广东省北京师范大学东莞石竹附属学校2019届高三化学上学期期中试题.doc

1、- 1 -广东省北京师范大学东莞石竹附属学校 2019 届高三化学上学期期中试题考试总分：100 分 考试时间：90 分钟需要用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg：24 P：31 S:32 Cl:35.5 K:39 Cu：64 Fe:56 Co：59第 I 卷（选择题，每小题 3 分，共 60 分）一、选择题（本题包括 20 个小题，每小题 3 分，共 60 分；每题仅有一个正确选项）1. 本草纲目中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法正确的是（ ）A. “薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用 B. “以灰淋汁”的操作是萃取C. “取碱”得到

2、的是一种碱溶液 D. “浣衣”过程有化学变化2化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A. 氯化钙、生石灰、硫酸亚铁等都是食品包装袋中常用的干燥剂B. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”C. 使用氯气自来水消毒时，氯气会与自来水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人有害D. 使用含有 CaCl2的融雪剂会加速桥梁的腐蚀3下列说法正确的是（ ）A. 明矾水解形成的 Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀毒B. 胶体和溶液的本质区別是胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能C. 将外加直流电源通过 Fe(OH)3胶体，电源负极附近颜色变深，则说明该胶体带正电

3、荷D. 淀粉溶液、有色玻璃和果冻都是胶体4.下列物质的转化在给定条件下能实现的有 （ ）A. B. C. D. - 2 -5设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 2mL0.5mol/L 硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制备硅酸胶体.所得胶粒数目为 0.001NAB. 将 1molCl2通入水中，HClO、Cl -、ClO -粒子数之和为 2NAC. 常温下，3.2g 由 S2、S 4、S 8组成的混合物中含硫原子数为 0.1NAD. 1molNO 与 11.2L O2充分反应，产物的原子总数为 3NA6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）A无色透明的溶液中: F

4、e 3+、Mg 2+、SCN 、Cl Bc(H +)/ c(OH) = 110 -12的溶液中: K +、Na +、CO 32、NO 3 Cc(Fe 2+ ) =1 molL-1的溶液中: K +、NH 4+、MnO 4、SO 42 D能使甲基橙变红的溶液中: Na +、NH 4+、SO 42、HCO 3 7短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲的 L 层电子数是 K 层的 3 倍，丁所在族序数是周期数的 2 倍，乙、丙、丁的最外层电子数之和为 10。下列说法正确的是（ ）A. 甲和乙组成的两种化合物与水反应都产生碱，都是碱性氧化物B. 简单气态氢化物稳定性：甲丁，这是因为甲的氢化物分

5、子间存在氢键C. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物均能两两反应D. 简单离子半径：乙丙丁甲8根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取 NaHCO3.分离 NaHCO3、干燥 NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（ ）A. 制取氨气 B.制取 NaHCO3 C.分离 NaHCO3 D.干燥NaHCO3- 3 -9下列有关元素与化合物性质说法正确的有几项：（ ）配制氯化铝溶液 时，将氯化铝固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释金属钠具有强还原性，可与 TiCl4溶液反应制取金属 Ti除去 CuCl2溶液中的 FeCl2可加入足量的 CuO 充分反应后再过滤

6、向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌可得到氢氧化 铁胶体CL 2可以使鲜花褪色，所以氯气具有漂白性CO 2通入饱和 CaCL2溶液中可以产生白色沉淀NH 3溶于水显碱性，所以可以做制冷剂SiO 2是酸性氧化物,但不能直接与水反应生成 H2SiO3A. 两项 B.三项 C.四项 D.五项10下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项 实验 现象 结论A 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液B 将硫酸酸化的 H2O2溶液滴入 Fe(NO3)2溶液中， 溶液变黄色 证明氧化性：H 2O2比 Fe3+强C向某溶液中先加入 Ba(NO3)2溶液无

7、明显现象,再加入硝酸酸化 AgNO3溶液产生白色沉淀 原溶液中含有 Cl-D 向某无色溶液中滴加新制氯水和 CC14，振荡、静置 上层溶液呈紫红色 原溶液中含有 I-11.LiBH4是有机合成中常用的试剂，与水反应：LiBH 42H 2O=LiBO2+4H2，下列说法中正确的是（ ）A. LiBH4被氧化，LiBO 2是氧化产物B. 生成 lmolH2，反应转移 2mol 电子C. LiBH4与 D2O 反应，生成的气体相对分子质量为 3D. 与 LiBH4中 Li、H 化合价相同的两种离子的半径 LiH12.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为 H2SO4H

8、2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是（ ）A待加工铝质工件为阳极 B可选用不锈钢网作为阴极C阴极的电极反应式为：A 3+3e-=Al D硫酸根离子在电解过程中向阳极移动13下列离子方程式书写正确的是（ ）A. KAl(SO4)2中滴加 Ba(OH)2使 SO42-恰好完全沉淀 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)- 4 -3+3BaSO 4B. 氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH) 3+6H+ +2I =2Fe2+6H2O+I2C. 向 NaHCO3溶液中加入过量 Ca(OH)2:2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H 2O+CO32-D. 向 FeBr2溶液中通

9、入足量氯气：2Fe 2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-14短周期主族元 素 V、W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。由这五种元素组成的九种物质中，n、r、u 是气体单质，其余均为化合物；n 是黄绿色气体，m 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，p 是无色液体，q 是淡黄色固体。它们的转化关系如图所示。下列说法正确的是：（ ）A. 实验室制取 m 和 u 时，气体发生装置可以相同 B. 原子半径：WXYC. 反应、均为置换反应 D. n 与 t 溶液反应时，t 作还原剂15. 某种医药中间体 X，其结构简式如图。下列有关该化合物说法正确的是（ ）A.X 的分子式为 C16H1

10、1O4B.X 分子中有 3 种不同的官能团 C.X 分子中 3 个六元环可能处于同一平面 D.即能发生酯化反应，又能发生水解反应16碘循环工艺不仅能吸收 SO2降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如右图所示，下列说法正确的是（ ）A. 分离器中的物质分离操作为过滤B. 膜反应器中，增大压强有利于提高 HI 的分解速率和平衡转化率C. 该工艺中 I2和 HI 的相互转化体现了“碘循环”D. 碘循环工 艺的总反应为 2SO2+4H2O+I2 = H2+2H2SO4+ 2HI17.某实验小组利用下图装置制取少量氯化铝，已知氯化铝熔沸点都很低(178升华),且易水解。下列说法中完全正确的一组是（

11、）氯气中含的水蒸气和氯化氢可通过盛有苛性钠的干燥管除去 装置 I 中充满黄绿色气体后，再加热盛有铝粉的硬质玻璃管 - 5 -装置 II 是收集装置，用于收集氯化铝装置 III 可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙，二者的作用相同 a 处使用较粗的导气管实验时更安全A. B. C. D. 18. 298K 时，在 20.0 mL0.10 molL1 氨水中滴入 0.10 molL1 的盐酸。溶液的 pH 与 所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10 molL1 氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正确的是（ ）A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B. M 点对应的盐酸体积为 20.0 mL C

12、. M 点处的溶液中 c(NH ) c(Cl )=c(OH ) c(H )， 4D. N 点处的溶液中 PH1219.向 200 mL 2 molL 1 HNO 3溶液中，逐渐加入铁粉至过量（假设生成的气体只有一种） ，在此过程中，n(Fe 2+)随 n(Fe)变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ）A. 该过程中产生标准状况下的氢气 4.48 LB. 向 c 点处的反应液中加入稀盐酸后无明显现象C. 图中 a=1、b =1.5D. 当加入铁粉 n mol 时(0.1n0.15)，溶液中 n(Fe3+)=(0.3-2n)mol20将一定量的 Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（

13、已知反应过程放热） ，生成物中有三种含氯元素的离子，其中 ClO-和 ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图所示。下列说法正确的是 （ ） A. 苛性钾溶液中 KOH 的质量是 15.68 g B. 反应中 ClO3 的生成是因为 Cl2通入过量C. 在酸性条件下 ClO 和 ClO3 可生成 Cl2 D.一定有 3.136 L 氯气参与反应- 6 -第 II 卷（非选择题 40 分）二、非 选择题（本题包括 4 小题，共 40 分）21. （10 分）硫酰氯(SO 2Cl2)是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示：已知： SO 2(g)+Cl

14、2(g) SO2Cl2(l) H97kJ/mol；硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1沸点为 69.1，在潮湿空气中“发烟” ； 100以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题：（1）硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因是_ _（用化学方程式表示） 。（2）装置 A 中发生反应的离子方程式为_。（3）H 的作用是_ _。（4）装置 C、F 中的试剂相同， 盛放的试剂为_。（5）该装置存在的一处缺陷是_ _。（6）若将 SO2、Cl 2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应(简要描述实验步骤、现象和结论)：_ _。仪器自选；供选择试剂：滴加酚酞的氢氧

15、化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、品红溶液。22. （8 分）工业上制硝酸的尾气 NO、NO 2等氮氧化物是环境污染物，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下三种方法处理：（1）纯碱溶液吸收法。纯碱 溶液与 NO2的反应原理为：- 7 -Na2CO3+2NO2=NaNO3+_+CO2 (请填写完成化学方程式)。（2）氨转化法。若用通式 NOx表示氧化物，请写出用氨气在催化剂作用的情况下消除尾气的化学方程式 。（3）ClO 2脱硝法。在 1L200 mg L-1 ClO2溶液中加 NaOH 溶液调节 pH，通入 NO 气体并测定 NO 的去除率，其关系如图所示：实验中使用的 C1O2溶液的物

16、质的量浓度为_(保留三位有效数字） ；要使 NO 的去除率更高，应控制的条件是_。当溶液 pH7 时，NO 的去除率增大的原因是 ClO2与 NaOH 溶液反应可生成更强的吸收剂 NaC1O2，写出碱性条件下 NaClO2脱除 NO 反应的离子方程式： 。23. （12 分）以含钴废催化剂(主要成分为 Co、Fe、SiO 2)为原料制取复合氧化钴的流程如下：（1）用 H2SO4溶解后过滤，得到的滤渣是_ _(填化学式)。将滤渣洗涤23 次，再将洗液与滤液合并的目的是_ _。（2）在加热搅拌条件下加入 NaClO3，将 Fe2+氧化成 Fe3+，反应的离子方程式是_ _。（3）已知：铁氰化钾的化

17、学式为 K3Fe(CN)6；亚铁氰化钾的化学式为 K4Fe(CN)6。3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62(蓝色沉淀) 4Fe 3+3Fe(CN)64-= Fe4Fe(CN)63(蓝色沉淀)确定 Fe2+是否氧化完全的方法是_ _。 (仅供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液铁粉、KSCN 溶液)（4）向氧化后的溶液中加入适量的 Na2CO3调节酸度，使之生成黄钠铁矾Na 2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀，写出该反应的离子方程式：_ - 8 -_。（5）准确称取 1.470gCoC2O4，在空气中灼烧得 0.814 g 复合氧化钴，同时生成两种含碳的物质，则该反应的化

18、学方程式为 ，其中 Co 元素的化合价为+2，+3 价，则该复合氧化钴可改写为 ，1mol CoC 2O4发生反应时，电子转移数目为 。24.(10 分)亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，工业上可用 NO 与 Cl2合成，回答下列问题：(1)一定条件下，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及热化学方程式和平衡常数如下表：序号 热化学方程式 平衡常数 2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) H 1 K1 4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g) H 2 K2 2NO(g)+ Cl2(g) 2Cl

19、NO(g) H 3 K3则 H 3= （用 H 1、H 2表示） ；K 3= （用 K1、K 2表示）(2)25时，向体积为 2L 且带气压计的恒容密闭容器中通入 0.08mol NO 和 0.04mol Cl2发生反应：2NO(g)+Cl 2(g) 2ClNO(g) H 。若反应起始和平衡时温度相同，测得反应过程中压强（p）随时间（t）的变化如图曲线 a 所示，则 H 0（填“” 、 “”或“不确定” ） ；若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强（p）随时间（t）的变化如图曲线 b 所示，则改变的条件是 。图是甲、乙同学描绘上述反应平衡常数的对数值（lgK）与温度的变化关系，其中正-

20、9 -确的曲线是 （填“甲”或“乙” ） ；m 值为 。(3)用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的 NaCl 和 NaOH 的混合溶液可得到 Cu2O，阳极及溶液中物质的有关转化如图 1 所示，阳极的电极反应式为_。电解一段时间后，向电解液中补充一定量的_可将溶液恢复至初始状态。- 10 -化学学科高三年级期中考试试题参考答案第 I 卷（选择题，每小题 3 分，共 60 分）一、选择题（本题包括 20 个小题，每小题 3 分，共 60 分；每题仅有一个正确选项）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D A D B C B C C A C题号 11 12 13 14 15 16

21、17 18 19 20答案 C C B A D C B D D A第 II 卷（非选择题 40 分）二、非选择题（本题包括 4 小题，共 40 分）21【答案】 （1）SO 2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl （2 分） （2）（3）冷凝回流（1 分） （4）浓硫酸（1 分）（5）缺少尾气处理装置（2 分）（6）取少量溶液，向其中加入品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应，否则，二者未完全反应（2 分）22【答案】 （1）NaNO 2 （1 分） （2） 4xNH 3 + 6 NOx (2X+3) N2 +6X H2O （2 分） （3） 2. 9610 -3 mol L-1

22、（2 分） 控制溶液呈强酸性或强碱性（1 分） 4NO+3ClO 2+4OH=4NO3+3Cl+2H2O（2 分）23【答案】(1) SiO 2（1 分）提高钴元素的利用率（1 分）(2) 6Fe 2+6H+ClO3- 6Fe3+Cl-+3H2O （2 分） (3) 取少许氧化后溶液于试管中滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则 Fe2+已全部被氧化（2 分） (4) 6Fe 3+4SO42-+6H2O+2Na+6CO32-=Na2Fe6(SO4)4(OH)12+6CO 2 （2 分） (5) 5CoC2O4 Co5O7 + 7CO + 3CO 2（2 分） CoO 2Co 2O3 （1 分） 1.4NA（1 分）24【答案】(1)2H 1-H 2 (1 分) K 12/K2 (2 分）(2) (1 分） 加入催化剂(1 分） 乙（(1 分） 2 (2 分)(3) CuCl -e-+Cl-=CuCl2- （1 分） H 2O(或“水” （1 分）