山东省惠民县第二中学2018_2019学年高二化学10月月考试题.doc

1、1惠民二中 2018-2019学年上学期高二年级第一次月考化 学 试 卷 满分：100 分 时间：60 分钟 注意事项：1答卷前务必将班级、姓名、学号和考试科目用钢笔、2B 铅笔分别填涂在答题卡上。2第 I卷每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。第 II卷的答案用钢笔、签字笔、中性笔、碳素笔等黑色字迹笔在答题卡上作答。3考试结束，将答题卡上交（试卷自己保留好，以备评讲） 。可能用到的元素的相对原子质量： S -32 Fe -56 第卷(选择题，共 48分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括 16个小题，每小题 3

2、分，共 48分)1.下列说法正确的是（ ）A.同温同压下，反应 H2(g)Cl 2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下反应的 H不同B.可逆反应的 H表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关C.甲烷的燃烧热 H890kJmol 1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(g) H 890 kJmol1D.在稀溶液中：H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1 ，若将含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含 1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量为 57.3 kJ2.下列说法正确的是 （ ）A.当反应物的键能之和大于

3、生成物的键能之和时，反应吸热B.反应 HCHOO 2 CO2H 2O为吸热反应 催 化 剂 C.一个化学反应，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热， H为“”D.放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应3下列说法中正确的是( )A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B煤、石油、天然气均为化石能源，是非再生能源C生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热， H0D H的大小与热化学方程式的化学计量数无关4.根据键能数据估算 CH4(g)4F 2(g)=CF4(g)4HF(g)的反应焓变 H为( )化学键 CH CF HF FF2键能/(kJmol 1 ) 414 4

4、89 565 155A.485 kJmol 1 B485 kJmol 1C1 940 kJmol 1 D1 940 kJmol 15.下列说法不正确的是 （ ）A电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程B.用铁作电极电解饱和食盐水时，阳极上 Fe失电子变为 Fe2 进入溶液C.用惰性电极电解 CuSO4溶液一段时间后，加入 Cu(OH)2可使电解质溶液恢复到电解前的情况D.若把 CuH 2SO4=CuSO4H 2设计成电解池，应用 Cu作阳极6.利用如图所示装置，当 X、Y 选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是( )A外加电流的阴极保护法中，Y 是待保护金属

5、B铜的精炼中，X 是纯铜，Y 是粗铜，Z 是 CuSO4C电镀工业中，X 是待镀金属，Y 是镀层金属D氯碱工业中，X、Y 均为石墨，X 附近能得到 NaOH7.下列说法正确的是 （ ）A.电子流出的电极是原电池的正极B.原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动，盐桥中的阳离子向负极移动C.原电池放电时，电流方向由电源的负极流向正极D.两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属不一定作负极8.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是( )A铜电极上发生氧化反应B电池工作一段时间后，甲池的 c(SO )减小24C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增

6、加D阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡9.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。下列有关该电池的说法正确的是( )3A电极 B上发生的电极反应为 O22CO 24e =2CO32-B电极 A上 H2参与的电极反应为 H22OH 2e =2H2OC电池工作时，CO 32-向电极 B移动D反应 CH4H 2O 3H2CO，每消耗 1 mol CH4转移 12 mol电子= = = = =催 化 剂 10.如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )A BC D11.下列说法正确的是 （ ）A.温度、浓度、压强、催化剂均能改变平衡常数B.升高温度，平衡常数

7、一定增大C.平衡常数变化，化学平衡不一定发生移动D.化学平衡发生移动，平衡常数不一定改变12.在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A(s)2B(g) 2C(g) H0，不能作为该反应达到化学平衡的标志的是( ) v 正 (B) v 逆 (C) n(B) n(C)11 容器内压强不再改变 容器内气体的密度不再改变 容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变A B C D全部13.反应 Fe(s)CO 2(g) FeO(s) CO(g)，700 时平衡常数为 1.47, 900 时平衡常数为 2.15。下列说法正确的是( )A升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B该反应的化学平衡常数表达式为

8、 KFeOCOFeCO2C该反应的正反应是吸热反应D增大 CO2浓度，平衡常数增大14.某温度下，在一个 2 L的密闭容器中，加入 4 mol A和 2 mol B进行如下反应：3A(g)2B(g) 4C(s)2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C，且反应的前后压强之比为 54(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是( )A该反应的化学平衡常数表达式是 KC4D2A3B24B此时，B 的平衡转化率是 40%C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D增加 B，B 的平衡转化率升高15.在密闭容器中，一定条件下进行反应：NO(g)CO(g) 1/2N 2(g)C

9、O 2(g) H373.2 kJmol1 ，达到平衡后，为提高 NO的转化率和反应速率，可采取的措施是( )A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入 N2 D降低温度同时增大压强16.下列有关反应速率的说法正确的是( )A汽车尾气中的 NO和 CO可以缓慢反应生成 N2和 CO2，减小压强反应速率变慢B100 mL 2 molL 1 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO 2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢D用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用 98%的硫酸可以加快反应速率第卷（52 分）17.(每小题 3分,共 9分)写出下列

10、热化学方程式(1)Si与 Cl两元素的单质反应生成 1 mol Si的最高价化合物，恢复至室温，放热 687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为69 和 58 。写出该反应的热化学方程式：_。(2)化合物 AX3和单质 X2在一定条件下反应可生成化合物 AX5。已知 AX3的熔点和沸点分别为93.6 和 76 ，AX 5的熔点为 167 。室温时 AX3与气体 X2反应生成 1 mol AX5，放出热量 123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_。(3)化学反应 N23H 2=2NH3的能量变化如图所示(假设该反应反应完全)试写出 N2(g)和 H2(g)反应生成 NH3(l)的热化学方程式：

11、_。18.(每小题 4分,共 16分)某温度下，在密闭容器中 SO2、O 2、SO 3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应 2SO2(g)O 2(g) 2SO 3(g) H0的正、逆反应速率的影5响如图所示：(1)加催化剂对反应速率影响的图像是_(填字母序号，下同)，平衡_移动。(2)升高温度对反应速率影响的图像是_，平衡向_方向移动。(3)增大反应容器体积对反应速率影响的图像是_，平衡向_方向移动。(4)增大 O2的浓度对反应速率影响的图像是_，平衡向_方向移动。19.（每空 2分，共 12分）依据甲、乙、丙三图回答下列问题：(1)丙装置为_。(填“原电池” “电镀池” “精炼池”)(

12、2)甲锌极上发生_反应。乙电极锌极首先发生的电极反应式为_(3)乙装置中，Cu 2 浓度_。(填“增大” “减小” “不变”)，原因是_（4）某化学镀铜的反应速率随镀液 pH变化如图所示。该镀铜过程中，镀液 pH控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法：_。20.（每空 4分，共 15分）已知可逆反应：M(g)N(g) P(g) Q(g) H0。请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为： c(M)1 molL1 ， c(N)2.4 molL1 ；达到平衡后，M 的转化率为 60%，此时 N的转化率为_。(2)若反应温度升高，M 的转化率_(填“增大” “减小”或“不

13、变”)。(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为： c(M)4 molL1 ， c(N) a 6molL1 ；达到平衡后，P2 molL 1 ， a_。(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为： c(M) c(N) x molL1 ，达到平衡后，M的转化率为_。(本题 3分)高二 10月考化学答第 I卷一、选择题，每题 3分，共 48分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B A B D C A D C A C11 12 13 14 15 16D B C B B A第 II卷17.(每小题 3分,共 9分)（1）Si(s)2Cl 2(g)=SiCl4(l ) H687 kJmol 1（2）CO(g)3H 2(g)=CH4(g)H 2O(g) H（ T） 206 kJmol 1（3）N 2(g)3H 2(g) =2NH3(l) H2( a b c) kJmol118.(每空 2 分,共 16分)(1)C 不 (2)A 逆反应 (3)D 逆反应 (4)B 正反应19.（每空 2分，共 12分）(1) 精炼池 (2) 氧化 Cu 2+2e- =Cu(3)不变 ；乙装置中阳极铜失去电子，阴极铜离子得到电子，所以溶液中铜离子的浓度不变。 （4）调节溶液 pH在 89 之间20.（除标注外，每空 4分，共 15分）(1)25% (2)增大 (3)6 (4)41%（本题 3分）