山西省晋中市和诚中学2019届高三化学12月月考试题.doc

1、1和诚中学 2018-2019年度高三 12月月考化 学 试 题 2018.12时间 ：90 分钟 满分：100 分 注意事项： 1.本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。2.考生须将第卷所有题目的答案涂在答题卡上，第卷所有题目的答案须用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔按要求填写在答题纸指定位置，考试结束后将答题卡和答题纸一同上交。3.可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-4 O-16 Na-23 Al-27 C1-35.5 Mg-24 Fe-56 Cu-64 第卷(选择题,共 48分)一、 选择题(本题包括 16小题，每小题 3分，共 48分。每小题只有一个选项符合题意。

2、1、化学与生活、生产、环境等密切相关。下列叙述正确的是( )A光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集并深埋处理C外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同位素D“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料2、设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）A标准状况下，5.6LCl 2与足量 NaOH反应转移的电子数为 0.25 NA B将 2.24 L(标准状况下)CO 2通入 1 L 0.15 molL1 的 NaOH溶液中，所得 CO 和23HCO 物质的量均为 0.05 mol（不考虑水解、电离）3

3、C0.01 mol Mg 在空气中完全燃烧生成 MgO和 Mg3N2，转移的电子数目为 0.02NAD常温常压下，Na 2O2与足量 CO2反应生成 2.24 L O2，转移电子数为 0.2NA3、在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是（ ）向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 向偏铝酸钠溶液中加盐酸 向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 向蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液 向氯化铝溶液中滴加氨水 向硝酸银溶液中滴加氨水 向氢氧化铁胶体中滴加硫酸 A B C D24、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe 2 O 24H =4Fe3 2H 2OBNaHC

4、O 3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液：2HCO Ba 2 2OH =BaCO32H 2OCO323C氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH) 22H =Fe2 2H 2OD澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca 2 OH HCO =CaCO3H 2O35、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A水电离产生的 c(H )10 12 molL1 的溶液：K 、Na 、ClO 、I B c(H )/c(OH )110 12 的溶液：K 、AlO 、CO 、Na 2 23C硫化钠溶液：Cu 2 、SO 、Br 、H 23DpH13 的溶液：AlO 2-、Cl、HCO 、SO3 236

5、、2016 年 10月 17日， “神舟十一号”在酒泉发射升空，其所用燃料是偏二甲肼(C 2H8N2)(其中 N的化合价为-3)和四氧化二氮(N 2O4)，发生反应：C 2H8N2+ 2N2O4=2CO2+3N2+4H2O。下列有关叙述正确的是A该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B每有 0.6 mol N2生成，转移电子数目为 2.4NACN 2既是氧化产物又是还原产物，CO 2既不是氧化产物也不是还原产物D该反应中 N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂7、下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是 ( )选项 实验操作 现象 结论A 向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶

6、液生成白色沉淀 试样已氧化变质B 向 AgCl的悬浊液中加入 NaBr溶液 白色沉淀转化为淡黄色沉淀相同温度下，KSP(AgCl)KSP(AgBr)C 向待测液中依次滴入氯水和 KSCN溶液 溶液变为红色 待测溶液中含有 Fe2+D 向 NaHCO3溶液中滴加 NaAlO2溶液 有白色沉淀和气体产生AlO2-与 HCO3-发生了双水解反应8、检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是( )3A. 向某溶液中先加入 Ba(NO3)2溶液无明显现象,再加入硝酸酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有 Cl-B. 向某溶液中加稀 BaCl2，产生白色沉淀，再加入 HCl溶液，沉淀不溶解，证明

7、有 SO42-C. 向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有 CO32-D. 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有 NH4+9、短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。X 与 Y位于不同周期，且 X、Y、W 原子最外层电子数之和恰好等于 Z元素的核电荷数，X 与 W的最高化合价之和为 8，元素 Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。下列说法中不正确的是AY、Z 形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料B化合物 YW3遇水能强烈水解，产物之一具有强氧化性C工

8、业上常用电解 Z与 W形成的化合物的方法制取单质 ZD离子化合物 YX4W溶于水后，得到的溶液呈酸性10、天津危险品仓库起火引发爆炸，产生的 CN 污染可用右图所示装置除去含 CN 废水中的 CN ，控制溶液 PH为 910并加入食盐，阳极产生的 ClO将 CN 氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（ ）A用石墨作阳极，铁作阴极B阳极的电极反应式为：Cl + 2OH 2e = ClO + H2OC阴极的电极反应式为：2H 2O + 2e = H2 + 2OH D除去 CN 的反应：2CN + 5ClO + 2H+ = N2 + 2CO 2 + 5Cl + H2O11、下图 为直流电源，

9、为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的 滤纸， 为电 镀槽 接通电路后发现 上的 c点显红色为实现铁上镀锌，接通 后，使 c、d 两点短路下列叙述正确的是Aa 为直流电源的负极 Be 极发生氧化反应4Cf 电极为锌板 Dc 极发生的反应为 2H2eH 212、用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d 表示相应仪器中加入的试剂）。其中正确的是 ( )气体 a b c dA CO2 盐酸 CaCO3饱和 Na2CO3溶液浓硫酸B Cl2 浓盐酸 MnO2 NaOH溶液 浓硫酸C NH3饱和 NH4Cl溶液消石灰 H2O固体 N

10、aOHD NO 稀硝酸 铜屑 H2O 浓硫酸13、 向 仅 含 Fe2 、 I 、 Br 的 溶 液 中 (忽 略 由 水 电 离 出 的 H 和 OH )通 入 一 定 量 的 氯 气 ，溶 液 中 这 三 种 离 子 物 质 的 量 的 变 化 如 图 所 示 。 下 列 说 法中 不 正 确 的 是 （ ）A代表 Br 的变化情况 B代表 I 的变化情况C m的数值等于 9 D原混合溶液中 n(FeBr2)3 mol14、部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数（25） K = 1.7710-4 K = 4.910-10K1 = 4.310-7K2

11、 = 5.610-11下列说法不正确的是A. CN + H2O+ CO2 = HCN + HCO3 B. 中和等体积、等 pH的 HCOOH和 HCN消耗 NaOH的量前者小于后者 C. c (NH4+) 相等的 HCOONH4溶液、NH 4CN溶液、NH 4HCO3溶液，物质的量浓度大小顺序为： c (NH 4HCO3) c (NH4CN) c (HCOONH4)DpH = 8.3 的 NaHCO3溶液：c (Na + ) c (HCO3 ) c (H2CO3) c (CO32 )15、已知：4NH 3(g)5O 2(g) 4NO(g)6H 2O(g) H1905.5kJmol 1 N 2(

12、g)O 2(g) 2NO(g) H25一定条件下，NO 可以与 NH3反应转化为无害的物质，反应如下：4NH 3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) H31625.5 kJmol 1。下列说法正确的是A反应使用催化剂， H1减小 B反应生成物总能量低于反应物总能量C反应一定能自发进行 D反应达到平衡后升高温度， v(正) 、 v(逆) 的变化如右图所示16、臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO 2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)HT1，纵坐标可代表 NO2的百分含量C丙图为充入稀有气体时速率变化 D丁图中 a、b、c 三点只有 b点已经达到平衡

13、状态第卷（共 52分）二、非选择题（共 52分） （请把标准答案写在答题纸的相应位置，注意写清题号）17、 （12 分）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。（1）已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸 HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数（ 25）Ka=1.77104 Ka=5.01010 Ka1=4.3107Ka2=5.61011HCOONa、NaCN、NaHCO 3、Na 2CO3这 4种溶液中阴离子结合质子能力最强的是_； 6体积相同、c(H+)相同的三种酸溶液HCOOH；HCN；H 2SO4分别与同浓度的 NaOH溶液完全中和，消耗 NaOH溶液的体积

14、由大到小的排列顺序是(填序号) _ ；向 NaCN 溶液通入少量 CO2反应的化学方程式是_ _；（2）一定浓度的 NaCN溶液 pH=9，用离子方程式表示呈碱性的原因是_；此时 c(HCN)/c(CN-)=_。常温下，NaCN 与过氧化氢溶液反应，生成 NaHCO3和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。该反应的化学方程式是_。（3）已知 CaCO3的 KSp=2.8l0- 9，现将浓度为 2l0-4 mol/L Na2CO3溶液与 CaCl2溶液等体积混合，则 生成 CaCO3沉淀所需 CaCl2溶液的最小浓度为_mol/L。18、 （12 分）M 是日常生活中不可缺少的调味

15、品。已知 C可在 D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）（1）若 A是地売中含量最多的金属元素，将 A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中 A元素与溶液中 A元素的质量相等，则 A的该氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为_。（2）若 A是 CO2气体，A 与 B溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如右图所示，则 A与 B溶液反应后溶液中的溶质为_（填化学式） ，物质的量之比为_。（3）若 A是一种正盐，A 能分别与 B、F 溶液反应生成无色且具有 刺激性气味的气体，则 A的化学式为_。（4

16、）若 A是一种盐，A 溶液与 B溶液混合将产生白色絮状沉淀且 瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的 E，向 G溶液中加入 KSCN后溶液显红色，则由 A转化成 E的离子方程式_。7（5）若 A是一种溶液，只可能含有 H+、NH 4+、Mg 2 、Fe 3 、Al 3+、SO4 2-、CO 32-中的某些离子，当向该溶液中加入 B溶液时发现生成沉淀的物质的量随 B溶液的体积发生如右图所示变化，由此可知，该溶液中肯定含有的离子为_。19(12 分)以氢为原料的工业生产工艺及氢的获得是科技工作者研究的重要课题。(1)工业生产中可利用 H2还原 CO2制备清洁能源甲醇。已知 CO(g)和 H2(g)的燃烧

17、热(H)分别为-283.0kJmol-1、-285.8kJmol -1。由 H2和 CO生成甲醇的热化学方程式为：2H 2(g)+CO(g) CH3OH(1)的H=-91kJmol -1。则 3H2(g)+CO2(g) CH3OH(1)+H2O(1)的H= kJmol -1。将一定量的 CO2和 H2充入到某恒容密闭容 器中，测得在不同催化剂作用下，相同时间内 CO2的转化率如图甲所示。该反应在 a点达到平衡状态，a 点转化率比 b点的高，其原因是 。(2)利用 CO和 H2O生产 H2：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。将不同配比的 CO(g)和 H2O(g)分别通入体积为

18、 2L的恒容密闭容器中。有关数据如下表：该反应的正反应为 反应(填“吸热” 、 “放热”)。650时，下列叙述说明达到化学平衡状态的是 (填标号)av(CO)：v(H2O)：v(H2)：v(CO2)=1：1：1：1b生成 n mol CO2(g)的同时生成 n mol H2O(g)cn mol CO 断裂的同时断裂 2n mol HHd某时刻，n(CO)：n(H2O)：n(CO2)：n(H2)=6：1：4：4900时，达平衡时 v(H2O)= molL-1min-1。(结果保留两位有效数字)(3)利用工业废气中的 H2S热分解制 H2：2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)。现将 0.2mo

19、lH2S(g)通入某恒压密闭容器中，起始压强 p0=aMPa，在不同温度下测得 H2S的平衡转化率如图乙8所示，则 T6时，该反应的 Kp= (用含 a的代数式表示)。20、 （14 分）焦亚硫酸钠（Na 2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：（1）生产 Na2S2O5，通常是由 NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式_。（2）利用烟道气中的 SO2生产 Na2S2O5的工艺为：当 pH=4.1时，中为_ _溶液（写化学式） 。工艺中加入 Na2CO3固体、并再次充入 SO2的目的是_ 。（3）制备 Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如

20、图所示，其中 SO2碱吸收液中含有NaHSO3和 Na2SO3。阳极的电极反应式为_ _。电解后， _ _室的 NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。（4）Na 2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中 Na2S2O5残留量时，取 50.00 mL葡萄酒样品，用 0.01000 molL1的碘标准液滴定至终点，消耗 10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_ _ _，该样品中 Na2S2O5的残留量为_ _gL 1（以SO2计） 。9和诚中学 2018-2019年度高三 12月月考化学试题答答案一、选择题（3x16=48 分）题号1 2 3 4 5 6 7

21、 8 9 10 11 12 13 14 15 16答案A D A A B D B A C D B D C C C A17、(12 分)（1）Na 2CO3； (1 分) （1 分） ； NaCN+CO 2+H2O = NaHCO3 +HCN（2）CN - +H2O HCN+OH-； 2 NaCN+H 2O2+H2O= NaHCO3 + NH3 （3）5.610 - 5（以上 2分）18、(14 分)（1）2:3 或者 2:7 （2 分）（答对 1个给一分）（2）Na 2CO3和 NaHCO3 （2 分） 1:1（2 分）（3）(NH 4)2SO3（2 分）(4) 4Fe2+8OH-+O2+2H

22、2O=4Fe(OH)3 （或者分步写 Fe2+2OH-=Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3）（2 分）（5）H +、NH 4+、Al 3+、SO 42-（2 分）（注：离子顺序可以颠倒，漏写或者多写均为 0分19、 （1 2 分 ， 每空 2分）（ 1） 93.8 该 反 应 为 放 热 反 应 ， 温 度 升 高 ， 平 衡 逆 向 移 动 （答案合理即给分）（2）放 热 bd（只答对1 个给 1 分） 0.17 （3）0.2 a MPa（ 无单位“M Pa”不得分 ）20.（14 分 每空 2分）（1）2NaHSO 3 Na2S2O5+H2O（2）NaHSO 3 得到 NaHSO3过饱和溶液（3）2H 2O4e 4H+O2 a（4）S 2O52- +2I2+3H2O 2SO42-+4I+6H + 0.128