1、1盐类的水解教学设计课题 第三章第一节 盐类的水解知识与技能1了解盐类水解的概念；2理解盐类水解的本质，正确分析水解平衡，正确表达水解平衡；3应用水解平衡解释生产、生活中的现象和分析实际问题；4与水解相关的专题拓展（离子浓度大小判断等）过程与方法学习目标 情感、态度与价值观学习重点1.理解盐类水解的本质，正确分析水解平衡，正确表达水解平衡；2.应用水解平衡解释生产、生活中的现象和分析实际问题；学习难点1.应用水解平衡解释生产、生活中的现象和分析实际问题；2.与水解相关的专题拓展（离子浓度大小判断等）教学环节 教师活动 学生活动 设计意图一、新课引入【复习提问】（投影）生活实例 例举生活中一些现
2、象；同学们也可在课前积极收集相关实例（课堂交流）引入 课题 盐类的水解环节二、激发兴趣实验探究教材演示实验 P54注意：1、溶液浓度相等且较稀；2、PH 试纸的正确使用方法；3、可用 PH计测量 PH值；发现规律1、对所测定的盐根据组成酸碱强弱进行分类；2、得出对比结论；提出疑问为什么会出现上述现象及相关规律呢？分组实验，记录实验现象，得出实验结论；总结实验结果，归纳得出相关规律；提出问题：为什么会出现上述现象及相关规律呢？在生产、生活中发现化学，学习化学是为了应用于生活、生产。环节 一、原因分析 一、原因分析2三、盐类水解1、结合前面所学内容，分析不同类型盐溶液中各粒子（离子）浓度关系；2、
3、根据浓度关系分析过程变化；3、引出课题：盐类水解二、盐类水解（一）过程分析（二）盐类水解概念：实质：破坏水的电离（促进水电电离）表示：水解方程式书写环节四、水解平衡（三）水解平衡1、建立2、特征（特点）：中和反应逆反应；程度微弱（可逆）；吸热反应 c；3、水解平衡移动4、水解常数（拓展）（四）水解规律总结条件：有弱才水解，无弱不水解， 过程：谁弱谁水解，都弱都水解，越弱越水解；结果：谁强显谁性，都强显中性，都弱不一定；5、水解（过程）的表达（水解方程式的书写）注意：可逆符号；不标注沉淀、气体符号；对双水解反应（完全）的正确表示；（三）水解平衡环节五、水解平衡应用（五）盐类水解的应用1、盐类水解方程式书写及正误判断；2、盐类水解平衡相关分析及判断；3、现象分析及相关解释应用；4、溶液中离子浓度关系判断；5、应用盐类水解原理于生活和生产；（三）水解平衡本堂小结：当堂检测、布置作业3板书设计
