安徽省2019年中考化学总复习第八单元金属和金属材料练习.doc

1、1第八单元 金属和金属材料考向 金属材料12018湘西州下列有关“金属之最”描述中，属于金属物理性质的是(D)A钙是人体中含量最多的金属元素B铁是世界年产量最高的金属C铝是地壳中含量最多的金属D银是最好的导电导热金属22018陕西人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。(1)铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等，这是因为铝合金具有强度高、质量轻、耐腐蚀等特性。(2)化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜(铜锌合金)，设计了如下方案：取样，在空气中加热 取样，加入硝酸银溶液取样，加入硫酸锌溶液其中不合理的是(填序号)。某同学提出还可以用稀硫酸鉴别，他所依据的反应原理是 ZnH 2SO4=Zn

2、SO4H 2( 用化学方程式表示)。32017自贡(1)根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有导电性、导热性(或延展性)(至少答两点)；(2)生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是含碳量不同；(3)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是 BD；A陶瓷碗 B不锈钢炊具C橡胶手套 D铜质水龙头(4)钙、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是钙、锌、铁、铜。考向 金属的化学性质42018娄底化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属 R 的活动性进行探究发现：将金属 R 放入稀盐酸中，观察到有气泡产生(该反应的化学方程式可表示为R2HCl= =RCl2H 2)，将 R

3、 放入 ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是(A)ARMgSO 4=RSO4Mg BRCuSO 4=RSO4Cu2CRH 2SO4=RSO4H 2 D2Al3RSO 4=Al2(SO4)33R52018重庆 A 卷常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应(忽略挥发)。下列图像正确的是(C)A B C D62018徐州纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是(C)A纳米铁粉燃烧的化学方程式为 3Fe2O 2 Fe3O4= = = = =点 燃 B水可防止生成物溅落炸裂瓶底C激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低D

4、气球先膨胀后又变小72018常州研究小组同学对铝和稀盐酸的反应进行了探究。如图 1 所示实验，先检查装置气密性，再将橡皮塞连接气体压力传感器，烧瓶中放入铝片和稀盐酸，塞紧瓶塞并打开仪器，一段时间后，得到如图 2 所示的气体压强与时间的关系曲线图。(1)铝与稀盐酸反应的化学方程式为2Al6HCl= =2AlCl33H 2_。(2)AB 段气体压力变化不明显的原因是铝表面的氧化铝先与盐酸反应；CD 段气体压力逐渐下降的原因是盐酸的浓度降低_。(3)从 BC 段看反应的速率是先变快后变慢，导致变慢的因素有 b(填序号)。a铝片的表面积 b盐酸的浓度 c温度82018青岛同学们到实验室去进行“探究金属

5、的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。(1)若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则滤液里一定含有 Zn(NO3)2(填写化学式，下同)，可能含有 Fe(NO3)2；3滤渣中一定含有 Ag、Fe，可能含有 Zn。(2)若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有 Ag、Fe(填写化学式)。(3)反应后所得滤液的溶质质量分数小于(选填“大于” 、 “等于”或“小于”)原硝酸银溶液的溶质质量分数。考向 金属的活动性顺序及其应用92018温州根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是(B)A用铁制容器盛盐酸B用

6、铜制容器盛盐酸C用铁制容器盛硝酸银溶液D用铜制容器盛硝酸银溶液102018湘西州已知化学反应：XYSO 4=YXSO 4，根据此反应信息判断正确的是(A)AX 的金属活动性比 Y 强 BY 的金属活动性比 X 强CX 一定是金属铁 DY 一定是金属铜112018黄石现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到稀硫酸中，只有乙金属表面有气泡生成；再将甲加入到丙的盐溶液中，无明显变化。据此判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是(C)A甲乙丙 B甲丙乙 C乙丙甲 D丙甲乙122018益阳向 AgNO3、Cu(NO 3)2、Mg(NO 3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列

7、判断正确的是(D)A滤液中可能有 Fe(NO3)3、Mg(NO 3)2和 Cu(NO3)2B向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生C与原溶液相比，滤液的质量可能增大D向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现132018海东学习合金知识后，知道了不锈钢中含有金属铬。某同学想：铬与常见铁、铜相比，其金属活动性强弱如何呢？于是，和同学们一起进行了以下探究。【查阅资料】铬是银白色有光泽的金属，在空气中，像铝一样，其表面能产生致密的氧化膜；能与稀硫酸反应，生成硫酸亚铬(CrSO 4)。【知识回顾】金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al ZnFeSn Pb(H)CuHg Ag Pt Au(在横线上填写对应

8、金属的元素符号)【作出猜想】猜想CrFeCu；猜想FeCuCr；猜想FeCrCu。【设计与实验】张明同学取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，未经打磨就分别放入等量等浓度的稀硫酸中，记录如下：4实验操作 铁片放在稀硫酸中 铜片放在稀硫酸中 铬片放在稀硫酸中开始的现象 有少量气泡产生 无气泡 无气泡结论 金属活动性强弱： FeCu FeCr李红同学也取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，先用砂纸打磨后再分别放入等量等浓度的稀硫酸中，记录如下：实验操作 铁片放在稀硫酸中 铜片放在稀硫酸中 铬片放在稀硫酸中开始的现象 产生少量气泡 无气泡 产生大量气泡结论 金属活动性强弱：CrFeCu(填元素符号)【讨论交

9、流】为什么张明和李红两个同学记录的铬与稀硫酸反应开始的现象截然不同？原因是铬片表面有一层致密的氧化物薄膜_。【实验验证】为了进一步确认铁、铜、铬三种金属的活动性强弱，刘斌同学将打磨过的两块铁片分别放入硫酸亚铬(CrSO 4)溶液和硫酸铜溶液中，观察到在硫酸亚铬溶液中无明显现象，而在硫酸铜溶液中有明显的现象是铁片表面变红，溶液由蓝色变为浅绿色，其反应的化学方程式是 FeCuSO 4=FeSO4Cu_。【拓展迁移】写出铬与稀硫酸反应，生成 CrSO4的化学反应方程式CrH 2SO4=CrSO4H 2。考向 金属资源的利用和保护142018玉林保护金属资源的有效途径，不包括下列的(D)A合理开采矿物

10、 B寻找金属替代品C回收利用金属 D禁止使用铁制品152018巴中用“W”型管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是(B)Aa 处红棕色粉末变为黑色Ba 处实验结束时先停止通入 CO，后停止加热Cb 处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成D可利用点燃的方法进行尾气处理162017河北某同学根据铜绿的成分 Cu2(OH)2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳” ，需要进行如图所示实验中的(B)5A甲和乙 B甲和丁C乙和丁 D丙和丁172017沈阳人类制得并利用金属有着悠久的历史：(1)利用孔雀石冶炼铜的主要反应：Cu 2(OH)2CO3 2Cu

11、OH 2OCO 2，该反应的类型是分解(填“化合” 、 “分解”或“置= = = = =高 温 换”)反应；2CuOC 2CuCO 2，该反应前后铜元素化合价发生的变化是= = = = =高 温 20。(2)高炉炼铁的主要反应过程如下图。请写出对应的化学方程式：CO 2 CO2；CO 2C 2CO；Fe 2O33CO= = = = =点 燃 = = = = =高 温 2Fe3CO 2。= = = = =高 温 (3)冶炼金属铝的主要反应：2Al 2O3 4Al3O 2，该反应的条件是通电；= = = = =通 电 下图装置中，两种金属的活动性：ZnCu(填“”或“”)。当电流表指针发生偏转时，化学能转化为电能。6