广东省惠州市惠州市实验中学2019届高三化学8月月考试题（无答案）.doc

1、 1 -惠州市实验中学 2019 届高三年级上学期 8 月月考试卷(理科综合)化学试题7.下列说法正确的是( )A.Si 有良好的半导体性能,可用于制备光导纤维B.CO2通入 CaCl2溶液中,先有沉淀,后沉淀消失C.2-氯甲苯的结构简式:D.取久置的 Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸,产生无色气体,说明 Na2O2变质8.设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.2.0gH218O2与 D2O 的混合物中所含中子数为 NAB.50mL 18molL-1浓硫酸与足量铜供热,转移电子数为 0.9NAC.0.1 mol Cl2通入含 0.1 mol FeBr2溶液中,被氧化的溴

2、离子数为 0.2NAD.标准状况下,2.24L NO 和足量 O2反应生成物中含有 NO2分子数为 0.1NA9.某消毒液的主要成分为 NaClO,下列有关该混合溶液的叙述正确的是( )A.该溶液中,H +、NH 4+、SO4 2-、Br -可以大量共存B.该溶液中,Ag +、K +、NO 3-、 CH 3CHO 可以大量共存C.向该溶液中加入浓盐酸,每产生 1mol Cl2,转移电子约为 6.021023个D.向该溶液中滴入少量 FeSO4溶液,反应的离子方程式为:2Fe 2+ClO-+2H+=Cl-+2Fe3+H2O10.下列有关离子方程式正确的是( )A.将氟气通入水中:F 2+H2O=

3、H+F+HFOB.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe 3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OC.硝酸银溶液中滴加过量氨水:Ag +NH3H2O=AgOH +NH4+D.往 KAl(SO4)2溶液中滴入 Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大A13+2SO42-+ 2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4 +2H2O11.下列叙述了 I 和均正确并有因果关系的是（ ）选项 叙述 I 叙述A 实验室常用 Al2(SO4)3溶液与氨水溶液制备 Al(OH)3沉淀 Al(OH)3不溶于碱B NaHCO3为强碱弱酸盐 NaHCO3溶液显碱性- 2 -C SO2具有氧化性 SO2可用品红溶液检验D 明矾水

4、解产生具有吸附性的胶体 明矾可作自来水解毒12.下列实验装置进行相应实验,设计正确且能达到实验目的的是（ ）A.用图 1 所示装置制取少量 H2B.用图 2 所示装置分离 Na2CO3溶液和 CH3COOC2H5的混合物C.用图 3 所示装置验证 Na 和水反应的热效D.用图 4 所示装置蒸于小饱和溶液制备 NH4C1 晶体13.X、Y、Z、W 是短周期元素,原子序数依次递增。X 与乙位于同一主族,Y 元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应,Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W 原子的最外层电子数之和为 14。下列说法正确的是（ ）A.Y 的阳离子半径比 O2-半

5、径大B.Y 与 W 形成的化合物的水溶液其 pH7C.X、Z、W 最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为 WZXD.最简单的气态氢化物的稳定性:ZXW26.(12 分)充分利用黄铁矿(主要成份为 FeS2)对资源和环境具有重要的意义。(1)一种酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如下面图 1 所示。- 3 -图 I 中,NO 起的是_作用；O 2氧化 FeS2生成的离子方程式为_;硝酸也可以将 FeS2氧化为 Fe3+和 SO42-,但使用稀硝酸比浓硝酸的反应速率快很多,其原因是：_。(2)控制 Fe3+的浓度、溶液体积和通入 O2的速率一定,图表示当改变其它条件时 Fe2+被氧化的转化率随

6、时间的变化。加入 NaNO2发生反应:3NO 2-+2H+=NO3+2NO +H2O。若 3 molNaNO2完全反应,转移的电子数为_mol。在酸性溶液中,加入 NNO2、KI 发生反应生成 NO 和 I2,该离子反应方程式为_;图中曲线从下至上,FB2 转化速率依次增大的原因是_。27.(14 分)炼铝厂的废料中主要含 Al、Al 2O3及少量 SiO2和 FeOxFe 2O3,可用于制备明矾KAl(SO4)212H2O。工艺流程如下:(1)“酸浸”过程中的应选择_(写酸的化学式)。为提高浸出速率,除适当增大酸的浓度外,还可采取的措施有_。(2)操作是_、过滤、洗涤、干燥。3)在溶液 A

7、中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下 MnO4-转化 Mn2+)_。- 4 -已知:生成氢氧化物沉淀的 pH 如下表所示Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3开始沉淀时 3.4 6.3 1.5完全沉淀时 4.7 8.3 2.8调节 pH=3 的目的是_。此步骤中,可以用 H2O2代替 KMnO4,写出 H2O2的电子式_。(4)只用一种试剂检验溶液 A 中是否存在 Fe2+,该试剂是_（写名称）。28.(16 分)孔雀石的主要成分为 Cu2(OH)2CO3,还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备 CuSO45H2O 晶体的流程图:(4)已知

8、物质 Fe(OH)3 Cu(OH)2开始沉淀时的 pH 2.3 4.8完全沉淀时的 pH 3.7 6.7试剂 C 的使用是为了调节溶液的 pH,使 Fe3+转化为沉淀予以分离。试剂 C 宜选用_;为完全除去溶液 c 中的 Fe3+而又不使 Cu2+沉说,则应调节溶液的范围为_。(5)请设计一种实验方案检验溶液中 Fe3+是否完全除去(写出操作步骤、现象和结论)_。35.化学一有机化学基础15 分)聚合物 F 的合成路线图如下:- 5 -请据此回答(1)A 中含氧官能团名称是_，C 的系统明明名为_。(2)检验 B 中所含官能团所用的试剂有_;EE 的原应类型是_。(3)G 物质的相对分子质量

9、比 的相对分子质量大 2,则符合下列条件的 G 的同分异构体有_种。分子中含有苯环,且苯环上有两个取代基遇氯化铁溶液变紫色(4)C 生成 D 的反应化学方程式为_，如果 C 与 NaOH 的醇溶液反应,则生成的有机物的结构简式为_。ECH2-CH+(5)参照上述合成路线,设计一条由甲醛、乙醛和甲醇为主要原料制备 的合成路线_。36.化学一选修 3:物质结构与性质(15 分)H、C、N、O、Na、Fe、Cu 是常见的七种元素。(1)N、Na +、Fe +、Cu 2+四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是_。(2)根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是 V 形的是_(填写序号)。a. H3O+ b. H2O C. NO2+ d. NO2-(3)分子(CN) 2中键与键之间的夹角为 180,并有对称性分子中每个原子最外层均满足 8 电子稳定结构,其结构式为_,1 个分子中含有_个 键。(4)O 和 Na 形成的一种只含有离子键的离子化合物,其晶胞结构如图,该离子化合物的化学式为_。已- 6 -知该晶胞的密度为 g/cm3,阿伏加德罗常数为 NA,求晶胞边长 a=_cm。(用含 、N A的代数式表示)