江西省上饶二中2019届高三化学上学期第二次月考试题.doc

1、- 1 -2019 届第一学期第二次月考高三年级化学试卷考试时间：90 分钟 总分：100 分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 Pb-207 第卷（选择题 共 48 分）一、选择题(本大题共 24 小题，每小题 2 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意)1下列物质中，属于酸性氧化物且易溶于水的是 ( )ANO BSiO 2 CNO 2 DSO 22下列叙述中正确的是 ( )A二氧化硅分子由 1 个硅原子和 2 个氧原子构成B用加热的方法可将氯化铵溶液中混有的少量碘除去C陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸D玻璃窑中出来的气体的主要成分是二

2、氧化碳3下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体 NaOH 干燥的是 ( )ACl 2 BNO 2 CSO 2 DH 24海水是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。卤素单质及化合物在许多性质上都存在着相似性和递变性。下列有关说法正确的是 ( )A卤化银 AgF、AgCl、AgBr、AgI 都难溶于水B卤化氢的键能按 HF、HCl、HBr、HI 的顺序依次减小C卤化氢的酸性按 HF、HCl、HBr、HI 的顺序依次减弱D卤素单质与氢气化合按 F2、Cl 2、Br 2、I 2的顺序由难变易5用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验合理的是 ( )A上下

3、移动中铜丝可控制产生 SO2的速率B中选用 KMnO4溶液验证 SO2的漂白性C中选用 NaHSO3溶液吸收多余的 SO2D为确认 CuSO4生成，向加水，观察颜色6与 3.2 g SO2所含的氧原子数相等的 NO 的质量为( )A3.0 g B4.6 g C6.0 g D2.3 g7对于A 族元素，下列叙述中不正确的是 ( )ASiO 2和 CO2中，Si 和 O，C 和 O 之间都是共价键BC、Si 和 Ge 的最外层电子数都是 4，次外层电子数都是 8CCO 2和 SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D该族元素的主要化合价是4 和28把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和

4、阳离子都能被氧化的是 ( )ANaOH BNa 2SO3 CFeSO 4 D FeS9实验室制备氯气的装置如下图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是 ( )- 2 -A B C D10氰(CN) 2的结构简式为 NCCN，其化学性质与卤素(X 2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于 Br2和 I2之间。下列有关反应的化学方程式不正确的是 ( )A(CN) 2H 2=2HCNBMnO 24HCN Mn(CN)2(CN) 22H 2O= = = = = C将(CN) 2通入水中：(CN) 2H 2O =HCN+ HCNOD在 NaI 和 KCN 混合液中通入少量

5、Cl2：Cl 22KCN= =2KCl(CN)211用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应选项错误的是 ( )甲 乙 丙 试管中的现象A 浓硫酸 亚硫酸钠 石蕊试液 先变红后褪色B 醋酸 粉状贝壳 Na2SiO3溶液 浑浊C浓氨水 生石灰 AgNO3溶液 先沉淀后溶解D 浓硝酸 铜 水 生成无色气体并在试管口变为红棕色12SO 2和 Cl2都是具有漂白作用的物质，若将等物质的量的这两种气体混合，同时作用于潮湿的红色布条，此时可观察到红色布条 ( )A立即褪色 B慢慢褪色 C先褪色后复原 D不褪色13向下列饱和溶液中通入过量的 CO2气体，最后肯定有

6、沉淀生成的是Ca(OH) 2 CaCl 2 Na 2CO3 Ca(ClO) 2 NaAlO 2溶液 ( )A B C D14光谱研究表明，易溶于水的 SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：SO2 xH2O SO2xH2O H HSO ( x1)H 2O 3H SO 23据此，下列判断中不正确的是 ( )A该溶液中存在着 SO2分子B该溶液中 H 浓度大于是 SO 3浓度的 2 倍2C向该溶液中加入少量浓硝酸能放出 SO2气体D向该溶液中加入过量 NaOH 可得到 Na2SO3 、NaOH 的混合溶液15已知 NH3和 HCl 都能用来做喷泉实验，若在标准状况下用两个大小相同的烧瓶分别收集满 NH

7、3和 HCl 气体，实验后两个烧瓶中溶液的关系是 ( )A溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同第 1 页 共 8 页 高三年级化学 第 2 页 共 8 页 - 3 -B溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同16把少量 NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是 ( )A氧气 B二氧化氮C二氧化氮和一氧化氮 D二氧化氮和氧气17同温同压下，在 3 支相同体积的试管中分别充有等体积混合的 2 种气体，它们是NO 和 NO2，NH 3和N2，NO 2

8、和 O2。现将 3 支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为 V1、 V2、 V3，则下列关系正确的是 ( )A V1V2V3 B V1V3V2 C V2V3V1 D V3V1V218. 如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积 12 molL-1的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是 ( )NO Fe 3 H NO NO 2 3A B C D19化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是A定性检验 SO ，将 BaCl2溶液用 HNO3酸化23B为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用硫酸将高锰酸钾溶液酸化C检验溶液中是否含有 Fe2 时，用硝

9、酸酸化D检验溶液中是否含有 SO 时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得24溶液再加 Ba (NO3)2溶液20锌与 100 mL 18.5 molL1 的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至 1 L，测得溶液的 pH1。下列叙述不正确的是( )A反应中共消耗 1.85 mol H2SO4 B气体甲中 SO2与 H2的体积比为 14C反应中共消耗 97.5 g Zn D反应中共转移 3 mol 电子21下列化学反应的离子方程式正确的是 ( )A在稀氨水中通入过量 CO2：2NH 3H2OCO 2=2NH CO 4 23B少量

10、SO2通入漂白粉溶液中：SO 2H 2OCa 2 2ClO =CaSO32HClOC用稀 HNO3溶解 FeS 固体：FeS2H =Fe2 H 2SD向 NH4HCO3溶液中加入足量 Ba(OH)2溶液：NH HCO Ba 2 2OH =BaCO3NH 32H 2O 4 322为了除去 NO、NO 2、N 2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO22NaOH= =NaNO3NaNO 2H 2O；NO 2NO2NaOH= =2NaNO2H 2O)。现有由 a mol NO、 b mol N2O4、 c mol NO2组成的混合气体恰好被 V L 氢氧化钠溶液吸收(无

11、气体剩余)，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为 ( )A. molL1 B. molL1 C. molL1 D. molL123向含有 0.2 mol NaOH 和 0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入 CO2气体，当通入气体为 8.96 L(0 ，1.0110 5 Pa)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量与通入 CO2气体的体积关系图像正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略不计) ( )- 4 -24已知某溶液中 Cl 、Br 、I 的物质的量之比为 234，现欲使溶液中的 Cl 、Br 、I 的物质的量之比变成 432，那么要通入 Cl2的物质的量是原溶液中 B

12、r 的物质的量的 A. B. C. D.12 13 14 16第卷（非选择题 共 52 分）二、填空题（本题共 4 小题，每空 2 分，共 52 分）25 （20 分）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO 2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。(1)从上图中选择制取气体的合适装置：氮气_、氢气_。其中制备氮气的化学方程式为：_(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还可以_、_。(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，_(“会”或“不会”)发生倒吸，原因是_。(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经

13、加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，第 3 页 共 8 页 高三年级化学 第 4 页 共 8 页 - 5 -能使铂丝保持红热的原因是_，锥形瓶中还可观察到的现象是_。(5)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的溶质是_(填化学式)。26 （16 分）下图中 AJ 分别代表相关反应的一种物质。已知 A 分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：(1)A 的化学式_；B 的结构式_；D 的电子式_；(2)写出反应的化学方程式：_，_。(3)写出反应的离子方程式：_。(4)J 与 F 反应的化学方程式： _。(5)在反应中，当生成标况下 3.36 L G 时，转移电子数为_mol

14、。27 （16 分）实验室以含有 Ca2 、Mg 2 、Cl 、SO 、Br 等离子的卤水为主要原料制备无24水 CaCl2和 Br2，流程如下：(1)操作使用的试剂是_，所用主要仪器的名称是_。(2)加入溶液 W 的目的是_。用 CaO 调节溶液 Y 的 pH，可以除去 Mg2 。由表中数据可知，理论上可选择的 pH 最大范围是_。酸化溶液 Z 时，使用的试剂为_。开始沉淀时的 pH 沉淀完全时的 pHMg2 9.6 11.0Ca2 12.2 c(OH )1.8 molL 1(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集 CO2气体，下列装置中合理的是_。- 6 -(4)常温下，H 2SO3的电离

15、常数 Ka11.210 2 ， Ka26.310 8 ；H 2CO3的电离常数Ka14.510 7 ， Ka24.710 11 。某同学设计实验验证 H2SO3的酸性强于 H2CO3：将 SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的 pH，若前者的 pH 小于后者，则H2SO3酸性强于 H2CO3。该实验设计不正确，错误在于_。用一个化学方程式表示 H2SO3酸性强于 H2CO3： _。- 7 -高三上学期化学第二次月考答案一选择题（每小题 2 分，共 48 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 D D D B A A B D题号 9 10 11 12 13 14 15

16、 16答案 B D A D C C D D题号 17 18 19 20 21 22 23 24答案 A B B A D D A B二、填空题（本题共 3 小题，每空 2 分，共 52 分）25(1)丙 丁 NaNO 2+NH4Cl N2+NaCl2H 2O= = = = = (2)干燥气体 控制氢气和氮气的流速(3)不会 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体(4)氨的催化氧化反应是一个放热反应 有红棕色气体产生(5) NH4 NO326(1)NH 4HCO3 O=C=O (2)2MgCO 2 2MgOC= = = = =点 燃 4NH 35O 2 4NO6H 2O= = = = =催 化 剂 (3) NH HCO 2OH NH3CO 2H 2O 4 3 = = = = = 23(4)C4HNO 3(浓) CO24NO 22H 2O= = = = = (5)0.327(1)苯（或者汽油） 分液漏斗 (2)除去溶液中的 SO 11.0pH12.2 盐酸 24(3)bd (4)用于比较 pH 的两种酸的物质的量浓度不相等SO2+ Na2CO3= Na2SO3+ CO2