四川省成都市树德中学2018_2019学年高二化学10月月考试题.doc

1、1A B C D前 者 产 生 气 泡 速 率 快 、 溶 液 红 色 均 变 深 加 压 后 颜 色 变 深 测 量 一 定 时 间 内 收 集 到 O2的 体 积FeCl3 对 H2O2 分 解 催 化 效 果比 CuSO4 更 好探 究 浓 度 对 化 学 平 衡 移 动 的 影响加 压 后 NO2 体 积 分 数增 大测 H2O2 分 解 速 率高 2017 级高二上期 10 月阶段性测试化学试题一、单项选择题（共 16 题，每小题 3 分，共 48 分）1下 列说 法中 正确 的是 ( )6某 温度 下气 体反 应达 到 化学平 衡， 平衡 常数 K c(A)c2(B)/c2(E)c

2、(F)，恒容时， 若温 度适 当降低，F的浓度 增加 ，下 列说 法正 确的是( ) A 该反 应的 化学方程 式 为 2E(g)F (g) A(g)2 B(g) 降低 温度 ，正 反应 速率 增大A 已知 2C(s) 2O2(g)=2CO2(g) H1；2 C(s) O2(g)=2CO(g) H2， 则 H1 H2B 已知 C(石 墨，s )=C(金刚石 ，s ) H 0， 则金 刚石比 石墨 稳定C 焓变 是一 个与 反应 能否 自发进 行有 关的 因素 ，能 自发进 行的 反应 都是 放热 反应D C(s) H2O(g) CO(g) H2(g) H0， 该反 应在 较 高温度 下可 以自

3、 发进 行2. 下 列操 作、 现象 、目 的 或结论 均正 确的 是( )3关 于如 图所 示转 化关 系 (X 代 表卤 素) ， 说法 不正 确 的是( ) A 2H(g)2 X(g)=2HX(g) H3 0B 生成 HX 的 反应 热与 途 径无关 ，所 以 H1 H2 H3CC l、B r、I 的非金属性 依次减弱，所以途径吸收的热量依次增多D 生成 HCl 放 出的 热量 比生 成 HBr 的多 ，说 明 HCl 比 HBr 稳定4 汽车 净化 的主 要原理 为 2NO(g) 2CO(g) 2CO2(g)N 2(g) Hc(CH COOH)Dc d 段， 由水 电离 的 c(H )

4、逐 渐减 小3平衡常 数 温度/ 500 700 800K 2.50 0.34 0.15容器 温度/ K 物质的 起始 浓度 /molL 1 物质的 平衡 浓度/ molL 1c(H2) c(CO) c(CH3OH) c(CH3OH) 400 0.20 0.10 0 0.080 400 0.40 0.20 0 500 0 0 0.10 0.025容器 编号起始时 各物 质的 物质 的量/ mol 达平衡 过程 体 系 的能 量变化CO H2O CO2 H2 1 4 0 0 放出热 量 ： 32.8 kJ 0 0 1 4 热量变 化： Q410.如 图， 关闭 活塞 K，向 A 中 充 入 1

5、mol X、1 mol Y， 向 B 中 充入 2 mol X、 2 mol Y，此 时 A 的 容积是 a L，B 的容 积是 2a L。在相同温 度和 催化 剂存 在的 条件下 ，使 两容 器中 各自 发生下 述反 应： X (g)Y (g) 2Z(g)W( g) Hv(A)11.下 列说 法正 确的 是( )A 将 0.10 molL1 CH COOH 溶 液加 水稀 释后 ，溶 液 中 c(CH COO-)/c(H+)变小14. 已 知反 应 2H2(g)C O(g) CH3OH(g)的 平 衡 常数 如下 表。按照 相 同的物 质的 量投 料 ， 测得 CO 在不 同温 度下 的平

6、衡 转化率 与压强的 关 系如下 图所 示。 下列 大小 比较正 确的 是( )A 达到 平衡 所需 时间 ： t(a) t(c)， t(b) t(d) B 正反 应速 率： v(a) v(c)， v(b) v(d) C 平衡 常数 ： K(a) K(c)， K(b) K(d) D 平均 相对 分子 质量 ： M(a) M(c)， M(b) M(d)15.工 业上 以乙 苯催 化脱 氢 制取苯 乙烯 的反 应如 下：催化剂 CH2CH3 (g) CH CH2 (g) H2(g)3 3B 将 0.10 molL 1 氨水加 水稀释 后， 溶液 中 c(NH )c(OH )变大 C 若某 一元 酸

7、 HA 能 与 NaHCO3 溶 液反 应产 生气 体 ，则 HA 为强酸 D 相同 浓度 的稀 硫酸 和 稀醋酸 溶液 ，适 当升 温， 溶液酸 性均 变强12.一 定温 度下， 在 3 个 体积 均为 1.0 L 的恒容密闭 容器 中反应 2H2(g)C O(g) CH3OH(g) 达 到平 衡， 下列说 法正 确的 是 ( )A. 该反 应的 正反 应吸 热 B 达到 平衡 时， 容器 中 反应物 转化率 等 于容 器 中的转 化率 C 达到 平衡 时， 容器 中 的正反 应速率比 容器 中 的大 D 达到 平衡 时， 容器 中 c(H2)大 于 容 器 中 c(H2)的两倍 1现将 x

8、 mol 乙苯 蒸气 通入 体积可 变的 密闭 容器 中反 应， 维 持体 系总 压强 p 总恒 定。 在 某催 化剂 作用 下 ，乙苯平 衡转 化率 随温 度变 化如图 所示 。 已知 ： 气体 分压 （p 分） 气 体总 压 （ p 总 ） 体积 分数 。 不考 虑副反 应， 下列 说法 正确 的是( )A. 400 时， 向体 系中 通 入水蒸 气， 有利 于提 升反 应物转 化率B. 500 时， 向体 系中 再 通入一 定量 的乙 苯， 平衡 不移动 ,乙 苯转 化率 不变C. 550 时， 用平 衡分 压 代替 平 衡浓 度表 示的 化学 平衡常 数 Kp1 6p总 /913.已知

9、：C O(g)H 2O(g) CO2(g) H2(g) H41 kJmol。相同温度下，在体积相同的两个 恒 D. 550 时平 衡体 系中 苯 乙烯的 体积 分数 是 450 时的 3 倍温密闭 容器 中， 加入 一定 量的反 应物 发生 反应 。相 关数据 如下 ：下列说 法中 ，不 正确 的是( )A 容器 中 CO 反 应速 率 等于 H2O 的 反应 速率B 平衡 时， 两容 器中 CO2 的浓 度相 等C 容器 中 CO 的 转化 率 等于容 器 中 CO2 的 转化 率D 容器 中 反应 达平 衡 时， CO 的 转化 率为 80%16.将 一定 量的 氨基 甲酸 铵 固体置 于

10、特 制的 密闭 真空 容器中 （容 器体 积不 变， 固体试 样体 积忽 略不 计） ， 使其达 到分 解平 衡： NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。 实 验测 得不 同温 度下 的部 分 平衡 数据 如图 ： 下列说 法中 正确 的是( )A 混合 气体 中 NH3 的 体 积分数 不再 随时 间变 化时 反应达 平衡 状态B 该反 应 H0,p 2=2p14C 若 在 恒 温 下 将 平 衡 体 系 体积 减 半 ， 再 达 平 衡 后 ， c(NH3)和 c(CO2)均比原 平衡 大D 15 时 NH2COONH4(s)分解 的 平 衡 常 数 约 为 2.010-

11、9(mol/L)35物质的 量 浓 度时间c(NH3)/molL 1c(O2)/molL 1c(NO)/molL 1起始 0.800 0 1.600 0 0第 4 min 时 0.300 0 0.975 0 0.500 0第 6 min 时 0.300 0 0.975 0 0.500 0第 8 min 时 0.700 0 1.475 0 0.100 0二、非选择题（共 52 分）17.(9 分) 能源 是人 类生 存和 发展的 重要 支柱 。研 究并 有效地 开发 新能 源在能 源紧 缺的 今天 具有 重要的 理论 意义 。已 知 H2 与 CO 反应 生成 C H3OH 的 过程 如图 所示

12、 ： 1为提 高 H2 的转 化率 ，实 际生产 中宜 采取 的措 施有 _(填 字母) 。 A 降低 温度 B 最适 合催 化剂 活 性的适 当高 温 C 适当 增大 压强 D 减小 压强 E 循环 利用 和不断 补充 氮气 F及时移 出氨CO 的 燃烧 热 H2b kJmolkJmol 1。，C H3OH 的燃 烧热 H3 c (2)该流程 中铂 铑 合金 网 上的氧 化还 原反 应 为 4NH3(g)5 O2(g) 4NO(g)6 H2O(g)。已知 铂 铑合 金网 未预 热也会 发热 ， 则 随着 温度 升 高， 该 反应 的化 学平 衡常 数 K (填“增 大”、“减请根据 以上 信

13、息 ，回 答下 列有关 问题 ：(1)CH3OH 燃 烧的 热化 学反 应方程 式为 。(2)H2 的燃烧 热 H= 。(3)设一些 化学 键键 能如 下 ：C O 为 d kJ/mol；O =O 为 ekJ/mol；C =O 为 fkJ/mol。则由 以上 数据 有 b= (用 d、e 、f 的 代数 式表 示) 。(4)H2 和 CO 的混 合气体 n mol，充分燃 烧共 放出 Q kJ 热 量， 则混 合气 体中 H2 和 CO 的物 质的 量之比 为 。18.（ 14 分 ） .甲 醇是 重要 的化学 工业 基础 原料 和清 洁液体 燃料 。 工业 上可 利 用 CO 或 CO2 来

14、生 产燃 料甲 醇。已 知甲 醇制 备的 有关 化学反 应以 及在 不同 温度 下的化 学反 应平 衡常 数如 下表所 示：小”或“ 不变”) ，理 由是 。若其 他条 件不 变， 则下 列图像 正确 的是 (填字母) 。在 1 L 容积 固定 的密 闭 容器中 发生 该反 应， 部分 物质的 物质 的量 浓度 随时 间变化 如下 表所 示：温度/ 化学反 应 平衡 常数 500 8002 H2(g)C O(g) CH3OH(g) K1 2.5 0.15H 2(g)C O2(g) H2O(g) CO(g) K2 1.0 2.503 H2(g)C O2(g) CH3OH(g)H 2O(g) K3

15、(1)据反应 与 可 推导 出 K1、 K2 与 K3 之间 的关系 ， 则 K3 (用 K1、 K2 表 示 )。 500 时 测 得 反 1应在 某时 刻， H2(g)、C O2(g)、C H3OH(g)、H 2O(g)的浓度(molLv 正 v 逆 (填“ ”、“ ”或“”、 “ (2)加入 催化 剂 将容 器的体 积( 快 速) 压 缩至 2 L12V2. ( 1)a2 (2) (3)C19.（1 5 分 ，除 标注 外， 每 空 2 分 ）答案：( 1)小 于 CEF(2) 减小 氨 的催 化氧 化反 应是放 热反 应， 升高 温度 ，平衡 逆向 移动 ， K 会 减 小 ABC （ 3 分 ） 升 高温度 0.125 020. (14 分)答案：( 1)3Fe4H O(g) 高温 Fe O 4 H (2 分)(2)防止暴 沸( 1 分) (3)黑色固 体变 红， 右端 管壁 有水珠( 2 分) (4)稀硫酸 (1 分) (5) (各 2 分， 共 4 分) 2+ 3+(6)酸性 KMnO4 溶液 ，( 1 分) 溶液 褪色( 1 分) 5Fe2+8H+MnO4 =Mn +5Fe +4H2O(2 分)