四川省宜宾市一中高中化学上学期《弱电解质》教学设计.doc

1、1弱电解质的电离教学设计课题 第三章第一节 弱电解质的电离知识与技能1了解强、弱电解质的概念。2了解弱电解质的电离和弱电解质电离方程式的书写。3了解酸碱电离理论。4了解弱电解质电离平衡常数及其意义。过程与方法学习目标 情感、态度与价值观学习重点1了解常见的弱电解质类别。2了解弱电解质的电离和弱电解质电离方程式的书写。3弱酸、弱碱电离平衡常数及其意义。学习难点1了解常见的弱电解质类别。2了解弱电解质的电离和弱电解质电离方程式的书写。3弱酸、弱碱电离平衡常数及其意义。教学环节 教师活动 学生活动 设计意图一、新课引入环节一 复习导入新课复习电解质、非电解质概念，回忆常见的电解质和非电解质物质类别。

2、1、电解质：在 中或 时能够导电的 。（包括酸、 、 、水、大多数金属氧化物）如：NaCl、HCl、CH 3COOH 、MgO2、非电解质：在 中和 时都不能导电的 。（包括多数 、某些非金属氧化物 NH3）如： CH 3CH2OH、CO 2 、SO 2、NH 3投影例题：下列物质中：硫酸铜晶体 BaSO 4固体 稀 H2SO4溶液 冰醋酸 Na 2O2 Cu 氨水溶液 氯水 熔融的 NaCl 干冰 蔗糖 酒精溶液 液氨 NaOH11 12 13 14溶液（1）属于强电解质的是 （填序号，下同）；回忆练习2（2）属于弱电解质的是 ；（3）属于非电解质的是 ；（4）既不是电解质，又不是非电解质的

3、是 ；（5）能导电的物质是 。结论电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质；非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。投影小结电解质与非电解质比较非 金 属 氧 化 物 、 气非 金 属 氧 化 物 、 气态 氢 化 物 、 大 多 数态 氢 化 物 、 大 多 数有 机 物 、有 机 物 、酸 、 碱 、 盐 、 金 属 氧 化酸 、 碱 、 盐 、 金 属 氧 化物 和 水物 和 水实实 例例 极 性 键 结 合 共 价 化极 性 键 结 合 共 价 化合 物合 物离 子 化 合 物 、 少 量 共 价离 子 化 合 物 、 少 量 共 价化 合 物化 合 物结 构 特 点结 构 特

4、 点 溶 质 分 子溶 质 分 子离 子 或 分 子 与 离 子 共 存离 子 或 分 子 与 离 子 共 存溶 液 中 存溶 液 中 存在 的 微 粒在 的 微 粒化 合 物 不 直 接 电 离化 合 物 不 直 接 电 离全 部 或 部 分 电 离全 部 或 部 分 电 离电 离 特 点电 离 特 点 在在 水 溶 液 中 或 熔 化水 溶 液 中 或 熔 化状 态 下 不 能 够 导 电状 态 下 不 能 够 导 电的 化 合 物的 化 合 物在在 水 溶 液 中 或 熔 化 状 态水 溶 液 中 或 熔 化 状 态下 能 够 导 电 的 化 合 物下 能 够 导 电 的 化 合 物概概

5、 念念 非非 电 解 质电 解 质电 解 质电 解 质环节二、强弱电解质引入环节二酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别？实验体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的 pH 值。1mol/LHCl 1mol/LCH3COOH与镁条反应现象溶液的 pH 值4讲在实验中我们要注意的是：(1) HCl 和CH3COOH 都是电解质，在水溶液中都能发生电离。(2) 镁无论是与盐酸还是醋酸反应，其实质都是与溶液中的 H 反应。(3) 由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此，实验中影响反应速率的因素只能是溶液中 H 的浓度的大小，

6、实验结果 开始 1mol/LHCl 与镁条反应剧烈，pH值盐酸为 1，醋酸大于 1小组探讨反应现象及 pH 值不同的原因？探讨结果由于镁与盐酸反应速率较大，表明同体积、同浓度的盐酸比醋酸溶液中 c(H )大，并由此推断：在水溶液中，HCl 易电离，CH 3COOH 较难电离；由于相同物质的量浓度的盐酸比醋酸溶液的 pH 小，且盐酸的物质的量浓度与盐酸中的H 浓度几乎相等，表明溶液中 HCl 分子是完全电离，而 CH3COOH 分子只有部分电离。结论不同电解质在水中的电离程度不一定相同。板书一、强弱电解质1、强电解质:在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物。常见的强电解质：强酸、强碱、大部分盐

7、、大部分金属氧化物、活泼金属过氧化物。2、弱电解质:在水分子作用下，只有部分分子电离成为离子化合物。常见的弱电解质：弱酸、弱碱、水、极少数的盐（HgCl 2）。投影小结强、弱电解质的比较 5NH3H2O、CH3COH、 HF、 H2S等等H2SO4、 NaOH、 Na2SO4等等实实 例例 有有 离 子 、 也 有 分 子离 子 、 也 有 分 子只 有 离 子只 有 离 子溶 液 中 存溶 液 中 存在 的 微 粒在 的 微 粒 可 逆 、 部 分 电 离可 逆 、 部 分 电 离不 可 逆 、 完 全 电 离不 可 逆 、 完 全 电 离电 离 过 程电 离 过 程弱 酸 、 弱 碱 、

8、水弱 酸 、 弱 碱 、 水强 碱 、 强 酸 、 大 部 分 盐强 碱 、 强 酸 、 大 部 分 盐物 质 类 别物 质 类 别 在在 水 溶 液 中 部 分 电水 溶 液 中 部 分 电离 的 电 解 质离 的 电 解 质在在 水 溶 液 中 全 部 电 离 的 电水 溶 液 中 全 部 电 离 的 电解 质解 质概概 念念 弱 电 解 质弱 电 解 质强 电 解 质强 电 解 质环节三、弱电解质的电离环节三 弱电解质的电离CH3COOH CH3COO +H讲在醋酸电离成离子的同时，离子又在重新结合成分子。当分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时，就达到了电离平衡状态。这一平衡的

9、建立过程，同样可以用速率时间图来描述。讲请同学们根据上图的特点，结合化学平衡的概念，说一下什么叫电离平衡。板书二、弱电解质的电离1、电离平衡：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡6问电离平衡也属于一种化学平衡，那么电离平衡状态有何特征？板书2、电离平衡的特征：(1) 逆 - 弱电解质的电离是可逆的(2) 等 - V 电离 =V 结合 0(3) 动 - 电离平衡是一种动态平衡 (4) 定 - 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 (5) 变 - 条件改变时，电离平衡发生移动

10、。 问哪些条件改变可引起化学平衡移动？投影醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOHH +CH3COO 下列几种情况能否引起电离平衡移动？往哪个方向移动？加 CH3COONa 固体 加 NaOH 溶液 加 HCl 加氨水溶液 稍微加热 加水 加压板书3、影响因素：(1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。(2) 外因： 温度：温度升高，平衡向电离方向移动。（弱电解质电离方向为吸热方向）。 浓度：溶液稀释有利于电离 。同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解 3质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动。环节四、电解质电离方程式的书板书三、电解质的电离方程式书写1、写出下列

11、酸的电离方程式，观察有何共同点，从电离角度得出酸的定义。HClH Cl H 2SO42H SO 42H2CO3 H HCO 3 HCO3 H CO 32CH3COOH H CH 3COO7写 酸：在水溶液中电离出的阳离子都是 H 的化合物。2、写出下列碱的电离方程式，观察有何共同点，从电离角度得出碱的定义。NaOHNa OH Ba(OH)2 Ba 2+2OH NH 3H 2O NH4 OH 碱：在水溶液中电离出的阴离子都是 OH 的化合物。3、写出下列碱的电离方程式，观察有何共同点，从电离角度得出碱的定义。NaClNa Cl Na2CO32Na CO 32KHCO3K HCO 3 HCO3 H

12、 CO 32KHSO4K H SO 42 KHSO4（熔融）K HSO 4盐：电离出金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子的化合物。注意事项：1）、强电解质：完全电离，符号选用“”2）、弱电解质：部分电离，符号选用“ ”HClO H +ClO3）、多元弱酸：分步电离，分步书写，电离以第一步电离为主。H2CO3 H +HCO3 HCO H +CO2H2S H +HS HS H +S24）、多元弱碱：分布电离，不分步5）、多元强酸的酸式盐要完全电离：NaHSO4（水溶液）=Na +H +SO 24NaHSO4(熔融)= Na +HSO4 6）、多元弱酸的酸式盐电离：NaHCO3=Na +HCO3 HC

13、OH +CO32-9环节五、电离平衡常数讲对于弱电解质，一定条件下达到电离平衡时，各组分浓度间有一定的关系，就像化学平衡常数一样。如弱电解质 AB A+B板书四、电离平衡常数1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用 K 表示。2、表示方法：AB A+B AB)(c-K电讲弱电解质的电离常数表达式中的 C(A+)、C(B-)和 C(AB)均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值，并不是直接指溶质的物质的量浓度值。并且，在温度一定时，其电离常数就是一个定值。讲电离常数随着温度而变化，但

14、由于电离过程热效应较小。温度改变对电离常数影响不大，所以室温范围内可忽略温度对电离常数的影响。电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数是不会改变的。注意：1、同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时，其电离常数不变。比如，往已达电离平衡的醋酸溶液中加水稀释或者加入醋酸钠固体，使醋酸的电离发生平衡移动，但温度不变，醋酸的电离平衡常数不发生改变。讲弱酸的电离平衡常数一般用 Ka表示，弱碱用 Kb表示。请写出 CH3COOH 和 NH3H2O 的电离平衡常数表达式：10投影 Ka= COH)(c-3 Kb=)N(c234讲从电离平衡常数的表达式可以看出，分子越

15、大，分母越小，则电离平衡常数越大，即弱电解质的电离程度越大，因此，电离平衡常数可用来衡量弱电解质相对强弱。2、K 值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。3、K 值只随温度变化。启发电离平衡常数和化学平衡常数一样，其数值随温度改变而改变，但与浓度无关。电离平衡常数要在相同温度下比较。投影实验 32：向两支分别盛有0.1mol/LCH3COOH 和硼酸的试管中加入等浓度的碳酸钠溶液，观察现象。结论：酸性：CH 3COOH碳酸硼酸。4、同一温度下，不同种弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。讲弱电解质的电离常数越大，只能说明其分子发生电离的程度越大，但不一定其溶液中离子浓

16、度大，也不一定溶液的导电性强。讲多元弱酸是分步电离的，每步都有各自的电离平衡常数，那么各步电离平衡常数之间有什么关系？多元弱酸与其他酸比较相对强弱时，用哪一步电离平衡常数来比较呢？请同学们阅读课本 43 有关内容。5、多元弱酸电离平衡常数：K 1K 2K 3，其酸性主要由第一步电离决定。讲电离难的原因： a、一级电离出 H 后，10剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对 H 的吸引力，使第二个 H 离子电离困难的多；b、一级电离出的 H 抑制了二级的电离。学生活动请打开书 43 页，从表 31 中 25时一些弱酸电离平衡常数数值，比较相对强弱。 草酸磷酸柠檬酸碳酸。投影讲对于多元弱碱的电离情况与多

17、元弱酸相似，其碱性由第一步电离的电离平衡常数决定。环节六、课堂检测1.下列说法正确的是( ) A.氯水能导电，所以氯气是电解质 B.碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质 C.固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔化状态下和溶于水时都能导电 D.胆矾虽不能导电，但它属于电解质2.在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 ( )A.1 mol/L 甲酸溶液中 c(H )约为 1102 mol/L B.甲酸能与水以任意比例互溶C.10 mL 1 mol/L 甲酸恰好跟 10 mL 1 mol/L NaOH 溶液完全反应D.在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱3.关于强弱电解质及非电解质的组合完全正

18、确的是 ( )A B C D强电解质 NaCl H2SO4 NaOH HNO3弱电解质 HF BaSO4 CaCO3 CH3COOH非电解质 Cl2 CO2 C2H5OH SO24.下列关于强弱电解质的叙述正确的是 ( )A.强 电 解 质 都 是 离 子 化 合 物 ， 弱 电 解 质 都 是 共 价化 合10物B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质的稀溶液中无溶质分子，弱电解质的溶液中存在溶质分子D.弱电解质的水溶液的导电能力比强电解质弱5.在 a、b 两支试管中，分别装入形态相同、质量相同的一粒锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸，填写下列空白：（1）a、b 两支试管中现象：相同点是_，不同点是 _。原因是_。（2）a、b 两支试管中生成气体的速率开始时是v(a)_v(b)，反应完毕，生成气体的总体积是 V(a)_V(b)，原因是_。本堂小结：当堂检测、布置作业板书设计