江苏省姜堰二中2018_2019学年高二化学上学期期中试题.doc

1、- 1 -江苏省姜堰二中 2018-2019 学年高二化学上学期期中试题(本卷满分 120 分，考试时间 100 分钟)本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 选择题（共 40 分）单项选择题（本题包括 10 小题，每题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意）1. 化在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（ ）A改进汽车尾气净化技术；减少大气污染物的排放B开发利用可再生能源；减少化石燃料的使用C研发可降解高分子材料；减少“白色污染”D过度开采矿物资源；促进地方经济发展 2改变外界条件可以影响化学反应

2、速率，针对 H2（g）+I 2（g）2HI（g） ，其中能使活化分子百分数增加的是（ ）增加反应物浓度 增大气体的压强 升高体系的温度 使用催化剂A B C D3. 下列事实能说明某一元酸以是弱电解质的是（ ）HA 溶液能导电 HA 与水能以任意比互溶HA 的稀溶液中存在 HA 分子 HA 能和碳酸钙反应放出 CO2常温下，0.1mo1/L HA 的 pH 比 0.1mol/L 盐酸的 pH 大大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和 HA 反应，HA 产生 H2的速率慢A. B. C. D. 4. 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A. pH=7 的溶液中： Na +、F

3、e 3+、NO 3-、Cl -B. c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中： NH 4+、Mg 2+、NO 3-、SO 42-C. 能使甲基橙变红色的溶液中： Na +、K +、Cl -、SiO 32-D. 水电离出的 c(H+) 与 c(OH-)乘积为 10-20的溶液中： K +、Na +、HCO 3-、Ca 2+5. 现有四种溶液：pH=3 的 CH3COOH 溶液，pH=3 的盐酸，pH=11 的氨水，pH11 的NaOH 溶液。相同条件下，下列有关上述溶液的叙述中，错误的是（ ）A. 、等体积混合后，溶液显碱性- 2 -B. 将、溶液混合后，pH7，消耗溶液的体积：C. 等体积的

4、、溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2的量最大D. 向溶液中加入 100 mL 水后，溶液的 pH：6下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ）A红棕色的 NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成 SO3的反应C由 H2（g） 、I 2（g） 、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深D黄绿色的氯水光照后颜色变浅7下列说法正确的是（ ）A甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol 1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：CH4（g）+2O 2（g）CO 2（g）+2H 2O（g）H=890.3 kJmol 1B50 0 、 30 Mpa 下 ， 将 0.5 mol N2和 1.5 m

5、ol H2置 于 密 闭 的 容 器 中 充 分 反 应 生 成NH3(g)，放热 19.3kJ，其热化学方程式为：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=38.6kJmol 1C同温同压下，H 2（g）+Cl 2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件的H 相同DHCl 和 NaOH 反应的中和热H=57.3kJ/mol，则 H2SO4和 Ca（OH） 2反应的中和热H=2（57.3）kJ/mol8.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH 4+浓度最大的是 （ ）ANH 4NO3 BNH 4HSO4 CCH 3COONH4 DNH 3H2O9由合成气制备二甲醚的主要原理如下。下列有关说法正确的是

6、（ ）CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g) H 1=90.7 kJmol -12CH 3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H 2=23.5 kJmol -1CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g) H 3=41.2 kJmol -1A升高温度能加快反应的化学反应速率，提高CH 3OCH3产率B反应使用催化剂， H3减少C反应3H 2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)的 H=246.1 kJmol -1D反应对反应无影响10下列图示与对应的叙述相符的是（ ）- 3 -A图 1 表示 25时，用 0lmol L 1 盐酸滴定 20mL 0.1

7、molL1 NaOH 溶液，溶液的 pH随加入酸体积的变化B图 2 表示一定条件下的合成氨反应中NH 3的平衡体积分数随 H2起始体积分数（N 2的起始量恒定）的变化，图中 a 点 N2的转化率大于 b 点C图 3 表示恒容密闭容器中反应“2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)H0”的平衡常数 K 正 、K逆 随温度的变化D图 4 表示不同温度下水溶液中 H+和 OH 浓度的变化的曲线，图中温度 T2T 1不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确

8、的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。 ）11下列有关说法正确的是（ ）A一定温度下，反应 MgCl 2（1）=Mg（1）+Cl 2（g）的H0，S0B常温下，pH 均为 5 的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同C0.1molL 1 CH3COOH 溶液加水稀释，溶液的 pH 和 CH3COOH 的电离度均增大D将 BaCl2溶液滴入含酚酞的 Na2CO3溶液，红色逐渐褪去，说明 BaCl2溶液显酸性1225时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式 HF HClO H2CO3电离平衡常数 6.810-9 4.710-15 K1=4.410-7K2=4.7

9、10-11下列推断正确的是（ ）A常温下，同物质的量浓度的 HF 与 H2CO3溶液，前者的 c(H+)较小B若某溶液中 c(F-)=c(ClO-)，往该溶液中滴入 HCl，F -比 ClO-更易结合 H+C往饱和 Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，所得溶液中 c(HCO3-)先增大后减小D同温下，等体积、等 c(H+)的 HF 和 HClO 分别与 NaOH 完全反应，消耗等量的 NaOH- 4 -13下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项 实验操作 实验现象 结论A取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应X 产生氢气的体积比 Y 多金属性：XYB在 CuS

10、O4溶液中加入 KI 溶液，再加入苯，振荡有白色沉淀生产，苯层呈紫色Cu2+有氧化性，白色沉淀可能为 CuIC测定等浓度的 Na2CO3和 Na2SO3溶液的 pH前者 pH 比后者的大非金属性：SCD向废 FeCl3蚀刻液 X 中加入少量的铁粉,振荡未出现红色固体 X 中一定不含 Cu2+1425时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A0lmolL l NaHC2O4溶液（pH=5.5）：c（Na +）c（ HC 2O4 ）c（H 2C2O4）c（C 2O42 ）B0lmolL 1 NaHS 溶液：C（OH ）+c（S 2 ）=c（ H +）+c（H 2S）C0lmolL 1 C

11、H3COOH 溶液和 0lmolL 1 CH3COONa 溶液等体积混合：c（Na +）c（CH 3COOH）c（CH 3COO ）c（H +）c（ OH ）D0lmolL l NH4HSO4 溶液中滴加 0lmolL 1 NaOH 溶液至中性：c（Na + ）c（SO 42 ）c（NH 4+ ）c（OH ）=c（H +）15. 一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入 SO2(g)和 O2(g)，进行反应，2SO2+O2 2SO3，其起始物质的量及 SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中正确的是甲 乙 丙 丁密闭容器体积/L 2 2 2 1n(SO2)/mol 0.40 0.80

12、 0.80 0.40起始物质的量n(O2)/mol 0.24 0.24 0.48 0.24SO2的平衡转化率% 80 12 3A该温度下，该反应的平衡常数 K 为 400 BSO 2的平衡转化率： 1 2 = 3C达到平衡时，容器丁中的正反应速率比容器丙中的大 D达到平衡时，容器丙中 c(SO3)大于容器甲中 c(SO3)的两倍 非选择题（共 80 分）- 5 -16(12 分)25时，取 02molL 1 HA 溶液与 0.2molL1 NaOH 溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计） ，测得混合溶液的 pH=8，试回答以下问题：（1）混合溶液的 pH=8 的原因 （用离子方程式表示）

13、；（2）混合溶液中由水电离出的 c（H +） （选填“” 、 “” 、 “=”）0.1molL1 NaOH 溶液中由水电离出的 c（H +） ；（3）混合液中：c（HA）+c（A ）= molL 1 ；（4）25时，已知 NH4A 溶液为中性，将 HA 溶液加到 Na2CO3溶液中有气体放出，试推断 （NH 4） 2CO3溶液的 pH 7（选填“” 、 “” 、 “=”） ；（5）相同温度下相同物质的量浓度的下列四种盐溶液，pH 由大到小的顺序 （填字母） ANH 4HCO3 BNH 4A CNH 4HSO4 DNH 4Cl（6）该温度下，V 1L pH=a 的盐酸与 V2L pH=b 的 N

14、aOH 溶液混合后溶液呈中性若 a+b=13，则 V1：V 2= （溶液体积变化忽略不计） 17(12 分)为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量（1）用 CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染已知：CH 4（g）+2NO 2（g） N 2（g）+CO 2（g）+2H 2O（g）H=867.0kJ/molNO2（g） N2O4（g）H=28.5kJ/mol1写出 CH4催化还原 N2O4（g）生成 CO2、N 2和 H2O（g）的热化学方程式 （2）一定条件下，将 2mol NO2与 4molSO2置于恒温体积为 2L 的恒容密闭容器中，发生：NO2（g）+SO

15、 2（g）SO 3（g）+NO（g） ，10s 时反应达到平衡，测得平衡时 c（NO 2）=0.25mol/L，则 10s 内反应的平均速率 v（SO 2）= ；达到平衡时 SO2转化率= ；计算该温度下该反应的化学平衡常数 K= （填数值） （3）将 CO2与 NH3混合，在一定条件下反应合成尿素，可以保护环境、变废为宝，反应原理为：2NH 3（g）+CO 2（g） CO（NH 2） 2（s）+H 2O（g）,该反应在一定条件下能自发进行的原因是 ；若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是 （填序号） aCO 2与 H2O（g）浓度相等 b容器中气体的压强不再改变c

16、2v（NH 3） 正 =v（H 2O） 逆 d容器中混合气体的密度不再改变18 （14 分） 运用化学反应原理知识研究如何利用 CO、SO 2等污染物有重要意义。（1）用 CO 可以合成甲醇,CO(g)2H 2(g) CH3OH(g) - 6 -下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是_(填写序号)a使用高效催化剂 b降低反应温度c增大体系压强 d不断将 CH3OH 从反应混合物中分离出来（2）在一定压强下，容积为 V L 的容器中充入 a mol CO 与 2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。p 1_p2(填“大于” 、 “小于”或

17、“等于”)；100 时，该反应的化学平衡常数 K_；100时，达到平衡后，保持压强 P1不变的情况下，向容器中通入 CO、H 2和 CH3OH 各0.5amol,则平衡 (填“向右” 、 “向左”或“不”移动)在其它条件不变的情况下，再增加 a mol CO 和 2a molH2，达到新平衡时，CO 的转化率_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)。（3）在容积均为 1L 的密闭容器(a、b、c、d、e)中，分别充入 1molCO 和 2molH2等量混合气体，在不同的温度下(温度分别为 T1、T 2、T 3、T 4、T 5)，经相同的时间，在 t 时刻，测得容器甲醇的体积分数如图所示。在 T

18、1-T2及 T4-T5两个温度区间，容器内甲醇的体积分数的变化趋势如图所示，其原因是 。19 （14 分） （1）1000时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s)+4H2(g) Na2S(s) +4H2O(g)该反应的平衡常数表达式为 ；已知 K1000 K1200 , 若降低体系温度,混合气体的平均相对分子质量将 (填“增大” 、 “减小”或“不变”)。（2）常温下，如果取 0.1molL-1HA 溶液与 0.1molL-1NaOH 溶液等体积混合(混合后溶液体- 7 -积的变化忽略不计)，测得混合液的 pH=8。混合液中由水电离出的 c(OH )与 0.1molL-1NaOH 溶液

19、中由水电离出的 c(OH )之比为 。（3）25时，将 a mol NH3通入水中得到 0.1 molL 1的氨水，测定其 pH 约为 11，有关的方程式为 ，再向该溶液中通入 3a mol HCl，溶液中存在的关系式有多种，完成下列关系式（填入恰当的数字）：c(H+) = c(NH4+) + c(NH3H2O) + c(OH-)（4）工业上用氨水将 SO2转化为(NH 4)2SO3，再氧化为(NH 4)2SO4。已知 25 时，0.05 molL 1 (NH4)2SO4溶液的 pHa，则 c(NH4+) c(NH 3H2O)= （用含a 的代数式表示，已知 NH3H2O 的电离常数为 Kb

20、=1.7 10 3 ）（5）100 时，水的离子积为 Kw = 11012 ，在该温度下，将 pH=9 的 NaOH 溶液与 pH=4 的硫酸溶液混合，若所得混合溶液 pH=7，则 NaOH 溶液与硫酸溶液的体积比为 (混合后溶液体积的变化忽略不计)。20.（16 分）草酸（H 2C2O4)存在于自然界的植物中，其 K1=5.410-2，K 2=5.410-5，具有还原性，溶于水，溶液有酸性。为测定某 H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀 H2SO4后，用浓度为 c molL 1 KMnO4标准溶液滴定。滴定原理为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 = K2SO4+

21、10CO2+2MnSO 4+8H2O（1）滴定管在使用之前，必须进行的操作是 ，滴定时，KMnO 4溶液应装在 （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管” ）中，达到滴定终点时的现象为 。（2）如图表示 50mL 滴定管中液面的位置，若 A 与 C 刻度间相差 1mL，C 处的刻度为 30，滴定管中液面读数应为 mL，此时滴定管中液体的体积 20 mL(填大于、小于或等于)（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取 H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：实验次数 第一次 第二次 第三次消耗 KMnO4溶液体积/mL 22.32 24.39 24.41从上表可以看出，

22、第一次实验中记录消耗 KMnO4溶液的体积明显少于后两次，其原因可能是 。- 8 -A实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时 KMnO4溶液的体积B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过后，未用标准液润洗D第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗E滴加 KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定（4）根据所给数据，写出计算 H2C2O4的物质的量浓度的表达式（必须化简）： C= 。（5）请你一个设计简单实验证明草酸的酸性强于碳酸，实验操作及现象为21 （12 分）NH 3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝、脱硫（1）

23、利用氧水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：SO2（g）+NH 3H2O（aq）NH 4HSO3（aq）H 1=a kJmol1NH3H2O（aq）+NH 4HSO3（aq）（NH 4） 2SO3（aq）+H 2O（l）H 2=b kJmol12（NH 4） 2SO3（aq）+O 2（g）2（NH 4） 2SO4（aq）H 3=c kJmol1反应 2SO2（g）+4NH 3H2O（aq）+O 2（g）2（NH 4） 2SO4（aq）+2H 2O（l）的H= kJmol 1 空气氧化（NH 4） 2SO3的速率随温度的变化如图 1 所示，则空气氧化（NH 4） 2SO3的适

24、宜温度为 合成氨用的氢气是以甲烷为原料制得：CH 4（g）+H 2O（g）CO（g）+3H 2（g） 而混有的 CO 对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（）溶液来吸收原料气中 CO，其反应原理为：Cu(NH3)2CH3COO(l)+CO(g)+NH3（g） Cu(NH3)3CH3COOCO(l)；H0- 9 -吸收 CO 后的乙酸二氨合铜（I）溶液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收 CO 的能力以供循环使用，再生的适宜条件是 （填字母）A高温、高压 B高温、低压 C低温、低压 D低温、高压（2）NH 3催化氧化可制备硝酸4NH 3（g）+5O 2（g）4NO（g）+6H 2O（g）生

25、成的 NO 被 O2氧化为 NO2其他条件不变时，NO 的氧化率与温度、压强的关系如图 2 所示则 p1 p2（填“” 、 “”或“=” ） ；温度高于 800时，（NO）几乎为 0 的原因是 （4 分）- 10 -高二化学（选修）试题期中考试参考答案和评分标准1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D D B B A C C B C C11 12 13 14 15AC C B BD AD16、 （12 分） A +H2OHA+OH ； 0.1 ABDC； 1：1017、 （12 分）CH 4（g）+N 2O4（g）=N 2（g）+CO 2（g）+2H 2O（g）H=810kJ/mol；：0.

26、075 mol/（Ls） ；37.5%；1.8；H0；bd；18.、 （14 分） （1）a、c；（2）小于；( )2；向左；增大V（3）T 1-T2尚未达到平衡，温度越高化学反应速率越快，相同时间内生成甲醇越多；T 4-T5已经达到平衡状态，温度升高，平衡逆向移动，甲醇体积分数减小；（4 分）19、 （14 分）(1)表达式略 减小（2）10 7（3）NH 3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH- (2 分)； 2、 3 （2 分，见错无分）（4）1.7 10 （11a ） （ 2 分）（5）19（ 2 分）20、 （16 分） （1）检查是否漏液、润洗 酸式滴定管 当滴入最后一滴 KMnO4溶液时，溶液恰好由无色变成紫色（或红色）且半分钟不褪色（2）29.40 ， 大于 （写“”号无分）（3）AE （漏写扣一分）（4）61c/v mol/L （漏写单位无分）（5）取少量的 NaHCO3于试管中，加入草酸溶液，有气泡产生。 （无现象扣一分） （其它合理答案酌情给分）21、 （12 分） （1）2a+2b+c； 60 B(2) ；温度高于 800时，NO 2几乎完全分解