广西桂林市第十八中学2018_2019学年高一化学上学期开学考试试题.doc

1、1桂林市第十八中学 18 级高一上学期开学考试卷化 学注意：1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分 100 分。考试时间： 90 分钟 。答卷前，考生务必将自己的姓名和考号填写或填涂在答题卷指定的位置，将条形码张贴在指定位置2、选择题答案用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上。3、主观题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32

2、Cl35.5 Na23 K39 Mg24 Al27 Ca40 Ba137第 I 卷 （选择题 共 55 分）一、选择题（本题包括20小题，1-5小题每小题2分，6-20小题每小题3分,共55分，每小题只有一个正确答案）1为了火车客运安全，下列药品：NH 4NO3 Na 2SO4 食盐 油漆 汽油 黑火药 生石灰，从化学性质判断，由于易燃易爆而不能带上火车的是( )A B C D2遇到下列情况，采用的措施有误的是 ( )A将煤气中毒者转移到通风处抢救B被玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎C炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖D发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机3使用绿

3、色能源有利于保护环境。下列能源中不属于绿色能源的是( )A氢能 B化石能 C风能 D太阳能4在萃取分液实验中，振荡分液漏斗的操作正确的是( )2A B C D5常温常压下，44.8 L H 2的物质的量为( )A2.0 mol B小于 2.0 mol C大于 2.0 mol D不能确定6用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A常温常压下，16 gO 2中含有的氧分子数为 NAB1 molOH 中含有的电子数为 10NA C标准状况下，11.2 L H 2O 中含有的氢原子数为 NAD1 mol/LBaCl 2溶液中含有的钡离子数为 NA7下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离

4、的是( )A苯和水 B碘和四氯化碳 C乙醇和水 D汽油和植物油8下列叙述中错误的是（ ）A等质量的 O2和 O3中所含氧原子个数相同 B2mol NO 和 2mol NO2含 N 原子数相同CH 2SO4的摩尔质量是 98g D等物质的量的 CO 和 CO2中所含碳原子数相等9关于 O2与 O3气体，下列比值一定为 2 : 3 的是( )A若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B若温度及压强相同，两种气体的密度之比C若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比10实验中的下列操作正确的是( )A用试管取出试剂瓶中的 Na2CO3溶液，发现取量过多，

5、为了不浪费又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.分 液 时 ， 打 开 分 液 漏 斗 活 塞 ， 先 将 下 层 液 体 从 下 口 放 出 ， 再 将 上 层 液 体 从 下 口 放 出C用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部蒸干才停止加热D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢加入到盛水的烧杯中，边加边搅拌，应冷却至室温才能转移到容量瓶中11除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂及方法均正确的是( )选项 物质 杂质 试剂 方法A CO2 H2O(蒸汽) NaOH 固体 干燥B KCl 粉末 KClO3 少量 MnO2 加热C NaNO3 溶液

6、 NaCl 过量 AgNO3 溶液 过滤3D FeCl2 溶液 CuCl2 过量 Fe 粉 过滤12如图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合为( )A B C D13以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是( )加热试管时，先均匀加热，后局部加热用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯制取气体时，先检验装置气密性后装药品点燃可燃性气体如 H2、CO 等时，先检验气体纯度后点燃做 H2还原 CuO 实验时，先通 H2后加热 CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通 H2碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗A B

7、C D全部14下列溶液 Cl 的物质的量浓度与 50 mL 1 molL1 氯化铝溶液中 Cl 的物质的量浓度相等的是( )A150 mL 1 molL 1 氯化钠溶液 B 150 mL 1 molL 1 氯化钾溶液C75 mL 1.5 molL 1 氯化钙溶液 D50 mL 3 molL 1 氯化镁溶液15标准状况下有0.112 L 水；3.0110 23个氯化氢分子；13.6 g H2S 气体；0.2 mol 氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是( )A体积： B密度：C质量： D氢原子数：16下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是 ( ) A1 L 该溶液

8、中含硝酸钾 202 gB100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 mol4C从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/LD1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液17在标准状况下，将 a L NH3完全溶于水得到 V mL 氨水，溶液的密度为 gcm3 ，溶质的质量分数为 w，溶质的物质的量浓度为 c molL1 。下列叙述中正确的有( ) w 100% c35a22.4V 1 000a22.4V上述溶液中加入 V mL 的水后，所得溶液的质量分数小于 0.5wA B C D18把 100 mL 含有 MgSO4和

9、K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )A10(2 b a) molL1 B10( b2 a) molL1C 20(2 b a) molL1 D 20( b2 a) molL119已知 A、B 都为前 18 号元素，且甲、乙、丙常温下都为气体(如图所示)。2 mol 甲分子反应生成 1 mol 丙和 3 mol 乙，下列对此判断不正确的是( )A1 个乙分子中含有 2 个 A 原子 B甲的摩尔质量为 17 gmol1C

10、同温同压下，生成丙和乙的体积比为 13D标准状况下，11.2 L 甲溶于 500 mL 水中，所得溶液中甲的物质的量浓度为 1 molL120设 NA为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某 O2和 N2的混合气体 m g 含有 b 个分子，则 n g 该混合气体在相同状况下所占的体积应是( )A. L B. L 22.4nbmNA 22.4mbnNAC. L D. L22.4nNAmb nbNA22.4m第 II 卷（非选择题 共 5 题，45 分）二、填空题（每空 2 分，共 16 分）521(10 分) (1)相同质量的 SO2、SO 3的物质的量之比为_；氧原子的个数之比为_。(2)19 g

11、 某二价金属氯化物(ACl 2)中含有 0.4 mol Cl ，则 ACl2的摩尔质量是_ _；A 的相对原子质量是_；ACl 2的化学式是_。22(6 分)可用于分离或者提纯物质的方法有：A升华 B加热分解 C洗气 D过滤下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填序号）(1) 除去 Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3颗粒，用 。(2) 除去 O2中少量的水蒸气，用 。（3）除去 KCl 中的 KClO3，用 。三、实验题（每空 2 分，共 20 分）23(8 分)人体血液里 Ca2 的浓度一般采用 mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH 4)2C2O4

12、溶液，可析出草酸钙(CaC 2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H 2C2O4)，再用 KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中 Ca2 的浓度。某研究性学习小组欲配制 KMnO4标准溶液，如图是配制 100 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序号)_。(2)其中配制一定物质的量浓度 KMnO4溶液的容器是(填主要仪器)_。使用该容器前必须进行的一步操作是_。(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_(填“偏大”或“偏小”)。624(12 分)某厂排出的废液主要含 Zn(NO3)2和 AgNO3，为了从中回收金属银和硝酸锌

13、，某中学化学课外活动小组设计了以下的实验步骤：（已知：Zn(NO 3)2受热易分解，Zn(NO 3)2在溶液中受温度的影响较大）(1)X、Y 分别是 X：_，Y：_。(写化学式，下同)(2)固体 A、滤液 B、C 的主要成分分别是A：_B：_C：_。(3)Z 处进行的简单实验操作是_。四、计算题（9 分）25(9 分)草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾，还有硫酸钾、氯化钾等。化学兴趣小组为测定某草木灰样品中的有效成分，取 100g 草木灰于烧杯中，不断滴入稀硫酸溶液，当滴入 30g 稀硫酸时，不再有气泡产生，此时烧杯中的残余混合物质量为 127.8g。已知碳酸钾与硫酸反应的化学方程式为 K

14、2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2+H 2O （假设草木灰的其他成分不含钾元素、不与酸反应）请计算回答：（1）二氧化碳（CO 2）分子中，碳、氧元素的原子个数比为 ；（2）碳酸钾（K 2CO3）的摩尔质量为 ；（3）右图表示反应过程放出的气体质量与加入硫酸的关系曲线，请根据质量守恒定律求出图中纵坐标上 a 点数值：a= g；（4）草木灰样品中碳酸钾的物质的量（要求写出计算过程） ；7桂林市第十八中学 18 级高一上学期开学考试卷化 学 答 案一、 选择题（本题包括 20 小题，1-5 小题每小题 2 分，6-20 小题每小题 3 分,共 55 分，每小题只有一个正确答案）题 号 1 2

15、3 4 5 6 7 8 9 10答 案 C D B A B B A C B D题 号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答 案 D C D C D B B C D A第 II 卷答案21.(1) (4 分，每空 2 分)答案 (1)54 56(2) (6 分，每空 2 分)95 gmol 1 24 MgCl 221 解析 (1)相同质量的 SO2、SO 3的物质的量之比等于相对分子质量的倒数比，即 16454；氧原子个数之比为(52)(43)56。180(2)19 g 某二价金属氯化物中含有 0.4 mol Cl ，即 19 g 某二价金属氯化物的物质的量为0.2 mo

16、l 由 M 95 gmol1 ，A 的相对原子质量为 9535.5224，即mn 19 g0.2 molACl2为 MgCl2。22(6 分，每空 2 分) (1) D (2) C (3) B23.(8 分，每空 2 分)答案 (1) (2)100 mL 容量瓶, 检验容量瓶是否漏水 (3)偏小24(12 分，每空 2 分)答案 (1)Zn H 2SO4 (2)Zn、Ag Zn(NO 3)2 ZnSO4 (3)先过滤，再将滤液蒸发，冷却结晶解析 实验的目的是回收金属银和硝酸锌，因此第一步应向混合溶液中加入足量的 Zn 来置换出 Ag，由于 Zn 过量，因此固体 A 是 Zn 和 Ag 的混合物，利用金属活动性的差异可以溶解 Zn 而得到纯净的 Ag，那应选择什么样的酸来溶解呢？结合滤液 C 中加入适量的 Ba(NO3)82溶液可得滤液 B，可知 Y 应为稀 H2SO4。25计算题本大题共 9 分。其中第（4）小题 3 分，其余每小题各 2 分（1）1:2（2）138g/mol（3）2.2（4）解：设草木灰中碳酸钾的质量为 xK2CO3+ H2SO4= K2SO4 +CO2+ H 2O138 44x 2.2g13842.gx = 6.9g 碳酸钾的物质的量为 6.9g 138g/mol =0.05mol.答：碳酸钾的物质的量为 0.05mol.