四川省射洪县射洪中学2019届高三理综上学期第三次月考试题.doc

1、1射洪中学高 2016 级高三上期第三学月考试理科综合能力测试（考试时间：150 分钟 满分：300 分）注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在机读卡和答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将答题卡和机读卡一并交回。可用到的相对原子质量：O16 P31 Cl35.5 K39 Cu64 Sn118第 I 卷一、选择题：（本题共 13 个小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

2、1.下列关于变异和进化的叙述，错误的是（ ）A自然选择、突变、迁入和迁出均可导致种群基因频率改变B种群中的每个个体只含有该种群基因库的部分基因C两个种群间一旦形成生殖隔离就属于两个物种D基因突变产生的有利变异决定生物进化的方向2.下列关于细胞结构和功能的叙述，正确的是（ ）A细胞都有细胞膜且都以细胞膜作为系统的边界B无膜的核糖体不含磷元素C细胞中的所有生理活动都离不开酶的催化D小分子物质都是通过主动运输或者被动运输进出细胞3.下列关于生物实验的叙述，正确的是（ ）A维生素 D 和胆固醇均属于脂质，可以被苏丹 III 染液染成橘黄色B斐林试剂是含 Cu2+的碱性溶液，可被葡萄糖还原成砖红色C在“

3、比较过氧化氢在不同条件下的分解”实验中，加热、Fe 3+和过氧化氢酶促使过氧化氢分解的原因都是降低了过氧化氢分解反应的活化能D验证天竺葵在光下产生淀粉，暗处理前需对植物叶片进行脱色处理4.下列关于人体内环境及其稳态的叙述，错误的是（ ）A. 寒冷环境中体温恒定是因为机体产热量等于散热量B. 内环境中含有胰高血糖素、尿素和乙酰胆碱等物质C. 细胞外液的化学成分维持相对稳定时内环境就实现稳态D. 组织液中大部分物质能够被毛细血管的静脉端重新吸收，进入血浆，小部分被毛细淋巴管吸收成为淋巴液5.下列关于 DNA 复制和基因表达的叙述，错误的是（ ）A.DNA 复制过程核苷酸到达指定位置不需要搬运工具B

4、.转录过程中与模板链上碱基配对的碱基中没有胸腺嘧啶C. 密码子种类数与构成蛋白质的氨基酸种类数不同D.能进行 DNA 复制的细胞不一定能进行基因的表达26. 如图是某家族遗传系谱图，已知甲病（基因用 A、a表示）为一种常染色体遗传病下列叙述错误的是（ ）A如果通过抽取血液来获得基因样本，则检测的是血液中白细胞中的基因B如果 6不携带甲病致病基因，则图中 2与 3结婚生一对同卵双胞胎，两个孩子都得病的概率是 5/8C 5个体在形成生殖细胞时控制乙病的基因和正常基因的分离发生在减数第一次分裂后期时期D乙病的遗传方式为伴 X 染色体显性遗传7化学与生活、生产、环境等密切相关。下列叙述正确的是( )A

5、光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集并深埋处理C外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同位素D“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料8设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A46 g 乙醇与甲酸混合物中，含有的氧原子数为 NAB常温常压下，7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为 NAC常温下，14 g 铁皮与足量浓硝酸反应，转移的电子数为 0.75NAD某密闭容器盛有 0.1 mol N2和 0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA9指甲花中存在的

6、 -紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素 A 的原料。下列有关-紫罗蓝酮的说法正确的是 ( )A -紫罗蓝酮的分子式为 C10H14OB分子中所有碳原子可能处于同一平面C能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应D与足量的 H2反应后，每个分子中官能团的个数减少一个10X、Y、Z、M、P 是原子序数依次增大的短周期元素。其中 X 与 M、Y 与 P 同主族，M 的氧化物是制造光纤的基本原料，P 的一种氧化物可用于自来水消毒，Z 的单质既能与强酸又能与强碱反应。下列说法中不正确的是 （ ）A单质的氧化性由强到弱的顺序是：Y PB氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是：P XCM 的氧化物可与 Y 的氢

7、化物的水溶液反应D工业上用电解熔融 Z 的氧化物的方法冶炼11下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 ( )实验步骤 现象 结论A向 2mL2%CuSO4溶液中加入几滴1%NaOH 溶液，振荡后加入几滴有机物溶液，加热未出现砖红色沉淀 不可能是葡萄糖B 把铁片投入浓硫酸 无明显变化 常温下铁不与浓硫酸反应C FeCl3和 BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成 沉淀为 BaSO3CH=CHCCH3=紫 罗 兰 酮 O3D2mL0.1molL-1MgCl2溶液中滴加 2滴 1molL-1NaOH 溶液，再滴加 2滴 0.1molL-1FeCl3溶液先

8、生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀 KspMg(OH)2KspFe(OH)312.氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600700)，具有效率高、噪音低、无污染、燃料多样、余热利用价值高等优点。氢氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是（ ）A.负极反应式为 H2 -2e- +CO32-=CO2+H2OB.电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用C.该电池可利用工厂中排出的 CO2，减少温室气体的排放D.电池工作时，外电路中流过 0.2 mol 电子，消耗 3.2 g O213.常温下，用 0.10 molL1 KOH 溶液滴定 10.00 mL 0.10 molL-1

9、 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成两者溶液的体积之和)，下列说法正确的是A 点 所 示 溶 液 中 ： c(K ) c(H ) c(HC2O ) c(C2O ) 4 2 4 c(OH )B 点 所 示 溶 液 中 ： c(K ) c(HC2O ) c（ H2C2O4） c(C2O 4)2 4C 点 所 示 溶 液 中 ：c(K ) c(H2C2O4) c(HC2O ) c(C2O ) 0.10 molL-1 4 2 4D点所示溶液中：c(OH )= c(H )+ c(HC2O )+ c(C2O ) 4 242、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分，在每小题

10、给出的四个选项中，第 1417 题只有一个选项符合题目要求，第 1821 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3分，有选错的得 0 分。14.关于静电场，下列说法正确的是( )A在电场中，电场强度大的点，电势必定高B电荷置于电势越高的点，其所具有的电势能也越大C在电场中，电势降落最快的方向就是电场方向D将一负的试探电荷从电势较高的等势面移至电势较低的等势面，电场力做正功15高空坠物易对行人造成伤害。若一个 50 g 的鸡蛋 从一居民楼的 21 层坠下（每层楼大约4m），与地面的撞击时间约为 s，g=10m/s 2则该鸡蛋对地面产生的冲击力约为（ ）3210A10 N B

11、10 2 N C10 3 N D10 4 N16. 嫦娥工程分为三期，简称“绕、落、回”三步走。我国发射的“嫦娥三号”卫星是嫦娥工4程第二阶段的登月探测器，该卫星先在距月球表面高度为 h 的轨道上绕月球做周期为 T 的匀速圆周运动，再经变轨后成功落月。已知月球的半径为 R，引力常量为 G，忽略月球自转及地球对卫星的影响。则以下说法正确的是( )A. 物体在月球表面自由下落的加速度大小为 234T）（ B. “嫦娥三号”绕月球做匀速圆周运动时的线速度大小为 TRC. 月球的平均密度为 23GTD. 在月球上发射月球卫星的最小发射速度为 RTh217甲、乙两个物体沿同一方向做直线运动，其 vt 图

12、象如图所示关于两车的运动情况，下列说法正确的是( )A在 4s6s 内，甲、乙两物体的加速度大小相等，方向相反 B前 6s 内甲通过的路程更大C在 t=2s 至 t=6s 内，甲乙两物体平均速度相等D甲、乙两物体一定在 2s 末相遇18滑雪运动深受人民群众的喜爱，某滑雪运动员（可视为质点）由坡道进入竖直面内的圆弧形滑道 AB，从滑道的 A 点滑行到最低点 B 的过程中，由于 摩擦力的存在，运动员的速率不变，则运动员沿 AB 下滑过程中，以下说法正确的是（ ）A合外力做功一定为零B所受摩擦力大小不变C合外力始终为零D机械能减小19. 如图所示，倾角 =30的斜面体 C 固定在水平面上，置于斜面上

13、的物块 B 通过细绳跨过光滑定滑轮（滑轮可视为质点）与小球 A 相连，连接物块 B 的细绳与斜面平行，滑轮左侧的细绳长度为 L，物块 B 与斜面间的动摩擦因数 = 开始时 A、B 均处于静止状态，B、C 间恰好没有摩擦力，现让 A 在水平面内做匀速圆周运动，物块 B 始终静止，则下列说法正确的是（ ）A mBA 的最大角速度为 Lg2C地面对斜面 C 的摩擦力方向一定水平向右D地面对斜面 C 的支持力大小一定等于 B 和 C 的重力之和20.如图所示，轻质弹簧左端固定，置于场强为 E 水平向左的匀强电场中，一质量为 m，电荷量为+q 的绝缘物块可视为质点，从距弹簧右端 L1处由静止释放，物块与

14、水平面间动摩擦因数为 ，物块向左运动经 A 点(图中未画出)时速度最大为 v，弹簧被压缩到最短时物体离释放点的距离为 L2，重力加速度为 g，则从物块释放到弹簧压缩至最短的过程( )A. 物块与弹簧组成的系统机械能的增加量为B. 物块电势能的减少量等于弹簧弹性势能的增加量与系统产生的内能之和5C. 物块的速度最大时，弹簧的弹性势能为D. 若物块能弹回，则向右运动过程中经过 A 点时速度最大21.如图所示，竖直墙上固定有光滑的小滑轮 D，质量相等的物体 A 和 B 用轻弹簧连接，物体 B放在地面上，用一根不可伸长的轻绳一端与物体 A 连接，另一端跨过定滑轮与小环 C 连接，小环 C 穿过竖直固定

15、的光滑均匀细杆，小环 C 位于位置 R 时，绳与细杆的夹角为 ，此时物体 B与地面刚好无压力，图中，SD 水平，位置 R 和 Q 关于 S 对称，现让小环从 R 处由静止释放，环下落过程中绳始终处于拉直状态，且环到达 Q 时速度最大。下列关于小环 C 下落过程中的描述正确的是（ ）A. 小环 C 和物体 A 组成的系统机械能守恒B. 小环 C 下落到位置 S 时，小环 C 的机械能一定最大C. 小环 C 从位置 R 运动到位置 Q 的过程中，弹簧的弹性势能一定先减小后增大D. 小环 C 到达 Q 点时，物体 A 与小环 C 的动能之比为 2cos第 II 卷三、非选择题：共 174 分。第 2

16、232 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3338 题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共 129 分22.（6 分）在“验证动量守恒定律”实验中下列做法正确的是 。A斜槽轨道必须光滑 B斜槽轨道末端点的切线可以不水平 C应让入射小球每次从斜槽上相同的位置自由滑下D重复实验 10 次后用尽可能小的圆把所有落点圈在里面，其圆心就是各小球落点的平均位置 如图，O 为挂在斜槽边缘的重垂线在白纸上所指的位置，M P、N 为两小球实验后得到的落点的平均位置，入射小球质量 ml，被碰小球质量 m2且 m1 m2（填“大于” ， “小于”或“等于” ） 。测得 OM、OP、ON 间的距离分别为

17、 Sl、S 2、S 3，则验证动量守恒定律是否成立的表达式为 (用 m1、m 2、S 1、S 2、S 3表示)。23 （9 分）物体在空中下落的过程中，重力做正功，物体的动能越来越大。为了“探究重力做功和物体动能变化间的定量关系” ，某实验小组根据如图所示的实验装置设计的实验方案为：利用电磁铁控制小钢球的起始下落；用刻度尺测量小钢球的下落高度；用计时装置测出小钢球经过光电门的时间，计算出小钢球的速度；比较小钢球受到的重力所做的功与小钢球动能变化之6间的关系。根据上述实验方案进行了如下操作：用天平测定小钢球的质量为 m0.25kg；用游标卡尺测出小钢球的直径为 d10.0mm；用刻度尺测出电磁铁

18、下端到光电门的距离为 L80.40cm；实验时，电磁铁先通电，让小钢球吸附在电磁铁的下端；然后断开电磁铁的电源，小钢球自由下落；在小钢球经过光电门的时间内，计时装置记下钢球经过光电门所用时间为t2.5010 3 s，则小钢球经过光电门时的速度 v= （结果保留三位有效数字） ，sm此计算结果比小钢球的实际速度 (填“大”或“小”)；计算得出重力做的功为 J，小钢球动能变化量为 J。( g 取 10m/s2，结果保留三位有效数字)24. （12 分）如图，光滑轨道 PQO 的水平段 QO= ，轨道在 O 点与水平地面平滑连接。一质量2h为 m 的小物块 A 从高 h 处由静止开始沿轨道下滑，在

19、O 点与质量为 2m 的静止小物块 B 发生碰撞，碰后粘在一起，且碰撞时间极短。A、B 与地面间的动摩擦因数均为 =0.5，重力加速度大小为g。求（1）碰撞前瞬间 A 速度的大小和碰撞后瞬间 AB 速度的大小；（2） AB 最终静止时距 O 点的距离。25.（20 分）如图所示，一长 L=4.5m、质量 m1=1kg 的长木板静止在水平地面上，与地面间的动摩擦因数 1=0.1。长木板 B 端距光滑水平轨道 CD 的 C 端距离 S=7m，长木板的上表面与 CD 面等高。一小滑块以 v0=9m/s 的初速度滑上长木板的 A 端后长木板开始运动，小滑块质量 m2=2kg，与长木板之间的动摩擦因数

20、2=0.4。长木板运动到 C 处时即被牢固粘连。水平轨道 CD 右侧有一竖直光滑圆形轨道在 D 点与水平轨道平滑连接，圆心为 O,半径 R=0.4m。一轻质弹簧一端固定在 O 点的轴上，一端栓着一个质量与小滑块相等的小球。弹簧的原长为 ，劲度系数5.0Lk=l00N/m。不计小滑块和小球大小，取重力加速度的大小 g=10m/s2。求：(1)小滑块刚滑上长木板时，长木板的加速度大小 a1和小滑块的加速度大小 a2;(2)长木板与水平轨道 C 端发生粘连前瞬间的速度 vC.;(3)小滑块与小球在 D 点发生弹性碰撞后，小球随即沿圆弧轨道运动，通过分析可知小球到达 P 点时离开圆轨道，求 P、O 连

21、线与竖直方向夹角 的余弦值。726.(12分)氯化亚铜（CuCl）广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化剂等工业。它是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸，可溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物NH4CuCl2；能在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。下图是实验室制备氯化亚铜的流程图及实验装置图。实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65%硝酸l0mL、36%盐酸15mL、水。（1）请写出的化学方程式 。（2）本实验中通入O 2的速率不宜过大，宜选择下图中的 （填字母序号）方案，并说明选择该装置的理由 。（3）电炉加热升温至50时停止加热，反应快速进行，当烧瓶中液面上方的现象为

22、时，停止通入氧气，打开瓶塞，沿C口倾出反应液于l000mL大烧杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出。（4）关于该实验过程中，下列说法正确的是 。A.实验开始时，温度计显示反应液温度可能低于室温。B.流程中过滤操作，可以采用真空抽滤的方式，洗涤固体可以用95%的酒精。C.该实验流程中，残液中补充HCl的主要作用是抑制产物的水解。D.反应装置中使用长导管的目的是防止三颈烧瓶内气压过大。（5）氯化亚铜的定量分析：称取成品0.25g置于预先放入玻璃珠30粒和l0mL过量的FeCl 3溶液的250mL锥形瓶中，不断摇动；待样品溶解后，加水50mL，邻菲罗啉指示剂2滴；Cu、 HCl、 NH4Cl

23、、HNO3、H 2O5085 NH4CuCl2O2浓缩 补充 Cu、HCl 加水过滤固体洗涤、烘干残液成品 CuCl实验室反应装置O2abc8立即用0.l0 molL 1 硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点并记录读数，再重复实验二次，测得数据如下表。（已知：CuCl + FeCl 3 = CuCl2 + FeCl2 ，Fe 2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+）实验序号 1 2 3滴定起始读数（mL） 0.75 0.50 0.80滴定终点读数（mL） 24.70 24.95 24.85数据处理：计算得CuCl的纯度为 。27 （16 分）镧系金属元素铈（Ce）常见有+3、+4 两种价态

24、，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。请回答下列问题：（1）雾霾中含有的污染物 NO 可以被含 Ce4+的溶液吸收，生成 物质的量之比为 11，试写出该反应的离子方程式。（2）用电解的方法可将上述吸收液中的 转化为稳定的无毒气体，同时再生 Ce4+，其原理如图所示。 无毒气体从电解槽的（填字母序号）口逸出。 每生成标准状况下 22.4 L 无毒气体，同时可再生 Ce4+mol。（3）铈元素在自然界中主要以氟碳铈矿形式存在，其主要化学成分为 CeFCO3。工业上利用氟碳铈矿提取 CeCl3的一种工艺流程如下： 焙烧过程中发生的主要反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。 假设参与酸浸反应的

25、 CeO2和 CeF4的物质的量之比为 31，试写出相应的化学方程式。 向 Ce（BF 4） 3中加入 KCl 溶液的目的是。 常温下，当溶液中的某离子浓度 时，可认为该离子沉淀完全。据此，在生成 Ce（OH） 3的反应中，加入 NaOH 溶液至 pH 至少达到时，即可视为Ce3 +已完全沉淀。 加热 CeCl36H2O 和 NH4Cl 的固体混合物可得固体无水 CeCl3，其中 NH4Cl 的作用是。28 （15 分） 丙烯是重要的有机化工原料 ， 丙烷脱氢制丙烯具有显著的经济价值和社会意义 。 反应 原理如下：C 3H8(g) C3H6(g)+H2(g) H1（ 1） 一 定 温 度 下

26、， 向 10 L 恒 容 密 闭 容 器 中 充 入 2 mol C3H8 发 生 反 应 ， 经 过 10 min9达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的 1.75 倍。0 10 min 内丙烯的生成速率 v(C3H6) = ， C 3H8 的平衡转化率为 。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是 。A气体密度保持不变B c(C3H6)c(H2)/c(C3H8)保持不变C H1 保持不变DC 3H8 分解速率与 C 3H6 消耗速率相等（ 2） 总 压 强 分 别 为 p1 和 p2 时 ， 上 述 反 应 在 不 同 温 度 下 达 到 平 衡 ， 测 得 丙 烷 及 丙 烯 的物 质 的

27、 量分 数 如 下 图 所 示 ：压强： p1 p2（填“”或“”或“” “（1 分） 升高温度（2 分） 0.0125MPa（2 分）该反应是气体分子数增加的反应，随着稀有气体比例的增加，降低了反应体系各气体的分压，相当于减压，从而促进反应向正反应方向进行，提高了丙烷脱氢的转化率（2 分）（3）-136.5 kJ/mol（2 分）35.（共 15 分）(1) 1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d 104s1) 10 。(2) sp 3 因为 HNO3分子结构中含有 2 个非羟基氧原子，比 H3PO4中多 1 个 (2 分)(3) (4) SnCu3P (2 分) 4 (2 分) 平面正方形(2 分) 221010(2 分)3 342NA8.8236、（共 15 分）(1)甲醛(1 分)(2)取代反应（1 分）缩聚反应(1 分)(3) (2 分)（4） （2 分）（5） 14（2 分） （ 2 分）（6） （4 分）