安徽省阜阳市第三中学2018_2019学年高二化学上学期第二次调研考试（期中）试题.doc

1、- 1 -阜阳三中 2018-2019 学年第一学期高二年级第二次调研考试化学试题满分：100 分 时间：90 分钟 命题人：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Na-23 Fe-56 Cl-35.5第 I 卷 选择题（每个小题只有一个正确答案。共 17 个小题，每小题 3 分，共 51 分）1化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )A“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，水的能量高 B河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以直接饮用 C工业水用 Na2S 除去废水中的 Cu2 和 Hg2 ，因为 Na2S 具有强

2、还原性 D用 NH4Cl 溶液清除铜镜表面的铜锈是因为明矾溶液中 NH4 能与铜锈反应 2关于强弱电解质叙述正确的是 （ ）A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可 溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液 中有溶质分子D.强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱3在容积不变的密闭容器中存在如下反应 2SO2（g）+O 2（g）2SO 3（g）H0，某研究小组探究其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）A. 图表示的是 t1时刻增大 O2的浓度对反应速率的影响B. 图表示的是

3、t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C. 图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D. 图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高4.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的如图为 N2（g）和O2（g）反应生成 NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是（ ）- 2 -A1 mol N 2（g）和 NA个 O 2（g）反应放出的能量为 180 kJB1 mol N 2（g）和 1 mol O2（g）具有的总能量小于 2 mol NO（g）具有的总能量C通常情况下，N 2（g）和 O2（g）混合能直接生成 NOD.吸热反应

4、一定需要加热才能发生5.已知可逆反应：2N 2H4(g)2NO 2(g) 3N2(g)4H 2O(g) H0。下列有关说法正确的是( )A加压有利于化学平衡向正反应方向移动B该反应的化学平衡常数表达式为 Kc2（ N2H4） c2（ NO2）c3（ N2） c4（ H2O）C升高温度可缩短反应达到平衡的时间但不能提高平衡转化率D使用催化剂可缩短反应达到平衡的时间但不能提高平衡转化率6pH2 的两种一元酸 x 和 y，体积均为 100 mL，稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加 NaOH 溶液( c0.1 molL 1 )至 pH7。消耗 NaOH 溶液的体积为 Vx、 Vy则

5、 ( )A x 为弱酸， VxVy C y 为弱酸， VxVy7.下列说法正确的是( )A在 25 、101 kPa，1 mol C 与适量 O2反应生成 1 mol CO 时，放出 110.5 kJ 热量，则 C 的燃烧热为 110.5 kJmol1B在 25、101kPa，1molH 2完全燃烧生成水蒸气放出 285.8kJ 热量，则 H2的燃烧热为285.8kJmol1C测定 HCl 和 NaOH 反应的中和热时，每次实验均应测量 3 个温度，即盐酸起始温度、NaOH 起始温度和反应后终止温度D在稀溶液中：H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJmol 1 ，若将含 0

6、.5 mol H2SO4的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合，则放出的热量等于 57.3 kJ8可逆反应：2NO 2 2NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成 n molO2的同时生成 2n mo1NO2- 3 - 单位时间内生成 n molO2 的同时生成 2n molNO 用 NO2、NO、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2:2:1 的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D全部9.常温下， 下列有关电解质溶液的叙述中错

7、误的是( )A将一定体积稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为 NH3H2O 和 NH4Cl 时，溶液的 pH7B将 0.02 molL1 盐酸与 0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液 pH 约为 12C某 H2SO4溶液中 1.010 8 ，由水电离出的 c 水 (H )110 11 molL1c（ OH ）c（ H ）D向 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴滴加 0.1 molL1 稀盐酸，溶液中 c(HCO )先增 3大后减小10.工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：CH 4(g)H 2O(g) CO(g)3H 2(g) H0，在一定条件下，向体积为 1 L

8、的密闭容器中充入 1 mol CH4(g)和 1 mol H2O(g)，测得 H2O(g)和 H2(g)的浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )A达到平衡时，CH 4(g)的转化率为 75%B010 min 内， v(CO)0.075 molL 1 min1C该反应的化学平衡常数 K0.1875D当 CH4(g)的消耗速率与 H2(g)的消耗速率相等时，反应达到平衡11下列解释生产、生活中化学现象的事实或操作与盐类水解无关的有( )配制 FeCl3溶 液时，要滴加少量的盐酸 加热蒸干并灼烧 Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体焊接时用 NH4Cl 溶液除锈 使用泡沫灭火器时，使硫

9、酸铝与饱和小苏打溶液混合稀醋酸溶液加热时其 pH 减小 浓的硫化钠溶液有臭味A2 个 B 3 个 C4 个 D5 个12. 80时，在 2 L 密闭容器中充入 0.40molN2O4，发生反应 N2O4(g) 2NO2(g) H Q kJmol1 (Q0)，获得如下数据：时间/s 0 20 40 60 80 100- 4 -下列判断正确的是( )A升高温度该反应的平衡常数 K 减小 B2040 s 内， v(N2O4)0.004 molL1 s1C100 s 时再通入 0.40 mol N2O4，达到新平衡时 N2O4的转化率增大D反应达到平衡时，吸收的热量为 0.30Q kJ13相同条件下，

10、下列有关溶液的比较中，不正确的是 ( )pH2 的 CH3COOH 溶液 pH2 的 HCl 溶液 pH12 的氨水 pH12 的 NaOH 溶液A水电离出的 c(H )：B将、溶液混合后 pH7，消耗溶液的体积：C将等 体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2的量更多D分别向等体积的四种溶液中加水稀释至 100 mL 后，溶液的 pH：14.下列说法中正确的是( )A饱和石灰水中加入一定量生石灰，溶液温度明显升高，pH 增大BAgCl 悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag (aq)Cl (aq)，往其中加入少量 NaCl 粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度减小CAgCl 悬浊液中加入

11、 KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D硬水中含有较多的 Ca2 、Mg 2 、HCO 、SO ，加热煮沸可以完全除去其中的 3 24Ca2 、Mg 215某温度下，pH11 的氨水和 NaOH 溶液分别加水稀释 100 倍，溶液的 pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是( )A a 一定大于 9B为氨水C稀释后氨水中水的电离程度比 NaOH 溶液中水的电离程度大D恰好完全中和相同体积、pH11 的两溶液时，消耗相同浓度c(NO2)/(molL1 )0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30- 5 -的稀硫酸的体积： V(

12、NaOH) V(氨水)16有 3 种溶液0.01 molL 1 醋酸；0.02 molL 1 醋酸与 0.02 molL1 NaOH 溶液等体积混合后的溶液；0.04 molL 1 醋酸与 0.02 molL1 NaOH 溶液等体积混合后的溶液。下列说法不正确的是 ( )A3 种溶液中 pH 最小的是 B和溶液中所含微粒种类相同C3 种溶液中 c(CH3COO )大小顺序是D向中加少量的 CH3COONa 固体则 减小c CH3COO c Na 17.常温下，取适量的碳酸钠溶液，向其中逐滴滴加盐酸，生成的 CO2的物质的量与滴加盐酸的体积关系如图所示，其中 b2 a。下列说法正确的是( )A点

13、 O 溶液、点 b 溶液、点 d 溶液的 pH 都大于 7B点 O 溶液中： c(Na ) c(CO ) c(OH ) c(HCO ) c(H2CO3)23 3C点 b 溶液中： c(Na ) c(H ) c(CO ) c(OH ) c(HCO ) c(Cl )23 3D点 a 溶液中： c(Na ) c(CO ) c(HCO ) c(Cl ) c(OH ) c(H )23 3第卷（非选择题，共 49 分）18.（11 分）(1)把 AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)。 (2)直接蒸发 CuCl2溶液，能不能得到 CuCl22H2

14、O 晶体，应如何操作？（3）现有 0.1molL1 的纯碱溶液，用 pH 试纸测定溶液的 pH，其正确的操作是 ， 你认为该溶液 pH 的范围一定介于 之间。为探究盐类水解是一个吸热过程，请用 Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：(4)对于易溶于水的正盐 MnRm溶液，若 pH7，其原因是 (用离子方程式说明)。19（15 分）（1）某温度时，水的离子积为 Kw=110 13mol2L2 ，则该温度 （填“大于”、“小于”或“等于”25，其理由是 。（2）若将此温度下 pH=11 的苛性钠溶液 aL 与 pH=1 的稀硫酸 bL 混合（设混合后溶液体积的- 6 -微小变化忽

15、略不计），若所得混合液为中性，则 ab= ；此时溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是 。(3)室温下，如果将 0.1 mol CH3COONa 和 0.05 mol HCl 全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，和 两种粒子的物质的量之和等于 0.1 mol。(4)已知某溶液中只有 Na 、CH 3COO 、H 、OH 四种离子。某同学推测该溶液中离子浓度可能有如下四种关系：A c(Na )c(CH3COO )c(OH )c(H ) B c(Na )c(CH3COO )c(H )c(OH )C c(Na )c(OH )c(CH3COO )c(H ) D c(CH3COO )c(Na )c

16、(H )c(OH )若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小关系中正确的是(填字母) 。若上述关系中 D 是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。若该溶液由体积相等的醋酸与 NaOH 溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c(CH3COOH)(填“”“v逆已知上述实验中， c(CO)与反应时间 t 变化曲线如图：若其它条件不变，将 1 mol NO、2 mol CO 投入 2 L 容器进行反应，请在上图中绘出 c(CO)与反应时间 t1变化曲线(不要求标出 CO 的终点坐标)。(4)测试某汽车冷启动时的尾气催化处理 CO、NO 百分含量随时间变化曲线如图：请回答：前 010

17、s 阶段，CO、NO 百分含量没明显变化的原因是 。- 9 -阜阳三中 2018-2019 学年第一学期高二年级第二次调研考试化学答案1-17: A C B B D C C B A C A D D C C D B 18. （除标注的之外，每空 2 分，共 11 分）(1) Al2O3（1 分）在 AlCl3溶液中存在着如下平衡：AlCl 33H 2O Al(OH)33HCl，加热时水解平衡右移，HCl 浓度增大，蒸干时 HCl 挥发，使平衡进一步向右移动得到 Al(OH)3，在灼烧时发生反应 2Al(OH)3Al2O33H 2O，因此最后得到的固体是 Al2O3。(2)不能，应在 HCl 气流

18、中加热蒸干。（3） 把一小块 pH 试纸放在洁净的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的 pH 713 （1 分）取 Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热（4） R n H 2O HR(n1) OH （1 分）19. （除标注的之外，每空 1 分，共 15 分）(1) 大于 K W随温度的升高而增大 (2) 10:1 （2 分） Na +SO42 H+=OH （2 分） (3)CH 3COO CH3COOH (4)醋 酸钠 A CH 3COOH、CH 3COONa （2 分） (5)C 20.（除标注的之外，每空 2 分，共 10 分）（1）100mL 容量瓶 （1 分） （2）酚酞 （1 分）（3）0.70 当滴入最后一滴 NaOH 溶液，溶液由无色恰好变为红色，且半分钟内不褪色。（4）4.50 （5）ab21.（除标注的之外，每空 2 分，共 13 分） (1) H32 H16 H2 (2)2NO2CO N22CO 2 催 化 剂 高 温(3)0.08 mol/(Ls) 40/9(或 4.44) CD图略（起点在(0，1)处；终点的时间比 t 长， c(CO)比 0.6 略高些）(4)尚未达到催化剂工作温度(或尚未达到反应的温度) （1 分）