广东省深圳市高级中学2018_2019学年高一化学上学期期中试题.doc

1、- 1 -深圳高级中学 2018-2019 学年第一学期期中考试高一化学本试卷由二部分组成。第一部分：客观题 60 分，第二部分：主观题 40 分全卷共计 100 分,考试时间为 90 分钟。注意事项：1、 答第 I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2、 每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后再涂其它答案，不能答在试卷上。3、 考试结束，监考人员将答题卡收回。可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 第 I 卷（本卷共计 60 分）1选择题：（每小题只有一个选项，每小题 3

2、分，共计 60 分）1、化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )A “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” ，诗句中体现屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B “血液透析”利用了胶体的性质C碳酸钡常用来做胃镜中的“钡餐”D为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质2、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴错了包装标签的是选项 A B C D物质的化学式 HNO3(浓) NaCl P4 C2H5OH(酒精)危险警告标识3、进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法正确的是( )A加热装有碳酸氢钠固体的试管时，试管口向上倾斜B滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶

3、中C做蒸馏实验时，如果加热液体时发现忘记加沸石，应立即补加沸石D温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银4、用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A常温常压下，32g O 2 含 NA个原子- 2 -B2 mol/L 的氢氧化铁胶体中含有的氢氧化铁胶粒数小于 2NAC标况下,22.4 L 的 CCl4中含有 NA个 CCl4分子D14g 的 C2H4和 C3H6的混合物中含有 C 原子为 NA5、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是( )选项 A B C D实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠固体中混有的碳酸钙固体分离 CCl4中的Br2除去 CO2气体中的 H

4、Cl 气体装置或仪器6、下列实验仪器的选用正确的是 ( )A称量 10.56g Na2CO3固体用托盘天平B准确量取 10.00mL 的溶液用 50mL 量筒C灼烧干海带至完全变成灰烬用蒸发皿D过滤煮沸后的含泥沙的水用普通漏斗7、下列离子方程式正确的是( )A铁与稀硫酸反应：2Fe+6H =2Fe3 +3H2B用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳气体：CO 2 +OH =HCO3C制备氢氧化铁胶体 Fe 3+3OH Fe(OH) 3D醋酸除去水垢：2H + +CaCO3=Ca2+CO2+H 2O8、下列关于胶体的相关说法不正确的是( )A向沸水中逐滴滴入饱和氯化铁溶液加热得红褐色液体，即为 Fe(O

5、H)3胶体B向 Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀硫酸，现象是先出现红褐色沉淀，后溶解转为黄色溶液C江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关D纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm10 9 m)，因此纳米材料属于胶体9在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作正确的是( )A将 NaOH 固体放在天平托盘的称量纸上，精确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中B将量取的 18.4molL-1浓硫酸 10mL，注入已盛有 30 mL 水的 100 mL 容量瓶中，加入至刻度线即可C仰视容量瓶刻度线，看到液面超过了容量瓶刻度线，用胶头滴管吸出刻度线以上的溶- 3 -液D配制 1000

6、mL 0.1 molL-1的盐酸，将稀释后的盐酸溶液全部转移到未经干燥的 1000 mL 的容量瓶中，加水至刻度线10、除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质） ，所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是( )选项 物质 选用试剂 操作方法A CO2 (CO) 氧气 点燃B Cu(Fe) 稀盐酸 加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤C CaO(CaCO3) 水 过滤、烘干D NaCl(Na2CO3) Ca(NO3)2溶液 溶解、过滤、蒸发、结晶11、下列表格中各项都正确的组是（ ）碱 盐 电解质 非电解质A 烧碱 小苏打 BaSO4 干冰B 纯碱 CaCO3 NH3H2O FeC 明矾 食盐 石墨

7、醋酸D KOH CuSO4 熔融 MgCl2 氯水12、下列关于电解质溶液的说法正确的是( )ANaHCO 3 在水中发生电离的方程式是 NaHCO 3=Na+H+CO32-B强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强C虽然 Na2O 溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但它却是电解质DNH3 溶于水后所得到的溶液能导电，故 NH3 是电解质13、在反应 X2YR2M 中，已知 R 和 M 的摩尔质量之比为 22：9，当 1.6g X 与 Y 完全反应后，生成 4.4g R，则在此反应中 Y 和 M 的质量之比为（ ）A16：9 B23：9 C32：9 D46：914标准状况

8、下，现有6.72 L CH4 3.0110 23个 HCl 分子 13.6 g H2S 0.2 mol NH3，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中不正确的是( )A氢原子个数： B质量：C物质的量： D体积：15、下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A0.3 molL -1的 Na2SO4溶液中含有 Na+和 SO42-的总物质的量为 0.9 mol- 4 -B50mL 1molL1 的 KCl 溶液和 100mL 0.25 molL1 MgCl2溶液中，Cl 物质的量浓度相等C将 10 mL 1 molL1 的 H2SO4稀释成 0.1 molL1 的 H2SO4，可向其中加入 100

9、 mL 水D20时，0.023 molL -1的氢氧化钙饱和溶液 100mL 加入 5g 生石灰，冷却到 20 时，其体积小于 100mL，它的物质的量浓度仍为0.023 molL-116、下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据，判断下列说法正确的是( )A该盐酸的物质的量浓度是 8.4 mol/L B需要 230mL 0.59molL1 的稀盐酸时，量取该盐酸 12.5 mLC取该盐酸 50 mL，则浓度变为原来的 1/10D该盐酸与等体积水混合质量分数变为 18.25 %17、已知 CO 和 CO2的混合气体质量共 18.8g，标准状况下体积为 11.2L，则可推知该混合物中 CO 和 C

10、O2的体积比为（ ）A2:3 B3:2 C3:1 D1:318、同温同压下，a g 甲气体和 2a g 乙气体所占的体积之比为 1: 2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是( )A同温同压下甲和乙的密度之比为 1:1 B甲与乙的相对分子质量之比为1:1C同温同压下等质量的甲和乙的压强之比为 1:1 D等质量的甲和乙中的原子数之比为 1:119、某同学将 0.1mol/L 的 K 2SO4 溶液 V 1 L 与 0.2 mo l / L 的 Al 2(SO4)3溶液 V 2 L 混合，再加入 V 3 L 蒸馏水，假定溶液总体积 V 总 =V1 +V 2 +V 3 ，并测得混合液中三种离子

11、物质的量浓度分别为：K ：0.1 mo l /L ，SO 42 ：0.2 mo l / L，则下列判断正确的是（ - 5 -）A一定是 2L K2SO4溶液和 1L Al2(SO4)3溶液混合，再加 1L 蒸馏水B混合液中 K 浓度与 Al3 浓度数值之和大于 SO42 浓度数值C三种液体体积比为 V 1：V 2：V 3=2：1：1D混合液中 K 2SO4 物质的量等于 Al 2(SO4)3物质的量的一半20、将 50g 溶质质量分数为 w 1，物质的量浓度为 c 1 的浓硫酸沿玻璃棒加入到 V mL 水中，稀释后 得到溶质质量分数为 w 2，物质的量浓度为 c 2 的稀溶液。下列说法中正确的

12、是( )A若 w1=2w2，则 c12c2，V50mL第卷（本卷共计 40 分）21、(10 分）分离提纯是化学实验中的重要部分。环己醇中加入浓硫酸后适当加热脱水是合成环己烯的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图： 可能用到的有关数据如下： 密度/(gcm -3) 沸点/ 溶解性环己醇 0.9618 161 微溶于水环己烯 0.8102 83 难溶于水反应结束后，将粗产物倒入分液漏斗中，分别用碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化- 6 -钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，得到环己烯 ，回答下列问题： （1）仪器 a 的名称是 _ 冷凝管的进水口是 _,（填“b”或“c” ）温度计的

13、位置应该在 （2）在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的 _（填 “上口倒出 ”或“下口倒出” ）（3）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 _22、 （10 分）需要 0.2 molL1 的 Na2CO3溶液 480 mL，用 Na2CO310H2O 晶体配制该溶液。（1）应称取 Na2CO310H2O 晶体的质量是_g , 配制过程用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还有 。（2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：Na 2CO310H2O 晶体失去了部分结晶水 用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码) 碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 容

14、量瓶未经干燥使用。 其中引起所配溶液浓度偏高的有_(填序号，下同)，偏低的有_，（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_。A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D准确稀释某一浓度的溶液23、 （10 分）NaCl 溶液中混有 Na2SO4、CaCl 2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出 NaCl 晶体。相应的实验过程如图：（1）操作的名称是 （2）试剂的化学式是 判断试剂已过量的方法是： （3）加入试剂发生的离子方程式是 。24、 （10 分）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，具体实验步骤如下图所示：- 7

15、-（1）氨水浸出后得固体混合体系，过滤，滤液中除含 K 、NH 4 外，还含有大量的 SO42 。检验 SO42 的方法是_（2）为测定混合肥料 K2SO4、(NH 4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量 溶液，产生白色沉淀。过滤、洗涤、_。其中洗涤沉淀的方法为_冷却、称重。若试样为 m g，沉淀的物质的量为 n mol，则试样中 K2SO4的物质的量为：_mol（用含有 m、n 的代数式表示） 。深圳高级中学 2018-2019 学年第一学期期中考试 高一化学 参考答案及评分标准 第 I 卷（共计 60 分，每小题 3 分） 1 2 3 4 5 6 7 8

16、9 10 B B B D A D B D D B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A C A C D B A D C C 第卷（共计 40 分） 21、 （共 10 分,每空 2 分） （1）蒸馏烧瓶 c 蒸馏烧瓶支管口处 （2）上口倒出 （3）干燥，吸收产物中的水 22、 （共 10 分） （1）28.6 （2 分） 500mL 容量瓶 玻璃棒（2 分，少写一个扣 1 分） （2） （2 分，少选一个扣一分，扣至零分为止，错选不得分） ； （3）BC（2 分，少选一个扣一分，扣至零分为止，错选不得分） ； 23、 （共 10 分） （1）渗析 （2 分） （2）BaCl2（2 分） 静置，取上层清液滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生， 说明氯化钡溶液已过量 （3）Ba 2+CO3 2-BaCO3；Ca 2+CO3 2-CaCO3（共 4 分，一个 2 分） 24、 （共 10 分，每空 2 分） （1）取少量溶液于试管中，先滴加足量的稀盐酸，没有白色沉淀，再滴加少量的氯化 钡溶液，出现白色沉淀，则含有硫酸根离子 （2）BaCl2或 Ba(OH)2 或 Ba(NO3)2 干燥 沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至恰好浸 没沉淀，待水自然滤出后，重复操作 23 次 （3）- 8 -