山西省范亭中学2018_2019学年高三化学上学期第二次月考试题.doc

1、- 1 -山西省范亭中学 2018-2019 学年高三化学上学期第二次月考试题 可能用到相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Fe56 Na23 Si28 Co59 Cu64 Mg24一、单选题（每小题 3 分，共 54 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）A食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂B. 二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂C还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内的脱氧剂D “地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂2. 下列有关说法中，不正确的是（ ）A焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质

2、的展现 BSiO 2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱C “光化学烟雾” “硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关D根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、 胶体和浊液3. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A6.8 g 熔融的 KHSO4中含有 0.05 NA个阴离子B1.0 L 2 mol/L 的 NaOH 水溶液中含有的氧原子数目为 2NAC25时，p H=13 的氢氧化钡溶液中含有 0.1 NA个 OHD5.6g 铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为 0.3 NA4. 下列叙述正确的是（ ）A酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质B将 NaOH 溶液逐

3、滴加入 FeCl3溶液可制备 Fe(OH)3胶体C电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因D离子键一定只存在于离子化合物中，共价键一定只存在于共价化合物中5. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A向 Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S 2O +2H+ = SO +3S+H 2O324B磁性氧化铁溶于稀硝酸：3 Fe 3O4+28H+NO = 9 Fe3+NO+14 H 2OC 100 mL 0.1 mol/L Fe I2溶 液 与 标 准 状 况 下 0.224 L Cl2： 2 Fe2+C12 = Fe3+2 Cl 一- 2 -D向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，恰好 SO 沉淀完全：242

4、A13+3SO +3Ba2+ + 6OH = 2 A1(OH)3+3 BaSO 4246. 常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）ApH 大于 7 的溶液：Na +、Ba 2+、SO 、ClO 23B含有 0.1 molL1 Fe(NO3)2的溶液：H +、Mg 2+、SCN 一 、Cl 一C使酚酞溶液变红色的溶液：Na +、Ba 2+、I、Cl D由水电离产生的 c(H+)=1013 molLl的溶液：NH 、SO 、NO 、Cl 一4237. 用下面的方案进行某些离 子的检验，其中方案设计严密的是（ ）A. 检验试液中的 SO ：试液 无沉淀 白色沉淀24B. 检

5、验试液中的 SO ：试液 气体 褐色C. 检验试液中的 I：无色试液 棕黄色溶液 蓝色溶液 2OHD. 检 验 试 液 中 的 CO ： 试 液 白 色 沉 淀 沉 淀 溶 解238. 下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是( )9下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是( )A打开盛装 NO 的集气瓶；冷却 NO2气体B用冰水混合物冷却 SO3气体；加热氯化铵晶体C木炭吸附 NO2气体；将氯气通入品红溶液中D向酚酞溶液中加入 Na2O2；向 FeCl3溶液中滴加 KSCN 溶液10下列实验方案的设计能达到目的的是 ( )选项 实 验目的 实验方案

6、A 证 明 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)向盛有 2 mL0.1 mol/LAgNO3溶液的试管中， 先滴几滴 0.1 mol/LKCl溶液，再滴加 0.1mol/LKI溶液。试管先出现白色沉淀，后出现淡黄色沉淀B 制备 Fe(OH)3胶体 在 NaOH溶液中加入饱和的 FeCl3溶液，加热煮沸C 检验淀粉水解液是否具有还原性取淀粉水解液于试管中， 滴入新制的 Cu(OH)2加热煮沸，观察现象- 3 -D 探究化学反应的限度取5mL 0.1mol/L KI溶 液 和1mL 0.1mol/L FeCl 3溶液混 合， 充分 反应 后，再 根据 溶液 中是否 含有Fe2+、 Fe3+来判断该反

7、应是否有一定限度11. 称取(NH4)2SO4和 NH4HSO4混合物样品 7.24 g，加入含 0.1 mol NaOH 的溶液，完全反应，生成 NH3 的体积为 1 792 mL(标准状况)，则(NH 4)2SO4和 NH4HSO4的物质的量比为( )A1：1 B1：2 C1.87：1 D3.65：112下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是( )A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气C用装置丙可证明 Cl2的氧化性强于 SD用装置丁可以完成“喷泉”实验13已知溶液中：氧化性 IO3I2SO32-。向含 3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入 KIO3溶

8、液，加入的 KIO3和析出的 I2的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是（ ）Aa 点 反应的还原剂是 NaHSO3，被氧化的元素是碘元素Bb 点反应的离子方程式是：3HSO 3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2OCc 点到 d 点的反应中共转移 0.6mol 电子D往 200mL 1 mol/L 的 KIO3溶液中滴加 NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5 HSO3- + 2IO3- = I2+ 5SO42-+ 3H+ H2O14某溶液中可能大量存在：H +、Na +、Fe 2+、Al 3+、NH 4+、SO 42-、Cl -中的几种离子，现进行了如下实验

9、： 取该溶液 10.0mL，加入过量 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 x 和无色气体 a，a 遇空气立即变为红棕色气体 b；过滤。- 4 - 向所得的滤液中加入过量 NaOH 溶液，产生红褐色沉淀 y，过滤，加热滤液有无色刺激性气体 c 生成；用铂丝蘸取滤液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色。 向所得的滤液中通入过量 CO2气体有白色沉淀 z 生成。下列推断错误的是( )A原溶液一定只含有：Na +、Fe 2+、Al 3+、SO 42-B.实验 的红棕色气体 b 中存在：2NO 2 N2O4C实验 中产生沉淀 y 的反应：Fe 3+3OH-=Fe(OH)3D实验 中 CO2先后分别与 NaOH(a

10、q)、Na AlO2(aq)反应15在 Al2(SO4)3和 MgSO4的混合溶液中，滴加 NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入 NaOH 溶液的体积关系如图 所示，则原混合液中 Al2(SO4)3与 MgSO4的物质的量浓度之比为( )A61 B11 C21 D1216相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )酸 HX HY HZ电离常数 K 9107 9106 1102A.三种酸的强弱关系：HXHYHZB反应 HZY =HYZ 能够发生C相同温度下，0.1 molL 1 的 NaX、NaY、NaZ 溶液，NaZ 溶液 pH 最大D相同温度下，1 molL 1 HX 溶液的电离常

11、数大于 0.1 molL1 HX17以硫铁矿（主要成分为 FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl 36H2O）的工艺流程如下：下列说法不正确的是（ ）A. “酸溶”过程中使用的酸也可以是硝酸B. 为防止污染， “焙烧”过程中产生的 SO2应回收利用。C. 通入氯气的目的是氧化 Fe2+- 5 -D. FeCl36H2O 制取无水 FeCl3 时， 需要在氯化氢气流中加热。18. 1.52g 铜镁合金完全溶解于 50mL 密度为 1.40 g/mL、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到NO2和 N2O4的混合气体 1120 mL（标准状况） ，向反应后的溶液中加入 1.0 mol/L NaOH

12、溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54 g 沉淀。下列说法不正确的是（ ） 。A该合金中铜与镁的物质的量之比是 2:1 B. 该浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度是 14.0 mol/LCNO 2和 N2O4的混合气体中，NO 2的体积分数是 80%D得到 2.54 g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 600 mL二、非选择题（共 46 分）19. （共 10 分）某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图 1、图 2 所示装置进行实验。（1）比较两实验装置，图 2 所示装置的优点是：能更好地吸收有毒气体 SO2，防止其污染环境；_。（2）能说明有 SO2气体产生的实验现象是_。（

13、3）反应一段时间后，用滴管吸取 A 试管中的溶液滴人适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：I只含有 Fe3+；II只含有 Fe2+；III既有 Fe3+又有 Fe2+。为验证、的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：A稀盐酸溶 液 B稀硫酸溶液 CKSCN 溶液 DKMnO 4溶液ENaOH 溶液 F淀粉KI 溶液 GH 2O2溶液验证：取试样，先滴加少量的_(填试剂序号，下同)，振荡，再滴加少量的_，根据溶液颜色的变化可确定假设是否正确。验证：步骤 l 取试样，滴加少量的_(填试剂序号) ，溶液的颜色变- 6 -_色，则试样中含有 Fe3+，发生反应的离子方程式为_。步骤 2

14、 再取适量的试样滴加少量的_ (填试剂序号)，溶液的颜色变为_，则试样中含有 Fe2+。20 （12 分）草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为 Co2O3，含少量Fe2O3、Al 2O3、MnO、MgO、CaO、SiO 2等)制取 CoC2O42H2O 工艺流程如下： 已知：浸出液含有的阳离子主要有 H 、Co 2 、Fe 2 、Mn 2 、Ca 2 、Mg 2 、Al 3 等；酸性条件下，ClO 不会氧化 Co2 ，ClO 转化为 Cl ；部分阳离子以氢氧化物形 3 3式沉淀时溶液的 pH 见表：沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Co(OH)2 Fe(OH)2 Mn(

15、OH)2完全沉淀的 pH 3.7 5.2 9.2 9.6 9.8(1)浸出过程中加入 Na2SO3的主要目的是_。(2)向浸出液中加入 NaClO3的离 子反应 方程式：_。(3)已知：常温下 NH3H2ONH OH Kb1.810 5 4H2C2O4 H HC 2O Ka15.410 2 HC 2O H C 2O Ka25.410 5 4 4 24则该流程中所用(NH 4)2C2O4溶液的 pH_7(填“”或“”或“”)。(4)加入(NH 4)2C2O4 溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时可选用的试剂有：_。A蒸馏水 B自来水C饱和的(NH 4)2C2O4溶液 D稀盐酸(5)萃取剂对金属离

16、子的萃取率与 pH 的关系如图 1，萃取剂的作用是_；其使用的适宜 pH 范围是_。A2.02.5 B3.03.5 C4.04.521. (12 分).实验室常用以下几种方法制取氯气。(1)二氧化锰与浓盐酸反应制 氯气，写出其反应的离子方程式_。(2)高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的化学方程式_。(3)氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。- 7 -(1)装置中的 X 试剂为_。(2)装置中发生反应的化学方程式为_，(3)测定漂白粉有效成分的质量分数：称取 1.000 g

17、漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的 pH，以淀粉为指示剂，用 0.100 0 molL1 KI 溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：3ClO I =3Cl IO 3IO 5I 3H 2O=6OH 3I 2 3实验测得数据如下表所示。滴定次数 1 2 3KI 溶液体积/mL 19.98 20.02 20.00该漂白粉中有效成分的质量分数为_；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将_(填“偏高” “偏低”或“无影响”)。22 （共 12 分） （1）NH 3经一系列反应可以得到 HNO3和 NH4NO3 ， 如图所示，在中，NH 3和 O2在催

18、化剂作用下反应，其化学方程式是： - 8 -（2）中，2NO（g）+ O 2（g） 2NO 2（g）在其他条件相同时，分别测得 NO 的平衡转化率在不同压强（p 1、p 2）下温度变化的曲线（如图）p 1、p 2的大小关系 p1 p2（填大于、等于、小于） 随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是 （3）中，降低温度，将 NO2（g）转化为 N2O4（1）再制备浓硝酸N2O4与 O2 ， H 2O 化合的化学方程式是 （4）中，电解 NO 制备 NH4NO3 ， 其原理原理如下图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3 ， 需补充物质 ，说明理由： - 9 -范亭中学中学高三年级化学试题答案 （

19、2018 10）一、选择题（318=54）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案 C B A C B C C B C题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案 D C B D A D B A D2、填空题（46 分）19、（10 分）（方程式 2 分，其余每空 1 分）(1) 便于控制反应的发生和停止； (2) 品红溶液褪色；(3) C； G； C(或 F)； 红(或蓝)；Fe3 3SCN = Fe(SCN)3 (或 2Fe3 2I = 2Fe2 I 2)； D； 浅红（或变浅）20、 （12 分） （每空 2 分）(1)将 Co3 、Fe 3 还原为 Co2 、Fe

20、 2 (只要回答到将 Co3 还原为 Co2 均给分)(2)ClO 6Fe 2 6H = Cl 6Fe 3 3H 2O 3(3) (4)A (5) 除去溶液中的 Mn2 B21、 （12 分）.(1)MnO 24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O（2 分）= = = = = (2)2KMnO416HCl(浓)= =2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O（2 分）(3)51（2 分）.(1) NaOH 溶液（1 分）(2) 2Ca(OH)22Cl 2=CaCl2Ca(ClO) 22H 2O （2 分）(3) 7.15% （2 分） 偏低（1 分）22（12 分）（每空 2 分）（1）4NH 3+5O2 4NO+6H2O；（2）小于；变小；（3）2N 2O4+O2+2H2O=4HNO3；（4）NH 3 根据反应 8NO+7H2O 3NH4NO3+2HNO3，电解生成的 HNO3多，所以需充入 NH3