四川省成都市高新区2019届高三化学10月月考试题.doc

1、- 1 -四川省成都市高新区 2019 届高三化学 10 月月考试题说明：1、全卷满分 100 分 ，考试时间 100 分钟 2、请将选择题正确选项用 2B 铅笔填涂在答题卡相应位置。非选择题用黑色钢笔或签字笔在 答题卡规定区域作答，在试卷上做答无效。3、可能用到的相对原子质量: S-32 Na-23 Cu-64 F-19 O-16 H-1 C-12第卷 （选择题 40 分）一、选择题（本题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分，每小题只有一个正确选项 ）1化学与生产、生活密切相关。下列与化学相关的说法不正确的是 A食品包装内放置生石灰与放置硅胶的作用相同B“一带一路”是现代丝绸之路,丝

2、绸的主要成分是纤维素C“熬胆矾之铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D 硝石“外观如雷雪,强烧之,紫青烟起”,该过程中利用了焰色反应2下列有关概念和原理的说法正确的是A酸性氧化物不一定是非金属氧化物 BNa 2O2的水溶液能导电，所以 Na2O2是电解质C用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含碘元素 D 铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸3下列化学用语正确的是 A二氧化硅的分子式：SiO 2 BNH 4Br 的电子式： C比例模型 可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子 DMg 5(Si4O10)2(OH)24H2O 的氧化物形式：5MgO8SiO 25H2O4下列有关结

3、构和性质的说法正确的是 A元素铯的两种核素 137Cs 比 133Cs 多 4 个质子B热稳定性：NH 3 PH3 ，沸点： NH 3 PH3C氯化氢与氯化钾分别溶于水克服的作用力相同DCO 2和 CH4 中的所有原子均满足最外层 8 电子结构5右图是已合成的硫氮化合物的一种分子结构，下列说法正确的是- 2 -S NA该物质具有很高的熔沸点B该物质的分子式为 SNC该物质与化合物 S2N2互为同素异形体D该物质的分子中既有极性键又有非极性键6下列关于有机物的说法正确的是AC 4H9Cl 有 3 种同分异构体（不考虑立体异构）B乙醛和丙烯醛（CH 2=CH-CHO）不是同系物，与足量 H2加成后

4、的产物也不是同系物C丙烯、苯分子中的所有碳原子一定共平面D乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色7 X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元素，已知：X 元素的简单阴离子比阳离子多 2 个电子，Y 元素原子的最外层电子数是其内层电子数的三倍，Z 与 Y 同主族。下列有关说法不正确的是A原子半径 ZWYX B. Z 的氢化物水溶液的还原性弱于W 的CY 与 X、W 均可形成能用于杀菌消毒的化合物 D. 非金属性 YWZX8. 设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A 标准状况下， 1.12 L HF 中含有的质子数目为 0.5N AB 80 mL 10 molL 1 盐酸与足量

5、 MnO 2加热反应，产生 Cl2分子数为 0.2NAC 标况下 11.2LNO 和 11.2LO2混合后所得气体分子数为 NAD KClO 3+6HCl=KCl+3Cl2+3H 2O 反应中,每 生成 3mol Cl2转移 5mol 电子9. 下列离子方程式书写正确的是 A用过量氨水溶液吸收烟气中的 SO2: SO2 + 2NH3H2O2NH 4+ + SO32- + H2OB以石墨为电极电解 MgCl2溶液: 2Cl -+ 2H2O Cl2+ H 2+ 2OH -C 向 Na2S2O3溶液中加入稀硝酸: S 2O32- +2H+=S + SO 2 + H 2OD 向 FeI2溶液中通入少量

6、氯气: 2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl 10. 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A澄清、透明溶液中：Fe 2+、Ba 2+、Cl -、NO 3- B含有 Fe3+的溶液中：NH 4+、Ca 2+、SCN -、Br -C 含有大量 AlO2-的溶液中：K +、Na +、HCO 3-、I - - 3 -D c(H )/c(OH )110 12的溶液中：Ca 2 、Na 、SiO 、CO 32-2311. S 转化为 H2SO4有下列两种途径，部分反应条件和产物已省略。途径：S H2SO4 途径：S SO2 SO3 H2SO4下列有关说法不正确的是 A. 由途径和分别制取 1

7、mol H2SO4，理论上各消耗 1 mol S，各转移 6 mol 电子B. 途径中有两步氧化还原反应C途径的反应体现了浓硝酸的强氧化性和酸性D理论上，途径相比途径对环境的污染小12. 下列实验操作中，能达到目的的是 A除去 CO2中的少量 HCl 气体：通过盛有饱和 Na2CO3溶液的洗气瓶B用标准 HCl 溶液滴定氨水来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂C将 Cl2与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净干燥的 Cl2D除去 Cu 粉中混有的 CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤13. 下列装置或操作能达到实验目的的是14. 如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集

8、气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是 CO 2、O 2 Cl 2、CH 4 NO 2、O 2 N 2、H 2A. B. C. D. 15. 将标准状况下 4.48L CO2缓慢通入 2L 0.15 molL1 的 NaOH 溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是A 混合溶液溶质为 NaHCO3和 Na2CO3 B c(Na )c(H )c(OH )c(HCO 3-)2c(CO 32-)C 加热蒸干所得混合溶液，最终得到 Na2CO3固体D 溶液中 c(Na )c(CO32-)c(HCO3-)c(OH )c(H )- 4 -16在 4L 密闭容器中充入 6molA 气体和 5mol

9、B 气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了 2mol C，经测定 D 的浓度为 0.5mol/L，下列判断正确的是 Ax=1 B平衡时 A 的浓度为 1.50mol/L C达到平衡时，在相同温度下的平衡常数：K=0.148 D达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的 85%17对于密闭容器中的合成氨反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0，在 673K、30MPa下， n(NH 3)和 n(H2)随时间的变化关系如图所示，则下列说法正确的是A点 a 的正反应速率比点 b 的大B点 c 处反应达到平衡C点 d（t 1

10、时刻）和点 e（t 2时刻）处 n(N2)不一样D其它条件不变，773K 下反应至 t1时刻，n(H 2)比图中 d 点值要小18下列事实不能用平衡移动原理解释的是A. 在 2mL10H 2O2溶液中，滴入 0.1mol/LFeCl3溶液，立即产生大量气泡B. CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中C. 用热碱溶液去油污效果更好D. K2Cr2O7溶液中加入几滴浓硫酸，溶液由橙色变为黄色19天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钻（LiCoO 2），充电时 LiCoO2中 Li 被氧化，Li +迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C 6）中，以 LiC6表示

11、。电池反应为 ，下列说法正确的是A充电时，电池的负极反应为 LiC6-e- Li+C6B放电时，电池的正极反应为 CoO2+Li+e- LiCoO2C羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低2025时，将浓度均为 0.1 molL -1、体积分别为 Va 和 Vb 的 HA 液与 BOH 溶液按不同体积比混合，保持 Va Vb 100 mL， Va、 Vb 与混合液的 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是 A Ka(HA)110 -6 molL-1Bb 点时， c(B+) c(A-) c(H+) c(OH-)- 5 -Cc 点时， 随温度

12、升高而减小Dac 过程中水的电离程度始终增大第卷 （非选择题 60 分）二、非选择题（本部分包括必考题和选考题两部分。第 21-24 题为必考题。每个试题考生都必须作答，第 25-26 题为选考题，考生根据要求选择作答）（一）必考题：共 48 分21、(12 分)A、B、C、D、E 为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为 39，B、C同周期，A、D 同主族，A、C 能形成两种液态化合物 A2C 和 A2C2，E 元素的周期序数与主族序数相等。（1）D 元素在周期表中的位置为 。（2）由 A、B、C 三种元素组成的 18 电子微粒的化学式为 。（3）上述元素的气态氢化物中，稳定性最强的是

13、 （填化学式，下同）；最高价氧化物对应的水化物碱性最弱的是 ，其受热分解后的固态产物可溶于 D 的最高价氧化物对应的水化物中，其化学方程式为 。（4）A 2C2水溶液显弱酸性的电离方程式为 ，废印刷电路板上含有铜，用 A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板可以溶解铜，试写出反应的离子方程式 。（5）元素 D 的单质在一定条件下，能与 A 单质化合生成一种离子化合物 DA，熔点为800，DA 能与水反应放氢气，若将 1molDA 和 1molE 单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是 （标准状况下）。22、(12 分)一氧化碳被广泛应用于冶金工业和电子工业。(1)高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法

14、，相关反应的热化学方程式如下：CO(g)3Fe 2O3(s)=CO2(g)2Fe 3O4(s) H a kJmol14CO(g)Fe 3O4(s)=4CO2(g)3Fe(s) H b kJmol 1反应 3CO(g)Fe 2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)的 H_kJmol 1 (用含 a、 b 的代数式表示)。(2)电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。第一步：2CH 3OH(g) HCOOCH3(g)2H 2(g) H 0第二步：HCOOCH 3(g) CH3OH(g)CO(g) H 0第一步反应的机理可以用下图表示，中间产物 X 的结构简式为_。- 6

15、-在工业生产中，为提高 CO 的产率可采取的合理措施有（填写两种措施即可）_， 。(3) 高炉炼铁中发生的基本反应之一为：FeO(s)CO(g) Fe(s)CO 2(g) H0，其平衡常数可表示为 K= c(CO2)/c(CO)，已知 1100 时 K= 0.263。下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是 A、CO 2的体积分数保持不变 B、V 正 （FeO）=V 逆 （CO 2） C、混合气体的总压保持不变 D、混合气体的相对密度保持不变 E、CO 的转化率保持不变1100 时测得高炉中 c(CO2)=0.025 mol/L、 c(CO)=0.1 mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平

16、衡状态 (填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是 v(正) v(逆) (填“”“ （1 分） (4) CO - 2e- + H2O= CO2+2H+ 23、（本小题 13 分，除标注)外其余每空 2 分）（1） 关闭弹簧夹 2 和分液漏斗活塞，打开弹簧夹 1 （1 分） （不完整不得分）导管有水柱形成且高度保持不变 （1 分） （不完整不得分）（2）浓 H2SO4（1 分），吸收未反应的 SO2，防止污染空气（1 分）（答“吸收 SO2”或“防止污染空气”均给分）（3）将带火星的木条放在试管口处，看木条是否复燃 （2 分；操作及现象各 1 分）（4）F 中溶液蓝色褪去(“蓝色”1 分，褪色

17、1 分) SO 2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+ （5）不合理 （1 分）， E 中溶解的 SO2与稀硝酸反应也生成 SO42- 24、（本小题 11 分，除标注外其余每空 2 分）（1）MnO 2+CuS+2H2SO4=S+MnSO 4+CuSO4+2H2O - 11 -（2）Fe(OH) 3（1 分）、 Al(OH) 3 （1 分） 将 Fe2+氧化成 Fe3+(3) 趁热过滤（1 分） ，防止形成 Na2SO4.10H2O(4) Mn2+ - 2e- + 2H2O = MnO2 + 4H+25、（本小题 12 分，除标注外其余每空 2 分）（书写不规范不得分）（1）3d 1

18、0 （1 分） 正四面体（形）（1 分，“正四面体型”不得分）(2) N（1 分） sp 2 （1 分）、sp 3杂化 （1 分） ， NOC （1 分） （3）面心立方最密堆积 （4） CuCl （其他正确形式也给分）26、（本小题 12 分，除标注外其余每空 2 分）（方程式书写不规范不给分）（1） HOCH 2CH2OH （1 分）， H 2C2O4 （1 分） （2） （3）OHC-CHO+4Cu(OH) 2+2NaOH NaOOC-COONa+2 Cu2 O +6 H 2OnHOOC-COOH+ nHOCH2-CH2OH H【OCH 2CH2OOC-COOCH2CH2O】 nOH +(2n-1)H2O(4) 取少量试液于试管中，加 NaOH 溶液，充分振荡后加热（1 分）待分层后，取上层水溶液加入另一支试管中，加入适量稀硝酸振荡，然后加入几滴 AgNO3溶液，有白色沉淀出现（1 分）(5)