安徽省2019年中考化学总复习第五单元化学方程式练习.doc

1、1第五单元 化学方程式考向 质量守恒定律及其应用12018滨州下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是(C)2如图是某反应的微观示意图，以下说法正确的是(B)A该反应有单质生成B该反应属于化合反应C反应前后原子的种类不变，数目发生了改变D参加反应的 A 分子与 B 分子的个数比为 3132018衡阳甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是(A)A参加反应的甲和乙质量比为 27B丙可能是该反应的催化剂C丁一定是化合物Dx 的值是 742018南通我国科学家侯德榜先生以饱和食盐水、NH 3和 CO2为原料，发明了“联合制碱法” 。该方法中涉及的反应有：NaClCO

2、2NH 3H 2O=NaHCO3NH 4Cl 2NaHCO 3 Na2CO3CO 2H 2O= = = = = 下列说法不正确的是(D)A氯化钠由钠离子和氯离子构成B碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多2C该生产工艺中 CO2可以循环利用D副产品氯化铵作氮肥时，应与碱性物质混合施用52017淮安质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献。(1)为验证质量守恒定律，小华设计如图 1 所示装置进行实验。实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天平平衡(如图 1 所示)，然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，观察到天平平衡，从而验证了质量守恒定律。若将锥

3、形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是装置没有密闭，气体逸出_。(2)某反应的微观示意图如图 2 所示。X 的化学式是 SO2。根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是化学反应前后，原子数目和种类不变_。考向 化学方程式的书写及意义62018广西关于对化学方程式 4P5O 2 2P2O5的理解，正确的是= = = = =点 燃 (D)A反应前后分子总数保持不变B该反应的反应物是五氧化二磷C每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应D在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷72018自贡下列反应的化学方程式书写错误的是(A)AFe 与稀 HCl：2Fe6HCl= =2F

4、eCl33H 2BCO 2使澄清石灰水变浑浊：CO 2Ca(OH) 2=CaCO3H 2OCBa(OH) 2溶液与稀 H2SO4：Ba(OH) 2H 2SO4=BaSO42H 2ODAgNO 3溶液与稀 HCl：AgNO 3HCl= =AgClHNO 382018长沙根据化学方程式不能获得该反应的信息是(A)A化学反应的快慢 B生成物C反应条件 D反应物92018遵义如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。(1)变化属于物理(选填“物理”或“化学”)变化；该变化中的“一定条件”可能是增大压强或降温或加压降温_。(2)从有新物质生成的角度证明变化是化学变化的方法是用湿润的红色石蕊试纸检3验生

5、成的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色(填一种)；变化的化学反应方程式为 N23H 2 2NH3；该化学反应前后没有发= = = = =一 定 条 件 生改变的微粒是氢原子和氮原子(填微粒的名称)。考向 有关化学方程式的计算102018福建一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇(C 2H5OH)燃料，化学方程式为 2CO23H 2O C2H5OH3O 2。研究显示，一升“人造树叶”每天= = = = =光 照 可从空气中吸收 968g CO2。(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是多少？(2)若每天一棵树平均可吸收 48.4g CO2，则一升“人造树叶”吸收的 CO2相当于

6、 20 棵树吸收的 CO2。(1)解：设生成乙醇的质量为 x。2CO23H 2O C2H5OH3O 2= = = = =光 照 88 46968g x x506g8846 968gx答：一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是 506g。112018陕西某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图所示的操作(假设其他成分可溶于水但不参与反应)。(1)该实验中，装置的气密性对测定结果无(填“有”或“无”)影响。(2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。解：生成二氧化碳的质量为 370g363.4g6.6g设该补钙剂中碳酸钙的质量分数为 x。CaCO32HCl= =

7、CaCl2H 2OCO 2100 4420gx 6.6g x75%10044 20gx6.6g答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数为 75%。122018咸宁为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出 50 克该溶液，向其4中逐滴加入溶质质量分数为 16%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，请你仔细分析此关系图，并进行计算：(1)当滴入氢氧化钠溶液 25 克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。(2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。解：设此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 x。2NaOH CuSO 4=Na2SO4Cu(OH) 280 16025g

8、16% 50gx x16%80160 25g16%50gx答：此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 16%。132018岳阳小兰进行水的电解实验时，在水中加入少许硫酸钠以增强导电性。她将 2.7g 硫酸钠固体加入 52.7g 水中充分溶解，倒入电解器中通电，当正极产生 4.8g 氧气时结束实验。忽略气体在水中的溶解，请计算(写出计算过程)：(1)负极产生氢气的质量；(2)实验结束时所得溶液的溶质质量分数。解：设负极产生氢气的质量为 x。2H2O 2H2O 2= = = = =通 电 4 32x 4.8g x0.6g432 x4.8g实验结束时所得溶液的溶质质量分数为 100%5.4%答：(1)负极产生氢气的质量为 0.6g；(2)实验结束时所得溶液的溶质质量分数为5.4%。