江苏省邗江中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题（新疆班）.doc

1、1江苏省邗江中学 20182019学年度第一学期新疆高二化学期中试卷（选修）说明:本试卷分第 I卷（选择题）和第 II卷（非选择题）两部分，全卷满分 120分，考试时间 100分钟。 第 I卷（选择题 共 40分）一、选择题：本题包括 10小题，每小题 2分，共 20分。每题只有一个选项符合题意。1核反应堆通常使用 235U和 239Pu作为原料，研究和开发核能可以减少对化石燃料的依赖。下列有关说法正确的是A.239Pu比 235U原子核内多 4个中子 B.核反应堆中使用的重水与水互为同位素C.石油、天然气等化石燃料属于可再生能源D.合理使用核能可有效减少温室气体的排放2. 下列有关化学用语表

2、示正确的是A. 次氯酸的电子式：B.水 合氢离子电子式：C.氟离子的结构示意图： D.中子数为 18的硫原子： S34163海底有大量的可燃冰(甲烷的水合物)，关于可燃冰的说法中正确的是A甲烷分子与水分子均是极性分子B可燃冰中甲烷分子与水分子间以氢键相结合C可燃冰属于原子晶体D甲烷分子与水分子中的 键均是由 ssp3电子云重叠而成的4关于元素性质的递变规律的下列说法，不正确的是A.元素周期表中，同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐增大B.同一周期中，主族元素的电负性，从左到右逐渐增大C.元素性质的周期性变化是因为原子核外电子排布的周期性变化D.发现元素周期律是门捷列夫的突出贡献5

3、短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X 与 Z同主族，Y 和氢元素同主族，W 原子的最外层电子数比次外层电子数少 1。下列说法正确的是A.元素 X形成的单质一定是原子晶体2B.原子半径的大小顺序： r(W)r(Z)r(Y)r(X)C.Y与氧元素形成的化合物 Y2O2中阴、阳离子的个数比为 12D.W分别与 Y、Z 形成的化合物中含有的化学键类型相同6在下列有关晶体的叙述中错误的是：A.离子晶体中，一定存在离子键 B.原子晶体中，只存在共价键C.金属晶体的熔沸点均很高 D.稀有气体的原子能形成分子晶体7. 下 列 晶 体 中 ， 它 们 的

4、熔 点 由 低 到 高 的 顺 序 排 列 正 确 的 是 金 刚 石 氯 化 钠 干 冰 汞A. B. C. D. 8下列变化中，吸收的热量是用于克服分子间的作用力的是A.加热金属铁使之熔化 B.加热晶体碘使之变成蒸气C.加热碘化氢使之分解 D.加热金刚石使这熔化9下表列出某短周期元素 R的各级电离能数据(用 I1、 I2表示，单位为 kJmol1 )。I1 I2 I3 I4 R 740 1 500 7 700 10 500 下列关于元素 R的判断中一定正确的是AR 的最高正价为3 价BR 元素位于元素周期表中第A 族CR 元素的原子最外层共有 4个电子DR 元素基态原子的电子排布式为 1s

5、22s210下列说法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化C.任何放热反应在常温下一定能发生反应D.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热二、选择题：本题包括 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题 1-2个选项符合题意。11利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知 CO(g)2H 2(g) CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的 是A该反应的 H91 kJmol 13B加入催化剂，该反应的 H变小C反应物的总能量大于生成物的总能量D如果

6、该反应生成液态 CH3OH，则 H减小12.下列关于电离能和电负性的说法不正确的是A第一电离能的大小：MgAlB锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳C Ni是元素周期表中第 28号元素，第 2周期基态原子未成对电子数与 Ni相同的原子有碳等。D元素的第一电离能：AlSi13五种短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，A 和 C同族，B 和 D 同族，C 离子和 B离子具有相同的电子层结构。A 和 B、D、E 均能形成共价化合物。A 和 B形成的化合物在水中呈碱性，C 和 E形成的化合物在水中呈中性。下列说法正确的是A五种元素中原子半径最大的是 E，最小的是 AB. A和 B、D、E

7、均能形成共价型化合物中，稳定性最差的是 A、D 形成的化合物CE 最高价氧化物对应水化物化学式为 H2EO4DC 的单质在空气中燃烧产物的化学式为 C2O14N 2的结构可以表示为 ，CO 的结构可以表示为 ，其中椭圆框表示 键，下列说法中不正确的是AN 2分子与 CO分子中都含有叁键 BCO 分子中有一个 键是配位键CN 2与 CO互为等电子体 DN 2与 CO的化学性质相同15下列几组顺序排列不正确的是A.沸点高低：HIHBrHClHF B.热稳定性大小：HFH 2ONH 3 PH 3C.熔点高低：金刚石食盐金属钠冰 D.微粒半径大小：Al 3+Na F 第 II卷（非选择题 共 80分）

8、16 （12 分）现有下列物质, 用编号填空回答下列各问：A.干冰 B.金刚石 C. 氩 D.晶体硅 E.过氧化钠 F.二氧化硅 G. 氯化铵（1）通过非极性键形成的晶体是 。（2）固态时属于分子晶体的是 。（3）属于分子晶体，且分子为直线型结构的是 。（4）属于原子晶体的是 。4（5）含有非极性键的离子化合物是 。（6）含有离子键、共价键、配位键的化合物是 。17 （16 分）某元素的原子序数为 29，试问：(1)该元素的名称为_ _，元素符号为_ _。(2)该元素原子的电子排布式为_ _。(3)它有_ _个电子层，有_ _个原子轨道(4)它的价电子排布式是_ (5)它属于第_ _周期，第_

9、 _族，属于_ _区。(6)它有_ _个未成对电子。18 （20 分）有 A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于 20。其中C、E 是金属元素；A 和 E属同一族，它们原子的最外层电子排布为 ns1。B 和 D也属同一族，它们原子最外层的 p轨道电子数是 s轨道电子数的两倍，C 原子最外层上电子数等于 D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：(1)A是_ _，B 是_ _，C 是_ _，D 是_ _，E 是_ _。(2)C、D、E 三种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为(用离子符号表示)_ _ (3)元素 B与 D的电负性的大小关系是_ _，C 与 E的第一电离能

10、的大小关系是_ _。(填、，用元素符号表示)(4)用轨道表示式表示 D元素原子的价电子构型_ _。(5)写出 A和 B按原子个数比 11 形成的化合物的电子式_ _。19 （8 分）下表为元素周期表中第四周期的部分元素(从左到右按原子序数递增排列)，根据要求回答下列各小题：K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge(1)在以上元素的基态原子的电子排布中 4s轨道上只有 1个电子的元素有 (填元素名称)。(2)写出 Cr3 的电子排布式_。(3) Fe3 的化学性质比 Fe2 稳定，其原因是_ (4)试比较：第一电离能 I1(Cr)_ _I1(Co)(填“”

11、、 “”或“”)。20 （8 分）(1)BF 3与一定量水形成(H 2O)2BF3晶体 Q，Q 在一定条件下可转化为 R：晶体 Q中各种微粒间的作用力不涉及_ _(填序号)。a离子键 b共价键 c配位键 d金属键 e氢键 f范德华力R 中阳离子的空间构型为_ _，阴离子的中心原子轨道采用_杂化。5(2)硼砂晶体由若干个 Na 、X m 和 n 个 H2O构成，它们之间存在的作用力有_ _(填序号)。A离子键 B共价键 C金属键 D范德华力 E氢键21 （16 分）卟吩易与金属离子配位形成金属配合物，卟吩可由甲醛(HCHO)与吡咯 结构式如图(a)所示 合成。 图 (a)(1)甲醛分子中碳原子杂

12、化轨道类型为_ _，HCHO 空间构型为_ _(用文字描述)。(2)1 mol吡咯中 键数目为_ _。(3)卟吩分子内存在氢键，在图(b)中用 ( ) 画出氢键结构。(4)卟吩铜是一种配合物。Cu 2 基态时核外电子排布式为_ _。在图(c)中画出卟吩铜中 Cu2 与 N原子间的化学键。（5）CaC 2可用于固氮：CaC 2N 2 CaCN2C，CaCN 2(氰氨化钙)和水反应可= = = = =1 100 生成 NH3。写出与 Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：_CaCN 2中阴离子为 CN ，与 CN 互为等电子体的分子有_(填写一种化学式即22 22可

13、)江苏省邗江中学 20182019学年度第一学期新疆高二化学期中试卷答题纸第 I卷（选择题 共 40分）题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 106答 案题 号 11 12 13 14 15答 案第 II卷（非选择题 共 80分）16（1） （2） （3） （4） （5） （6） 17(1) _ _， _ _ (2) _ _(3) _ _，_ _(4) _ (5) _ _，_ _，_ _(6)_ _18(1)_ _，_ _，_ _，_ _，_ _。(2) _ _ (3) _ _， _ _(4)_ _(5)_ _19(1) (2) _。(3) _ (4) _ _20(1)_ _ _ _，

14、_(2) _ _21 (1) _ _， _ _ (2) _ _(3)7(4)_ _。（5）_ _8江苏省邗江中学 20182019学年度第一学期新疆高二化学期中试卷（选修）命题人：赵园园 审核人：赵园园说明:本试卷分第 I卷（选择题）和第 II卷（非选择题）两部分，全卷满分 120分，考试时间 100分钟。 第 I卷（选择题 共 40分）一、选择题：本题包括 10小题，每小题 2分，共 20分。每题只有一个选项符合题意。1核反应堆通常使用 235U和 239Pu作为原料，研究和开发核能可以减少对化石燃料的依赖。下列有关说法正确的是A.239Pu比 235U原子核内多 4个中子 B.核反应堆中使

15、用的重水与水互为同位素C.石油、天然气等化石燃料属于可再生能源D.合理使用核能可有效减少温室气体的排放2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 次氯酸的电子式：B.水 合氢离子电子式：C.氟离子的结构示意图： D.中子数为 18的硫原子： S34163海底有大量的可燃冰(甲烷的水合物)，关于可燃冰的说法中正确的是A甲烷分子与水分子均是极性分子B可燃冰中甲烷分子与水分子间以氢键相结合C可燃冰属于原子晶体D甲烷分子与水分子中的 键均是由 ssp3电子云重叠而成的4关于元素性质的递变规律的下列说法，不正确的是A.元素周期表中，同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐增大B.同一周期中，主族元

16、素的电负性，从左到右逐渐增大C.元素性质的周期性变化是因为原子核外电子排布的周期性变化D.发现元素周期律是门捷列夫的突出贡献5短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X 与 Z同主族，Y 和氢元素同主族，W 原子的最外层电子数比次外层电子数少 1。下列说法正确的是9A.元素 X形成的单质一定是原子晶体B.原子半径的大小顺序： r(W)r(Z)r(Y)r(X)C.Y与氧元素形成的化合物 Y2O2中阴、阳离子的个数比为 12D.W分别与 Y、Z 形成的化合物中含有的化学键类型相同6在下列有关晶体的叙述中错误的是：A.离子晶体中，一定存在离子键 B.

17、原子晶体中，只存在共价键C.金属晶体的熔沸点均很高 D.稀有气体的原子能形成分子晶体7. 下 列 晶 体 中 ， 它 们 的 熔 点 由 低 到 高 的 顺 序 排 列 正 确 的 是 金 刚 石 氯 化 钠 干 冰 汞A. B. C. D. 8下列变化中，吸收的热量是用于克服分子间的作用力的是A.加热金属铁使之熔化 B.加热晶体碘使之变成蒸气C.加热碘化氢使之分解 D.加热金刚石使这熔化9下表列出某短周期元素 R的各级电离能数据(用 I1、 I2表示，单位为 kJmol1 )。I1 I2 I3 I4 R 740 1 500 7 700 10 500 下列关于元素 R的判断中一定正确的是AR

18、的最高正价为3 价BR 元素位于元素周期表中第A 族CR 元素的原子最外层共有 4个电子DR 元素基态原子的电子排布式为 1s22s210下列说法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化C.任何放热反应在常温下一定能发生反应D.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热二、选择题：本题包括 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题 1-2个选项符合题意。11利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知 CO(g)2H 2(g) CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所 示，曲线和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化 剂10的

19、两种情况。下列判断正确的是A该反应的 H91 kJmol 1B加入催化剂，该反应的 H变小C反应物的总能量小于生成物的总能量D如果该反应生成液态 CH3OH，则 H减小12.下列关于电离能和电负性的说法不正确的是A第一电离能的大小：MgAlB锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳C Ni是元素周期表中第 28号元素，第 2周期基态原子未成对电子数与 Ni相同的原子有碳等。D元素的第一电离能：AlSi13五种短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，A 和 C同族，B 和 D 同族，C 离子和 B离子具有相同的电子层结构。A 和 B、D、E 均能形成共价化合物。A 和 B形成的化合物在水中

20、呈碱性，C 和 E形成的化合物在水中呈中性。下列说法正确的是A五种元素中原子半径最大的是 E，最小的是 AB. A和 B、D、E 均能形成共价型化合物中，稳定性最差的是 A、D 形成的化合物CE 最高价氧化物对应水化物化学式为 H2EO4DC 的单质在空气中燃烧产物的化学式为 C2O14N 2的结构可以表示为 ，CO 的结构可以表示为 ，其中椭圆框表示 键，下列说法中不正确的是AN 2分子与 CO分子中都含有叁键 BCO 分子中有一个 键是配位键CN 2与 CO互为等电子体 DN 2与 CO的化学性质相同15下列几组顺序排列不正确的是A.沸点高低：HIHBrHClHF B.热稳定性大小：HFH

21、 2ONH 3 PH 3C.熔点高低：金刚石食盐金属钠冰 D.微粒半径大小：Al 3+Na F 第 II卷（非选择题 共 80分）16 （12 分,每空 2分）现有下列物质, 用编号填空回答下列各问：A.干冰 B.金刚石 C. 氩 D.晶体硅 E.过氧化钠 F.二氧化硅 G. 氯化铵（1）通过非极性键形成的晶体是 B D 。（2）固态时属于分子晶体的是 A C 。11（3）属于分子晶体，且分子为直线型结构的是 A 。（4）属于原子晶体的是 B. D F 。（5）含有非极性键的离子化合物是 E 。（6）含有离子键、共价键、配位键的化合物是 G. 。17 （16 分，前四空 1分，其余 2分）某元

22、素的原子序数为 29，试问：(1)该元素的名称为_铜_（1 分）_，元素符号为_Cu（1 分）_。(2)该元素原子的电子排布式为_（1 分）_。(3)它有_4_（1 分）_个电子层，有_15_个原子轨道(4)它的价电子排布式是_。(5)它属于第_4_周期，第_IB_族，属于_ds_区。(6)它有_1_个未成对电子。18 （20 分，每空 2分）有 A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于 20。其中 C、E 是金属元素；A 和 E属同一族，它们原子的最外层电子排布为 ns1。B 和D也属同一族，它们原子最外层的 p轨道电子数是 s轨道电子数的两倍，C 原子最外层上电子数等

23、于 D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：(1)A是_H_，B 是_O_，C 是_Al_，D 是_S_，E 是_K_。(2)C、D、E 三种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为(用离子符号表示)_S2-K+Al3+_。(3)元素 B与 D的电负性的大小关系是_OS_，C 与 E的第一电离能的大小关系是_K Al _。(填、，用元素符号表示)(4)用电子排布图表示 D元素原子的价电子构型_3S 23P4_。(5)写出 A和 B按原子个数比 11 形成的化合物的电子式_H2O2_。19 （8 分，每空 2分）下表为元素周期表中第四周期的部分元素(从左到右按原子序数递增排列)，根据要求回答下列

24、各小题：K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge(1)在以上元素的基态原子的电子排布中 4s轨道上只有 1个电子的元素有_钾、鉻、铜_(填元素名称)。(2)写出 Cr3 的电子排布式_1s 22s22p63s23p63d3或Ar3d 3_。(3) Fe3 的化学性质比 Fe2 稳定，其原因是_ Fe3 的 3d轨道填充了 5个电子，为半充满的稳定状态(4)试比较：第一电离能 I1(Cr)_I1(Co)(填“” 、 “”或“”)。20 （8 分，每空 2分）(1)BF 3与一定量水形成(H 2O)2BF3晶体 Q，Q 在一定条件下可转化为 R：12晶体 Q中

25、各种微粒间的作用力不涉及_ a、d _(填序号)。a离子键 b共价键 c配位键 d金属键 e氢键 f范德华力R 中阳离子的空间构型为_三角锥型_，阴离子的中心原子轨道采用_ sp3_杂化。(2)硼砂晶体由 Na 、X m 和 H2O构成，它们之间存在的作用力有_ ADE _(填序号)。A离子键 B共价键 C金属键 D范德华力 E氢键21 （16 分，每空 2分）卟吩易与金属离子配位形成金属配合物，卟吩可由甲醛(HCHO)与吡咯 结构式如图(a)所示 合成。 图(a)(1)甲醛分子中碳原子杂化轨道类型为_ sp2_，HCHO 空间构型为_平面三角形_(用文字描述)。(2)1 mol吡咯中 键数目为_106.0210 23_。(3)卟吩分子内存在氢键，在图(b)中用()画出氢键结构。(4)卟吩铜是一种配合物。Cu 2 基态时核外电子排布式为_1s 22s22p63s23p63d9_。在图(c)中画出卟吩铜中 Cu2 与 N原子间的化学键。（5）CaC 2可用于固氮：CaC 2N 2 CaCN2C，CaCN 2(氰氨化钙)和水反应可= = = = =1 100 生成 NH3。写出与 Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：_CaCN 2中阴离子为 CN ，与 CN 互为等电子体的分子有_N2O_(填写一种化学式22 22即可)13