山东省师范大学附属中学2019届高三理综上学期第二次模拟考试试题.doc

1、- 1 -山东师大附中 2016 级高三第二次模拟考试理科综合 20181102本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上，考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的准考证号、姓名与本人准考证号、姓名是否一致。2.第卷每小题选出答案后用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第卷用黑色墨水签字笔在答题卡上规定的答题区域内书写作答，超出答题区域书写的答案无效。在试题卷上作答，答案无效。3.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。4.保持卡面清洁，不要折叠、弄破、弄

2、皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。5.考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H:1 Li:7 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Cr:52 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Hg:200 Pb:207第卷（选择题共 126 分）本卷共 21 小题，每小题 6 分，共 126 分。一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列关于细胞结构与功能的叙述，正确的是A线粒体内膜上附着有呼吸酶，有利于催化丙酮酸分解B浆细胞分泌抗体体现了细胞膜的

3、功能特性C衰老细胞的染色质固缩会影响基因的表达D囊泡都是由内质网或高尔基体形成的2细胞在癌变过程中，细胞膜上的成分发生改变，产生甲胎蛋白(AFP)等物质，如肝细胞发生癌变时，AFP 会持续性显著增高。所以当验血报告单上该指标超过正常值时，需要进一步检查以确认体内是否出现了癌细胞。下列有关说法错误的是A肝细胞的内质网和高尔基体会参与 AFP 的加工和运输B肝细胞癌变后因细胞膜上糖蛋白减少而容易发生扩散C细胞癌变时原癌基因高效表达，使人体产生大量 AFPD致癌病毒可通过感染人的细胞后将其癌基因整合进人的基因组中诱发细胞癌变- 2 -3果蝇的直翅(B)对弯翅(b)为显性，其基因位于号染色体上。号染色

4、体多一条(三体)或少一条(单体)的个体可以生存和繁殖，三体果蝇在减数分裂时，号染色体中的任意两条联会后正常分离，另一条染色体随机移向细胞一极。下列分析正确的是A基因型为 BBb 的三体果蝇可产生四种比例相等的配子B染色体数目正常的弯翅果蝇与号染色体单体的直翅果蝇杂交，子代均为直翅C染色体数目均正常的弯翅果蝇与直翅果蝇杂交，子代均为直翅D号染色体三体果蝇可与染色体数目正常的弯翅果蝇测交确定其基因型4下列关于遗传学经典实验的叙述中，正确的是A艾弗里进行的肺炎双球菌体外转化实验证明DNA是遗传物质，蛋白质不是遗传物质B孟德尔通过豌豆杂交实验，提出一对同源染色体上的等位基因符合基因的分离定律C萨顿通过

5、类比推理提出基因位于染色体上，并通过果蝇杂交实验证明了该假说D赫尔希和蔡斯在掌握了 T2噬菌体侵染大肠杆菌过程后用同位素示踪技术证明了 DNA 是遗传物质5某同学为了探究酵母菌的细胞呼吸方式，将少量的酵母菌混入适量的面粉中，再将面粉揉成光滑面粉团后均等分装在 2 个洁净的塑料袋中，一组充满空气（甲组） ，一组则排净空气（乙组） ，扎紧袋口后放在相同且适宜的环境中观察 2030min。下列叙述不正确的是A一段时间后甲组的塑料袋内壁有水珠出现，面团变湿润B该实验中甲组为实验组，乙组为对照组C若放置的时间足够长，甲组也会产生酒精D该实验应选择大小合适，气密性良好的塑料袋6图 1 和图 2 表示某二倍

6、体生物体的细胞分裂的图像；图 3 表示该生物体细胞分裂过程中不同时期每条染色体上 DNA 分子数的变化；图 4 表示该生物细胞中染色体和核 DNA 的数量关系。下列有关叙述正确的是A图 1 和图 2 细胞的分裂方式不同，图 2 细胞为次级精母细胞B图 1 和图 2 所示细胞均处于图 3 的 BC 时期- 3 -C能发生基因重组的细胞有图 3 中 BC 时期的细胞、图 4 中 bc 时期的细胞D细胞分裂过程中不会出现图 4 中 d 时期的数量变化，图 2 对应图 4 的 a 时期7化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中不正确的是A.硅单质可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料

7、B.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加C.提倡多使用共享单车，目的是为了降低碳排放D.工业上可以通过电解饱和 MgCl2溶液来制取金属镁8设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A常温常压下，22.4 LNH 3中存在共价键的总数为 3NAB100g 46%的乙醇水溶液中含有氢原子数为 12NAC0.1mol 氯气充分反应，转移的电子数为一定为 0.2NAD1 mol ICl 溶于 NaOH 溶液中生成 NaC1 和 NaIO 时，转移的电子数为 2NA9下列离子方程式书写不正确的是AAlCl 3溶液与烧碱溶液反应，当 n(OH-)n(Al 3+)=72 时，2A

8、l 3 +7OH Al(OH) 3+ Al(OH)4B向饱和 Na2CO3溶液中通入过量 CO2，CO 32 +CO2+H2O2HCO 3CCuCl 2溶液与 NaHS 溶液反应，当 n(CuCl2)n(NaHS)=12 时，Cu 2 +2HS CuS+H 2SDFe 与稀硝酸反应，当 n(Fe)n(HNO 3)=12 时，3Fe+2NO 3 +8H 3Fe 2 +2NO+4H 2O10下列是部分矿物资源的利用及产品流程,有关说法正确的是A粗铜电解精炼时,粗铜作阴极B生产铝、铜、高纯硅和玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C黄铜矿冶铜时,副产物 SO2可用于生产硫酸,FeO 可用作冶铁的原料D生产玻

9、璃过程中体现了碳酸的酸性强于硅酸11下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是- 4 -选项 实验 现象 结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加 KSCN 溶液有气体生成,溶液不变红 稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe2+B.向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液 有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 SO42-C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝不滴落下来 氧化铝的熔点高于金属铝D.向 FeI2溶液中滴入足量溴水,加入 CCl4,振荡,静置下层溶液显紫红色 氧化性:Fe 3+I212短周期主族元素 a、b、c、d 的原子序数依次增大，这四种元素形

10、成的对应单质依次为m、n、p、q；x、y、z 是由这些元素组成的二元化合物，其中 z 为形成酸雨的主要物质之一；25时，0.01 molL-l w 溶液中，pH =12。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是A. 简单氢化物的沸点：bd B. 简单离子的半径大小：agsin 20一轻杆下端固定一质量为 m 的小球，上端连在光滑水平轴上，轻杆可绕水平轴在竖直平面内运动(不计空气阻力)，如图所示当小球在最低点时给它一个水平初速度 v0，小球刚好能做完整的圆周运动若小球在最低点的初速度从 v0逐渐增大，则下列判断正确的是A小球能做完整的圆周运动，经过最低点的最小速度为 2 gRB小球在最高点对

11、轻杆的作用力先减小后增大C小球在最低点对轻杆的作用力一直增大D小球在运动过程中所受合外力的方向始终指向圆心21在动摩擦因数 0.2 的水平面上有一个质量为 m2 kg 的小球，小球与水平轻弹簧及与竖直方向成 45角的不可伸长的轻绳一端相连，如图所示，此时小球处于静止平衡状态，且水平面对小球的弹力恰好为零当剪断轻绳的瞬间，取 g10 m/s2，以下说法正确的是A此时轻弹簧的弹力大小为零B小球的加速度大小为 8 m/s2，方向向左C若剪断弹簧，则剪断的瞬间小球的加速度大小为 10 m/s2，方向向右D若剪断弹簧，则剪断的瞬间小球的加速度为 0第卷（非选择题共 174 分）注意事项：第卷页，须用黑色

12、墨水签字笔在答题卡上作答，在试题卷上作答，答案无效。三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题第 32 题为必考题，每个试题考生必须作答。第 33 题第 38 题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共 129 分）22. 某同学在做探究弹力跟弹簧长度的关系的实验中，设计了如图所示的实验装置。所用的钩码每只的质量都是 30g，他先测出不挂钩码时弹簧的自然长度，再将 5 个钩码逐个挂- 7 -在弹簧的下端，每次都测出相应弹簧的长度，将数据填在了下面的表中。 （弹力始终未超过弹性限度，取 g=10m/s2）（1）由以上实验数据求得弹簧的劲度系数k=_N/m。（2）由以上实验数据得出弹

13、簧弹力大小 F 与长度 L 的关系式为_。对应的函数关系图线与横轴（长度 L）的交点代表_。23实验装置探究重锤下落过程中动能与重力势能的转化问题。（1） 实验操作步骤如下：A按实验要求安装好实验装置。B使重锤靠近打点计时器，接着先释放重锤，再接通电源， 打点计时器在纸带上打下一系列的点。C图为一条符合实验要求的纸带，O 点为打点计时器打下的第一点。分别测出若干连续打点A、B、C与 O 点之间的距离 h1、h 2、h 3。以上 A、B、C 三个选项中哪个选项是错误的_。砝码质量m（g）0 30 60 90 120 150弹簧长度L（cm）6.00 7.50 9.00 10.50 12.00 1

14、3.50弹力大小F（N）0 0.3 0.6 0.9 1.2 1.5- 8 -（2）已知打点计时器的打点周期为 T，重锤质量为 m，重力加速度为g，结合实验中所测的 h1、h 2、h 3，可得重锤下落到 B 点时的速度大小为_，纸带从 O 点下落到 B 点的过程中，重锤增加的动能为 ，减小的重力势能为 ，在误差允许范围内重锤动能增加量 重力势能减少量（填写“大于” 、 “等于”或“小于” ） 。（3）取打下 O 点时重锤的重力势能为零，计算出该重锤下落不同高度 h 时所对应的动能 Ek 和重力势能 Ep，建立坐标系，横轴表示 h，纵轴表示 Ek和 Ep，根据以上数据在图中绘出图线和图线。已求得图

15、线斜率的绝对值 k1=2.94 J/m，请计算图线的斜率 k2= J/m（保留 3 位有效数字） 。重锤和纸带在下落过程中所受平均阻力与重锤所受重力的比值为 （用 k1和 k2字母表示） 。24.如图所示，一个质量 m2 kg 的滑块在倾角为 37的固定斜面上，受到一个大小为40 N 的水平推力 F 作用，以 v020 m/s 的速度沿斜面匀速上滑。 （sin 370.6，取 g10 m/s2）（1）求滑块与斜面间的动摩擦因数；（2）若滑块运动到 A 点时立即撤去推力 F，求这以后滑块再返回 A 点经过的时间。25如图所示，劲度系数 k=20.0N/m 的轻质水平弹簧右端固定在足够长的水平桌面

16、上，左端系一质量为 M=2.0kg 的小物体 A，A 左边所系轻细线绕过轻质光滑的定滑轮后与轻挂钩相连。小物块 A 与桌面的动摩擦因数 =0.15，设最大静摩擦力等于滑动摩擦力。现将一质量m=1.0kg 的物体 B 挂在挂钩上并用手托住，使滑轮右边的轻绳恰好水平伸直，此时弹簧处在自由伸长状态。释放物体 B 后系统开始运动，取 g=10m/s2。（1）求刚释放时物体 B 的加速度 a；- 9 -（2）求小物块 A 速度达到最大时,弹簧的伸长量 x1；（3）已知弹簧弹性势能 21kxEP，x 为弹簧形变量，求整个过程中小物体 A 克服摩擦力所做的总功 W。26. （15 分）某化学课外活动小组通过

17、实验探究 NO 能否与 Na2O2反应以及反应后的产物，该小组同学设计了如图所示装置(夹持仪器、连接用的乳胶管均已省略)。经查阅资料知：NO 是不成盐氧化物，不能被氢氧化钠溶液吸收； 2NO 22NaOH= =NaNO3NaNO 2H 2O。请回答下列问题：（1）写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式：_。（2）为了完成实验，选择图中的装置，其连接顺序为 a_(按气流方向，用小写字母表示)；有同学认为该装置存在缺陷，则该缺陷是_。（3）连接好仪器，检验装置的气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴入浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的主要目的是_。（4）装置 E 的作用是_；能说明 NO 与 Na2

18、O2发生反应的实验现象是 D 中固体由淡黄色变为白色。（5）探究 NO 与 Na2O2反应的产物。假设 1：产物只有 NaNO3；假设 2：产物只有 NaNO2；假设 3：产物为 NaNO3和 NaNO2的混合物。为验证反应产物，该小组同学准确称取反应后的固体 3.50 g，用煮沸并冷却后的蒸馏水配成 100.00 mL 溶液，取 10.00 mL 溶液于锥形瓶中，用 0.100 0 molL1 KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定，共消耗 KMnO4溶液 20 mL。滴定过程中发生反应的离子方程式为_，反应产物中 NaNO2的质量分数为_(保留四位有效数字)。- 10 -27(14 分)工业采用氯

19、化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：已知：菱锰矿的主要成分是 MnCO3，其中含 Fe、Ca、Mg、Al 等元素。Al 3+、Fe 3+沉淀完全的 pH 分别为 4.7、3.2，Mn 2+、Mg 2+开始沉淀的 pH 分别为8.1、9.1。焙烧过程中主要反应为 MnCO3+2NH4Cl MnCl2+2NH3+CO 2+H 2O。（1）结合图 1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、 、焙烧时间依次分别4(NHCl)m菱 镁 矿 粉为 、 、 。 (2)浸出液“净化除杂”过程如下:已知几种氧化剂氧化能力的强弱顺序为:H 2O2Cl 2MnO 2Fe 3+,则氧化剂 X 宜选择 (填字母

20、)。AH 2O2 BCl 2 CMnO 2调节 pH 时,pH 可取的范围为 。（3） “碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为 。（4）上述流程中可循环使用的物质是 。28. (14 分) （1）已知 C、H 2、CO 的燃烧热（H）分别为：393.5 kJmol1 、285.8kJmol 1 、283 kJmol 1 ，又知水的气化热为44 kJmol 1 。则焦炭与水蒸气反应生成 CO、H 2的热化学方程式为- 11 -_。(2) 用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4H2C2O4混合溶液。请写出阳极的电极反应式为_。(3) M 是日

21、常生活中不可缺少的调味品。已知 C 可在 D 中燃烧发出苍白色火焰。M 与其他物质间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）若 A 是地売中含量最多的金属元素，将 A 的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中 A元素与溶液中 A 元素的质量相等，则 A 的该氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为_。若 A 是 CO2气体，A 与 B 溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如右图所示，则 A 与 B 溶液反应后溶液中的溶质为_（填化学式） ，物质的量之比为_。若 A 是一种正盐，A 能分别与 B、F 溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体

22、，则 A 的化学式为_。若 A 是一种溶液，只可能含有 H+、NH 4+、Mg 2 、Fe 3 、Al 3+、SO 42-、CO 32-中的某些离子，当向该溶液中加入 B 溶液时发现生成沉淀的物质的量随 B 溶液的体积发生如下图所示变化，由此可知，该溶液中肯定含有的离子为_。29.(10 分)某科研人员 研究不同遮光处理对白桦光合作用生理特 性的影响结果如图。- 12 -（1）叶片中叶绿素含量是维持植物正常光合作用的主要指标，叶绿素主要存在于白桦叶片的_ (具体部位)，通过研究图中的结果发现白桦叶绿素含量随_而增加，提高了白桦在弱光环境下的捕光能力。研究发现植物体内的叶绿素处于不断的合成和分解

23、中。请从该角度去解释叶绿素含量增加的原因：_。（2）叶绿素 b/叶绿素 a 的比值可作为植物利用弱光能力的判断指标，研究人员发现遮光处理提高了白桦叶绿素 b/叶绿素 a 的比值。通过高中课本_实验可以验证该结论。你的实验证据是_。30(10 分)在测定金鱼藻光合作用中，容器密闭内有一定浓度的碳酸氢钠溶液，保持温度恒定且适宜，通过改变光源与容器的距离用以改变光照强度(光合强度用金鱼藻放出的气泡数来表示)。表格为不同距离下的 9 个相同装置 5 分钟内产生的气泡数。请回答下列问题：光源与容器的距离/(cm) 10 15 20 25 30 35 40 45 50气泡数 40 39 30 22 15

24、5 3 0 0（1）从实验结果可以看出，距离为 10 cm 或 15 cm 时，金鱼藻产生气泡的量并无明显变化，故若要增加 15 cm 处产生气泡的数量，可在实验前采取_的措施。光源距离为 45 cm 和 50 cm 时气泡数为 0 是因为_。（2）光照较长时间后，发现距离较近的组别产生气泡的速率明显减慢，产生这一现象的原因是_，直接影响了光合作用的_反应过程，导致_积累，抑制光反应，使得_的产生量减少。- 13 -（3）如图是金鱼藻在 15 cm 距离下，气泡产生速率与碳酸氢钠溶液浓度的关系，浓度超过25 mgL1 时气泡数反而下降，分析其原因可能是浓度过高，导致金鱼藻细胞_，影响了金鱼藻的

25、生理活动。31(9 分)下图为动物细胞中蛋白质的生物合成示意图，请据图回答下列问题：（1）完成过程需要的酶有_，这些酶通过_从细胞质进入细胞核。过程得到的 mRNA 先要在细胞核中进行加工后才用于翻译，翻译时一条 mRNA 会与多个核糖体结合，最后得到的多肽链上氨基酸序列_ (填“相同”或“不相同”)。（2）根据所学知识并结合本图推知：该细胞中核糖体分布的场所有细胞质基质、_等。（3）图中所示生理过程的完成需要遵循碱基互补配对原则的有_(填序号)。用 鹅膏蕈碱处理细胞后发现，细胞质中的 RNA 含量显著减少，由此推测 鹅膏蕈碱抑制的过程最可能是_(填序号)。（4）由上图可知，基因控制生物体的性

26、状是通过_来实现的。32(10 分)某自花受粉的二倍体植物(2n10)有多对容易区分的相对性状，部分性状受相关基因控制的情况如下表。D、d 与 B、b 两对等位基因在染色体上的位置如图所示。请回答下列问题：（1）如果要测定该植物的基因组，应该测定_条染色体上的 DNA 序列。（2）若表中三对等位基因分别位于三对染色体上，在减数分裂形成配子时遵循- 14 -_定律。基因型为 AaBbDd 与 aaBbdd 的两个植株杂交，子代中红花窄叶细茎植株占的比例为_。（3）已知电离辐射能使 D、d 基因所在的染色体片段发生断裂，分别随机结合在 B、b 所在染色体的末端，形成末端易位。仅一条染色体发生这种易

27、位的植株将高度不育，现将左图基因型为 BbDd 的植株在幼苗时期用电离辐射处理，欲判定该植株是否发生易位及易位的类型，通过观察该植株自交后代出现的情况进行判断。(注：不考虑基因突变和交叉互换)若出现_种表现型的子代，则该植株没有发生染色体易位；若_，则该植株仅有一条染色体发生末端易位；若 D、d 所在染色体片段均发生了易位，且 d 基因连在 b 基因所在的染色体上，D 基因连在 B 基因所在的染色体上，则后代的表现型及比例为：_。（二）选考题：共 45 分。请考生从给出的 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做

28、题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡答题区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33物理-选修 3-3（15 分） （1）在物理学发展的过程中，许多物理学家的科学研究推动了人类文明的进程在对以下几位物理学家所作科学贡献的叙述中，下列说法正确的是A胡克认为只有在一定的条件下，弹簧的弹力才与弹簧的形变量成正比B牛顿应用“理想斜面实验”推翻了亚里士多德的“力是维持物体运动的原因”观点C卡文迪许用扭称实验测出万有引力常量，由此称他为第一个“测出地球质量”的人D在对自由落体运动的研究中，伽利略猜想运动速度与下落时间成正比，并直接用实验进行了验证E开普勒研究了第谷的行星观测记录，得

29、出了开普勒行星运动定律（2） 我国首次执行载人航天飞行的“神舟”六号飞船于 2005 年 10 月 12 日在中国酒泉卫星发射中心发射升空，由“长征2F”运载火箭将飞船送入近地点为 A、远地点为 B 的椭圆轨道上.近地点 A 距地面高度为 h1.实施变轨后，进入预定圆轨道，如图所示.在预定圆轨道上飞行 n 圈所用时间为 t，之后返回.已知引力常量为 G，地球表面重力加速度为 g，地球半径为 R，求：- 15 -预定圆轨道距地面的高度为多大？飞船在近地点 A 的加速度为多大？34物理选修 34（15 分）（未命题）35 （15 分）过氧化氢(H 2O2，俗称双氧水，无色液体)是一种应用广泛的化工

30、原料。请回答下列问题：（1）过氧化氢的电子式为_（1 分） 。（2）工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其反应原理是：2NH4HSO4 (NH4)2S2O8H 2，(NH 4)2S2O82H 2O=2NH4HSO4H 2O2= = = = =电 解 其流程如下：电解硫酸氢铵溶液时，阴极的电极反应式为_。制备过程中，采用减压蒸馏的原因是_，可循环利用的物质是_。（3）在火箭推进器中装有液态 H2O2和液态肼(N 2H4)，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知一些化学键的键能数据如下：化学键 NN N=NN 三NHH NH HO OO O=OE/(kJmol1

31、) 159 419 945 436 389 465 138 498写出肼和双氧水反应的热化学方程式：_。上述反应物用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是：_。（4）H 2O2的用途广泛。用双氧水把黑色 PbS 转化为白色 PbSO4，修复变黑的古代油画，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。碱性溶液中，H 2O2可以吸收工业尾气中的 ClO2，同时制得 NaClO2，反应的离子方程式为_。- 16 -36化学选修 5：有机化学基础（未命题）37 （15 分）图 1 为某绿色植物细胞内部分代谢活动图解,其中表示代谢过程,AF 表示代谢过程中产生的物质；图 2

32、 为光照等环境因素影响下光合速率变化的示意图。请据图回答问题：（1） 图 1 中，物质 E 是_，物质 D 是_，过程为_。（2）图 2 中，Ot 1段，细胞中 C6H12O6的含量_(选填“增加” 、 “不变”或“减少”) ；若在 t2时刻增加光照，光合速率将_(选填“增强” 、 “减弱”或“不变”)；t3t 4段，图 1 中的变化是_(选填“增强” 、 “减弱”或“不变”)；。（3）提取该绿色植物叶片中的色素，用纸层析法分离色素时，叶绿素 a 和叶绿素 b 在层析液中溶解度较小的是_。38.（未命题）山东师大附中 2016 级高三第二次模拟考试（20181102）理科综合能力测试（一）答案

33、1-6 选择题：16：CCDABD 7-13：D B B C C A A14-18 选择题 BCCDA 19-21 选择题 AC ABC BD卷： 22. 【答案】 （1）20（2）f=0.2（L-6） ；弹簧原长【解析】试题分析：任取两组表格数据，使用胡克定律有 0.320/756FNkmxm ；所以弹簧弹力可表示为 20.6fkxL（ ） （全部取国际单位时） ，按本题表格数据表示即为 0.26fL（ ） ；与横轴交点即 f时， c，即弹簧原长- 17 -23.【答案】B； ； ；mgh 2 ；等于；2.80（2.732.83 均可） ； 312hT312()8mh（k 1用 mg 表示也

34、可）12【解析】试题分析：中的 B 步骤中，要先接通电源后放纸带；根据运动规律可得 B 点的速度为vB= ；纸带从 O 点下落到 B 点的过程中，重锤增加的动能为312hT，减小的重力势能为 ，2231318()()khmhEmT-=2PEmgh=在误差允许范围内重锤动能增加量等于重力势能减少量。图线的斜率；设重物下落的高度为 h，则由图线可知，重力势能减2214005././J-=少量为 k1h；动能增加量为 k2h，克服阻力做功为：k 1h-k2h；则阻力为 k1-k2；平均阻力与重锤所受重力的比值为 （k 1用 mg 表示也可） 。124.【答案】 （1）0.5 （2）3s24【解析】试

35、题分析: （1）在 F 的作用下，物体做匀速运动，有 Fcos 37mgsin 37（mgcos 37Fsin 37）解得 0.5（2）撤去 F 后，物体往上滑时agsin 37gcos 3710m/s2t1 2s x t120m0v02v往下滑时 agsin 37gcos 372 m/s2x at 22 t 22 s15tt1t22（1 ）s25. 【答案】 （1） 27/3m（2） 0.3 （3）2.4 J【解析】- 18 -试题分析：（1） 对 A、B 两物体组成的系统由于 mgMg，所以 B 刚释放时物体 A 将开始向左运动，此时弹簧弹力为零，据牛顿第二定律有： mgMa（ ） （3

36、分）解得 27 /3mMags （2 分）（2） 在 A 向左加速过程中位移为 x 时 A 和 B 的加速度为 a，据牛顿第二定律有 k（ ） （2 分）A 第 1 次向左运动到 a=0 位置时，速度达到最大，设 A 此时向左运动位移为 x1，则有： mg- Mg- kx 1= 0 解得 .35mMxgk （2 分）（3）设 A 向左运动的最大位移为 x2，则有 mgx2= 1kx22+Mgx 2 （2 分）解得 x2=0.7 m （1 分）此时 kx2mg+Mg，故 A 将向右运动。 （1 分）设 A 向右运动返回到离初始位置距离为 x3时速度再次减为零，则有1kx22- kx32=mg（x

37、 2-x3）+Mg（x 2-x3） （1 分）解得 x3=0.6 m （1 分）此时 mgMg+kx 3，所以 A 静止在 x3处。 （1 分）整个过程中 A 运动的总路程 s=x2+（x 2-x3）=0.8 m （1 分）A 克服摩擦力所做总功 W=Mgs=2.4 J 26.（15 分，除注明外，每空 2 分） (1)C4HNO 3(浓) CO24NO 22H 2O= = = = = (2)hidebcf 或 g 缺少尾气处理装置(3)排除装置中的空气，防止 NO 被空气中的 O2氧化为 NO2 (4)制备 NO (5) 2MnO 5NO 6H =5NO 2Mn 2 3H 2O 98.57%

38、（3 分） 4 2 327. （14 分，每空 2 分）（1）500 1.10 60 min （2） C 4.7pH8.1 （3）Mn 2+2HCO3- = MnCO3+ CO 2+H 2O （4）NH 4Cl28.（14 分，除注明外，每空 2 分）- 19 -（1）C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3 kJmol 1(2) 2Al6e 3H 2O = Al2O36H +。（3）2:3 或者 2:7（答对 1 个给一分） Na 2CO3和 NaHCO3 1:1 (NH 4)2SO3 H +、NH 4+、Al 3+、SO 42- （注：离子顺序可以颠倒，漏写或者多

39、写均为 0 分）30.答案：（1）适当增加碳酸氢钠溶液浓度(2 分) 光合作用产生的氧气小于或等于呼吸作用消耗的氧气(2 分)（2）容器中二氧化碳(或碳酸氢钠)逐渐减少(2 分) 暗 H和 ATP 氧气（3）渗透失水(或“质壁分离”)31答案：（1）解旋酶、DNA 聚合酶 核孔 相同 （2）线粒体（内质网） （3） （2 分） （4）指导蛋白质的合成（2 分）32答案（1）5（2）自由组合定律 3/16（2 分）（3） 6（2 分） 无子代（2 分） 窄叶粗茎窄叶中粗茎宽叶细茎121(2 分)33.（1） 【答案】ACE（2）.【答案】 （1） （2）234gRtn21()gRh【解析】试题分

40、析：（1）由题设飞船做匀速圆周运动，在预定圆轨道上飞行 n 圈所用时间为 t，因周期为转一圈的时间，所以飞船在预定圆轨道上运动的周期为 tT设预定圆轨道距地面的高度为 h，飞船在预定圆轨道上做匀速圆周运动，由万有引力提供向- 20 -心力，根据牛顿第二定律及万有引力定律得： 224GMmRhTRh当飞船在地球表面时有 2mg以上各式联立解得：预定圆轨道距地面的高度为234gthn（3）根据万有引力定律得：飞船在近地点 A 所受的万有引力为 21GMmFRh又 2GMgR根据牛顿第二定律得： Fma以上各式联立解得：飞船在近地点 A 的加速度为 21gRah根据运动学公式：v=v 0-a1t1；v 2=v-a2t2解得：t=t 1+t2=2.44s35. （15 分，除注明外，每空 2 分）(1) （1 分）(2)2H 2e =H2过氧化氢不稳定，受热易分解，减压使液体沸点降低 NH 4HSO4(3)N2H4(l)2H 2O2(l)=N2(g)4H 2O(g) H814 kJmol1 生成 N2和H2O，对环境无污染(4)41 H 2O22OH 2ClO 2=2ClO O 22H 2O 237.答案：（1）H 二氧化碳 光合作用光反应 （2）不变 不变 增强 - 21 -（3）叶绿素 b