宁夏石嘴山市第三中学2018_2019学年高二化学上学期第一次（10月）月考试题（无答案）.doc

1、1宁夏石嘴山市第三中学 2018-2019 学年高二化学上学期第一次（10月）月考试题（无答案）可能用到的原子量：Fe:56 Mg:24 H:1 N:14 一.选择题（每小题只有一个正确答案，252 分=50 分）1. 下列能级能量最高的是( )A.4s B.3d C.4p D.3p2.下列关于主族元素的说法正确的是 ( ) A主族元素的原子核外电子最后填入的能级是 s 能级 B主族元素的原子核外电子最后填入的能级是 s 能级或 p 能级 C所有主族元素的最高正价都等于主族的序数 D主族元素的价电子数有可能超过最外层电子数3在下列水溶液中进行的各反应中，在反应过程中既有离子键、极性键、非极性键

2、断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成的是( )A2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2 B2AgOH=Ag 2O+H2OC2Na+2H 2O=2NaOH+H2 D2NaBr+Cl 2=2NaCl+Br24图 1 和图 2 分别是 1s 的电子云图和原子轨道图。下列有关认识正确的是( )A图 1 中的每个小黑点表示 1 个电子B图 2 表示 1s 电子只能在球体内出现C图 1 所示黑点表示电子出现的概率D图 1 中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置5.某基态原子 3d 能级中有一个电子，其第三电子层和第四电子层的电子数别为A.9、8 B. 8、8 C.9、2 D. 8、26科学家最

3、近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N(NO2)3(如右图所示)。已知该分子中NNN 键角都是 108.1，下列有关 N(NO2)3的说法正确的是 ( )A分子中 N、O 原子间形成的共价键是非极性键B分子中四个氮原子共平面C该物质既有氧化性又有还原性2D分子中四个氮原子围成一个空间正四面体7对 Na、Mg、Al 的有关性质的叙述正确的是 ( )A碱性：NaOHMgAl D还原性：NaMgAl8下列推断正确的是 ( )ABF 3是三角锥形分子 BNH 呈平面形结构 4CCH 4分子中 4 个 CH 键都是氢原子 1s 轨道与碳原的 p 轨道形成的 sp 键DCH 4分子中的碳原子以 4 个 sp

4、3杂化轨道分别与 4 个氢原子的 1s 轨道重叠，形成 4 个CH 键9. A、B 均为短周期金属元素。下列有关 A、B 两元素说法正确的是电离能/kJmol 1 I1 I2 I3 I4A 832 1 821 15 390 21 771B 738 1 451 1 733 10 540A.A 为第A 族元素、B 为第A 族元素 B. B 的还原性强于 AC.A 形成的简单离子的氧化性强于 B 形成的简单离子 D.B 元素可以形成共价化合物10有关二氯甲烷的说法正确的是 ( )A含有非极性共价键 B键角均为 10928C分子空间构型为正四面体 D分子属于极性分子11.已知 X、Y 元素同周期，且电

5、负性 XY，下列说法错误的是AX 与 Y 形成化合物时，X 可以显负价，Y 显正价B第一电离能可能 Y 小于 XC最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性弱于于 Y 对应的D气态氢化物的稳定性：HmY 小于 HnX12下列说法中正确的是( )A共价键有饱和性但是没有方向性B离子键的实质是阴阳离子间的静电吸引C金属键中有自由电子，金属的导热性导电性和金属键密切相关D离子化合物中一定没有共价键13. 下面关于铊的性质的描述中不正确的是A.在化合物中呈+3 价 3B.单质与硝酸反应不能放出氢气C.氢氧化物呈两性 D.单质具有金属的通性14三氯化磷分子和氨分子结构和空间构型相似，是三角锥形而不是平面正三角形

6、，下列关于三氯化磷分子的叙述，不正确的是( )APCl 3分子中三个共价键的键长、键能和键角都相等BPCl 3分子中的 PCl 键属于极性共价键CPCl 3分子中既有 键，又有 键DPCl 3分子中各原子都达到 8 电子稳定结构15下列物质的分子中既有 键，又有 键的是 ( )HCl H 2O N 2 H 2O2 C 2H4 C 2H2A B C D16下列各组原子，彼此性质一定相似的是 ( )A价电子排布为 1s2与 2s2的元素BM 层上有两个电子与 N 层上有两个电子的元素C2p 上有一个未成对电子与 3p 上有一个未成对电子的元素DL 层的 p 轨道上有一个空轨道和 M 层的 p 轨道

7、上有一个空轨道的元素17下列有关 键和 键的说法错误的是 ( )A 键是原子轨道肩并肩方式重叠形成的共价键B当原子形成分子时，首先形成 键，可能形成 键C 键较 键稳定D苯分子中含有 12 个 键和 3 个 键18下列有关物质的结构的说法正确的是（ ）A1mol 白磷（P 4）分子中含有 4NA共价键B孤对电子对数均为 NA的 H2S 和 H2O 在同温同压下占有体积相同C3.4g 氨气中含有 0.8NA个 NH 键D56gFe 的最外层电子数为 2NA19下列结论错误的是（ ）微粒半径：r(K +)r(Al3+)r(S2-)r(Cl-) 氢化物的稳定性：HFHClHBrHI还原性：S 2-C

8、l-Br-I- 氧化性：Cl 2SSeTe4酸性：H 2SO4H2SO3 电负性：ONPSi第一电离能：ONPS A B C D20.以下有关元素性质的说法不正确的是 ( )A具有下列电子排布式的原子中，1s 22s22p63s23p2 1s 22s22p3 1s 22s22p2 1s 22s22p63s23p4原子半径最大的是B具有下列价电子排布式的原子中，3s 23p13s 23p2 3s 23p3 3s 23p4第一电离能最大的是CNa、K、Rb N、P、As O、S、Se Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是D某元素气态基态原子的逐级电离能分别为 738、1 451、7

9、 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X321S 2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如右图所示。常温下，S 2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是 ( )AS 2Cl2的电子式为 Cl S S Cl BS 2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子CS 2Br2与 S2Cl2结构相似，熔、沸点：S 2Br2S2Cl2DS 2Cl2与 H2O 反应的化学方程式可能为2S2Cl22H 2O=SO23S4HCl22下列物质：H 3O Cu(NH 3)42 CH 3COO NH 3

10、 CH 4中存在配位键的是( )A B C D 23下列关于Cu(NH 3)4SO4的说法中，正确的有 ( )ACu(NH 3)4SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键BCu(NH 3)4SO4含有 NH3分子，其水溶液中也含有 NH3分子CCu(NH 3)4SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素DCu(NH 3)4SO4的外界离子的空间构型为平面三角形24.短周期元素 W、X、 Y、 Z 的原子序数依次增大，且 W、X、Y 、 Z 的最外层电子数与其电子层数的比值依次为 2、3、 4、 2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是( )5AX 和其他三种元素均可形成至少 2

11、 种二元化合物BW 和 X、Z 两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子CW、X 和 Y 三种元素形成化合物中既有离子键又有共价键DX 和 Y 形成的化合物只含有离子键25. X、Y、Z、M 是元素周期表中前 20 号元素，其原子序数依次增大，且 X、Y、Z 相邻。X的核电荷数是 Y 的核外电子数的一半，Y 与 M 可形成化合物 M2Y。下列说法正确的是( )A还原性：X 的氢化物Y 的氢化物Z 的氢化物B简单离子的半径：M 的离子Z 的离子Y 的离子X 的离子CYX 2、M 2Y 都是含有极性键的极性分子DZ 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 HZO4二、填空题26、 （13 分）

12、 （1）元素 Cr 核外电子排布式 ，单电子数为 ，价电子数为 （2）元素 Co 原子结构示意图 （3）Se 元素名称为 ，核外电子排布式为 ，单电子数为 ，价电子轨道式为 （4）CH 4、NH 3、H 2O 键角由大到小顺序为 （5）写出电子式 Na2O2 NH4Cl N2 （6）Na +、Mg 2+、Al 3+、S 2、Cl -的半径由大到小的顺序为 27(15 分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)表中属于 d 区元素的是 (填元素符号)。(2)和形成的一种常见溶剂的电子式为 ，其立体构型为 ，属于 分子(填“极性”或“非极性”)。(3)某元素原子

13、的外围电子排布式为 nsnnpn+1，该元素原子的最外电子层上单电子数为 ；该元素与元素形成简单分子 X 的中心原子杂化方式为 6属于 分子(填“极性”或“非极性”)。(4)元素的第一电离能 元素(选填“” 、 “=”或“” 、 “=”或“”)的电负性。(5)元素和形成的化合物的电子式为 。1mol 该化合物中含有的 键个数为 (6)元素的基态原子核外电子排布式是 ，最外层电子数为 。(7)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质。请写出元素的氢氧化物与 NaOH 溶液反应的化学方程式：_。28（10 分） 已知 N、M、X、Y、Z 是原子序数依次增大的前

14、四周期元素，其结构或性质信息如下表：元素 结构或性质信息N 主族元素中原子半径最小M 原子的 L 层上 s 电子数等于 p 电子数X 原子的最外层未成对电子数是第二周期中最多的Y 第二周期单电子数为 2 Z 单电子数为 4 的元素请根据信息回答有关问题：（1）写出 Z 元素原子的价电子轨道式_，价电子数 。Y 元素原子的价电子排布式 。（2）M、X、Y 三种元素的电负性由大到小的顺序(填元素符号 )是_ _第一电离能由大到小的顺序是_；（3）N 和 Y 可以形成多种化合物，写出其中既含有极性键，又含有非极性键分子的电子式_ _，该分子为_ _分子（填极性或非极性） 。（4）Z 能够和 MX-形

15、成一种配合物Z（MX） 63-，写出 MX-的一种等电子体 。该配合物中心原子（离子）为 ，配位数为 。29（10 分） 在下列物质中：HCl、N 2、NH 3、Na 2O2、H 2O2、NH 4Cl、NaOH、Ar、CO 2、C 2H4(1)既有非极性键又存在极性键的非极性分子是_；既有非极性键又存在极性键的极性分子是_；只存在极性键的非极性分子是_。(2)不存在化学键的是_。7(3)既存在离子键又存在极性键的是_；既存在离子键又存在非极性键的是_。（4）请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：碘的升华；水的气化；氯化钠溶于水；烧碱熔化；氯化氢溶于水；氯化铵受热分解 破坏分子间作用力的

16、是 ；仅发生离子键破坏的是 ；仅发生共价键破坏的是 ；既发生离子键又发生共价键破坏的是 ；30(11 分)(1)取 CoCl36 NH3(黄色)、CoCl 35NH3 (紫红色)、CoCl 34NH3(绿色)和CoCl34NH3(紫色)四种化合物各 1 mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为 3 mol、2 mol、1 mol 和 1 mol。请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。CoCl36NH3_，CoCl35NH3_，CoCl34NH3(绿色和紫色)：_。(2)钙是人体所需的重要元素之一，有一种补钙剂抗坏血酸钙的组成为 Ca(C6H7O6)24H2O，其结构示意图如下：该物质中存在的化学键类型包括 (填字母)。A金属键 B离子键 C非极性共价键 D配位键该物质中 C 原子的轨道杂化方式有 。（3）硫酸铜溶液中滴加浓氨水至过量，出现现象为 ，对应离子方式为 。31（11 分） 、填空分子式 中心原子杂化方式 空间构性 分子极性H2OSO42 不填NF38O3