山东省新泰二中2018届高三化学上学期第一次阶段性检测试题（无答案）.doc

1、- 1 -山东省新泰二中 2018 届高三化学上学期第一次阶段性检测试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Cu：64第卷 选择题（共 50 分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 2 分，共 20 分）1. 在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠，反应后恢复到原来的温度，下列说法中正确的是（ ） A溶液的 pH 增大，有 O2放出 B溶液的 pH 不变，有 O2放出C溶液的 c(Na )增大，有 O2放出 D溶液的 c(OH )增大，有 O2放出2下列关于氯水的表述不正确的是 （ ） A向氯水中加入碳酸钙粉末能提高溶液中 H

2、ClO 的浓度B用强光照射装满次氯酸的试管(倒置于水槽中)可收集到两种气体C漂白粉和次氯酸溶液都是混合物D向漂白粉中加入浓盐酸能产生黄绿色气体3、下列物质分类正确的是（ ）混合物 非电解质 碱 酸式盐A 漂白粉 Cl2 氨水 NaHCO3B 福尔马林 苯 Cu2(OH)2CO3 明矾C 胆矾 SO2 纯碱 NH4ClD 食醋 C2H5OH 苛性钠 NaHSO44、下列叙述正确的是 （ ）A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指 1 mol 任何气体所占的体积为 22.4 LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定

3、不等5、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu 与 HNO3溶液 Cu 与 FeCl3溶液 Zn 与 H2SO4溶液 Fe 与 HCl 溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）A B C D 6、下列有关叙述正确的是( )- 2 -A标准状况下，2.24 L C 6H14中含有的共用电子对数为 1.96.021023B同温同压下，原子数均为 6.021023的氢气和氦气具有相同的体积C0.50 mol 的亚硫酸钠中含有的钠离子数为 6.021023D常温下，7.1 g Cl 2与足量 NaOH 溶液作用，转移电子的数目为 0.

4、26.0210237、为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（ ）ANa 2SO3溶液（BaCl 2） BFeCl 2溶液（KSCN）CKI（淀粉溶液） DHCHO 溶液（石蕊试液）8、淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是 （ ）A加入 BaCl2溶液产生白色沉淀 B加入碘水不变蓝C加 入 BaCl2溶 液 产 生 没 有 白 色 沉 淀 产 生 D加入碘水变蓝 9. 下列离子方程式书写正确的是

5、（ ）A过量的 SO2通入 NaOH 溶液中：SO 2+2OH =SO +H2OBFe(NO 3)3溶液中加入过量的 HI 溶液：2Fe 3+2I =2Fe2+I2C稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H +2NO = 3Fe2+2NO+4H 2ODNaHCO 3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液：2HCO +Ba2+2OH =BaCO3+2H 2O+CO 10、下面三个方法都可以用来制氯气：4HCl(浓)+MnO 2 MnCl2+Cl2+2H 2O 4HCl(g)+O 2 2Cl2+2H2O(g) 催 化 剂2KMnO 4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl 2+5Cl2+8H 2O则三

6、种氧化剂由强到弱的顺序是 （ ）AO 2 MnO2 KMnO4 BKMnO 4 MnO2 O2CMnO 2 KMnO4 O2 DO 2 KMnO4 MnO2二、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 30 分）11已知：KClO 36HCl(浓)= =KCl3Cl 23H 2O.如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在 KClO3晶体上，并用表面皿盖好下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（ ） - 3 -选项 实验现象 结论A 滴有 KSCN 的 FeCl2溶液变红色 Cl2具有还原性B 滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色 Cl2具有酸性C 石蕊溶液先变为红

7、色后褪色 Cl2具有漂白性D 淀粉 KI 溶液中变蓝色 Cl2具有氧化性12.下列说法中错误的是 ( )A.从 1 L 1 mol/L 的 NaCl 溶液中取出 10 mL，其浓度仍是 1 mol/LB.制成 0.5 L 10 mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体 112 L(标准状况)C.0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba 2 和 Cl 总数为 36.021023D.10 g 98%的硫酸(密度为 1.84 g/cm3)与 10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的13、在三个密闭容器中分别充入 Ne、H 2、O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压

8、强(p)从大到小的顺序是 （ ）Ap(Ne)p(H 2)p(O 2) Bp(O 2)p(Ne)p(H 2)Cp(H 2)p(O 2)p(Ne) Dp(H 2)p(Ne)p(O 2)14.在标准状况下，将 V L A 气体(摩尔质量是 M g/mol)溶于 0.1 L 水中，所得溶液的密度为d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为 （ ） A. B. C. D.VdMV 2240 1000VdMV 2240 1000VdMMV 2240 MV2240(V 0.1)d15.将 0.03 mol Cl2缓缓通入含 0.02 mol H2SO3和 0.02 mol HBr 的混合溶液中，在此过程溶液的

9、 c(H )与 Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变) （ ） 16、在由水电离产生的 H+浓度为 11013 mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是 （ - 4 -）K +、Cl 、NO 、S 2 ； K +、Fe 2+、I 、SO ； Na +、Cl 、NO 、SO Na +、Ca 2+、Cl 、HCO K +、Ba 2+、Cl 、NO A B C D17、M(NO 3)2热分解化学方程式为：2 M(NO 3)2 2MO+4NO2+O 2。加热 29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集 11200mL 的气体，那么 M 的摩尔质量是（ ） A64g/mol

10、B24g/mol C65g/mol D40g/mol18、密度为 0.910g/cm3氨水，质量分数为 25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（ ）A等于 13.5% B大于 12.5% C小于 12.5% D无法确定19、11P+15CuSO 4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的 P 原子与被还原的 P 原子个数比是 （ ） A6:5 B5:6 C11:5 D11:620、Na 2FeO4是一高效多功能水处理剂,应用前景广阔。一种制备 Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO 46Na 2O2=2Na2FeO42Na 2O

11、2Na 2SO4O 2。对此反应下列说法中正确的是（ ）ANa 2O2在反应中只作氧化剂BNa 2FeO4既是氧化产物又是还原产物CO 2是还原产物D2 mol FeSO 4发生反应时，反应中共有 8 摩尔电子发生转移- 5 -第卷 非选择题 （共 50 分）21、 （6 分）处于下列状态的物质；A氯化钠晶体 BSO 2 C冰醋酸 D铁 EAgCl F熔融的硝酸钠 G酒精 H氨水(1)上述物质中能导电的是： （填字母，下同） 。(2)上述物质属于电解质的是： 。(3)上述物质属于非电解质的是： 。22、 （13 分）实验室用密度为 1.18g/mL，质量分数为 36.5%浓盐酸配制 250mL

12、0.1mol/L 的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：（1）配制 250mL0.1mol/L 的盐酸溶液。 应量取盐酸体积_mL ，应选用容量瓶的规格_mL。 除容量瓶外还需要的其它仪器_。（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_A用 30mL 水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约 30mL） ，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入 250mL 的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度

13、 12cm 处（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）?a.没有进行 A 操作_ ；b.加蒸馏水时不慎超过了刻度_ ；c.定容- 6 -时俯视_。23、 （10 分）已知 A、B、C 为中学化学中常见的单质，在室温下 A 为固体，B 和 C 为气体，向 D 溶液中加入 KSCN 溶液后，溶液显红色。在适宜的条件下可发生如下关系的化学反应。回答以下问题：（1）A、B、C 分别是什么物质：A B C （2）在 A、B、C 三种元素中有一种金属元素，则这种元素是 A、B、C 中的 ，理由是： （3）写出 D 溶液中通入 SO2的离子方程式： （4）若向含 a mol Fe

14、I2和 b mol FeBr 2的溶液中通入 c mol 气体 B，当 I-、Fe 2+、Br -被完全氧化时 c 为： （有 a、b 表示） 。24(8 分)水处理包括水的净化、软化、杀菌消毒、去离子、蒸馏等其中常见的杀菌消毒剂包括氯水、臭氧、漂粉精、活性炭等(1)2008 年北京奥运会利用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化下列说法中正确的是_A活性炭处理水发生的是化学变化B氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水可以用于配制化学试剂C漂粉精长期露置在空气中会失效(2)氯气对饮用水消毒的原理是_(3)通常用氯酸钠(NaClO 3)与浓盐酸反应来制取 ClO2，同时生成 Cl2，写出化学方程式：

15、_.市售的一种新型消毒剂含两种成分，分别是 NaClO3和 Na2C2O4.两种成分在溶液中混合便产生ClO2，反应的化学方程式为_.- 7 -25、I：（8 分）(1)配平该反应:KMnO4 + HBr Br 2 + MnBr2 + KBr + H2O (2)该反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 ，被氧化的 HBr 与参加反应的 HBr的物质的量之比为 ，每生成 1 mol 的溴单质，电子转移的数目为 。：（5 分） 6.4 克铜与过量硝酸(a mol/L ,30mL)充分反应,硝酸的还原产物只有 NO2、NO，反应后溶液中含 H+为 0.1mol。（1）此时溶液中所含 NO3 为 mol（2）求生成的气体中 NO2和 NO 的物质的量共为多少(用含有 a 的式子表示)