1、- 1 -泰安一中 2018-2019学年高一 10月学情检测化 学 试 题说明:本试卷共 6页,23 题,满分 100分,考试时间 90分钟请将答案填涂到答题卡上。相对原子质量: H: 1 He:4 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S: 32 K:39 Al:27第 I卷(选择题,共 45分)一、 选择题:(19 小题每小题 2分,1018 每小题 3分共 45分。只有一个选项最符合题目要求。)1化学在人类社会发展中起着重要的作用,展望未来,化学科学具有十分广阔的探索空间。请你分析下列四 个选项中现代化学不涉及的研究领域是 ( )A开发新的能源 B合成新的物质C空间
2、形式和数量关系 D防治环境污染2 用如图所示的方法研究某气体的性质,这种方法属于 ( )A实验法 B比较法C分 类法 D观察法 3 下列说法正确的是 ( )A1mol 任何气体的体积都约是 22.4L B0.5mol/L Fe 2(SO 4) 3溶液中,SO 42 的物质的量为 1.5mol C H 2O的摩尔质量是 18g D44g CO 2的物质的量为 1mol 4金属钠着火时,应选用的灭火剂是 ( )A水 B泡沫灭火 器 C沙土 D煤油5科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为 ,在相同条件下,等质量的 和 相3H3H2同的是 ( )A原子数 B分子数 C体积 D物质的量6与 100mL
3、0.1mol/LNa2SO4溶液中 Na+物质的量浓度相同的是 ( )A 1mol/L Na 2SO4溶液 10mLB 0.2mol/L NaCl 溶液 50mLC 0.2mol/LNa 2SO4溶液 10mLD 0.1mol/L NaNO 3溶液 200mL- 2 -7下列各组物质中的两种物质反应,反应条件、反应物的用量对生成物没有影响的是 ( )AC+O 2 BNa+O 2 CCO 2+Ca(OH)2 DNa 2O2+H2O8下列实验过程中,不会产生气体的是 ( )氯 水AgNO 3溶液9向紫色石蕊溶液中分别加入过量 Cl2、Na 和 Na2O2粉末,振荡,正确的叙述是 ( )A最后溶液分
4、别呈红色、蓝色、蓝色,后两者有气泡B通入 Cl2溶液先变红最后退色,是因为氯水中 Cl2的漂白作用C加足量 Na2O2粉末的溶液先变蓝色,最后退色D最后溶液都退色10氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,下列叙述中不正确的是( )A氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸,久置氯水最终变为稀盐酸B钠在氯气中燃烧,生成白色的烟C纯净的 H2在 Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,集气瓶口呈现白色烟雾D红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟11设 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 ( )A1 mol NH 4+ 所含质子数为 10NAB2 克氦气所含原子数约为 6.021023C标准状况下
5、,22.4 L H 2O所含的分子数为 NAD常温常压下,32 g O 2和 O3的混合气体所含氧原子数为 2NA12常温常压下,用等质量的 CH4、CO 2、O 2、SO 2 分别吹出四个气球,其中气体为 SO2 的是 ( )A B C D13实验室需用 2molL1 硫酸铜溶液 450mL,配制时应选用的容量瓶与称取样品的质量、操作均正确的是 ( )A450mL 容量瓶,144.0 g CuSO 4 溶解配制B450mL 容量瓶,225.0 g CuSO 45H2O溶解配制- 3 -C500mL 容量瓶,250.0 g CuSO 45H2O先加热失去结晶水再配制 D500mL 容量瓶,25
6、0.0 g CuSO 45H2O溶解配制14将金属钠分别投入下列物质的溶液中,有白色沉淀产生,且溶液质量减 轻的是 ( )AHCl BK 2SO4 CCuCl 2 D.饱和 NaCl溶液15下列关于氯气的说法不正确的是 ( )A尽管氯气的化学性质很活泼,但是纯净的液氯能用钢瓶贮存B氯气和液氯是两种不同的物质C可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D氯气有毒,它曾在战争中被用于制造毒气弹16在标准状况下,若 VL甲烷(CH 4)中含有的氢原子数为 n,则阿伏加德罗常数可表示为 ( )A B C DVn5.6 5.6nV 22.4nV Vn22.417下列物质 m g在足量 O2中充分燃烧后,将混合气通过
7、足量 Na2O2粉末,固体质量增加 m g,该物质不可能为 ( )AH 2+CO BH 2O+CO CCH 3OH DCH 3COOH18 V mL Al2(SO4)3溶液中含 Al3 a g,取 mL溶液稀释到 4V mL,则稀释后溶液中 SO 的V4 24物质的量浓度是 ( )A molL1 B molL1125a9V 125a18VC molL1 D molL1125a36V 125a54V第卷(共 55分)二、 填空题:(共 27分)19 (14 分)(1)相同质量的 SO2、SO 3的物质的量之比为_;氧原子的个数之比为_。(2)12.4 g Na2R含 Na 0.4 mol,则 N
8、a2R的摩尔质量为_,R 的相对原子质量为_。含 R的质量为 1.6 g的 Na2R,其物质的量为_。(3)相同条件下 10mLA2气体与 30mLB2气体恰好完全反应生成 20mL某气体 C,则 C的化学式为_(用 A、B 表示),推断中用到的原理理论是:_- 4 -20 (13 分)现有中学化学常见的物质 A、B、C、D、E、F、G、H,满足如下图所示转化关系。其中 A、F 为气体单质,A 呈黄绿色,C 为淡黄色固体化合物。B 为生活中常见的液体化合物。回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:C _ H _(2) 写出下列化学反应方程式: _ _(3)写出 D的一种用途:_.但由于 D易
9、于发生反应而不易于保存,故生产生活中往往用 A与石灰乳反应生成易于保存运输的固体,其在潮湿空气中可以反应生成 D,请写出这两个反应方程式:_ , _三、实验题(共 23分)21.(14分)欲配制 0.2mol/L 的 NaOH溶液 980mL,有以下仪器:烧杯 100mL 量筒 托盘天平(带砝码) 玻璃棒 胶头滴管 (1)配制时,必须使用的仪器有_ _(填代号) ,还缺少的玻璃仪器是 _ _。 该实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是_ _,_ _。(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(3)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:正确的操作顺序是:_(用字母表示,每个字母只能用一次) ;A用
10、30mL水洗涤烧杯 23 次,洗涤液均注入容量瓶B用托盘天平准确称取所需的 NaOH固体的质量,放入烧杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解C将已冷却的溶液 沿玻璃棒注入 1000mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧,振荡,摇匀E改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切- 5 -F继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度 12cm 处在操作中需称量 NaOH_g (4)请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大(填写字母) 。A将NaOH放在滤纸上称量 B称取NaOH的砝码已生锈C容量瓶未干燥即用来配制溶液DNaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容;E往容量瓶转移时,
11、有少量液体溅出 F在容量瓶中定容时视线如右图所示 G烧杯未进行洗涤 H定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线。( 5) 若定容时不小心使液面超过了刻度线,应采取的措施是 22 .(9 分) 过氧化钠保存不当容易变质,某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数,他们称取 10.0g样品,并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。上图中的 E和 F构成量气装置,用来测定 O2的体积。(1)写出以下装置发生反应的化学方程式:装置 A:_,装置 B:_。装置 C:_。(2)NaOH 溶液的作用是_。(3)为准确读出氧气的体积需以下操作,正确的顺序为_A调整量筒高度,使广口瓶
12、E与量筒 F内液面相平B将气体冷却至室温C平视,使凹液面最低点与视线水平相切再读数- 6 -读出量筒内水的体积后,折算成标准状况氧气的体积为 1.12L,则样品中过氧化钠的质量分数为_。四、计算题(写出计算步骤)23.(5 分)实验室制备氯气时的尾气可以用烧碱溶液吸收,若要完全吸收标准状况下的氯气4.48L,至少需 2mol/L的 NaOH溶液的体积是多少?- 7 -泰安一中2018-2019学年高一10月学情检测化 学 试 题 2018.10参考答案一、选择题:(19 小题每小题 2分,1018 每小题 3分共 45分。只有一个选项最符合题目要求。)1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
13、11 12 13 14 15 16 17 18C D D C A B D C C C D A D D B B B C二、 填空题:(共 27分)19.(14 分) (除第一空 1分外,其余空均为 2分)(1)5:4;5:6(2)62g/mol 16 0.1mol(3)AB 3;质量守恒定律 阿伏加德罗定律20.(13 分) (1)Na 2O2;NaCl(2) Cl 2+H2O =HCl+HClO2HClO= 2HCl+O 2(3)漂白剂(或氧化剂、除臭剂、消毒剂)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO三、实验题
14、(共 23分)21.(14 分) (1) (每空 1分) 1000 ml 容量瓶 搅拌加速溶解 引流(2) (每空 2分)检漏(3) (每空 2分)B C A F E D 8.0 g(4) (每空 2分)B D F(5) (每空 2分)重新配制22.(9 分) (1) (每空 2分)装置 A:CaCO 3 +2HCl CaCl 2 + H2O + CO2装置 B:NaHCO 3 +HCl NaCl + H 2O + CO2装置 C:2Na 2O2 +2CO2 2NaCO3 + O2(2Na 2O2 +2H2O 4NaOH + O 2)(2) (每空 1分)吸收未反应的 CO2 (3) (每空 1分)B A C 78%- 8 -四、计算题23.(5 分)解: 4.48LCl2的物质的量为:1分Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O1 20.2mol n(NaOH) 1分1分n(NaOH)=0.4mol 1分含 0.4molNaOH的溶液的体积为1分答:至少需 2mol/L的 NaOH溶液的体积是 0.2L
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