山东省泰安第一中学2018_2019学年高一化学10月学情检测试题.doc

1、- 1 -泰安一中 2018-2019学年高一 10月学情检测化 学 试 题说明：本试卷共 6页，23 题，满分 100分，考试时间 90分钟请将答案填涂到答题卡上。相对原子质量： H: 1 He：4 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 S： 32 K：39 Al：27第 I卷（选择题，共 45分）一、 选择题：(19 小题每小题 2分，1018 每小题 3分共 45分。只有一个选项最符合题目要求。)1化学在人类社会发展中起着重要的作用，展望未来，化学科学具有十分广阔的探索空间。请你分析下列四 个选项中现代化学不涉及的研究领域是 ( )A开发新的能源 B合成新的物质C空间

2、形式和数量关系 D防治环境污染2 用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于 ( )A实验法 B比较法C分 类法 D观察法 3 下列说法正确的是 （ ）A1mol 任何气体的体积都约是 22.4L B0.5mol/L Fe 2（SO 4） 3溶液中，SO 42 的物质的量为 1.5mol C H 2O的摩尔质量是 18g D44g CO 2的物质的量为 1mol 4金属钠着火时，应选用的灭火剂是 ( )A水 B泡沫灭火 器 C沙土 D煤油5科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为 ，在相同条件下，等质量的 和 相3H3H2同的是 （ ）A原子数 B分子数 C体积 D物质的量6与 100mL

3、0.1mol/LNa2SO4溶液中 Na+物质的量浓度相同的是 ( )A 1mol/L Na 2SO4溶液 10mLB 0.2mol/L NaCl 溶液 50mLC 0.2mol/LNa 2SO4溶液 10mLD 0.1mol/L NaNO 3溶液 200mL- 2 -7下列各组物质中的两种物质反应，反应条件、反应物的用量对生成物没有影响的是 ( )AC+O 2 BNa+O 2 CCO 2+Ca(OH)2 DNa 2O2+H2O8下列实验过程中，不会产生气体的是 ( )氯 水AgNO 3溶液9向紫色石蕊溶液中分别加入过量 Cl2、Na 和 Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是 ( )A最后溶液分

4、别呈红色、蓝色、蓝色，后两者有气泡B通入 Cl2溶液先变红最后退色，是因为氯水中 Cl2的漂白作用C加足量 Na2O2粉末的溶液先变蓝色，最后退色D最后溶液都退色10氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是（ ）A氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸B钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C纯净的 H2在 Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾D红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟11设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( )A1 mol NH 4+ 所含质子数为 10NAB2 克氦气所含原子数约为 6.021023C标准状况下

5、，22.4 L H 2O所含的分子数为 NAD常温常压下，32 g O 2和 O3的混合气体所含氧原子数为 2NA12常温常压下，用等质量的 CH4、CO 2、O 2、SO 2 分别吹出四个气球，其中气体为 SO2 的是 ( )A B C D13实验室需用 2molL1 硫酸铜溶液 450mL，配制时应选用的容量瓶与称取样品的质量、操作均正确的是 ( )A450mL 容量瓶，144.0 g CuSO 4 溶解配制B450mL 容量瓶，225.0 g CuSO 45H2O溶解配制- 3 -C500mL 容量瓶，250.0 g CuSO 45H2O先加热失去结晶水再配制 D500mL 容量瓶，25

6、0.0 g CuSO 45H2O溶解配制14将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有白色沉淀产生，且溶液质量减 轻的是 ( )AHCl BK 2SO4 CCuCl 2 D.饱和 NaCl溶液15下列关于氯气的说法不正确的是 ( )A尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存B氯气和液氯是两种不同的物质C可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹16在标准状况下，若 VL甲烷(CH 4)中含有的氢原子数为 n，则阿伏加德罗常数可表示为 ( )A B C DVn5.6 5.6nV 22.4nV Vn22.417下列物质 m g在足量 O2中充分燃烧后，将混合气通过

7、足量 Na2O2粉末，固体质量增加 m g，该物质不可能为 ( )AH 2+CO BH 2O+CO CCH 3OH DCH 3COOH18 V mL Al2(SO4)3溶液中含 Al3 a g，取 mL溶液稀释到 4V mL，则稀释后溶液中 SO 的V4 24物质的量浓度是 ( )A molL1 B molL1125a9V 125a18VC molL1 D molL1125a36V 125a54V第卷（共 55分）二、 填空题：(共 27分)19 （14 分）（1）相同质量的 SO2、SO 3的物质的量之比为_；氧原子的个数之比为_。（2）12.4 g Na2R含 Na 0.4 mol，则 N

8、a2R的摩尔质量为_，R 的相对原子质量为_。含 R的质量为 1.6 g的 Na2R，其物质的量为_。（3）相同条件下 10mLA2气体与 30mLB2气体恰好完全反应生成 20mL某气体 C，则 C的化学式为_(用 A、B 表示)，推断中用到的原理理论是：_- 4 -20 （13 分）现有中学化学常见的物质 A、B、C、D、E、F、G、H，满足如下图所示转化关系。其中 A、F 为气体单质，A 呈黄绿色，C 为淡黄色固体化合物。B 为生活中常见的液体化合物。回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：C _ H _（2） 写出下列化学反应方程式： _ _(3)写出 D的一种用途：_.但由于 D易

9、于发生反应而不易于保存，故生产生活中往往用 A与石灰乳反应生成易于保存运输的固体，其在潮湿空气中可以反应生成 D，请写出这两个反应方程式：_ ， _三、实验题(共 23分)21.(14分)欲配制 0.2mol/L 的 NaOH溶液 980mL，有以下仪器：烧杯 100mL 量筒 托盘天平（带砝码） 玻璃棒 胶头滴管 （1）配制时，必须使用的仪器有_ _（填代号） ，还缺少的玻璃仪器是 _ _。 该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_ _，_ _。（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：正确的操作顺序是：_（用字母表示，每个字母只能用一次） ；A用

10、30mL水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶B用托盘天平准确称取所需的 NaOH固体的质量，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将已冷却的溶液 沿玻璃棒注入 1000mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切- 5 -F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 12cm 处在操作中需称量 NaOH_g (4)请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母） 。A将NaOH放在滤纸上称量 B称取NaOH的砝码已生锈C容量瓶未干燥即用来配制溶液DNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；E往容量瓶转移时，

11、有少量液体溅出 F在容量瓶中定容时视线如右图所示 G烧杯未进行洗涤 H定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。（ 5） 若定容时不小心使液面超过了刻度线，应采取的措施是 22 .（9 分） 过氧化钠保存不当容易变质，某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取 10.0g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。上图中的 E和 F构成量气装置，用来测定 O2的体积。（1）写出以下装置发生反应的化学方程式：装置 A：_，装置 B：_。装置 C：_。（2）NaOH 溶液的作用是_。（3）为准确读出氧气的体积需以下操作，正确的顺序为_A调整量筒高度，使广口瓶

12、E与量筒 F内液面相平B将气体冷却至室温C平视，使凹液面最低点与视线水平相切再读数- 6 -读出量筒内水的体积后，折算成标准状况氧气的体积为 1.12L，则样品中过氧化钠的质量分数为_。四、计算题（写出计算步骤）23.（5 分）实验室制备氯气时的尾气可以用烧碱溶液吸收，若要完全吸收标准状况下的氯气4.48L，至少需 2mol/L的 NaOH溶液的体积是多少？- 7 -泰安一中2018-2019学年高一10月学情检测化 学 试 题 2018.10参考答案一、选择题：(19 小题每小题 2分，1018 每小题 3分共 45分。只有一个选项最符合题目要求。)1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

13、11 12 13 14 15 16 17 18C D D C A B D C C C D A D D B B B C二、 填空题：(共 27分)19.（14 分） （除第一空 1分外，其余空均为 2分）（1）5：4；5：6（2）62g/mol 16 0.1mol（3）AB 3；质量守恒定律 阿伏加德罗定律20.（13 分） （1）Na 2O2；NaCl(2) Cl 2+H2O =HCl+HClO2HClO= 2HCl+O 2(3)漂白剂（或氧化剂、除臭剂、消毒剂）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO三、实验题

14、(共 23分)21.（14 分） （1） （每空 1分） 1000 ml 容量瓶 搅拌加速溶解 引流（2） （每空 2分）检漏（3） （每空 2分）B C A F E D 8.0 g（4） （每空 2分）B D F（5） （每空 2分）重新配制22.（9 分） （1） （每空 2分）装置 A：CaCO 3 +2HCl CaCl 2 + H2O + CO2装置 B：NaHCO 3 +HCl NaCl + H 2O + CO2装置 C：2Na 2O2 +2CO2 2NaCO3 + O2（2Na 2O2 +2H2O 4NaOH + O 2）（2） （每空 1分）吸收未反应的 CO2 （3） （每空 1分）B A C 78%- 8 -四、计算题23.（5 分）解： 4.48LCl2的物质的量为：1分Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O1 20.2mol n(NaOH) 1分1分n(NaOH)=0.4mol 1分含 0.4molNaOH的溶液的体积为1分答：至少需 2mol/L的 NaOH溶液的体积是 0.2L