山西省忻州二中2018_2019学年高二化学上学期期中试题.doc

1、 1 -2018-2019 学年第一学期期中试题高 二 化学本试题分第卷和第卷两部分，满分 100 分，考试时间 100 分钟。第卷为选择题，第卷为非选择题。注意事项:1答题前，考生务必用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔将班级、姓名、考号、填写在试题和试卷上。2请把所有答案做在试卷上，交卷时只交试卷，不交试题，答案写在试题上无效。第 卷 (选择题,共 60 分)本卷共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。在题目所给的四个选项中，至少有一项是最符合题目要求的。一、选择题：本题共 20 个小题，每小题 3 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列反应中，生成物的

2、总能量大于反应物的总能量的是A氢气在氧气中燃烧 B铁丝在氧气中燃烧C硫在氧气中燃烧D焦炭在高温下与水蒸气反应2.下列有关能量转换的说法正确的是A煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成 CO2是热能转变成化学能的过程D植物通过光合作用将 CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程3下列反应属于放热反应的是AC+CO 2 2CO BZn 与稀盐酸反应制备氢气C浓硫酸溶于水 D石灰石分解制备氧化钙4增大压强对下列反应的速率无影响的是ACO 2(g)Ca(OH) 2=CaCO3H 2OBH 2(g)I 2(g) 2HI(g)CNaC

3、lAgNO 3=AgClNaNO 3DN 2(g)3H 2(g) 2NH3(g)5在 2NO2(红棕色) N2O4(无色)的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是AN 2O4和 NO2的分子数比为 12BN 2O4和 NO2的浓度相等- 2 -C平衡体系的颜色不再改变D单位时间内有 1 mol N2O4变为 NO2的同时，有 1 mol NO2变为 N2O46已知某反应 aA(g)bB(g) cC(g)的各物质浓度数据如下：A B C起始浓度(molL 1) 3.0 1.0 02 s 末浓度(molL1) 1.8 0.6 0.8据此可推算出 abc 是A934 B312 C213 D3217

4、根据热化学方程式 S(l)+O2(g) SO2(g) H 1=293.23 kJmol1，分析下列说法正确的是A反应 S(s)+O2(g) SO2(g)的热效应小于 H 1B反应 S(g)+O2(g) SO2(g)的热效应大于 H 1C1 mol SO 2(g)的能量小于 1 mol S(l)和 1 mol O2(g)的能量之和D1 mol SO 2 (g)的能量大于 1 mol S(l)和 1 mol O2(g)的能量之和8下列内容与结论相对应的是选项 内容 结论A H2O(g)变成 H2O(l) S0B 硝酸铵溶于水可自发进行 因为 S0C 一个反应的 H0，S0 反应一定不自发进行DH2

5、g)F 2(g)=2HF(g)H=271 kJmol 1S=8 Jmol 1K1反应在任意外界条件下均可自发进行9.下列说法正确的是A、放热反应一定是自发进行的反应；B、吸热反应一定是非自发进行的；C、自发进行的反应一定容易发生；D、有些吸热反应也能自发进行。10.250和 1.01105Pa 时，反应 2N2O5（g）=4NO 2（g）+O 2（g） ； H=56.76kJ/mol，自发进行的原因是A、是吸热反应；B、是放热反应；C、是熵减少的反应；D、熵增大效应大于能量效应1125 、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393.5 kJ/mol、285.8 kJ/m

6、ol、890.3 kJ/mol 和 2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是AC(s)+ O2(g) CO(g) H=393.5 kJ/mol1B2H 2(g)+O2(g) 2H2O(g) H=+571.6 kJ/molCCH 4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) H=890.3 kJ/mol- 3 -D C6H12O6(s)+3O2(g) 3CO2(g)+3H2O(l) H=1 400 kJ/mol1212.已知下列热化学方程式：Zn(s) O 2(g)ZnO(s) H1351.1 kJmol1Hg(l) O 2(g)HgO(s) H290.7 kJmol1由

7、此可知 Zn(s)HgO(s)ZnO(s)Hg(l) H3，其中 H3的值是A441.8 kJmol1 B254.6 kJmol1C438.9 kJmol1 D260.4 kJmol113.图中 a 曲线表示一定条件下的可逆反应：X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g) ; H =QkJ/mol 的反应过程。若使 a 曲线变为b 曲线，可采取的措施是 ）A、加入催化剂 B、增大 Y 的浓度C、降低温度D、增大体系压强14COCl 2(g) CO(g)Cl 2(g) H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加 CO 的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高 COCl2

8、转化率的是A BC D15.恒温下, 反应 aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X 的物质的量浓度由 0.1mol/L 增大到 0.19mol/L, 下列判断正确的是: A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c 16.已知下面三个数据：7.210 4 、4.610 4 、4.910 10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCNHNO 2 = HCNNaNO 2NaCNHF = HCNNaFNaNO2HF = HNO 2NaF由此可判断下列叙述不正确的是 AK(HF)7.210 4BK(HN

9、O2)4.910 10C酸性：HFHNO 2HCNDK(HCN)K(HNO 2)K(HF)17.对氨水溶液中存在电离平衡 NH3H2O NH OH ，下列叙述正确的是 4A加水后，溶液中 n(OH )增大B加入少量浓盐酸，溶液中 c(OH )增大- 4 -C加入少量浓 NaOH 溶液，电离平衡向正反应方向移动D加入少量 NH4Cl 固体，溶液中 c(NH )减少 418.下列说法正确的是恰好中和 10 mL 0.1 molL1 盐酸与 100 mL 0.01 molL1 醋酸所需 NaOH 物质的量不同常温下，体积相同、pH 相等的盐酸和硫酸溶液中，H 的物质的量相等常温下，pH3 的醋酸溶液

10、中 c(H )与 pH11 的氨水中的 c(OH )相等常温下，锌与 pH4 的盐酸反应比跟 pH3 的醋酸溶液反应强烈A BC D、19在下列反应中：A 2(g)B 2(g) 2AB(g) H0，当其达到平衡时，在下图所示的曲线中，符合勒夏特列原理的是A B C D20.在一固定容积的密闭容器中充入 2molA 和 1molB，发生反应：2A(气)+B(气) xC(气),达到平衡后，C 的体积分数为 W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB 和 1.4molC 为起始物质，达到平衡后，C 的体积分数仍为 W%，则 x 值为A、1 B、2 C、3 D、4第 卷（非选择题

11、共 40 分）21.在 25 、101 kPa 时，2 mol H 2在 O2中完全燃烧，生成 2 mol 液态水，放出 571.6 k 热量，则 H2的燃烧热 H_（3 分） ，表示 H2燃烧的热化学方程式_（3 分）22.将化合物 A 的蒸气 1 mol 通入 0.5 L 的容器中加热，发生反应：2A(g) B(g) nC(g)。反应到 3 min 时，容器内 A 的浓度为 0.8 molL1 ，通过测定得这段时间内的平均速率 v(C)0.6 molL 1min1 ，则化学方程式中的 n 值为_（3 分） ，用物质 B 表示这段时间的平均速率 v(B)_（3 分） 。23.在一定体积密闭

12、容器中，进行如下反应：CO 2(g)+H2(g) CO(g) +H2O(g),其平衡常数和温度 t 的关系如下：(1)k 的表达式为： （3 分） (2)该反应为 反应（“吸热”或“放热” ） （3 分）(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据（ ） （3 分）.容器中压强不变 t/C 700 800 830 1000 1200 k 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6- 5 -.混合气体中浓度不变.v(H 2)正=v(H 2O)逆D.c(CO2)=c(CO) (4)若 c(CO2) .c(H2)=c(CO) .c(H2O),此时温度为 （3 分） . 24(14 分)高炉炼铁过程中发生

13、的主要反应为：Fe2O3(s)CO(g) Fe(s)CO 2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：13温度/ 1 000 1 150 1 300平衡常数 4.0 3.7 3.5请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式 K=_（3 分） ，H_0(填“” “”或“=”)；（3 分）（2）在一个容积为 10 L 的密闭容器中，1 000 时加入 Fe、Fe 2O3、CO、CO 2各 1.0 mol，反应经过 10 min 后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率 v(CO2)=_ （4 分） 、CO 的平衡转化率=_（3 分） ；（3）欲提高（2）中 CO 的平衡转化率，可采取的措施

14、是_（3 分） 。A减少 Fe 的量 B增加 Fe2O3的量C移出部分 CO2 D提高反应温度E减小容器的体积 F加入合适的催化剂- 6 -2018-2019 学年第一学期期中答题卡高 二 化学1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D B B C C B C B D D11 12 13 14 15 16 17 18 19 20D D D B A B A C D B二填空题（共 40 分）21. H_285.8kJ.mol -1_（3 分） ，表示 H2燃烧的热化学方程 H2(g)+1/2O2(g) H2O(l) H=-285.8 kJ/mol（3 分）22. n 值为_3_（3 分） ， v

15、B)_0.2_ molL 1min1_（3 分） 。23. (1)k 的表达式为： （3 分） c H2O c COc H2 c CO2(2)该反应为 吸热 反应（“吸热”或“放热” ） （3 分）(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据（BC ） （3 分）(4)温度为 830 （3 分） . 24 （1）该反应的平衡常数表达式 K= （3 分） ，2Cc（ ）（ ）H_0(填“” “”或“=”)；（3 分）（2）v(CO 2)=_ 0.006 molL1min1_ （4 分） 、CO 的平衡转化率=_ 60%_（3 分）；（3）_ C _（3 分） 。班级 姓名 考号 一*密 *封*线*（密 封 线 内 不 要 答 题）