山西省忻州二中2018_2019学年高二化学10月月考试题（无答案）.doc

1、 1 -山西省忻州二中 2018-2019 学年高二化学 10 月月考试题（无答案）可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 4 分，共 64 分，每小题只有一个选项符合题意）1下列能源中不属于化石能源的是 （ ）A煤B石油 C天然气 D潮汐2. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水3下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 ( )4已知 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H =184.6kJmol -1， 则反应 HCl (g ) H2(

2、g) + 12Cl2(g)的 H 为 （ ） 12A+184.6kJmol -1 B92.3kJmol -1 C369.2kJmol -1 D +92.3kJmol-1525、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）A2H 2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H 285.8kJmolB2H 2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) H +571.6 kJmolC2H 2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H 571.6 kJmolDH 2(g)+ O2(g) = H2O(1) H 285.8kJmol126下列

3、叙述中正确的是 （ ） A.在稀溶液中，1mol 酸和 1mol 碱完全反应所放出的热量,叫做中和热B.在 101kPa 时，1mol 物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数- 2 -D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应725、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）AC(s)+ O2(g)CO(g) H= 393.5 kJ/mol12B2H 2(g)

4、O2(g)2H 2O(l) H= +571.6 kJ/molCCH 4(g)+2O2(g)CO 2(g)+2H2O(g) H= 890.3 kJ/molDC 6H12O6(s) +6O2(g)6CO 2(g)+6H2O(l) H=2800 kJ/mol8已知热化学方程式：SO 2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol，在容器中12充入 2molSO2 和 1molO2充分反应，最终放出的热量为 （ ）A196.64kJ B196.64kJmol C 196.64kJ D 196.64kJ9氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g) O2(g)H 2O

5、l) H285.8kJ/mol12CO(g) O2(g)CO 2(g) H283.0kJ/mol12C8H18(l) O2(g)8CO 2(g)9H 2O(l) H5518kJ/mol5CH4(g)2O 2(g)CO 2(g)2H 2O(l) H890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）AH 2(g) BCO(g) CC 8H18(l) DCH 4(g) 10已知反应： 2C(s)O 2(g)2CO(g) H221 kJmol 稀溶液中，H (aq)OH (aq)H 2O(l) H57.3 kJmol下列结论正确的是（ ）A、碳的燃烧热为 1

6、10.5 kJmol B、的反应热为 221 kJmolC、稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为 57.3 kJmolD、稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量11下列热化学方程式中H的值能表示可燃物的燃烧热的是 （ ） AC（s）+ O2（g）= CO（g） H=110.5kJ/mol 1BC H4（ g） + 2 O2（ g） = CO2（ g） +2 H2O（ g） H = 802.3kJ/molC2H 2（g）+O 2（g）= 2H 2O（l） H=571.6kJ/mol DCO（g）+ O2（g）= CO 2（g） H=283kJ/mol1

7、2已知热化学方程式：H 2O(g)H 2(g) + O2(g) H = + 241.8kJmol12H2(g)+ O2(g) H 2O(1) H = 285.8kJmol12当 1mol 液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）- 3 -A吸热 88kJ B 吸热 2.44KJ C放热 44kJ D 吸热 44KJ13. 下列各组热化学方程式中， H1 H2的是（ ）C(s)O 2(g)=CO2(g) H1 C(s) O2(g)=CO(g) H212S(s)O 2(g)=SO2(g) H1 S(g)O 2(g)=SO2(g) H2H 2(g) O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O 2(

8、g)=2H2O(l) H212CaCO 3(s)=CaO(s)CO 2(g) H1 CaO(s)H 2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D14可逆反应 A（g）+ 4B（ g） C（g）+ D（g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 （ ） Av(A)=0.15mol/(Lmin) Bv(D)=0.6 mol/(Lmin)Cv(C)=0.4 mol/(Lmin) Dv(B)=0.6 mol/(Lmin)15已知两个热化学方程式： C(s)O 2(g)=CO2(g) H 393.5kJ/mol2H2(g)O 2(g)=2H2O(g) H 483.6kJ/mo

9、l现有炭粉和 H2组成的悬浮气共 0.2mol，使其在 O2中完全燃烧，共放出 63.53kJ 的热量，则炭粉与 H2的物质的量之比是（ ）A11 B12 C23 D32化学月考（一） 班级 姓名 成绩 一选择题（60 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案二、填空题（每空 4 分，本题 40 分） 16将 4molA 气体和 2molB 气体在 2L 的容器中混合并在一定的条件下发生如下反应，2A（g）+B（g）=2C（g）若经 2s 后测得 C 的浓度为 0.6mol.L-1，用物质 C 表示的反应的平均速率为 用物质 B 表示的反应的平均速率

10、为 17写出下列反应的热化学方程式（）1mol 碳完全燃烧放出 393.5kJ 的热量 - 4 -（）1 克甲醇（CH3OH）燃烧生成二氧化碳和水（液态）时放热 22.68kJ（3）当 1mol 气态 H2 与 1mol 气态 Cl2 反应生成 2mol 气态 HCl，放出 184.6kJ 的热量（4）1 mol CO 气体完全燃烧生成 CO2气体，放出 283kJ 的热量（5）1 g H 2气体完全燃烧生成液态水放出 143 kJ 热量 18已知 H2(g O2(g =H2O(l H285.8 kJ/mol，则122H 2(g O 2(g =2 H2O(l H = _H 2O(l =H2(g O2(g H _。1219已知 HH 键的键能为 436 kJ/mol，ClCl 键的键能为 243 kJ/mol，HCl 键的键能为431 kJ/mol，则 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热 H=