安徽省滁州市定远县育才学校2018_2019学年高一化学上学期期中试题（普通班）.doc

1、1育才学校 20182019 学年度第一学期期中考试高一普通班化学试卷可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 ： H:1 S:32 O:16 N： 14 Na： 23 Cl:35.5一单项选择题(每 小 题 4 分 ， 共 48 分 ）1 对危险化学品要在包装上印有警示性标志,下列化学品的名称与警示性标志名称对应正确的是( )A.烧碱爆炸品 B.浓硫酸剧毒品C.汽油腐蚀品 D.酒精易燃品2下列实验操作中正确的是( )A 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液面以下C 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D 萃取操

2、作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3下列实验操作或事故处理方法正确的是( )A 金属钠着火，立即用水扑灭B 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C 皮肤上不慎沾上 NaOH 溶液，立即用盐酸冲洗D 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌4下列各组仪器常用于物质分离的是( )A B C D5.要除去 NaCl 溶液中含有的 MgCl2,应选用的试剂和操作方法是( )A.加入适量 Na2SO4后蒸发B.加入适量 NaOH 溶液后过滤2C.加入过量 NaOH 溶液后蒸发D.加入过量 Na2CO3后过滤6已知在 3.2g 某气体中所含的分子数目约为 3.011022，此气体的摩尔质量

3、为( )A 64mol B 32gmol -1 C 64gmol -1 D 32g7.某同学体检的血液化验单中,葡萄糖为 6 .1 mmolL-1。表示该体检指标的物理量是( )A.质量分数( w) B.物质的量( n)C.物质的量浓度( c) D.摩尔质量( M)8.实验室中需要配制 2 molL-1的 NaCl 溶液 950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是( )A.950 mL,111.2 g B.500 mL,117 gC.1 000 mL,117 g D.1 000 mL,111.2 g9、将标准状况下 VLHCl 气体溶解于水配成 1L 溶液，所得盐酸

4、的浓度为（ ）AVmol/L BV/22.4 mol/L C1000 V/22.4 mol/L DV/2240010、1 mol Cl 2和 1mol CO2相比较,下列叙述中正确的是 ( )A.分子数相等 B.原子数相等C.体积相等 D.质量相等11、下列说法中正确的是( NA表示阿伏加德罗常数的值) ( )A.在常温、常压下,11.2 L N 2含有的分子数是 0.5NAB.标准状况下,18 g 水所占的体积约是 22.4 LC.32 g O2在标准状况下的体积约是 22.4 LD.在同温、同压下,相同体积的任何气体所含的原子数相等12、关于 0.1 molL1 H2SO4溶液的叙述错误的

5、是( )A1 L 该溶液中含有 H2SO4的质量为 9.8 gB0.5 L 该溶液中氢离子的物质的量浓度为 0.2 molL1C从 1 L 该溶液中取出 100 mL，则取出溶液中 H2SO4的物质的量浓度为 0.01 molL1D取该溶液 10 mL，加水稀释至 100 mL 后 H2SO4的物质的量浓度为 0.01 molL-1二填空题(每空 2 分，共 52 分)13.选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上:A.过滤 B.结晶 C.分液 D.蒸馏 E.萃取3(1)用四氯化碳提取碘水中的碘单质: 。 (2)分离汽油和水: 。 (3)除去氯化钠溶液中的泥沙: 。 (4)从含有少

6、量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾: 。 (5)分离酒精(沸点为 78.1 )和甲苯(沸点为 110.6 ): .14.(1)标准状况下,0.5 mol H 2占有的体积约为 L。 (2)标准状况下,44.8 L H 2的质量约为 g。 (3)标准状况下,3.0110 23个氧分子所占的体积约为 L。 (4)标准状况下,33.6 L O 2所含的氧分子数约为 个。 (5)标准状况下,16 g O 2和 42 g N2的混合气体的体积约为 L。 15.实验室要配制 100ml 1 molL-1的 NaCl 溶液，试回答下列各题：（1）下列仪器中，不会用到的是 ( )A锥形瓶 B250 mL 容量瓶

7、 C胶头滴管 D100mL 容量瓶 E天平（2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是_。（3）用托盘天平称取 NaCl 固体_g（4）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（ ）A.干燥的 B.瓶塞不漏水 C.用欲配制的溶液润洗过 D.以上三项都要求（5）取出 25 ml 已配 NaCl 溶液再稀释为 100ml，此时 NaCl 溶液的物质的量浓度为_ molL-1（6）若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是不变?A.加水时越过刻度线_B.定容时俯视容量瓶_C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理_D.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接定容_16.18.0 molL-1的浓

8、硫酸稀释成 2.00 molL-1的稀硫酸 100 ml,实验操作如下：4（1）计算并用量筒量取 ml 的 18.0 molL-1的浓硫酸;（2）将 沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量 的烧杯中；（3）将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 ；（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯 23 次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；（5）继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线 12cm 处，改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切（6）盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀，将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签保存。试分析下列操作对实验结果的影响（偏高、偏低或无影响）（1）没有洗涤烧杯和玻璃棒 （2）定容时俯视读数 （3）容量瓶使用前有少许水残留 高一化学答案1-6 DCDBBC 7-12 CCBACC13.E C A B D14. (1)11.2 (2)4 (3)11.2(4)9.031023 (5)44.815. A B (2)烧杯、玻璃棒 16、 （1） 100 mL 容量瓶、玻璃棒（2）5.4 （3）B