江苏省泰州市第二中学2019届高三化学暑期检测试题.doc

1、- 1 -20182019 学年度暑期检测高三化学试题 说明1、本试题满分为 120 分，答题时间为 100 分钟。2、答案一律填在答题纸上的对应空白处。3、凡不按题目要求答题或化学专用语书写错误，一律不给分。4、有关元素的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 第卷选择题 ，满分 40 分。一、选择题本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是：加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使

2、用节能环保材料。（ ）A. B. C. D. 2.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.1.0molL1的 KNO3溶液：H +、Fe 2+、Cl 、SO 42B.甲基橙呈红色的溶液：NH 4+、Ba 2+、AlO 2、Cl C.pH=12 的溶液：K +、Na +、CH 3COO、Br D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO 32、NO 33.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 （ ）ANa 2O2吸收 CO2产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂 BClO 2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 CSiO 2硬度大，可用于制造光导纤维 DNH 3易溶于水，可用

3、作制冷剂4.下列有关化学用语表示正确的是 （ ）A丙烯的结构简式：C 3H6B氢氧根离子的电子式：C氯原子的结构示意图：D中子数为 146、质子数为 92 的铀(U)原子 14692U- 2 -5.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ）A称量 B溶解 C转移 D定容6.下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）A氯气溶于水：Cl 2H 2O=2H Cl ClO BNa 2CO3溶液中 CO32 的水解：CO 32 H 2O=HCO3 OH C酸性溶液中 KIO3与 KI 反应生成 I2：IO 3 I 6H =I23H 2OD

4、NaHCO 3溶液中加足量 Ba(OH)2溶液：HCO 3 Ba 2 OH =BaCO3H 2O7.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子最外层有 6 个电子，Y 是至今发现的非金属性最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（ ）A原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W8.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 （ ）ASiO 2 HCl(aq) SiCl42H

5、高 温Si BFeS 2O 煅 烧SO2 O H2SO4CN 2 高 温 、 高 压 、 催 化 剂 NH3 Cl(aq) NH4Cl(aq)DMgCO 3 HCl(aq) MgCl2(aq) 电 解 Mg9.一种熔融碳酸盐燃料电池原理如图。下列有关该电池的说法正确的是 （ ）A反应 CH4H 2O=点 燃 =通 电 =电 解 =催 化 剂 3H2CO，每消耗 - 3 -1 mol CH4转移 12 mol 电子B电极 A 上 H2参与的电极反应为：H22OH 2e 2H 2OC电池工作时，CO 32 向电极 B 移动 D电极 B 上发生的电极反应为：O 22CO 24e 2CO 3210.下

6、列说法正确的是 （ ）A若 H2O2分解产生 1molO2,理论上转移的电子数约为 460210 23B室温下，pH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液 pH7C钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D一定条件下反应 N23H 2 V2O5 高 温 、 高 压催 化 剂 浓 硫 酸 180催 化 剂 充 电放 电 催 化 剂 放 电充 电 2NH3达到平衡时，3v 正(H 2)=2v 逆(NH 3)二、选择题本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个选项符合题意，只选出其中一个给 2 分，

7、全对给 4 分。多选、错选、不选均不给分。11.下列说法正确的是 （ ）A将海水中的钢闸门和碳棒相连可保护钢闸门不被腐蚀BSiO 2(s)2C(s)Si(s)2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的 H0C常温下，NH 4Cl 溶液加水稀释， 增大)(c423NHODC(s)H 2O(g) CO(g)H 2(g)（ H0） ，其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动12.己烷雌酚的一种合成路线如下：下列叙述正确的是 （ ）A在 NaOH 水溶液中加热，化合物 X 可发生消去反应B在一定条件，化合物 Y 可与 HCHO 发生缩聚反应C用 FeCl3溶液可鉴别化合

8、物 X 和 YD化合物 Y 中不含有手性碳原子- 4 -13.下列图示与对应的叙述不相符合的是 （ ）A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线14.25 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）A1 L 0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液中: c(NH4+)+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)B0.1 molL 1 的 NH4Cl 与 0.1 molL1 的 NH3H2O 等体积混合：c(NH4+)2 c(H+

9、) c(NH3H2O)2 c(OH-)CpH9.4、浓度均为 0.1 molL1 的 HCN 与 NaCN 的混合溶液中：c(Na )c(CN )c(HCN)c(OH )D0.1 molL 1 CH3COONa 溶液与 0.05 molL 1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO ) c(Cl ) c(CH3COOH) c(H+)15.温度为 T 时，向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 1.0 mol PCl5，反应 PCl5(g) V2O5 高 温 、 高 压催 化 剂 浓 硫 酸 180催 化 剂 充 电放 电 催 化 剂 放 电充 电 PCl3(g)Cl 2(g)经过一段时间后达

10、到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s 0 50 150 250 350n(PCl3) / mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20下列说法正确的是 （ ）A反应在前 50 s 的平均速率 v(PCl3) 0.0032 molL 1 s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c(PCl3)0.11 molL 1 ，则反应的 H0C相同温度下，起始时向容器中充入 1. 0 mol PCl5、 0. 20 mol PCl3 和 0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前 v(正) v(逆)D相同温度下，起始时向容器中充入 2. 0 mol PCl3 和 2. 0 mol Cl

11、2，达到平衡时，PCl3的转化率小于 80%第 II 卷非选择题 ，满分 80 分。三、填空题本题包括 6 小题，共 80 分。- 5 -16.（12 分）配平下列氧化还原反应方程式：（1）_NH 3+_O2=_NO+_H2O；（2）_KMnO 4+_HBr=_KBr+_MnBr2+_Br2+_H2O；（3）_Zn+_HNO 3=_Zn(NO3)2+_N2O+_H 2O；（4）_PbO 2+_HCl(浓)= _PbCl 2+_Cl2+_H 2O；（5）_Cu+_H +_NO3=_Cu2+_NO+_H 2O；（6）_Cr 2O72+_Fe2+_H+=_Fe3+_Cr3+_H2O17.（16 分）

12、有机物 I(分子式为 C19H20O4)属于芳香酯类物质，是一种调香剂，其合成路线如下：已知：A 属于脂肪烃，核磁共振氢谱显示有 2 组峰，面积比为 3：1，其蒸汽在标准状况下密度为 2.5gL-1；D 分子式为 C4H8O3；E 分子式为 C4H6O2，能使溴水褪色。回答下列问题：(1)A 的结构简式为_；分子中共面的原子至少有_个。(2)D 中官能团的名称是_。(3)反应的化学方程式为_。(4)E 的同系物 K 比 E 多一个碳原子，K 有多种链状同分异构体，其中能发生银镜反应且能水解的有_种。(5)反应属于取代反应的是_(填序号)。(6)反应的化学方程式为_。(7)分子式为 C7H8O

13、的芳香族化合物共有_种。18.（12 分） Li4Ti5O12和 LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量 MgO、SiO 2等杂质)来制备，工艺流程如下：- 6 -回答下列问题：(1)“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为 70%时，所采用的实验条件为_。(2)“酸浸”后，钛主要以 TiOCl42形式存在，写出相应反应的离子方程式_。(3)TiO2xH2O 沉淀与双氧水、氨水反应 40min 所得实验结果如下表所示：温度/ 30 35 40 45 50TiO2xH2O 转化率/% 92 95 97 93 88分析 4

14、0时 TiO2xH2O 转化率最高的原因_。(4)Li2Ti5O15中 Ti 的化合价为+4，其中过氧键的数目为_。(5)若“滤液”中 c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加 1 倍)，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中 c(Fe3+)=1.0105 mol/L，此时是否有 Mg3(PO4)2沉淀生成_(列式计算)。FePO 4、Mg 3(PO4)2的 Ksp 分别为1.31022、1.010 24。(6)写出“高温煅烧”中由 FePO4制备 LiFePO4的化学方程式_。19.（16 分） NaClO 2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如

15、下：- 7 -回答下列问题：(1)NaClO2中 Cl 的化合价为_。(2)写出“反应”步骤中生成 ClO2的化学方程式_。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去 Mg2+和 Ca2+，要加入的试剂分别为_、_。“电解”中阴极反应的主要产物是_。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2的氧化能力。NaClO 2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数)20.（12 分）烟气(主要污染物

16、 SO2、NOx)经 O3预处理后用 CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中 SO2、NOx 的含量。O 3氧化烟气中 SO2、NOx 的主要反应的热化学方程式为：NO(g)O 3(g)=NO2(g)O 2(g) H=2009kJmol 1NO(g)1/2O 2(g)=NO2(g) H=582kJmol 1SO2(g)O 3(g)=SO3(g)O 2(g) H=2416kJmol 1（1）反应 3NO(g)O 3(g)=3NO2(g)的H=_kJmol 1 。（2）室温下，固定进入反应器的 NO、SO 2的物质的量，改变加入 O3的物质的量，反应一段时间后体系中 n(NO)、n(NO 2)和 n

17、(SO2)随反应前 n(O3)：n(NO)的变化见右图。当 n(O3)：n(NO)1 时，反应后 NO2的物质的量减少，其原因是_。增加 n(O3)，O 3氧化 SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是 _。（3）当用 CaSO3水悬浮液吸收经 O3预处理的烟气时，清液(pH 约为 8)中 SO32 将 NO2转化为 NO2 ，其离子方程式为：_。（4）CaSO 3水悬浮液中加入 Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中 c(SO32 )=_用 c(SO42 )、Ksp(CaSO3)和 Ksp(CaSO4)表示；CaSO 3水悬浮液中加入 Na2SO4溶液能提高 NO2的吸收速率，其主要原因是_。-

18、8 -21.（12 分）已知 A、B、C、D、E 为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。A是短周期中原子半径最大的元素，B 元素 3p 能级半充满；C 是所在周期电负性最大的元素；D 是第四周期未成对电子最多的元素；E 元素位于元素周期表的第 11 列。试回答下列有关的问题：(1)写出基态 D 原子的外围电子排布式：_，A、B、C 三种元素的第一电离能最大的是_(用元素符号表示)。(2)D 可形成化合物D(H 2O)6(NO3)3 。D(H 2O)6(NO3)3中配位体的 VSEPR 模型名称是_。该化合物中阴离子的中心原子的轨道杂化类型为_。1 个 D(H 2O)63+ 中含有的

19、键数目为_个。(3)已知 B、C 两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中_(填化学式)为非极性分子，另一种化合物的电子式为_。(4)E+离子能与 SCN离子形成 ESCN 沉淀。SCN 离子对应的酸有硫氰酸(HSCN)和异硫氰酸(HN=C=S)，这两种酸沸点更高的是_(填名称)，原因是_。(5)由 A、C 两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切” 。如下图所示为 A、C 形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的截面图，晶胞中距离一个 A+最近的 A+有_个，若晶体密度为 gcm3，阿伏加德罗常数的值用 NA表示，则 A+的半径为_cm

20、(用含NA与 的式子表达)。泰州二中 2018-2019 学年暑期检测高三化学试题 2018.08.28参考答案第卷(选择题 ，满分 40 分。)一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B C A B B D A C D C二、选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意。- 9 -若有两个选项符合题意，只选出其中一个给 2 分，全对给 4 分。多选、错选、不选均不给分。）11 12 13 14 15B BC A BD C第 II 卷(非选择题 ，满分 8

21、0 分。)三、填空题本题包括 6 小题，共 80 分。16.（12 分，每小题 2 分)（1）4、5、4、6；（2）2、16、2、2、5、8；（3）4、10、4、1、5；（4）1、4、1、1、2；（5）3、8、2、3、2、4； （6）1、6、14、6、2、717.（16 分，每空 2 分）(1) 6(2)羟基、羧基(3) +H2O(4)8(5)(6)2 + +2H2O (7)518.（12 分，每小题 2 分）(1)100、2h 或 90、5h (2)FeTiO3+ 4H+4Cl = Fe2+ TiOCl42 + 2H2O (3)低于 40，TiO2xH2O 转化反应速率随温度升高而增加；超过

22、 40，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2xH2O 转化反应速率下降 (4)4 (5)Fe3+恰好沉淀完全时，c(PO 43)= 51.30molL1=1.31017 molL1，c 3(Mg2+)c2(PO43)=(0.01)3(1.31017)2=1.71040K sp Mg3(PO4)2，因此不会生成 Mg3(PO4)2沉淀 (6)2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O42LiFePO4+ H2O+ 3CO 219.（16 分，每空 2 分）(1)+3 - 10 -(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4(3)NaOH 溶液 Na 2CO3溶液 ClO 2(或 NaClO2)(4)2：1 O 2(5)1.5720.（12 分，每空 2 分） （1）317.3；（2）O 3将 NO2氧化成更高价氮氧化物；SO 2与 O3的反应速率慢；（3）SO 32 2NO 22OH =SO42 2NO 2 H 2O；（4）K sp(CaSO3)c(SO42 )/Ksp(CaSO4)，CaSO 3转化为 CaSO4使溶液中 SO32 的浓度增大，加快 SO32 与 NO2的反应速率。21.（12 分，每空 1 分，最后一空 2 分）(1)3d54s1 Cl(2)四面体形 sp 2杂化 18(3)PCl5(4)异硫氰酸 分子间能形成氢键(5)12 324AN