安省省合肥一六八中学2018_2019学年高一化学上学期期中试题（凌志班）.doc

1、- 1 -合肥一六八中学 2018-2019学年第一学期期中考试高一化学试题相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Mn55 Fe56 第 I卷一、选择题（每小题 3分，共 48分，每小题只有一个选项符合题意）1我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为 1.3 nm）恢复了磁性“钴酞菁”分子的 结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是( )A“钴酞菁”分子能透过半透膜 B“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电 C此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 D“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液2逻辑推

2、理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是( ) A.氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物 B.氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应 C.电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质 D.中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应3下列叙述中，正确的是（ ）AH 2SO4的摩尔质量是 98BS 2和 S8的混合物共 6.4 g，所含硫原子数为 0.2NAC等质量的 CO与 CO2中所含碳原子数之比为 711D98g H 2SO4溶解于 500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为 2 mol

3、L14.下列操作能达到实验目的的是（ ）A.除去铝粉中混有的少量铁粉，可加入过量的盐酸溶液，完全反应后过滤B.将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用四氯化碳进行萃取C.制备 Fe(OH)3胶体，通常是将 FeCl3溶液注入热水中，并搅拌均匀D.除去 Na2CO3溶液中少量的 Na2SO4,可加入适量氯化钡，过滤5实验室制取氧气的反应为 2 KClO 3 2 KCl+ 3 O2 ，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（已知 MnO2为黑色难溶于水的固体）（ ）A、溶解、蒸发、洗涤、过滤 B、溶解、过滤、蒸发、洗涤C、溶解、过滤、洗涤、干燥 D、溶解、洗涤、过滤、加热6等质量的 CO和 N

4、2，下列叙述不正确的是（ ）- 2 -A密度一定相同 B分子数一定相同 C原子数一定相同 D物质的量一定相同7 NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（ ）A标准状况下，22.4 L 水中含有的水分子数为 NAB4.0 g NaOH 固体溶于 100 mL水中，得到 1 molL1的 NaOH溶液C常温、常压下，22 g CO 2中含有的氧原子数为 NAD1 L 0.5 molL 1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为 2NA8下列实验装置与实验目的对应的是（ ）A用海水制蒸馏水 B将碘水中的碘单质与水直接分离C除去 Fe(OH)3胶体中的 FeCl3D稀释浓硫酸9在下列各溶液中，离子

5、一定能大量共存的是（ ）A强碱性溶液中：K +、Al 3+、Cl 、SO 24B在无色透明的溶液中：K +、Cu 2+、NO 、SO3 24C含有 0.1 molL1 Ca2+的溶液中：Na +、K +、CO 、Cl 23D室温下，pH1 的溶液中：Na +、Fe 3+、NO 、SO3 2410下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A钠和冷水反应：Na2H 2O=Na 2OH H 2B氯化铝与氨水反应：Al 3 3OH =Al(OH)3C金属铝溶于盐酸中：2Al6H =2Al3 3H 2D铁跟稀硫酸反应：2Fe6H =2Fe3 3H 211. 吸进人体内的氧有 2%转化为氧化性极强的活性氧，这

6、些活性氧有较强氧化性，能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。科学家尝试用 Na2SeO3消除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是（ ）A.氧化剂 B.还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.以上均不是12用 NaOH固体配制一定物质的量浓度的 NaOH溶液，下列操作正确的是（ ）A称量时，将固体 NaOH放在纸片上，放在天平左盘上称量B将称量好的固体 NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C将烧杯中溶解固体 NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中D定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分13ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：

7、2KClO 3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K 2SO4+2CO2+2H 2 O，下列说法正确的是（ ）AKClO 3在反应中失去电子 BClO 2是氧化产物- 3 -CH 2C2O4在反应中被氧化 DKClO 3是还原剂14有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）AOH HCO =CO H 2O BCl 2+H2O H +Cl +HClO3 23CCO 2H =CO2H 2O DAg +Cl =AgCl23 +15某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测 X离子及其个数 b可能为 ( )离子

8、 Na+ Al3+ Cl X个数 3a 2a a bASO 42、4 a BNO 3、4 a COH 、8 a DSO 42、8 a16向 0.1 molL-1 NaOH溶液中加入 0.1 molL-1的盐酸。若用 x代表加入盐酸的体积，y代表溶液中离子的总数，则下列曲线中正确的是（ ）A B C D第卷二、非选择题（共 5小题）17 （14 分）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。 （1）上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是_；a化合反应 b分解反应 c置换反应 d复分解反应（2）步骤 1中分离操作的名称是_；（3）粗盐中含

9、有 Ca2 、Mg 2 、SO 等杂质，精制时所用试剂为：a盐酸；bBaCl 224溶液；cNaOH 溶液；dNa 2CO3溶液。加入试剂的顺序是_；II实验室利用精盐配制 480mL 2.0molL1 NaCl溶液。（4）除容量瓶外，还需要的玻璃仪器有_；（5）用托盘天平称取固体 NaCl_g；- 4 -（6）配制时，按以下几个步骤进行：计算 称量 溶解 冷却 转移 定容 摇匀 装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是_；（7）下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是_。a容量瓶洗净后残留了部分的水 b转移时溶液溅到容量瓶外面c定容时俯视容量瓶的刻度线 d摇匀后见液面下降，再加水至刻度线18 （

10、6 分）请回答下列问题：（1）现有下列状态的物质：干冰 NaHCO 3晶体 氨水 纯醋酸 FeCl 3溶液 铜 熔融 KOH 盐酸。其中能导电的是_， （填序号，下同） ，属于电解质的是_，属于非电解质的是_。（2）下列所给出的几组物质中：含有分子数最少的是_；含有原子数最多的是_；标准状况下体积最小的是_。1g H 2 2.40810 23个 CH4分子 10.8g H 2O 标准状况下 6.72L CO2。19 （10 分）向 Ba(OH)2和 NaOH的混合溶液中逐渐通入 CO2气体至过量，生成沉淀的物质的量(n)和通入 CO2气体的(V)的关系如图所示，试回答：（1）0 到 a点之间的

11、反应的离子方程式_（2）a 到 b点之间的反应的离子方程式_（3）b 点之后的反应的离子方程式_（4）c 点 CO2的体积_mL(同温同压下)。（5）混合溶液中 Ba(OH)2和 NaOH 的物质的量之比为_20、（10 分）一个体重 50 kg的健康人含铁元素 2 g，这 2 g铁元素以 Fe2+和 Fe3+的形式存在。Fe 2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含 Fe2+的亚铁盐（如 FeSO4）。服用维生素 C可使食物中的 Fe3+转化成 Fe2+，有利于人体对铁的吸 收。人体中经常进行 Fe2+与 Fe3+的转化，可表示为Fe2+ Fe3+。在过程 A中，Fe 2+作 剂，过程

12、B中，Fe 3+被 。“服用维生素 C可使食物中的 Fe3+转化为 Fe2+”这句话指出，维生素 C在这个反应中作 剂，具 性。- 5 -已知下列反应在一定条件下发生：在以上的反应中，Fe 2+实际上起着 的作用。21 （12 分）将 11.2g铁投入 200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应。求：（1）11.2g 铁的物质的量（2）所用盐酸中 HCl的物质的量浓度（3）反应中生成的 H2在标准状况下的体积（要求写出计算过程）参考答案116 CBBBC ACADC BCCBAB17【答案】 （1）c（2）过滤（3）bdca 或 cbda或 bcda（4）烧杯、玻璃棒、胶头滴管（5）58.5（6）洗涤(烧杯和玻璃棒)（7）bd18、 【答案】 （1）； （2）； 19、 【答案】 （1）Ba 2+2OH +CO2=BaCO3+H 2O （2）2OH +CO2=CO +H2O、CO +CO2+H2O=2HCO 23 23 3（3）BaCO 3+CO2+H2O=Ba2+2HCO 3（4）40 （5）1220、（1）还原；还原 （2）还原；还原 （3）催化剂（每空 2分）21、 【答案】 （1）0.2mol （2）2 molL 1 （3）4.48L