（2）若 pH7，则该溶液中 c(NH4+)_c(Cl )。(填“”、“”、“=”)。（3）0.1 mol/L 的 NaHCO3溶液中电荷守恒表达式：_物料守恒表达式：_质子守恒表达式：_1825 时，将 0.01 mol CH3COONa 和 0.002 mol HCl 溶于水，形成 1 L 混合溶液。回答下列问题：(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：_；_；_。(2)溶液中共有_种不同的粒子(指分子和

9、离子)。(3)在这些粒子中，浓度为 0.01 molL1 的是_，浓度为 0.002 molL1 的是_。(4)_和_两种粒子物质的量之和等于 0.01 mol。19某二元酸(化学式为 H2B)在水中的电离方程式：H2B=H HB HB H B 2请回答下列问题 ：(1)Na2B 溶液显_(填“酸性” 、 “中性”或“碱性”)。理由是_(用离子方程式表示) 。(2)在 0.1 molL1 的 Na2B 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。A c(B2 ) c(HB ) c(H2B)0.1 molL 1B c(Na ) c(OH ) c(H ) c(HB )C c(Na ) c(H ) c(OH ) c(HB )2 c(B2 )D c(Na )2 c(B2 )2 c(HB )(3)已知 0.1 molL1 NaHB 溶液的 pH2，则 0.1 molL1 H2B 溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_0.11 molL1 （填“” 、 “”或“” ） ，理由是_。(4)0.1 molL1 NaHB 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。