山东省泰安市宁阳一中2018_2019学年高二化学上学期期中试题.doc

1、1宁阳一中 2017 级高二上学期期中考试化 学 试 题2018.11本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。时间 90 分钟，满分 100 分。 可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 Ag:108K:39 Fe:56 Cu:64第卷（选择题，共 50 分）一、选择题（本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1.为了更好地利用资源,我们应该“珍惜地球资源，转变发展方式” 。下列行为不符合该主题的是( )A.开发太阳能、氢能、风能等新能源B.应用高效洁净的能源转化技术C.更新采煤、

2、采油技术,提高产量以满足工业生产的快速发展D.减少资源消耗,增加资源的重复使用、资源的循环再生2. 下列说法正确的是( )A右图可表示水分解过程中的能量变化B若 2C(s)O 2(g)=2CO(g) H221.0 kJmol1 ，则碳的燃烧热为 110.5 kJmol1C需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D已知：对于反应 H2(g)Cl 2(g)=2HCl(g) H a kJmol1 ，且 a、 b、 c 均大于零，则断开 1 mol HCl 键所需的能量为( a b c)kJ3. 利用如图所示装置，当 X、Y 选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说

3、法中正确的是( )A氯碱工业中，X、Y 均为石墨，X 附近能得到氢氧化钠B铜的精炼中，X 是纯铜，Y 是粗铜，Z 是 CuSO4C电镀工业中，X 是待镀金属，Y 是镀层金属D外加电流的阴极保护法中，Y 是待保护金属4下列化学式表示的粒子对 H2O 的电离平衡不产生影响的是（ ）A B C DOH 25.已知热化学方程式：2A(g)+B(g) 2C(g) H=-QkJmol -1(Q0)。下列说法正确的是 ( )A.相 同 条 件 下 ,2molA(g)和 1molB(g)所 具 有 的 总 能 量 小 于 2mol C(g)所 具 有 的 能 量B.增大压强或升高温度,该平衡都向逆反应方向移动

4、C.将 2molA(g)和 1molB(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出热量为 QkJD.如将一定量 A(g)和 B(g)置于某密闭容器中充分反应放热 Q kJ,则此过程中有 2molA(g)被消耗6. 向容积为 2 L 的密闭容器中充人 2 mol A 气体和 1 mol B 气体，在一定条件下发生如 下反 应 ： 2A(g) B(g) 3C(g)； 经 2 s 后 达 到 平 衡 ， 测 得 C 气 体 的 浓 度 为 0.6 molL 1。 下列说法中正确的是（ ）用物质 A 表示该反应的平均反应速率为 0.2 molL1 s1用物质 B 表示该反应的平均反应速率为 0.2 molL

5、1 s1平衡时物质 A 与 B 的转化率相等平衡时物质 B 的浓度为 0.2 molL1其他条件不变，向容器中再加入 1 molC 气体，达到新平衡时，C 的体积分数不变A B C D7常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）Ap H=1 的溶液中：Fe 2 、NO 3 、Na 、SO 42B水电离出的 c(H ) 10 12 mol/L 的溶液中：Ca 2 、K 、Cl 、HCO 3C c(H )/c(OH )10 12的水溶液中：NH 4 、Al 3 、NO 3 、Cl Dc(Fe 3 ) 0.1mol/L 的溶液中：K 、ClO 、SO 42 、SCN 8.用来表示可逆反应：

6、2A(g)+B(g) 3C(g)(正反应放热)的正确图像是( )9.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率B.合成氨工业中使用催化剂,以提高 NH3的产量C.红棕色的 NO2加压后颜色先变深再变浅D.CO2(g) CO2(aq)H0,降温增压可增大二氧化碳气体在水中的溶解度310.镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：有关该电池的说法正确的是( )Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2A充电时阳极反应：Ni(OH) 2e

7、 OH =NiOOHH 2O B充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变 D放电时电解质溶液中的 OH 向正极移动11.对于 mA（s）nB（g） pC（g）H0。该反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )A当生成速率 v(CO2) v(SO2)11 时反应达到平衡B平衡后保持其他条件不变，分离出部分 MgO，平衡向正反应方向移动C平衡后保持其他条件不变，通入 CO 再次平衡时 CO 与 CO2的物质的量之比减小D 平 衡 后 保 持 其 他 条 件 不 变 ， 升 高 温 度 CO 的 转 化 率 及 该 反 应 的 化 学 平 衡 常 数 均 增 大13

8、某温度下的溶液中 c(H )10 xmol/L， c(OH )10 ymol/L。 x 与 y 的关系如图所示：下列说法正确的是（ ）A该温度高于 25 B图中 a 点溶液呈碱性C该温度下，0.01 molL1 的 HCl 溶液中，有水电离出的 H+浓度为 10-12 molL1D该温度下，等体积浓度均为 0.01 molL1 的 HCl 溶液与 NaOH 溶液恰好完全反应的 pH714已知某可逆反应：mA（g）+nB（g） xC（g） ，在密闭容器中进行，右图表示反应在不同时间 t、温度 T 和压强 P 与 C 在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则正确的是（ ）AT 1T 2 ，P

9、1P 2 ，m+nx ，正反应放热BT 1T 2 ，P 1P 2 ，m+nx ，正反应吸热CT 1T 2 ，P 1P 2 ，m+nx ，正反应放热DT 1T 2 ，P 1P 2 ，m+nx ，正反应吸热15. 室温下向 10 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液中加入 0.1 4molL1 的一元酸 HA，溶液 pH 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )Aa 点所示溶液中 c(Na )c(A )c(H )c(HA)Ba、b 两点所示溶液中水的电离程度相同CpH7 时， c(Na ) c(A ) c(HA)Db 点所示溶液中 c(A )c(HA)16. 汽车尾气中 NO 产生的反应为：

10、N 2(g)O 2(g) 2NO(g) 。一定条件下，等物质的量的 N2(g)和 O2(g)在恒容密闭容器中反应，右图曲线 a 表示该反应在温度 T 下 N2的浓度随时间的变化，曲线 b 表示该反应在某一起始反应条件改变时 N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是( )A温度 T 下，该反应的平衡常数 K4 c0 c1 2c21B温度 T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线 b 对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线 b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的 H017.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g)。平衡时测得 A 的浓度为 0.50mol

11、/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时,测得 A 的浓度降低为 0.30mol/L。下列有关判断正确的是（ ）A.x+yz B.平衡向正反应方向移动C.B 的转化率降低 D.C 的体积分数升高18.今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( ) pH 11 11 3 3溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸A、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的 pH 均减小B分别加入稀释 10 倍，四种溶液的 pH C、两溶液等体积混合，所得溶液中有： c(Cl )c(NH )c(OH )c(H ) 4D Va L与 Vb L溶液混合后，若混合后溶液 pH4，则 Va Vb11919.下

12、列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是（ ）A密闭容器中，9.6g 硫粉与 11.2g 铁粉混合加热生成硫化亚铁 17.6g 时，放出19.12kJ 热量则 Fe（s）+S（s）FeS（s）H=-95.6 kJ/molB稀醋酸与 0.1molLNaOH 溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）H 2O（l）H=57.3 kJ/molC已知 1mol 氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为 285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H 2O（l）2H 2（g）+O 2（g）H=+285.5 kJ/mol 5D 已 知 2C（ s） +O2（ g） 2CO（ g） H=-221 kJ/mol 则

13、可 知 C 的 燃 烧 热 H=-110.5 kJ/mol20.用水稀释 0.1mo1L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( ) Ac(OH )c(NH 3H2O) Bc(H +)和 c(OH )的乘积Cc(NH 3H2O)c(OH -) DOH 的物质的量21.表示 0.1molL-1NaHCO3溶液有关微粒浓度的关系正确的( ) A.c(Na+)+c(H+)c(HCO 3-)+c(CO32-)+c(OH-)Bc(Na +)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)C. c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-)c(H+) c(OH-) Dc(OH -)= c(H

14、+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3-)22. 对可逆反应 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)下列叙述正确的是( ) A. 达到化学平衡时 4v 正(O 2)=5v 逆(NO) B. 若单位时间内生成 x mol NO 的同时消耗 x mol NH3 则反应达到平衡状态 C. 达到化学平衡时若增大容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 D. 当混合气体的压强不随时间变化时，此反应达平衡。 23. 某种熔融碳酸盐燃料电池以 Li2CO3、K 2CO3为电解质、以 CH4为燃料时，该电池工作原理见下图。下列说法正确的是( )Aa 为 CH4，b 为 CO2B

15、CO 向正极移动23C此电池在常温时也能工作D正极电极反应式为 O22CO 24e =2CO2324、利用如图装置进行实验，开始时，a、b 两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是( ) ( )Aa 管发生吸氧腐蚀，b 管发生析氢腐蚀B一段时间后，a 管液面高于 b 管液面Ca 处溶液的 pH 增大，b 处溶液的 pH 减小Da、b 两处具有相同的电极反应式：Fe2e =Fe225下面提到的问题中，与盐的水解有关的是 ( )明矾和 FeCl3可作净水剂为保存 FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸实验室配制 AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释NH 4Cl 与 ZnC

16、l2溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放 Na2CO3、Na 2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞用 NaHCO3与 Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂在 NH4Cl 或 AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用6比较 NH4Cl 和 Na2S 等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性A B C D全部第卷（非选择题 共 50 分）26.（4 分，每空 1 分 ）（1）已知化学反应 A2(g)B 2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示， 请写出该反应的热化学方程式：_。（2）已知：Fe 2O3 (s)3C(s)= =2F

17、e(s)3CO(g) H494 kJmol1CO(g) O2(g)=CO2(g) H283 kJmol 112C(s) O2(g)=CO(g) H110 kJmol 112则反应 Fe2O3 (s)3C(s) O2(g)=2Fe(s)3CO 2 (g)的 H_kJmol 1 。32理论上反应_放出的热量足以供给反应_所需的热量(填上述方程式序号)。27. （ 8 分，每空 2 分 ）将 0.2 molL 1 HA 溶 液 与 0.1 molL 1 NaOH 溶 液 等 体 积 混 合 ， 测 得 混 合 溶 液 中 Na A ，则(用“” 、 “、=或” 、 “ (4)28.（共 10 分，每

18、空 2 分）x=4 C = (5)（ a+ c）:（b+ c）=3:229、 （共 10 分，每空 1 分）(1)2H 2e =H2 将湿润的淀粉KI 试纸放在气体出口，若观察到试纸变蓝，证明有 Cl2产生2Cl 2H 2O Cl2H 22OH = = = = =电 解 (2)H 22e 2OH =2H2O 阳极 铁极 减小 Cu 2 2e =Cu 0.448 L 1.28 g30. （18 分，每空 2 分）9(1)C (2)CuO或 Cu(OH)2或 CuCO3或 Cu2(OH)2CO3(3)不能 因加碱的同时也会使 Cu2 生成 Cu(OH)2沉淀(4)Fe3 3H 2O Fe(OH)33H ，CuO2H =Cu2 H 2OA或 Cu(OH)22H =Cu2 2H 2O 等 (5)将 Fe2 氧化为 Fe3 ，便于生成沉淀而与 Cu2 分离 (6)不能 应在 HCl 气流中加热蒸发