广东省揭阳市惠来县第一中学2018_2019学年高二化学上学期第一次阶段考试试题.doc

1、- 1 -惠来一中 2018-2019 学年度第一学期第一次阶段考试高二化学试题一、选择题（本题包括 20 个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 40 分）1、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧 化铁粉末反应 D氧化钙溶于水2、由：2C(s) +O2(g)2CO(g) H221 kJ/mol H (aq)+OH (aq)H 2O(l) H57.3 kJ/mol 可知：（ ）A的反应热为 221 kJ/mol B稀硫酸与 Ba(OH)2稀溶液反应的中和热为 57.3 kJ/molC碳的燃烧热大于 110.5 kJ/mol D稀醋

2、酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量3、已知 H2(g)、C 2H4(g)和 C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8 kJmol -1、-1411.0 kJmol -1和-1366.8 kJ mol -1，则由 C2H4(g)和 H2O(l)反应生成 C2H5OH(l)的 H 为（ ）A-44.2 kJmol -1 B+44.2 kJmol -1C-330 kJmol -1 D+330 kJmol -14、据人民网 2018 年 9 月 4 日报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为： 激 光 22

3、OHTi。有下列几种说法： 水分解反应是放热反应； 氢气是一级能源； 使用氢气作燃料有助于控制温室效应； 若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。其中叙述正确的是 （ ）A. B. C. D. 5、下列各组物质的燃烧热相等的是 （ ）A碳和一氧化碳 B. 1molC 和 2molC C. 3molC2H2和 1molC6H6 D. 淀粉和纤维素6、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A常温常压下，8g 甲烷中含 C- H 键数目为 0.4NAB标准状况下，11.2LSO 3中含分子数目为 0.5NA- 2 -C1L0.1 mol/L NH 4N

4、O3溶液中含氧原子数目为 0.3NAD7.8g Na 2O2与足量 CO2完全反应转移电子数目为 0.1NA7、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与 Br2SO 22H 2O= H2SO42HBr 相比较，水的作用不相同的是( 2Na 2O22H 2O= 4NaOHO 2 4Fe(OH) 2O 22H 2O= 4Fe(OH)32F 22H 2O= 4HFO 2 2Al2NaOH2H 2O= 2NaAlO23H 2A B C D8、2018 年俄罗斯世界杯比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂一氯乙烷

5、（沸点为 12.27 ），进行局 部冷冻麻醉应急处理。那么制取一氯乙烷（CH 3CH2Cl）的最好方法是（ ）A.乙烷与氯气发生取代反应 B乙烯与氯气发生加成反应C.乙烷与氯化氢反应 D乙烯与氯化氢发生加成反应9、无色透明溶液中能大量共存的离子组是 ( )A. Na 、Al 3 、AlO 2 、NO 3 B. OH、Cl 、HCO 3 、K C. NH4 、Na 、CH 3COO 、NO 3 D. Na 、NO 3 、ClO 、I 10、已知 CH4（g）2O 2（g）CO 2（g）2H 20（l） HQ 1；2H2（g）O 2（g）2H 20（g） HQ 2；2H2（g）O 2（g）2H 2

6、0（l） HQ 3；常温下，取体积比为 4：1 的 CH4和 H2的混合气体 112L（标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为 （ ）A4Q 12Q 2 B4Q 10.5Q 2 C4Q 1Q 3 D4Q 10.5Q 311、下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是 （ ）A. 甲烷 B. 乙醇 C. 乙烯 D. 苯12、下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还 原为金属单质的是（ ）A. 氢气通入 Al2O3并加热 B. 加热 HgOC. 电解熔融的 MgCl2 D. 铝粉和 Fe2O3共热13、同温同压下，下列各组热化学方程式中，H 2H 1的是 （ ） A2H

7、2(g) + O2(g) 2H 2O(g) H 1 2H2(g) + O2(g)2H 2O(l) H 2BS(s) + O 2(g) SO 2(g) H 1 S(g) + O2(g) SO 2(g) H 2- 3 -CCO(g) + 1/2 O 2(g) = CO2(g) H 1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H 2DH 2(g) +Cl2(g)2HCl(g) H 1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) HCl(g)H 2 14、将少量铁粉加到过量的氯化铁溶液中，充分反应后，正确的结论是（ ）A部分铁粉被氧化 B全部 Fe3+被还原C溶液质量减轻 D溶液质量增加1

8、5、下列实验和结论不正确的是（ ）A明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒B用丁达尔实验可以将 Al（OH） 3胶体和 NaCl 溶液区分C向 KI 溶液滴加氯水和 CCl4振荡，静置后分层且下层显紫红色，则氧化性 Cl2I2DAl(OH) 3与稀 H2SO4、Na OH 溶液均能反应，说明 Al(OH)3是两性氢氧化物16、将 V1 mL 1.0 mol/L HCl 溶液和 V2 mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持 V1 V250 mL)。下列叙述正确的是（ ）0102030405020224262830温度/V1/ mLA做该实验

9、时环境温度为 22 B该实验表明有水生成的反应都是放热反应CNaOH 溶液的浓度约是 1.00 mol/L D该实验表明化学能可以转化为热能17、 aAm+和 bBn- 核外电子层结构相同，则 a 为（ ）A b+nm B bnm C b+n+m D bn+m18、如右图所示 CuZn 原电池，下列叙述正确的是（ ）A氢离子在负极得电子B锌为负极，发生氧化反应 C铜为负极，铜片上有气泡产生D电子从铜极流向锌极锌 铜 稀硫酸 金属导线- 4 -19、已知：2CO(g)+O 2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2 O2(g)

10、H=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）ACO 的燃烧热为 283 kJB.右图可表示由 CO 生成 CO2的反 应过程和能量关系C2Na 2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/molDCO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.02102320、灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知： Sn（s、白） + 2HCl（aq）= SnCl 2（aq）+ H 2（g） H 1 Sn（s、灰） + 2HCl（aq）= SnCl 2（aq）+ H 2（g） H 2 Sn（s、

11、灰） Sn（s、白） H 3= + 2.1kJ/mol下列说法正确的是（ ）A. H 1 H 2 B. 锡制器皿长期处于低于13.2的环境中，会自行毁坏C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D. 锡在常温下以灰锡状态存在二、填空题（本题包括 6 小题，共 60 分）21、（12 分）下表是元素周期表的一部分,表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题： （1）画出 C 的原子结构示意图_。（2）D 在元素周期表中的位置是第三周期第_族。（3）A、B、E、F、G 五种元素所形成的气态氢化物最不稳定的是_（填化学式）。（4）E、F 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是_（填化学式）。（5

12、）写出 C 和 F 形成的化合物的电子式_（6）A、C、D 的简单离子半径大小关系是_ （用离子符号表示）。22、（9 分）写出下列反应的热化学方程式：- 5 -(1)CH3OH、H 2燃烧热分别为：H=-725.5 k J/mol、H=-285.8 kJ/mol ，写出工业上以CO2、H 2合成 CH3OH 的热化学方程式：_(2)已知 ： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483 kJmol -1 N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H=+68kJmol -1则 H2还原 NO2生成水蒸气的热化学方程式为_(3)在 25、101 kPa 时，7.80 g C6H6(l)燃烧

13、生成 CO2(g)和 H2O(1)，放出 326.04 kJ 的热量，则表示 C6H6的燃烧热的热化学方程式为_23.（10 分）某实 验小组用 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L H2SO4溶液进行中和热的测定。.配制 0.50 mol/L NaOH 溶液（1）若实验中大约要使用 245 mL NaOH 溶液，则至少需要称量 NaOH 固体 g。（2）从下图中选择称量 NaOH 固体所需要的仪器(填序号) 。名称 托盘天平(带砝码) 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒仪器序号 a b c d e f.测定中和热的实验装置如图所示（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表

14、示中和热的热化学方程式(中和热数值为 57.3 kJmol1 )：_（2）取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸进行实验， 根据实验数据 计算出的中和热为 53.5 kJ/mol，这与中和热的理论值 57.3 kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_a实验装置保温、隔热效果差b在量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数c分多次把 NaOH 溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中d用 温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4溶液的温度24、（6 分）发射卫星时可用肼（N 2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：N 2(g)2O 2(g) =2

15、NO2(g) H67.7 kJmol -1N2H4(g)O 2(g)= N2(g)2H 2O(g) H534 kJmol -1- 6 -1/2 H2(g)1/2 F 2(g)= HF(g) H269 kJmol -1H2(g)1/2 O 2(g) = H2O(g) H242 kJmol -1（1）肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 （2）有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式为 25.(8 分)已知 1 molCO 气体完全燃烧生成 CO2 气体放出 283 kJ 热量；1 mol 氢气完全燃烧生成液态水放出 286 kJ 热量；1molCH 4气体完全

16、燃烧生成 CO2气体和液态水放出 890 kJ 热量（1）写出氢气燃烧的热化学方程式 （2）若 1 molCH4气体完全燃烧生成 CO2气体和水蒸气，放出热量为 890 kJ（ 填“”、 “”、“ ”）。（3）若将 a molCH4、CO 和 H2的混合气体完全燃烧，生成 CO 2气体和液态水时，则放出热量（Q）的取值范围是 _26、（15 分）实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，反应的化学方程式为：2NH 3+3CuO N2+3Cu+3H2O，试回答：(1)如果选用测定反应物 CuO 和生成物 H2O 的质量m(CuO)、m(H 2O)时，请用下列仪器设计一个简单的实验方案

17、。 仪器连接的顺序(用字母编号表示，仪器可重复使用)_；d 中浓硫酸的作用是_、_；实验完毕时观察到 a 中的现象是_列出计算 Cu 的相对原子质量的表达式_；下列情况将使测定结果偏大的是_A.CuO 未全部还原为 Cu B.CuO 受潮 C.CuO 中混有 Cu(2)如果仍采用上述仪器装置，其他方案可选用测定的物理量有_A.m (Cu)和 m(CuO) B. m (N2)和 m (H2O)C.m (Cu)和 m(H2O) D.m(NH3)和 m (H2O)- 7 -惠来一中高二级第一次月考化学参考答案一、选择题：（每小题 2 分，共 40 分）1、A；2、C；3、A；4、C；5、 B；6、D

18、；7、B；8、D；9、C；10、D；11、B；12、A；13、D；14、A；15、A；16、D；17、C；18、B；19、C；20、B；二、填空题：21、（12 分） (1). (2). A (3). PH 3 (4). H2SO4 (5). (6). O2 Na Mg 222、（9 分）(1). CO 2(g)+3 H2(g)= CH3 OH(l)+ H2O(l) H=-131.9 kJ/mol (2). 4H2(g) + 2NO2(g)N 2(g) + 4H2O(g) H1034 kJmoL 1 (3). C6H6(l)7.5O 2(g) 6CO 2(g)3H 2O(l) H3260.4

19、kJmol 123、（10 分）（1）5.0 （2）abe （1）1/2H 2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) H= -57.3KJ/mol （2） a c d24、（6 分）2N 2H4(g)2NO 2(g) =3N2(g)4H 2O(g) H1135.7 kJmol -1N2H4(g)2F 2(g)= N2(g)4HF(g) H1126 kJmol -125、（8 分）（1）H 2（g）+1/2O 2（g）=H 2O（l） H= -286 k Jmol-1 （2） （3）283a kJQ890akJ26、（15 分）(1). bcacd 吸收产生的多余 NH3 防止空气中 H2O 进入 C 中影响结果 黑色的 CuO 全部转变成红色的固体 - 8 -. . A、C (2). A、C