山西省长治二中2018_2019学年高一化学上学期第二次月考试题.doc

1、- 1 -20182019 学年第一学期高一期中考试化学试题【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共 100 分。考试时间 90 分钟】可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56第卷（选择题共 50 分）一 、 选择题（每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上）1下列生产和生活中的事例不涉及氧化还原反应的是A淡化海水 B高炉炼铁 C食物酸败 D光合作用2下列行为中符合安全要求的是A进入煤矿使用火把照明B将使用剩余的金属钠放回原瓶C实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸D用点燃的火柴在液化

2、汽钢瓶口检验是否漏气3利用实验器材(规格和数量不限) 能完成相应实验的一项是实验器材(省略夹持装置) 相应实验A 烧杯、漏斗 用 CCl4萃取溴水中的溴B 试管、导管、水槽、集气瓶 加热高锰酸钾制取并收集氧气C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、托盘天平 配制 100g20%的氢氧化钠溶液D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去 BaSO4中少量BaCO3，并获得 BaSO4固体4分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是A非金属氧化物均属于酸性氧化物B根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体C根据电解质的水溶液导电性的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质D根据反应中是否有电子

3、转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应5化学概念在逻辑上存在如下关系，对下列概念的说法正确的是A酸性氧化物与金属氧化物为重叠关系B氧化还原反应与化合反应属于交叉关系C溶液与分散系属于并列关系D氧化物与碱性氧化物属于交叉关系62017 年末，京津冀地区遭遇三轮雾霾袭击。非常简洁地描述雾霾天气，就是“气溶胶细小粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件” 。气溶胶是胶体的一种，下列说法中不正确的是A气溶胶的分散剂是气体B气溶胶粒子不能透过滤纸空隙C气溶胶分散质粒子直径在 1100nm 之间D根据分散质和分散剂的状态，可以将分散系分为 9 种- 2 -7借助新的显微技术，能成功观察到小于 200

4、 纳米的微粒。下列分散系中，分散质微粒直径最小的是A雾 B石灰乳 C硝酸钾溶液 D蛋白质溶液8用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A a g C2H4和 C3H6的混合物所含原子总数为 3aNA/14B标准状况下，22.4 L H 2O 含有的分子数为 NAC物质的量浓度为 0.5 molL1的 MgCl2溶液中，含有 Cl个数为 NAD在 2H2O+2Cl2=4HCl+O2反应中，每生成 32g O2，则转移 2 NA个电子9下列叙述不正确的是A石墨有较好的导电性，但不是电解质BCaCO 3、BaSO 4都难溶于水，但它们都是电解质C没有单质参加的化合反应也可能是氧化还原反应D

5、在化学反应中某元素的化合态变为游离态，该元素一定被还原了10下列各项说法正确的是向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3溶液，可制得 Fe（OH） 3胶体沸水中滴加适量饱和 FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强“卤水点豆腐” 、 “黄河入海口处的沙洲形成”都与胶体的聚沉有关在制备 Fe(OH)3胶体实验中，用一束激光照射，若有一条光亮的通路，则证明有Fe(OH)3胶体生成明矾能作净水剂是因为铝离子与水作用生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用向 Fe(OH)3胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解为黄色溶液若将 Fe(OH)3胶体提纯，可以采用的方法是过滤ABC D11下列

6、叙述正确的是A溶于水后能电离出 H+的化合物都是酸BNaCl 溶液在电流作用下电离成 Na+与 Cl-C硫酸溶液的导电性不一定比醋酸溶液导电性强D实验测定冰醋酸、固体 KNO3均不能导电，所以 CH3COOH、KNO 3均是非电解质12同温同压下，相同体积的 SO2和 O3气体，下列叙述中错误的是A质量比 4:3 B电子数比 1:1 C密度比 4:3 D氧原子数比 2:313铁、铝两种金属分别和等体积、等浓度的稀硫酸反应，消耗两种金属的物质的量相等,则下列叙述一定正确的是A生成氢气的体积相等 B加入的两种金属质量相等C消耗的硫酸的物质的量相等 D两反应转移电子的数目之比为 2:314为了配制

7、100 mL 1 molL1NaOH 溶液，其中有下列几个操作：NaOH 用纸盛载进行称量；选刚用蒸馏水洗净的 100 mL 容量瓶进行配制；NaOH 在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中；用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切。其中操作错误的是- 3 -A B C D15下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。下列说法正确的是饮用矿物质水净含量: 500mL 配料表: 纯净水、硫酸镁、氯化钾保质期: 12 个月主要离子成分: 钾离子(K +): 1.0-27.3 mg/L 镁离子(Mg 2+)：0.1-4.8 mg

8、/LA标签上的离子的浓度是物质的量浓度B该品牌饮用矿泉水中 c(Mg2+)最大值为 210-4mol/L C一瓶该品牌饮用矿泉水中 SO42-的物质的量不超过 110-5molD取少量待测液加入稀盐酸酸化，再滴入硝酸银，出现自色沉淀，说明有氯离子16某无色透明的强碱性溶液中能大量并存的离子组是AK +、Na +、Cl -、NO 3- BCu 2+、K +、NO 3-、Cl -CCa 2+、K +、CO 32-、Cl - DMg 2+、K +、 SO 42-、OH -17实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶掖，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为 0.1mol/L,下面

9、四个选项中能达到此目的的是AFe 2+、Na +、NO 3-、Cl - BK +、Mg 2+、CO 32-、OH -CH +、K +、Cl -、CH 3COO- DMg 2+、NH 4+、SO 42-、NO 3-18下列离子方程式书写正确的是A铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag +=Cu2+AgB碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca 2+HCO3-+OH-=CaCO3+H 2OC硫酸与氢氧化钡溶液反应：H + SO42-+Ba2+OH=BaSO4+H 2ODBa(OH) 2与 CuSO4溶液反应：Cu 2+ SO42-+Ba2+2OH=BaSO4+Cu(OH) 219已知 M、N 中含有相同的

10、元素，X、Y 中也含有相同的元素，根据反应 M+H2O N+H 2 ；X+H 2O Y+O 2 （方程式均未配平） ，可推断 M、N 中及 X、Y 中相同元素的化合价的高低顺序为AMN、XY BMN、XY CMN、XY DMN、XY 20过氧化氢 H2O2水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列涉及 H2O2的反应，H 2O2仅体现还原性的反应是AH 2O2+MnSO4 = MnO2 + H2SO4BH 2O2 +2Fe2+ +2H+ =2Fe3+ +2H2O C2MnO 4- + 6H+ + 5H2O2= 2Mn2+ + 5O2 + 8H 2OD3H 2O2+Cr2(

11、SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O2124mL 0.05mol/L Na2XO3恰好与 20 mL 0.02 mol/LK2Cr2O7完全反应，已知 K2Cr2O7中铬元素被还原为+3 价，则 X 元素在氧化产物中的化合价为A+2 B+5 C+6 D+722下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法正确的是A此过程中没有分解反应B此过程中 S 元素的化合价未发生改变C使用此废气处理装置可减少 CO2的排放D整个过程的反应可表示为 2SO2 +2CaCO3 +O2 =2CaSO4 +2CO2- 4 -23一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器

12、分成两部分，当左边充入8molN2,右边充入 CO 和 CO2的混合气体共 64g 时，隔板处于如右图位置(保持温度不变),下列说法正确的是A右边 CO 与 CO2分子数之比为 1:3B右侧 CO 的质量为 14gC右侧气体密度是相同条件下氧气密度的 2 倍D若改变右边 CO 和 CO2的充入量而使隔板处于距离右端 1/3 处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为 5: 624某无色溶液中只可能含有 K 、Ag 、Ba 2 、Cu 2 、Cl 、OH 、CO 32-、SO 42-中的一种或几种，对其进行如下实验操作：（1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；（2）另取少量溶液

13、，加入足量 BaCl2溶液，产生白色沉淀；（3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；（4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列对该溶液的说法正确的是A一定不含有 Ag 、Ba 2 、Cu 2 B可能含有 K 、Cl C一定含有 OH 、CO 32-、SO 42-、Cl D无法判断25工业废水中含有大量的 FeSO4、较多的 Cu2+ 和少量的 Na+。从工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜的工艺流程如图所示。下列说法错误的是A试剂 X 为铁粉 B操作为过滤C溶液 1 和溶液 2 的溶质不完全相同 D试剂 Y 为硫酸铜第卷（非选择题共

14、50 分）二、非选择题26 （14 分）现有下列物质：NaCO 310H2O 晶体 铜 硫酸溶液 CO 2 NaHSO 4固体Ba(OH) 2固体 氨水 稀硝酸Al 2(SO4)3固体 。（1）上述物质可导电的有_(填编号，下同)；属于电解质的有属于非电解质的有。（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H +OH =H2O，写出该离子反应对应的- 5 -化学方程式_。（3）将的溶液滴加到的溶液中至恰好完全沉淀时的离子方程式_。（4）17.1g溶于水配成 250mL 溶液，SO 42 的物质的量浓度为_。（5）与发生反应的化学方程式为：3Cu+8HNO 3=3Cu(NO3)2+2NO+4H

15、 2O 当有 0.6mol电子转移时，生成的气体标准状况下的体积为_L。27 （10 分）离子反应与氧化还原反应在生活生产中用途广泛，请你按要求写出并配平下列相应的离子方程式。（1）用醋酸（CH 3COOH）除去水垢中碳酸钙的离子方程式：_。（2）用三氯化铁溶液氧化腐蚀表面镀有金属铜的印刷线路板：_。（3）用“小苏打片”治疗胃酸（(0.2%0.4%的盐酸)过多：_。（4）离子的共存与溶液酸碱性密切相关。如 S2-和 SO32-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下，因反应生成淡黄色单质沉淀而不能大量共存。请写出 S2-和 SO32-在酸性环境中发生反应的离子方程式：_。（5）高铁酸钠(Na 2F

16、eO4)有强氧化性，可以有效杀灭水中的细菌和病毒。已知湿法制备高铁酸钠的反应体系有六种微粒：Fe(OH) 3、ClO 、OH 、FeO 42-、Cl 、H 2O。写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式：_。28 （11 分）现有五种物质 A、B、C、D、E，,其中有一种是碱，四种是盐（含正盐和酸式盐），A、B、C 溶于水后电离可以产生大量下表中的离子：阳离子 Na+ H+ Ba2+阴离子 OH- CO32- SO42-为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：A 溶液与 B 溶液反应生成无色气体 X，气体 X 可以和 C 溶液反应生成沉淀 E；B 溶液与 C 溶液反应生成白色沉淀 D，沉淀 D

17、 不溶于稀硝酸。请根据上述实验结果，填空：（1）气体 X 为_，沉淀 E 为_，沉淀 D 为_。（2）B 在水溶液中的电离方程式为_检验 B 中阴离子的实验操作方法是_ _（3）A 与 B 生成 X 的离子方程式X 与 C 生成 E 的化学反应方程式29 （15 分）工业上，向 500600的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。回答下列问题：I制取无水氯化铁的实验中，实验室用 MnO2和浓盐酸制备氯气，反应为 MnO24HCl(浓)- 6 -MnCl22H 2OCl 2。反应中，如果生成 4.48L Cl2（标况） ，那

18、么：（1）氧化产物是，装置 B 中加入的试剂是（2）双线桥法标出电子转移情况：MnO 24HCl(浓) MnCl22H 2OCl 2（3）被氧化的 HCl 的质量是多少？（列式计算）II制取无水氯化亚铁的实验中（4）装置 A 用来制取。尾气的成分是。若仍用 D 的装置进行尾气处理，存在的问题是、。- 7 -20182019学 年 第 一 学 期 高 一 期 中 考 试 化 学 试 题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13A B C D B B C A D A C B D14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25D B A D D A C C D

19、D A D26（14 分） （每空 2 分）（1）2378；1569；4 （2）2HNO 3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O （3）H +SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H 2O （4） 0.6mol/L （5）4.4827（10 分） （每空 2 分）（1） 2CH 3COOH+CaCO3=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2 （2） 2Fe 3+Cu=Cu2+2Fe2+（3）H +HCO3- =CO2+H 2O （4）2S 2-+SO32-+6H+=3S+3H 2O（5）2Fe(OH) 33ClO 4OH =2FeO42-3Cl 5H 2O28（11 分）（1）CO 2, BaCO3. BaSO4（每空 1 分）（2）NaHSO 4 = Na+H+SO42-（2 分）取少量 B 溶液于试管中，先加入足量稀盐酸无沉淀，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。 （2 分）(3)2H +CO32-=CO2+H 2O（2 分）Ba(OH) 2+CO2=BaCO3+H 2O（2 分）29（15 分）I（1）Cl 2浓硫酸（每空 1 分）（2）双线桥（2 分）（3）14.6g（6 分）II（4）HCl（1 分）H 2HCl（2 分）易发生倒吸（1 分）可燃性气体不能被吸收（1 分）