安徽省铜陵市第一中学2018_2019学年高二化学10月月考试题.doc

1、- 1 -铜陵一中十月份高二化学月考试题本试题分第卷（客观题）和第卷（主观题） ，满分为 100分，考试时间 90分钟。可能用到的相对原子质量： H：1 第卷（选择题 共 51分）一、选择题 (本题包括 17小题，每小题 3分共 51分，每小题只有一个选项符合题意)1在一定条件下，将 1 mol的 CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应：CO(g)H 2O(g) CO 2(g)H 2(g)，达平衡时测得 CO2为 0.6 mol，再通入 4 mol水蒸气，达到新平衡后，CO2的物质的量为( )A0.6 mol B大于 0.6 mol，小于 1 molC1 mol D大于 1 mol2在气体反应中，

2、能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( )增大反应物的浓度 升高温度 增大压强 移去生成物 加入催化剂A B C D3已知分解 1 mol H2O2放出热量 98 kJ。在含少量 I 的溶液中，H 2O2分解的机理为：H2O2I H 2OIO 慢H2O2IO H 2OO 2I 快下列有关该反应的说法正确的是( )A反应速率与 I 浓度有关 BIO 也是该反应的催化剂C反应活化能等于 98 kJmol1 D v(H2O2) v(H2O) v(O2)4已知：CH 3COOH(aq)与 NaOH(aq)反应的 H12.1 kJmol1 ；HCl(aq)与 NaOH(aq)反应的 H

3、55.6 kJmol 1 ，则 CH3COOH在水溶液中电离的 H等于( )A67.7 kJmol 1 B43.5 kJmol 1C43.5 kJmol 1 D67.7 kJmol 15完全燃烧一定量的无水乙醇，放出的热量为 Q，已知为了完全吸收生成的 CO2气体，消耗掉 8 molL1 的氢氧化钠溶液 50 mL，则 1 mol无水乙醇燃烧放出的热量不可能是( )A10 Q B5 Q C8 Q D12 Q6科学家已获得了极具理论研究意义的 N4分子，其结构为正四面体(如右图所示)，与白磷分子相似。已知断裂 1 mol NN键吸收 193 kJ热量，断裂 1 mol NN 键吸收 941 kJ

4、热量，则( )AN 4与 N2互称为同位素 B1 mol N 4气体转化为 N2时要吸收 724 kJ能量CN 4是 N2的同系物 D1 mol N 4气体转化为 N2时要放出 724 kJ能量- 2 -7如图所示是 298 K时，N 2与 H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是( )A该反应的热化学方程式为：N 23H 2 2NH3 H92 kJ/molB a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热改变D在温度、体积一定的条件下，通入 1 mol N2和 3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入 2 mol N2和 6 mol H2反应后放出的热

5、量为 Q2 kJ，则 184Q22Q18已知 25 、101 kPa条件下：(1)4Al(s)3O 2(g)=2Al2O3(s) H2 834.9 kJmol1(2)4Al(s)2O 3(g)=2Al2O3(s) H3 119.1 kJmol1由此得出的正确结论是( )A等质量的 O2比 O3能量低，由 O2变 O3为吸热反应B等质量的 O2比 O3能量低，由 O2变 O3为放热反应CO 3比 O2稳定，由 O2变 O3为吸热反应DO 2比 O3稳定，由 O2变 O3为放热反应9在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO 2(g) O2(g)2NO(g) H0，达到平衡。当改变其中一个条件

6、 X时， Y随 X的变化符合图中曲线的是( )A当 X表示温度时， Y表示 O2的物质的量B当 X表示压强时， Y表示 NO2的转化率C当 X表示反应时间时， Y表示混合气体的密度D当 X表示 NO2的物质的量时， Y表示 O2的物质的量10在不同浓度( c)、温度( T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率( v)如下表。下列判断不正确的是( )- 3 -A a6.00 B同时改变反应温度和蔗糖的浓度， v可能不变C bb17恒温、恒压下， a mol A和 b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)2B(g) 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成 n mol C，则下列说法中正确的是

7、( )A物质 A、B 的转化率之比为 a bB起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为( a b) (a bn2)C若起始时放入 2a mol A和 2b mol B，则达到平衡时生成 2n mol CD当 v 正 (A)2 v 逆 (B)时，可确定反应达到平衡第卷（非选择题 49 分）18(4 分)（1）实验测得，通常情况下，1 g H 2完全燃烧生成液态水，放出 142.9 kJ热量。则表示 H2燃烧热的热化学方程式为_。(2)CuCl(s)和 O2反应生成 CuCl2(s)和一种黑色固体。在 25 、101 kPa下，已知该反应每消耗 1 mol CuCl(s)，放热 44.4 kJ，该反应

8、的热化学方程式是_。19(11 分)可逆反应 A(g)2B(g) 2C(g) H0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化结果(“增大” “减小”或“不变”)填入空格。(1)升高温度，B 的转化率_， v(正)_， v(逆)_。(2)加正催化剂，A 的物质的量_， v(正)_， v(逆)_。(3)保持温度和压强不变，加入稀有气体，则 C的物质的量_，A 的转化率_。(4)保持温度和体积不变，加入稀有气体，A 的转化率_。(5)若温度和体积不变，反应从开始到平衡，容器内气体的密度_，压强_。20(6 分)在 2 L密闭容器内，800 时反应 2NO(g)O 2(g) 2NO2(g)体系中， n

9、(NO)随时间的变化见下表：时间/s 0 1 2 3 4 5n(NO)/mol 0.02 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007- 5 -(1)如图表示 NO2的浓度变化的曲线是_。用 O2表示从 02 s 内该反应的平均速率 v_。(2)能说明该反应已达到平衡状态的是_。A v(NO2)2 v(O2) B容器内压强保持不变C v 逆 (NO)2 v 正 (O2) D容器内密度保持不变21(6 分)现将 0.4 mol A气体和 0.2 mol B气体充入 10 L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体 C，其物质的量的变化如图：(1)若 t110 min，则 0至

10、 t1时间内 C物质的平均反应速率为_；该反应在 t1时达到平衡，其化学方程式为_。(2)据图中曲线变化情况分析， t1时刻改变的反应条件可能是_。A加入了催化剂 B降低了反应温度C向容器中充入了 C D缩小了容器体积22(10 分)草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO H 2C2O4H Mn 2 CO 2H 2O(未配平)4用 4 mL 0.001 molL1 KMnO4溶液与 2 mL 0.01 molL1 H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如表所示：组别 10%硫酸体积/mL 温度/ 其他物质 2 20 2 20 10滴饱和 MnSO4溶液 2

11、30 1 20 1 mL蒸馏水(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_和_(用表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_和_。(3)对比实验和，可以研究_对化学反应速率的影响，实验中加入 1 mL蒸- 6 -馏水的目的是_。23 （12 分）中和热的测定是高中重要的定量实验。取 0.55mol/L的 NaOH溶液50mL与 0.25mol/L的硫酸 50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：(1)从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_ _ _ 。(2)若改用 60mL 0.25molL-1

12、H2SO4和 50mL 0.55molL-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热 填“相等”“不相等”）。(3)倒入 NaOH溶液的正确操作是：_。 (从下列选出)。A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入(4)使硫酸与 NaOH溶液混合均匀的正确操作是：_。 (从下列选出)。A用温度计小心搅拌 B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯 D用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动(5)实验数据如下表：请填写下表中的空白：起始温度 t1温度实验次数 H2SO4 NaOH 平均值终止温度 t2/温度差平均值(t2

13、 t1)/1 26.2 26.0 26.1 29.52 27.0 27.4 27.2 32.33 25.9 25.9 25.9 29.24 26.4 26.2 26.3 29.8近似认为 0.55 mol/L NaOH溶液和 0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是 1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容 c4.18 J/(g)。则中和热 H_ _ ( 取小数点后一位)。上述实验数值结果与 57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_ _。a实验装置保温、隔热效果差- 7 -b用温度计测定 NaOH溶液起始温度后直接测定 H2SO4溶液的温度c分多次把 NaOH溶液倒入盛有硫酸

14、的小烧杯中- 8 -铜陵一中十月份高二化学月考试题参考答案一、选择题 (本题包括 17小题，每小题 3分共 51分，每小题只有一个选项符合题意)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案 B C A C D D D A B题号 10 11 12 13 14 15 16 17答案 D D C D B B A C第卷（非选择题 49 分）18(4 分，每题 2分）(1) H2(g)1/2O 2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol 1(2)4CuCl(s)O 2(g)=2CuCl2(s)2CuO(s) H177.6 kJmol 119(11 分，每空 1分）(1)减小 增大 增大 (2)

15、不变 增大 增大 (3)减小 减小 (4)不变 (5)不变 减小20(6 分，每空 2分) (1)b 1.510 3 mol/(Ls) (2)BC21(6 分，每空 2分) (1)0.001 mol/(Lmin) 3A(g)B(g) 2C(g) (2)D22(10 分)(1)25 （2 分）(2) ； （每空 1分）(3)c(H )(或硫酸溶液的浓度) ， 确保所有实验中 c(KMnO4)、 c(H2C2O4)不变和总体积不变（每空 2分）23 （12 分）（1）环形玻璃搅拌棒（1 分）；（2）不相等（1 分）；相等（1 分）（3）C（1 分）（4）D（1 分）（5） 3.4 （2 分） -56.8kJ/mol （2 分） a b c（3 分）