江西省兴国县三中2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）.doc

1、- 1 -江西省兴国县三中 2018-2019 学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 一、选择题(本题包括 20 个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 60 分)1、下列各项与反应热的大小无关的是 ( )A反应物和生成物的状态 B反应物量的多少C反应物的性质 D反应的快慢2、对下列化学反应热现象，不正确的说法是 ( )放热的反应发生时不必加热 化学反应一定有能量变化 一般地，吸热反应需要加热后才能发生 化学反应热效应数值与参加反应物质多少有关A B C D3、 “即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔

2、包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种物质反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是( )A浓硫酸和水 B生石灰和水 C熟石灰和水 D烧碱和水4、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A铝片与稀 H2SO4反应 BBa(OH) 28H2O 与 NH4Cl 的反应C灼热的炭与 CO2反应 D甲烷在 O2中的燃烧反应5、2012 年春节前后，中国西南方的大雪引发了巨大灾难。下列说法不正确的是( )A雪是由水蒸气凝华而成的，该过程有能量放出B雪融化为水后能量增加C雪融化为水时要吸收能量，导致环境温度升高D在雪上

3、撒大量的以 NaCl、MgCl 2等为主要成分的融雪剂，虽能使雪融化但易造成环境污染6、下列各组物质的燃烧热相等的是 ( ) A碳和一氧化碳 B 1molC 和 2molCC 3molC 2H2和 1molC6H6 D 淀粉和纤维素7、当 1 g 氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收 272 kJ 的热量，则下列热化学方程式正确的是( )N 2(g)3H 2(g)=2NH3(g) H92.48 kJ/mol- 2 -N 2(g)3H 2(g)=2NH3(g) H46.24 kJ/molNH 3(g)= N2(g) H2(g) H46.24 kJ/mol12 322NH 3(g)=N2(g)3H 2

4、(g) H92.48 kJ/molA B C D全部8、已知：101 kPa 时，2C(s)O 2(g)=2CO(g) H221 kJ/mol稀溶液中，H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJ/mol下列结论正确的是( )A碳的燃烧热大于 1105 kJ/molB的反应热为 221 kJ/molC稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为573 kJ/molD浓硫酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出 573 kJ 热量9、已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ，且氧气中 1 mol O=O 键完全断裂时吸收热量 496 kJ，水蒸气中 1

5、mol HO 键形成时放出热量 463 kJ，则氢气中 1 mol HH 键断裂时吸收热量为( )A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ10、下列各组热化学方程式中，化学反应的 H 前者大于后者的是( )C(s)O 2(g)=CO2(g) H1C(s) O2(g)=CO(g) H212NaOH(aq)HCl(aq)= =NaCl(aq)H 2O(l) H3 NaOH(aq)HNO 3(aq)=NaNO3(aq)H 2O(l) H4H 2(g) O2(g)=H2O(l) H5 122H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H6CaCO 3(s)=CaO(s)CO 2(g)

6、 H7 CaO(s)H 2O(l)=Ca(OH)2(s) H8A B C D11、不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知： H 2O(g)=H2O(l) H1 Q1 kJ/mol C 2H5OH(g)=C2H5OH(l) H2 Q2 kJ/mol C 2H5OH(g)3O 2(g)=2CO2(g)3H 2O(g) H3 Q3 kJ/mol若使 23 g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( )A Q1 Q2 Q3 B0.5( Q1 Q2 Q3)C0.5 Q11.5 Q205 Q3 D1.5 Q105 Q205 Q3- 3 -12、已知 298

7、K 时合成氨反应，N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H920 kJmol1 ，将此温度下的 1 mol N2和 3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(假定热量无损失)( )A一定小于 92.0 kJ B一定大于 92.0 kJC一定等于 92.0 kJ D无法确定13、已知反应A+3B= =2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1 molL-1min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )A0.5 molL -1min-1 B1 molL -1min-1C2 molL -1min-1 D3molL -1min-1

8、14、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是( )A加热 B不用稀硫酸，改用 98的浓硫酸C滴加少量 CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉15、升高温度能加快反应速率的主要原因是 ( )A活化分子能量明显增加 B降低活化分子的能量C增加活化分子的百分数 D降低反应所需的能量16、将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(气)B(气) 2C(气 )，若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL 1 s1 用物质 B 表

9、示的反应的平均速率为 0.6 molL 1 s1 2 s 时物质 A的转化率为70. 2 s 时物质 B的浓度为 0.7 molL 1其中正确的是( )A B C D17、一定条件下，在密闭容器内，SO 2氧化成 SO3的热化学方程式为：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) ；H=a kJmol 1 在相同条件下，要想得到 2a kJ热量，加入各物质的物质的量可以是( )A4molSO 2和 2molO2 B5molSO 2和 3molO2C4molSO 2和 4molO2 D2molSO 2、1molO 2和 2molSO318、在下列反应中 2A(g)B(s)3C(g)+4

10、D(g)表示该化学反应速率最快的数据是( )AV(A)=06 mol/(Ls) B V(B)=03 mol/(Ls)CV(C)=08 mol/(Ls) DV(D)=10 mol/(Ls)- 4 -19、在恒温、恒容的密闭容器中反应 A(g) B(g)+C(g)；H0(正反应为放热反应)。若反应物 A 的浓度由 2mol/L 降到 0.8mol/L 需 20s，那么反应物浓度由 0.8mol/L 降到0.2mol/L 所需的时间为A10s B大于 10s C小于 10s D无法判断20、20，将 10ml 0.1mol/l Na2S2O3溶液和 10ml 0.1mol/l 的 H2SO4溶液混合

11、，2 分钟后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高 10，化学反应速率增大到原来的 2 倍，那么 50时，同样的反应要看到明显浑浊，需要的时间是 ( )A15 秒 B20 秒 C40 秒 D48 秒二、填空题(共 40 分)21、(15 分)依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。(1)在 25、101kPa 下，1gCH 3OH(l)燃烧生成 CO2和液态水时放热 2268kJ。则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为_。(2)若适量的 N2和 O2完全反应，每生成 23g NO2需要吸收 16.95kJ 热量。其热化学方程式为_。(3)用 NA表示阿伏加德罗常数，在 C2H2(气态)完全燃烧

12、生成 CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出 650kJ 的热量。其热化学方程式为_。(4)已知拆开 1mol HH 键、1mol NH 键、1mol NN 键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则 N2与 H2反应生成 NH3的热化学方程式为_。(5)已知 25、101kPa 时下列反应的热化学方程式为：CH 3COOH(l)2O 2(g)=2CO2(g)2H 2O(l)； H18703kJ/molC(s)O 2(g)=CO2(g)； H23935kJ/molH 2(g) O2(g)=H2O(l)； H32858kJ/mol12试计算反应：2C(s)2H 2(g

13、)O 2(g)=CH3COOH(l)在该条件下的反应热 H4_22、(10 分)红磷 P (s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和 PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H 表示生成 l mol 产物的数据)。- 5 -根据上图回答下列问题： (1)P 和 CI2反应生成 PC13的热化学方程式是 。(2)PC15分解成 PC1 3和 Cl2的热化学方程式是 ； (3)P 和 C12分两步反应生成 1 mol PC15的 H 3= ，一步反应生成 1 molPC15的 H 4_H 3(填“大于” 、 “小于”或“等于”)。（4）PC1 5与足量水充分反应，最终生成两种酸

14、，其化学方程式是： 。23、(15 分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：溶液温度/实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/molL-1V(H2SO4)/mL 反应前 反应后金属消失的时间/s1 0.10 丝 0.5 50 20 34 5002 0.10 粉末 0.5 50 20 35 503 0.10 丝 0.7 50 20 36 2504 0.10 丝 0.8 50 20 35 2005 0.10 粉末 0.8 50 20 36 256 0.10 丝 1.0 50 20 35 1257 0.10 丝 1.0 50 35 50 508 0.10 丝 1.1 50 20 34 1009 0.10 丝 1.1 50 30 44 40分析上述数据，回答下列问题：- 6 -(1)实验 4 和 5 表明的结论是_ 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_(填实验序号)；(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_(填实验序号)；(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_，其实验序号是_