山东省东明县一中2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题.doc

1、 1 -山东省东明县一中 2018-2019 学年高二化学上学期第一次月考试题第 I 卷（选择题，共 54 分）一、选择题（共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个选项符合题意。 ）1. 下列叙述中正确的是（ ）A. 化学反应一定有物质变化，不一定有能量变化 B. 化合反应一定是放热反应C. 放热反应不需要加热就一定能发生 D. 吸热反应不加热也可能发生2. 下列关于化学反应的自发性叙述正确的是( )A. 焓变小于 0 而熵变大于 0 的反应肯定是自发的B. 焓变和熵变都小于 0 的反应肯定是自发的C. 焓变和熵变都大于 0 的反应肯定是自发的D. 熵变小于 0 而焓变大

2、于 0 的反应肯定是自发的3. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)2H 2(g)=Si(s)4HCl(g)； HQkJmol 1 (Q0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（ ）A. 反应过程中，若增大压强能提高 的转化率B. 若反应开始时 为 1mol，则达到平衡时，吸收热量为 QkJC. 当反应吸收热量为 时，生成的 HCl 通入 的 NaOH 恰好反应D. 反应至 4min 时，若 HCl 的浓度为 ，则 的反应速率为4. 根据下图所示的 N2（g）和 O2（g）反应生成 NO（g）过程中的能量变化情

3、况，判断下列说法正确的是（ ）5.A. 与 反应生成 是放热反应B. 2molO 原子结合生成 时需要放出 498kJ 能量C. 分子中的化学键断裂时需要放出 632kJ 能量D. 6. 已知： 2C(s)O 2(g)2CO(g) H221.0kJ/mol；- 2 -2H 2(g)O 2(g)2H 2O(g) H483.6kJ/mol。则制备水煤气的反应 C(s)H 2O(g) = CO(g)H 2(g)的 H 为（ ）A. B. C. D. 7. 已知：2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l)H 571.6 kJmol 1 ；H (aq)OH (aq)=H2O(l)H 57.3 kJmol

4、 1 。下列说法中错误的是（ ）A. 式表示 ，101 kPa 时， 和 完全燃烧生成 放出 热量B. 中 大于C. 将含 1 mol NaOH 的水溶液与 的硫酸溶液混合后放出的热量为D. 将含 1 mol NaOH 的稀溶液与含 的稀溶液混合后放出的热量小于8. 某温度下，在一个 2L 的密闭容器中加入 4mol A 和 2mol B 进行如下反应：3A（g）+2B（g）4C（ s）+D（g），反应 2min 后达到平衡，测得生成 1.6mol C，下列说法正确的是（ ）A. 前 2 min D 的平均反应速率为 B. 此时，B 的平衡转化率是C. 增大该体系的压强，平衡不移动D. 增加

5、B，平衡向右移动，B 的平衡转化率增大9. 在一密闭容器中，反应 a A(g) bB(g)达平衡后，B 的浓度是 1mol/L，保持温度不变，将容器体积增大一倍，达到新平衡时，B 的浓度变为 0.4mol/L，则（ ）A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质 A 的转化率增大了C. B 的质量分数减小了 D. 10. 可逆反应：2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g)达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的 O2。下列说法正确的是（K 为平衡常数，Q c为浓度商）（ ）A. 变小，K 不变， 转化率减小 B. 不变，K 变大， 转化率减小C. 不变，K 变大， 转化率增大 D. 增

6、大，K 不变， 转化率增大11. 下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ）- 3 -A. B. C. D. 12. 如下各图烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（ ）A. B. C. D. 13. 有人利用 CH4和 O2的反应，设计出用铂电极在 KOH 溶液中构成的原电池。电池的总反应类似于 CH4在 O2中燃烧，则下列说法正确的是（ ）负极上是 O2获得电子，电极反应式为 O22H 2O4e 4OH 电池放电后，溶液的 pH 不断升高每消耗 1 mol CH4可以向外电路提供 8 mol e负极上 CH4失去电子，电极反应式为A. B. C. D. 14. 电子表中电子计算器的电

7、源常用微型银锌原电池，其电极分别为 Ag2O 和 Zn，电解质溶液为 KOH 溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH -2e-=Zn（OH） 2；氧化银电极上的反应式为：Ag 2O+H2O+2e-=Ag+2OH-，总反应式为：Ag 2O+H2O+Zn=Zn（OH） 2+2Ag下列说法不正确的是（ ）A. 锌是负极，氧化银是正极B. 锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应C. 溶液中 向正极移动， 、 向负极移动D. 随着电极反应的不断进行，电解质溶液的 pH 会增大- 4 -15. 将铁片和铜片用导线连接后放入氯化铁溶液中发生原电池反应，下列叙述正确的是（ ）A. 正极附近的 浓度逐渐增大

8、B. 铁片和铜片同时被氧化C. 电子通过导线由铜片流向铁片 D. 两电极均有 产生16. 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷（C 4H10）气体；电解质是掺杂氧化钇（Y 2O3）的氧化锆（ZrO 2）晶体，在熔融状态下能传导 O2 下列对该燃料电池的说法正确的是（ ）A. 在熔融电解质中， 移向正极B. 当负极消耗 气体时，转移电子C. 电子的流动方向：负极经外电路流向正极，再通过内电路流回负极D. 通入丁烷的一极是负极，电极反应为：17. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（方框号内），溶液能与原溶液完全一样的是（ ）A. B. C. D. 18. 下列

9、做法有利于金属防护的是（ ）A. 菜刀切菜后不洗净就放回刀架 B. 将钢铁制成的闸门与直流电源正极相连C. ofo 共享单车喷黄色油漆 D. 埋在地下的钢管与铜块相连19. 关于下图所示各装置的叙述中，正确的是（ ）A. 装置 为原电池，总反应是B. 装置 中，铁作负极，电极反应式为C. 装置 通电一段时间后石墨电极附近溶液红褐色加深D. 若用装置 精炼铜，则 d 极为粗铜，c 极为纯铜，电解质溶液为 溶液第 II 卷 （非选择题，共 46 分）二、非选择题（本题包括 4 小题，共 46 分）- 5 -20. （12 分）以甲醇为原料，以 KOH 为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一

10、次电可以连续使用一个月已知该电池的总反应式为：2CH 3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O 请填空：（1）通入甲醇一端的电极是 _ 极，电池在放电过程中溶液的 pH 将 _ （填“上升”、“下降”或“不变”）（ 2）放电时负极的电极反应式为 _ （3）若在常温、常压下，1g CH 3OH 燃烧生成 CO2和液态水时放出 22.68 kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式为 _（4）用 可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染已知：写出 催化还原 生成 和 的热化学方程式_21. （10 分）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是 Pb 和 PbO2，电解液为硫酸。该电池总反应式为：Pb

11、PbO 2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。请根据上述情况判断：(1)该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向_（填“正极”或“负极”）；正极附近溶液的酸性_（填“增强”、“减弱”或“不变”）放电时，负极为_,负极的电极反应式为：_（用离子方程式表示）；(2)实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，今若制得 0.050 mol Cl2，这时电池内消耗的 H2SO4的物质的量至少是_。22. （10 分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：（1）判断反应达到平衡状态的依据是 填字母序号，下同 _ A.生成 的速率与消耗 CO 的速率相等B.混合气体的密度不变- 6 -

12、C.混合气体的相对平均分子质量不变D. 、CO、 的浓度都不再发生变化（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数 温度K 由表中数据判断该反应的 _ 填“ ”、“ ”或“ ” ；某温度下，将 2molCO 和 充入 2L 的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得，则 CO 的转化率为_ ，此时的温度为_ （3）要提高 CO 的转化率，可以采取的措施是_ 升温 加入催化剂 增加 CO 的浓度加入 加压 加入惰性气体加压 分离出甲醇23. （14 分）从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。(1)已知一定条件下，反应 N2+3H2 2NH3为放热反应：下图能正确表示该反应中

13、能量变化的是_；根据下表数据，计算生成 1molNH3时该反应放出的热量为_kJ；化学键 H-H NN N-H断开 1mol 键所吸收的能量 436kJ 946kJ 391kJ一定温度下，将 3molH2和 1molN2通入容积为 2L 的密闭容器中发生反应，5min 达到平衡，测得 c(NH3)=0.4mol/L，则 O 至 5min 时 v(N2)=_，反应开始与平衡时气体的物质的量之比为_；(2)原电池可将化学能转化为电能。由 A、B、C、D 四种金属按下表中装置进行实验：- 7 -装置甲中 SO42 向_ 极移动（填“A”或“B”）；四种金属活动性由强到弱的顺序是_；若装置丙中的电极为

14、质量相等的铁棒和铜棒，电池工作一段时间后取出洗净、干燥、称量两电极质量差为 6g。则导线中通过电子的物质的量为_mol。- 8 -东明一中 2018-2019 学年上学期高二阶段检测化学答案一选择题：（共 18 道小题，每小题 18 分，共 54 分。 ）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18D A A B D C B C A D C C C D D A C C二非选择题（本题包括 4 小题，共 46 分）24. （12 分）B. 负（2 分） 下降（2 分）C. （2）CH 3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O（2 分）（3）CH 3OH（l）+ O2（g）=CO 2（g）+2H 2O（l）H=-725.76 kJ/mol -1（3 分）D. CH4（g）+N 2O4（g）=N 2（g）+2H 2O（l）+CO 2（g）H=-898.1 kJmol -1（ 3 分 ）20.（10 分，每空 2 分）（5） 负极 减弱 Pb Pb-2e -+SO42 =PbSO4 （6）0.1 mol21.（10 分，每空 2 分）（1）CD（2） ABC0.1