江苏省盐城市伍佑中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题.doc

1、- 1 -盐城市伍佑中学 2018-2019 学年秋学期高二期中考试化学试题考试时间：60 分钟 总分：100 分 可能用到的相对原子质量 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 I127 Ba137一、 单项选择题：在每题的 4个选项中，只有 1 个选项是符合要求的(本部分 23 题，每题 3 分，共 69 分)。1. 科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。屠呦呦对科学的突出贡献在于A. 提出了元素周期律 B. 开发了合成氨的生产工艺C. 揭示了燃烧的本质 D. 提取了治疟药物青蒿素2. 硫酸铵是一种化肥，它属于A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D.

2、 盐3. 成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是A. 滴水成冰 B. 木已成舟 C. 烛炬成灰 D. 沙里淘金4. I 可用于治疗甲亢，有关 I 的说法正确的是1315 1315A. 中子数为 131 B. 质子数为 131C. 电子数 53 D. 质量数 535下列化学用语表示正确的是A乙醇的结构简式：C 2H6O BCl 的结构示意图：CNH 3分子的电子式： DNaHCO 3的电离方程式：NaHCO 3= Na+HCO36. 常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 浓硝酸 D. 浓硫酸7. 下列措施是为了降低化学反应

3、速率的是A. 食品放在冰箱中贮藏B. 双氧水制氧气时加入少量二氧化锰C. 试管中进行镁和水反应时，稍微加热D. 铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气- 2 -8. 下列物质中只含有离子键的是 A. NaOH B. CO2 C. MgCl2 D. HCl9. 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是A. 烧碱NaOH B. 小苏打Na 2SO4C. 熟石灰CaCl 2 D. 明矾Al 2(SO4)310. 某溶液中存在大量的 OH 、Cl 、CO ，该溶液中还可能大量存在的是23A. NH B. Ca2 C. HCO D. SO 4 3 2411澄清透明的溶液中，下列离子组中能大量共存的是 ACu 2

4、 、Na 、OH BH 、Cl 、CH 3COOCFe 2 、H 、NO 3 D K 、Ca 2 、NO 312. 下列过程需要吸收热量的是 A甲烷在空气中燃烧 B碳酸钙受热分解 C镁条溶于盐酸 D浓硫酸溶于水13. 工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为NaK Cl NaClK。该反应属于= = = = =高 温 A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 分解反应 D. 化合反应14.实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是 A闻气体气味 B点燃酒精灯 C过滤 D移开蒸发皿15.FeO/Fe3O4广泛用于热化学循环分解水制取氢气。已知：H 2O(g)3FeO=Fe

5、3O4H 2(g) 2Fe3O4 6FeOO 2(g) = = = = =高 温 下列说法正确的是A. 反应中 FeO 发生了还原反应B. 反应中 H2O 被氧化C. 反应中铁元素的化合价升高- 3 -D. 反应中 Fe3O4既是氧化剂又是还原 剂16. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A. 46 g NO2含有氧原子数为 2NAB. 常温常压下，22.4 L N 2含有的分子数为 NAC. 1 L 1 molL1 Al2(SO4)3溶液中含 SO 数目为 NA24D. 1 mol Fe 在足量 Cl2中燃烧，转移电子数为 2NA17. 下列离子方程式书写正确的是A. 在氯化铝

6、溶液中加入过量氨水：Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 4B. 钠投入水中：NaH 2O=Na 2OH H 2C. 氯气和冷的氢氧化钠溶液反应：2Cl 22OH =3Cl ClO H 2OD. 石灰石加入盐酸溶液中：2H CO =CO2H 2O2318. 下列实验方法正确的是A. 用分液漏斗分离乙酸和乙酸乙酯B. 用品红溶液鉴别 SO2和 CO2两种气体C. 用 Ca(OH)2溶液鉴别 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液D. 用盛有 NaOH 溶液的洗气瓶除去 CO2中混有的 HCl 气体19下列叙述错误的是 A可用铝制容器盛装稀硫酸 BNa 2O2可用作供氧剂CFe 2O3常

7、用于制造红色油漆和涂料 DSi 可用于制造太阳能电池20用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A2.3 g 钠与足量水反应，生成 Na+离子的数目为 0.1NA B标准状况下，4.48 L 水中含有 H2O 分子的数目为 0.2NA C0.3 mol 氯气中含有 Cl 原子的数目为 0.3NA D0.2 mol /L CaCl 2溶液中含有 Cl离子的数目为 0.4NA21下列除杂质选用试剂和主要操作都正确的是 物质 杂质 试剂 主要操作A SiO2 Fe2O3 盐酸 过滤B NaHCO3 NH4Cl 加热C Fe Al 氢氧化钠 洗气D 乙烷 乙烯 溴水 蒸馏- 4 -22. 短

8、周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，其中 A 与 C 同主族，A 与其它元素不在同一周期，B 与 D 同主族，常温下 D 的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是A. 原子半径由小到大的顺序： r(C)DC. 元素 D 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 E 的强D. 元素 B 分别与 A、C 形成的化合物中化学键的类型完全相同23. 某无色溶液中可能含有 H 、Na 、NH 、Mg 2 、Fe 3 、Al 3 、SO 等离子中的几 4 24种，当向该溶液中加入某浓度的 NaOH 溶液时，发现生成沉淀的物质的量随 NaOH 溶液的体积变化如上图所示。下列说法一定正确的是A. 一定

9、存在 H 、Mg 2 、Al 3 、NH ，一定不存在 Na 、SO 、Fe 3 4 24B. 一定存在 H 、Al 3 、NH 、SO ，可能存在 Na 、Mg 2 4 24C. 溶液中 c(H ) c(Al3 ) c(Mg2 )为 112D. 溶液中 c(H )/c(SO )为小于等于 2/924二、 非选择题(本部分 3 题，共 31 分)24. (15 分)化学与生活. (5 分)合理饮食和正确用药，是人体健康的重要保证。现有下列五种物质 A. 食盐 B. 小苏打 C. 苹果汁 D. 葡萄糖 E. 青霉素，请按下列要求填空(填序号)。富含维生素 C 的是_；可直接进入血液，补充能量的是

10、_；应用最广泛的抗生素之一的是_；既可作为疏松剂，又可治疗胃酸过多的是_；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的_。. (5 分)钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。(1) 写出工业上用赤铁矿炼铁的主要化学反应方程式： _。- 5 -(2) 炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含 NaCl)，第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答：铁锅的腐蚀主要是由_(填“化学”或“电化学”)腐蚀造成的。形成的铁锈的主要成分是_。为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身连接_ _(填“锌块”或“铜块”)。. (5 分)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。(1) 体育场

11、馆建设需大量建筑材料。下列材料不属于硅酸盐材料的是_(填字母)。a. 石灰石 b. 水泥 c. 玻璃 (2) 在下列材料中，属于无机非金属材料的是_(填字母)。属于塑料制品的是_。a. 涤纶 b. 聚氯乙烯塑料 c. 氮化硅陶瓷 d. 玻璃钢(3) 下列有关合金性质的说法正确的是_(填字母)。a. 合金的熔点一般比它的成分金属高b. 合金的硬度一般比它的成分金属低c. 组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同d. 合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能(4) 塑料、合成橡胶和_是常说的三大合成材料。25（6 分）有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。B、C

12、、E 是常见气体；A、X、Y 是常见金属单质，其中 Y 既能与强酸反应，又能与强碱反应；G 的焰色反应显黄色；I 的溶液呈黄色。请回答下列问题：F 的化学式为_。- 6 -E 的电子式为_。写出 Y 和 D 溶液反应的离子方程式：_。写出 C 与 H 溶液反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_。26. (10 分)Na 2S2O35H2O 是常用的脱氧剂、定影剂和还原剂。它是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，Na 2S2O35H2O 在 4045熔化，48分解。下图是有关物质的溶解度曲线：已知：Na 2SO3S Na2S2O3，制备 Na2S2O35H2O 的实验流程如下：=

13、= = = = (1) 趁热过滤的原因是_。趁热过滤后滤渣的主要成分是_(写化学式)。(2) 结晶的方法是_(填“ 冷却结晶”或“蒸发结晶”)。(3) 洗涤抽滤后得到的晶体，可采用的洗涤液是_。A. 无水乙醇 B. 饱和 NaCl 溶液 C. 水(4) 工业上制得的 Na2S2O35H2O 产品中含有少量的 Na2SO3和 Na2SO4杂质。为测定产品成分的含量，准确称取 3.016 g 样品，加入蒸馏水完全溶解后配成溶液。将配成的溶液平均分成两份。向一份溶液中加入适量甲醛溶液预处理(防止 Na2SO3在碱性条件下与 I2反应 )，然后向其中加入 0.050 0 molL1 I2溶液，发生反应

14、： 2S2O I 2=S4O 2I ，当反23 26应恰好完全时，共消耗 I2溶液 50.00 mL。向另一份溶液中加入足量的稀硫酸溶液，微热至- 7 -充分反应，使生成的 SO2全部逸出，测得 SO2在标准状况下体积为 134.4 mL。已知：Na 2S2O3H 2SO4=Na2SO4SO 2SH 2ONa2SO3H 2SO4=Na2SO4SO 2H 2O(摩尔质量：Na 2S2O35H2O 248 gmol1 Na 2SO3 126 gmol1Na2SO4 142 gmol1 )写出 Na2SO3在碱性条件下与 I2反应的离子方程式_ _。3.016 g 样品中 Na2S2O35H2O 质

15、量分数是_。3.016 g 样品中含有 Na2SO4的物质的量是_。- 8 -答案1-5DDCCD6-10CACAD11-15DBAAD16-20AABAA21-23ABD24. C D E B A. (1) Fe 2O33COError!2Fe3CO 2(2) 电化学 Fe 2O3或 Fe2O3nH2O 锌块. (1) a (2) c b (3) d (4) 合成纤维25.（1）AlCl 3(2) (3) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2(4) 2FeCl2+Cl2=2FeCl326. (1) 防止温度降低而使 Na2S2O35H2O 析出(1 分) S(1 分)(2) 冷却结晶(1 分)(3) A(1 分)(4) 2OH I 2SOError!=SOError!2I 2H 2O(2 分)82.23%(2 分)0.002 mol(2 分)