四川省德阳五中2018_2019学年高一化学10月月考试题.doc

1、- 1 -德阳五中高 2018 级高一上期第一次月考（秋招班）化学试题温馨提示：1建议化学试卷在 90 分钟内完成，满分 100 分。2所有答案按序号涂、写在答题卡上，在试卷上答题无效。3可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24S32 Cl35.5 Ca40第卷（选择题部分 共 54 分）一、选择题(共 24 个小题，均只有一个选项符合题意。118 题每题 2 分，1924 题每题 3 分，共 54 分)1、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是2、下列事故处理或实验操作不正确的是A.不慎碰倒酒精灯，洒落的酒精在桌面上燃烧，应立即用湿抹布扑灭B

2、.少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上氢氧化钠溶液C.氢气还原氧化铜的实验时，实验结束时，先熄灭酒精灯后停止通氢气D.在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌3、下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A. 和 B. 和 C和 D和 4、下列实验操作正确的是A.蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B.蒸馏时，应使温度计伸入混合液中，测量混合液的沸点C.萃取时，应选择密度比水大的有机萃取剂D.分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出- 2 -5、现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的

3、乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A.分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液6、容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器。在容量瓶上标有的是温度 浓度 容量 压强 刻度线A. B C D7、丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于 1 g/mL，沸点约 55，分离水和丙酮时最合理的方法是A升华 B蒸馏 C过滤 D分液8、过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl 2、Na 2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的 Na2CO3溶液；加入稍过量的 NaOH 溶

4、液；加入稍过量的 BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。 正确的操作顺序是A. B. C. D. 9、下列叙述正确的是A. CH4的摩尔质量为 16 g，1.5mol CH 4含 6mol 氢B.物质的量是表示物质粒子数目的物理量,摩尔是其单位C.利用气体摩尔体积计算时，气体可以是纯净物也可以是混合物D.将 40gNaOH 固体溶于 1L 水中配成溶液，溶液中氢氧化钠的浓度为 1mol/L10、对下列实验的评价，正确的是A.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42B.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO32C.加入碳酸钠

5、溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+D.验证烧碱溶液中是否含有 Cl ，先加过量的稀硝酸除去 OH ，再加入 AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有 Cl11、0.5 L 某浓度的 NaCl 溶液中含有 0.5 mol Na+，下列对该溶液的说法中不正确的是A.量取 100 mL，该溶液中溶质的物质的量浓度为 1 molL1 B.该溶液中含有 29.25 g NaCl C.配制 100 mL 该溶液，用托盘天平称 5.85 g NaClD. 量取 100 mL 该溶液倒入烧杯中,烧杯中 Na+的物质的量为 0.1 mol 12、已知 1.5051023个 X 气体分子的质量

6、为 8 g，则 X 气体的摩尔质量是A. 16 g B. 32 g /mol C. 64 g /mol D. 32 g13、 下列关于物质体积的相关说法正确的是- 3 -A.固体物质的体积主要取决于粒子数目和粒子间距B.1 mol CO2和 1 mol CO 含有分子数相同，所以占有相同的体积C.标准状况下，某物质含有 6.021023个粒子，则该物质的体积为 22.4LD.等质量的 H2，压强越小，温度越高，气体所占体积越大14、 用 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.含有 NA个氮原子的氮气的体积约为 11.2LB .标准状况下，11.2L H 2O 含有的原子总数为 1.5

7、NAC.17g 氢氧根离子所含的电子数为 8NAD.常温常压下，64g SO 2中含有的原子数为 3NA15、常温常压下，用等质量的 CH4、CO 2、O 2、SO 2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CO2的是16、下列溶液中的 Cl 的物质的量浓度与 50 mL 1 molL1 AlCl3溶液中的 Cl 物质的量浓度相等的是A. 150 mL 1 molL1 NaCl 溶液 B. 75 mL 2 molL 1 CaCl2溶液C. 150 mL 3 molL1 KCl 溶液 D. 50 mL 3 molL 1 MgCl2溶液17、等体积的 Al2(SO4)3、ZnSO 4、Na 2SO4溶

8、液分别与足量 BaCl2溶液反应。若生成 BaSO4沉淀的质量比为 123，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A123 B169 C133 D13618、同温同压下，等物质的量的 SO2和 SO3相比较，下列结论错误的是A. 它们的分子数目之比是 11 B. 它们的密度之比为 54C. 它们的质量之比为 45 D. 它们所含原子数目之比为 3419、除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作的方法A KNO3(NaCl) 水 溶解、过滤、蒸发结晶B Cu(CuO) 稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥C FeSO4溶液 (CuSO 4)

9、 氢氧化钠溶液 过滤D CO2(H2) 氧气 点燃- 4 -20、 NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.2.4g 金属镁全部变成 Mg2+ 时失去的电子数目为 0.1NAB.0.5mol Al 与足量的稀盐酸溶液反应，生成的氢气的分子数目为 NAC.通常状况下，23g NO 2与 N2O4 的混合物所含的氧原子数为 NAD.物质的量浓度为 0.5molL1 的 MgCl2溶液中，含有 Cl 数为 NA21、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量

10、少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小22、若 20 g 密度为 gcm3 的 Ca(NO3)2溶液里含 1 g Ca2 ，则 NO 的物质的量浓度是 3A molL1 B molL1 C2.5 molL1 400 20D1.25 molL123、 设 NA为阿伏加德罗常数的值。如果 a g 某气体中含有的分子数为 b，则 c g 该气体在标准状况下的体积是A L B L C L D Labc4.2AcNb4.2ANa4.2AacNb4.224、在标准状况下，将 V L HCl 气体溶解在 1 L 水中(水的密度近似为 1 g/mL)，所得盐酸的密度为 g

11、/mL、质量分数为 w、物质的量浓度为 c mol/L，则下列关系中不正确的是A w B w C D c36.5V36.5V 22 400 36.5c1 000 36.5V 22 40022.4 22.4V1 000V36.5V 22 400第卷（非选择题部分 共 46 分）25、 （10 分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图 1、2、3 为三套实验装置。图中所示仪器和的名称分别是 、 。图 3- 5 -（1）图 1 装置可用于少量蒸馏水的制取，需要在仪器中加入碎瓷片，目的是 ；仪器中冷却水的入口是 （填“a”或“b” ） ；图 3 装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固

12、定仪器略)，该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是 。（3）若用 CCl4从碘水中萃取 I2并用图 2 装置进行分离，振荡后静置观察到的现象是 ；在用图 2 装置进行分液操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是 。26、 （10 分）欲提纯混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体,某学生设计了如下方案：（已知碳酸氢铵受热分解后无固体剩余）请根据操作流程回答下列问题：( 1 ) 操作在加热时应选择用_来盛装混合物(填仪器名称)。( 2 ) 操作发生的化学反应方程式为： ；判断 SO42 已沉淀完全的方法是 _。( 3 ) 操作的目的是 _。( 4 ) 操作和操作的分离提纯方法的名称分别是_ 、 。27

13、、 （14 分）实验室需 0.5mol/L 的 Na2CO3溶液 970mL 和 0.5mol/L 硫酸溶液 250mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）下列仪器使用前必须检查是否漏水的有_(填序号)。A容量瓶 B蒸馏烧瓶 C分液漏斗 D量筒 E蒸发皿（2）实验室需 0.5mol/L 的 Na2CO3溶液 970mL，现用用 Na2CO310H2O 晶体配制。所需仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙外，还缺少_、 ；根据计算用托盘天平称取 Na2CO310H2O 的质量是_ g。下图是某同学在实验室配制该溶液的过程图，其中有错误的是 (填操作序号)。- 6 -（3）某学生欲用质

14、量分数为 98%、密度为 1.84g/cm3的浓硫酸和蒸馏水配制 0.5mol/L 硫酸溶液 250mL。该学生需要用量筒量取_mL 上述浓硫酸进行配制。配制硫酸溶液时，其正确的操作顺序是 BC D。A用 30 mL 水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶B用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有适量水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 12 cm 处在配制过程中，下列操作会使所配制的稀硫酸物质的量浓度偏

15、低是 （填字母序号） 。A定容时仰视刻度线 B溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容C容量瓶使用前未经干燥 D用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面E. 未将量取浓硫酸的量筒进行洗涤 F定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水28、 （8 分）运用基本公式进行计算：（1）标准状况下，4g 氢气、 33.6L 甲烷（CH 4）、 6.0210 24个水分子、1mol NH3中，分子数由大到小的顺序为 （填序号，下同），含氢原子数最多的是 ，体积最大的是 。- 7 -（2）现将 200 mL 0.30 mol/L 的盐酸与 50 mL 0.80 mol/L CaCl2溶液混合(混合后体

16、积变化忽略不计)，所得溶液中 Cl 的物质的量浓度是 。（3）已知 224L 标准状况下的 HCl 气体完全溶于 1L 水（密度为 1g/cm3）得到密度为1.1g/cm3的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为： （保留一位小数） 。29、 （4 分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，易挥发，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水；草酸晶体（H 2C2O42H2O）无色，熔点为 101，易溶于水，受热脱水、升华，170以上分解（H 2C2O42H2O 3H2O + CO + CO 2） 。回答下列问题： （1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置 C 中可观察到的现象

17、是有无色气泡且澄清石灰石变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有 CO2，装置B 的主要作用是 。（2）乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有 CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置 A、B和下图所示的部分装置（可重复选用）进行实验，装置 H 中装有的物质是 CuO。乙组同学的实验装置中，依次连接顺序为 A、B、F、D、G、H、D、I。证明草酸晶体分解产物中有 CO 的现象是 。 高 2018 级高一上期 10 月月考化学试卷答案- 8 -选择题： DBDDC ABBCD CBDDB CBBBC BCAC25 题：（1）蒸馏烧瓶、分液漏斗（2）防止暴沸； b ；导气和冷凝蒸气（3）液体分层，上层几乎

18、无色，下层为紫红色取下分液漏斗上端的玻璃塞（或使玻璃塞上的凹槽与分液漏斗口的小孔对齐）26 题：（1）坩埚（或硬质玻璃管）（2）BaCl 2+ Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl ；取上层清液少许于洁净试管中，滴加 BaCl2溶液，若不变浑浊，则证明 SO42-已沉淀完全（3）除尽过量的 BaCl2（4）过滤、蒸发结晶27 题：（1）AC （2）1000mL 容量瓶、胶头滴管； 143.0 ； （3）6.8mL ; AFE ； ADF28 题：（1） ， ，（2）0.56 mol/L（3）8.1 mol/L29 题：（1）冷凝，使挥发逸出的草酸气体液化（2）第一个 D 中澄清石灰水不变浑浊，H 中黑色粉末变红，（第二个 D 中澄清石灰水变浑浊）