江西省南康中学2019届高三化学上学期第三次月考试题.doc

1、1南康中学 20182019 学年度第一学期高三第三次大考化 学 试 卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Co-59 Cu-64一、选择题（本题有 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）1对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是（ ）A. 本草图经记载：“不灰木，或云滑石之根也，出滑石处皆有。 ”其中不灰木是指 K2CO3B. 黄白第十六中“曾青涂铁，铁赤如铜” ， “ 曾”青是指可溶性铜盐C. 傅鹑觚集太子少傅箴中 “ 故近朱者赤，近墨者黑。 ”这里的

2、“朱”指 HgS D. 汉书中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油2设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 0.1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，若溶液呈中性，则溶液中含有的 NH 数为 0.1NA 4B. 常温下，4.6 g NO 2气体中含有的分子数为 0.1NAC. 0.1 mol 氯气与足量热的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 0.1NAD. 2.8 g 晶体硅中含有的 SiSi 键数目为 0.1NA3下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I H 2O2=I22OH B. 向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化

3、钠溶液：NH HCO 2OH =NH3H2OCO H 2O 4 3 23C. 向 FeBr2溶液中通入过量的 Cl2：2Fe 2 2Br 2Cl 2=2Fe3 Br 24Cl D. Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe 2O36H =2Fe3 2H 2O4Na 3N 是离子化合物，它和水作用可产生 NH3。下列叙述正确的是（ ）A. Na 和 N3 的电子层结构都与氖原子相同B. Na 的半径大于 N3 的半径C. Na3N 与足量的盐酸反应后生成一种盐D. 在 Na3N 与水的反应中，Na 3N 作还原剂25为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（ ）A. 在溶液中加入稀 NaOH 溶液后，将

4、湿润的红色石蕊试纸放在试管口，检验 NH 4B. 将混有 HCl 的 Cl 2 通入饱和 NaHCO 3 溶液中除去 HClC. 为区别 KCl、AlCl 3 和 MgCl 2 溶液，分别向三种溶液中滴加 NaOH 溶液至过量D. 用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出6已知氧化还原反应 2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I 2+12K2SO4+12H2O ，当 1mol 氧化剂参加反应时，被氧化的物质的物质的量为（ ）A. 10mol B. 11mol C. 12mol D. 13mol7下列图示实验能达到实验目的的是（ ）A. 利用甲装置制备少量 O

5、 2 B. 利用乙装置制备无水氯化铁C. 利用丙装置比较元素非金属性强弱 D. 利用丁装置收集氨气8某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 Fe 2O3、SiO 2、Al 2O3，不考虑其他 杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO 47H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是（ ）A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 选用铁粉B. 固体 1 中一定含有 SiO 2，控制 pH 是为了使 Al 3 转化为 Al(OH) 3，进入固体 2C. 从溶液 2 得到 FeSO 47H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D. 若改变方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用

6、硫酸溶解，其溶液经结 晶分离也可得到 FeSO 47H2O9已知 A、B、C、D 为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系，且 D 为强电解质（其它相关物质可能省略）下列说法不正确的是（ ）3A. 若 A 为非金属单质，则 D 一定为硝酸或硫酸B.若 A 是共价化合物，A 的水溶液一定能显碱性C. 不论 A 是单质还是化合物，D 都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能 使铁和铝发生钝化D. 若 A 为金属单质，则 A 一定位于第三周期A 族。10已知：RCH 2OH K2CrO7/H RCHO K2CrO7/H RCOOH某有机物 X 的化学式为 C6H14O，能和钠反应放出氢

7、气。X 经酸性重铬酸钾（K 2Cr2O7）溶液氧化最终生成 Y（C 6H12O2）,若不考虑立体结构。X 和 Y 在一定条件下生成酯最多有（ ）A4 种 B8 种 C32 种 D64种11下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（ ）选项 实验操作 现象 结论A向 Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN 溶液溶液变红 稀硫酸能氧化 Fe2BCu 与浓硫酸加热反应，将反应混合物冷却后，再向反应器中加入冷水溶液变蓝 验证生成 Cu2C向盛有 Na2SO3溶液的试管中向加入BaCl2溶液，再滴入稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀原 Na2SO4溶液已被空气中 O2氧化D向 CuSO4溶液中加入

8、KI 溶液，再加入苯，振荡后静置液体分层，上层呈紫红色，下层有白色沉淀Cu2 能氧化 I ，白色沉淀可能为 CuI12某溶液仅有 K 、Al 3 、Mg 2 、NH 4 、Cl 、SO 42 、HCO 3 中的几种为确定其成分，做如下实验：取部分溶液加入适量 Na 2O2 固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀全部溶解；4另取部分溶液，加入 HNO 3 酸化的 Ba(NO3)2溶 液，无沉淀产生。下列推断正确的是（ ）A. 肯定有 Al 3 、Cl ，一定没有 HCO 3 和 SO42B. 肯定有 Al3、Mg 2 、Cl ，可能有 NH4 、K C. 肯定

9、有 Al 3 、NH 4 、Cl ，肯定没有 HCO3D. 该溶液可能显弱酸性，也可能显中性13一定温度下，将 2 molSO2和 1molO2充入 10 L 恒容密闭客器中，发生反应：2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-196 kJmol -1。5 min 时达到平衡，测得反应放热166.6kJ。下列说法错误的是（ ）A05min 内，用 O2表示的平均反应速率 V(O2)=0.017 molL-1min-1B 的值不变时，该反应达到平衡状态C若增大 O2的浓度，SO 2的转化率增大D条件不变，若起始时充入 4 molSO2和 2 molO2，平衡时放出的热量小于 333.2

10、 kJ14将 CO2气体缓缓地通入到含 KOH、Ba(OH) 2和 KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉 淀的物质的量与所通 CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正 确的是（ ）A OA 段反应的化方程式是 Ba(OH)2CO 2=BaCO3H 2OB BC 段反应的离子方程式是2AlO2 3H 2OCO 2=2Al(OH)3CO 32CAB 段与 CD 段所发生的反应相同DDE 段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致15将 8.985g 含少量氯化钠的碳酸氢钠固体加热一段时间，再加入足量盐酸完全反应有关叙述正确的是（ ）A 固体分解越完全，消耗盐酸的量越少B 若共生

11、成 0.1mol 二氧化碳，则原固体中氯化钠为 5.85gC 固体中碳酸氢钠含量越多，钠元素的含量也越多D 若溶液中的钠离子为 0.11mol，则原固体中的碳酸氢钠为 8.4g16把铝粉和某铁的氧化物 xFeOyFe2O3粉末配成铝热剂，再分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。5前后两种情况下生成的气体质量比是 5：7，则 x：y 为（ ）A. 1:1 B. 1:2 C. 5:7 D. 7:5二、非选择题（本题有 5 个小题，共 52 分）17(6 分)铜及其化合物在生产、生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+1 价、+2 价

12、。已知 Cu2O 与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。（1）已知铜丝在 H2O2的作用下可以和稀硫酸反应生成硫酸铜，写出铜、H 2O2和硫酸反应的离子方程式 。该反应温度控制在 50-60的两个原因除了加快反应速率外，还有 。在 CuSO4溶液中加入一定量的 Na2SO3和 NaCl 溶液加热，生成 CuCl 沉淀，写出生成 CuCl 的离子方程式 。（2）现向 Cu、Cu 2O 和 CuO 组成的混合物中，加入 1L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到 2240 mL NO 气体(标准状况)。Cu 2O 跟稀硝酸反应的离子方程式 。若将上述混合物用足量的 H2加热还原，所得到

13、固体的质量为 g。若混合物中含 0.1mol Cu,将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗 H2SO4的物质的量为 。18 （12 分）X 是一种日常生活中常见的金属，它既能与盐酸反应生成 X3+和 H2，又能与烧碱溶液反应生成 XO2-和 H2O.X 的氢氧化物具有两性，但不与氨水反应；而 Zn(OH)2与氨水反应生成Zn(NH 3)42+.试回答下列问题：（1） X 元素在元素周期表中的位置是_ _。（2）分离 X3+与 Zn2+的最佳方法是加入过量的_（填物质的名称） 。（3）与 O 同周期的第 VA 族元素 Z 形成的最常见氢化物也可表示为 ZH3，Z 还可形成多种氢化物及其微粒，如 Z

14、2H4、Z 2H5+、ZH 4+等写出 Z2H4的电子式：_。工业上利用尿素CO(NH 2)2、NaClO 在 NaOH 溶液中发生反应生成水合肼(Z 2H4H2O)、Na2CO3等产物，则该反应的化学方程式为_。查资料得，在高温下肼可将锅炉内壁表面的铁锈转化为致密的氧化膜。取 3.2g 肼与96g 该铁锈样品（可看作是 Fe2O3）在高温下恰好完全反应生成氮气等产物，写出该反应的化学方程式：_ 6_。若某一物质组成为 Z4H4，则它的一种离子化合物的化学式为_ _。19 （10 分）钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图

15、所示：（1）NaOH 溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品 NaIO。若 NaOH 溶液和碘反应时所得溶液中 IO3-与 IO 的物质的量之比为 1：1，则该反应的离子方程式为_ _。（2）生产流程中加入过量铁屑的目的是_，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是_ 。（3）溶液 2 中除含有 H 外，一定含有的阳离子是_(填化学式)。（4）Co(OH) 2 在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。 已知钴的氢氧化物加热至 290 时已完全脱水，则 290 时，A 点剩余固体的成分为_ _(填化学式)。20 （10 分

16、）高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O；K2MnO4的歧化反应：73K2MnO4+2CO2 2KMnO4+MnO2+2K 2CO3。已知 K2MnO4溶液显绿色。请回答下列问题：（1）MnO 2熔融氧化应放在 中加热(填仪器编号)。A 烧杯 B 瓷坩埚 C 蒸发皿 D 铁坩埚（2）在 MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入 CO2气体，使 K2MnO4歧化的过程在如图所示装置中进行，A、B、C、D、E 为弹簧夹，F、G 为气囊，H 为带套管的玻璃棒。为了能充分利用 CO

17、2，装置中使用了两个气囊。当试管内依次加入块状碳酸钙和稀盐酸后，关闭弹簧夹 B、E，微开弹簧夹 A，打开弹簧夹 C、D，往热 K2MnO4溶液中通入 CO2气体，未反应的 CO2被收集到气囊 F 中。待气囊 F 中收集到较多气体时，关闭弹簧夹 ，打开弹簧夹 ，轻轻挤压气囊 F，将 CO2气体缓缓地压入 K2MnO4溶液中再次反应，未反应的 CO2气体被收集在气囊 G 中。然后将气囊 G 中的气体挤压入气囊 F 中，如此反复，直至 K2MnO4完全反应。（3）本实验应采用低温烘干的方法来干燥高锰酸钾，原因是 。（4）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，现称取制得的高锰酸钾产品 7.245 g

18、，配成 500 mL 溶液，用移液管量取 25.00 mL 待测液，用 0.100 0 molL1草酸钠标准溶液进行滴定，终点时消耗标准液的体积为 50.00 mL(不考虑杂质的反应)，则高锰酸钾产品的纯度为 保留 4 位有效数字，已知 M(KMnO4)=158 gmol1。21.（14 分）CO 2既是温室气体，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。（1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和 NO，发生反应 C(s)+ 2NO(g) N2(g)+CO2(g) H，在 T1时，反应进行到不同时间测得各物质的量

19、浓度如下： 浓度/(mol/L)/时间/min0 10 20 30 40NO 2.0 1.16 0.40 0.40 0.6N2 0 0.42 0.80 0.80 1.2CO2 0 0.42 0.80 0.80 1.2若 30min 后升高温度至 T2，达到平衡时，容器中 NO、N 2、CO 2的浓度之比为82:3:3，则达到新平衡时 NO 的转化率_（填“升高”或“降低” ） ，H_0（填“”或“H2CO3 H2SiO3，故 C 正确； D.氨气极易溶于水，图示装置不能收集到氨气，故 D 错误；8.【答案】D试题解析：A、流程设计意图是用硫酸把 Fe2O3、Al 2O3，转化为硫酸盐，除去 S

20、iO2，然后用铁粉还原 Fe3+得到硫酸亚铁，A 正确；B、固体 1 为 SiO2，分离 FeSO4和 Al2(SO4)3采用的是调控 pH 的方法，使 Al3+转化为 Al(OH)3沉淀从而与 FeSO4分离，B 不正确；C、Fe 2+容易被氧化，所以在得到 FeSO47H2O 产品的过程中，要防止其被氧化和分解，C 正确；D、在溶液 1 中直接加过量的 NaOH 得到的是 Fe(OH)2沉淀，但 Fe(OH)2不稳定，很容易被氧化为 Fe(OH)3，这样的话，最终所得的产品不纯，混有较多的杂质 Fe2(SO4)3，D 不正确。9.【答案】BA. S+O2 SO2，2SO 2O 2 2SO3

21、，SO 3+H2OH2SO4，N2+O2 2NO，2NO+O 22NO2，3NO 2+H2O2HNO3+NO，若 A 为非金属单质，则 A 为硫或氮气，相应 D 一定为硝酸或硫酸，故 A 正确；B. 若 A 是共价化含物 H2S，A 的水溶液显酸性，故 B 错误；C. A 可以是单质，还可以是化合物 H2S、FeS 2或 NH3，相应 D 是硫酸或硝酸，10浓硫酸或浓硝酸在常温下能使铁和铝发生钝化，故 C 正确；D. 4Na+O22Na2O，2Na 2O+O2 2Na2O2，2Na 2O2+2H2O4NaOH+O2，若 A 为金属单质，则组成 A 的元素是钠，故 D 正确。故选 B。10. 【

22、答案】D【解析】试题分析：依据信息得出：只有含“-CH 2OH”的醇能被氧化成羧酸，符合条件的醇相当于正戊烷、异戊烷、新戊烷分别有一个氢原子被“-CH 2OH”取代，共有 8 种，则氧化后对应的羧酸也有 8 种，相互间生成的酯共有 88=64 种，故选 D。11.【答案】D【详解】A.向 Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，酸性条件下硝酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子，结论不合理,故 A 错误；B. Cu 与浓硫酸加热反应生成硫酸铜，会有浓硫酸剩余，因此加水稀释时，一定要遵循浓硫酸加入水中，玻璃棒不断搅拌，不能相反操作，易发生危险，B 错误；C. Na2SO3溶液与 BaCl2溶液反

23、应生成亚硫酸钡白色沉淀，再滴入稀硝酸（具有强氧化性） ，亚硫酸钡被氧化为硫酸钡沉淀，不溶于稀硝酸，故不能证明 Na2SO4溶液已被空气中O2氧化，故 C 错误；D.上层苯为紫色则表明生成了 I2，因此判断该反应为氧化还原反应，I - 为还原剂，则Cu2+为氧化剂，反应中降价，但白色沉淀不可那为铜单质，故判断沉淀为 CuI，故 D 正确；12【答案】A由取部分溶液，加入适量 Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，2Na2O22H 2O=4NaOHO 2，产生无色无味的气体，说明无 NH4 ，再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀全部溶解，说明无 Mg2 ，有 Al3 ，无 HCO3 ；另

24、取部分溶液，加入 HNO3酸化的 Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生，说明无 SO42 ，溶液中只有 Cl 一种阴离子。纵上所述 A 正确；B、应无 Mg2 和 NH4 ，K 不能确定，故 B 错误；C、无 NH4 ，故 C 错误；D、Al 3 水解呈酸性，故 D 错误；故选 A。131114【答案】C【详解】只要通入 CO2,立刻就有沉淀 BaCO3产生，首先发生反应 Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H 2O，将 Ba(OH)消耗完毕，接下来消耗 KOH，发生反应 2KOH+CO2=K2CO3+ H2O，因而此段沉淀的量保持不变，然后沉淀量增大,发生反应 2AlO2-+3H2O+CO2=2

25、Al(OH)3+CO 32-，沉淀量达最大后，再发生 CO32-+ H2O+CO2=2HCO3-，最后发生反应 BaCO3+ H2O+CO2=Ba(HCO3)2,沉淀部分溶解，A. 由上述分析可知，OA 段反应的化方程式是 Ba(OH)2CO 2=BaCO3H 2O，A 正确；B. 由上述分析可以知道，BC 段反应的离子方程式是 2AlO2 3H 2OCO 2=2Al(OH)3CO 32 ，B 正确；C. 由上述分析可以知道 CD 段所发生的反应：CO 32-+H2O+CO2=2HCO3-，AB 段所发生的反应：2OH -+CO2 =CO32-+H2O，所以 AB 段与 CD 段所发生的反应不

26、相同，C 错误；D. DE 段发生 BaCO 3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2反应，导致沉淀的减少，D 正确；本题选C。15. 【答案】D A固体分解不完全的话固体有 NaHCO3和 Na2CO3，根据方程式 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，则 1molNaHCO3消耗 1molHCl，由 Na2CO3+2HCl2NaCl+H 2O+CO2，则1molNa2CO3消耗 2molHCl，则相同的物质的量的条件下 Na2CO3消耗的盐酸多，故固体完全分解都变成 Na2CO3，消耗盐酸的量增加，故 A 错误；B根据碳原子守恒得：n（NaHCO 3）=n（CO 2）=0.1mol，

27、m（NaHCO 3）=n（NaHCO 3）M=0.184=8.4g，m（NaCl）=8.985-8.4=0.585g，故 B 错误；C极限思想，假设 8.985g 都是 NaHCO3钠元素的含量为 23842384100%=27.4%， 128.985g 都是 NaCl 钠元素的含量 2358.52358.5100%=39.3%，故 NaCl 越多钠元素的含量越高，故 C 错误；D溶液中的钠离子来自 NaHCO3，NaCl，设有 xmolNaHCO3，ymolNaCl根据钠原子守恒得，n（NaHCO 3）+n（NaCl）=0.11 即 x+y=0.1184x+58.5y=8.985，联立解得，

28、x=0.1，y=0.01，m（NaHCO 3）=0.184=8.4g，故 D 正确；16. 【答案】B 【解析】第一份中 Al 与 xFeOyFe2O3粉末得到 Fe 与 Al2O3，再与足量盐酸反应，发生反应：Fe+2HCl=FeCl 2+H2，第二份直接放入足量的烧碱溶液，发生反应：2Al+2NaOH+2H 2O = NaAlO2+3H2，前后两种情况下生成的气体质量比是 5：7，令第一份、第二份生成氢气物质的量分别为 5mol、7mol，则：Fe+2HCl=FeCl2+H2 2Al+2NaOH+2H 2O=NaAlO2+3H25mol 5mol 2 37mol令 xFeOyFe2O3中

29、Fe 元素平均化合价为 a，根据 Al 与 xFeOyFe2O3反应中的电子转移守恒：3=5mol（a-0） ，解得 a=2.8，故 =2.8，整理的 x：y=1：2，答案选B。二、非选择题（本题有 5 个小题，共 52 分）17(6 分)（1）Cu+H 2O2+2H+=Cu2+2H2O （1 分） 同时防止 H2O2 分解（1 分） 2Cu2+2Cl-+SO32-+H2O 2CuCl+SO 42-+2H+ （1 分）（2）3Cu 2O+14H+2NO3-=6Cu2+2NO+7H 2O（1 分） 16（1 分） 0.1（1 分）18 （12 分）(1). 第三周期第 IIIA 族（2 分） (

30、2). 氨水（2 分） (3). （2 分） CO(NH 2)2+NaClO+2NaOH=N2H4H2O+Na2CO3+NaCl（2 分）N 2H4+6Fe2O3 N2+4Fe3O4+2H2O （2 分） . NH 4N3（2 分）【解析】常见金属 X，既能与盐酸反应生成 X3+和 H2，又能与烧碱溶液反应生成 XO2-和H2O，X 的氢氧化物具有两性，但不与氨水反应，该金属应该是 Al；（1）Al 元素在元素周13期表中的位置是第三周期第 IIIA 族；（2）氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌可以溶于氨水，分离 Al3+与 Zn2+的最佳方法是加入过量的氨水；（3）与 O 同周期的第 VA 族元

31、素 Z 应该是 N。N 2H4的电子式为： ；工业上利用尿素CO(NH 2)2、NaClO 在 NaOH 溶液中发生反应生成水合肼(N 2H4H2O)、Na 2CO3等产物，根据质量守恒及氧化还原反应原理，生成物应该还有氯化钠和水，则该反应的化学方程式为：CO(NH 2)2+NaClO+2NaOH=N2H4H2O+Na2CO3+NaCl；肼与氧化铁在高温条件下反应生成氮气、水、四氧化三铁，反应化学方程式为：N 2H4+6Fe2O3 N2+4Fe3O4+2H2O； Z 为 N 元素，N 4H4的一种离子化合物应该为铵盐，即 NH4N3，叠氮化铵。19 （10 分）(1). 4I 2+8OH-=I

32、O3-+IO-+6I-+4H2O （2 分） (2). 还原 IO3-（或使 IO3-转化为 I-） （合理即可） （2 分） ；3H2O+2Fe+NaIO3=NaI+2Fe(OH)3（2 分） (3). Fe2+ （2 分） (4). Co 2O3（2 分）【解析】试题分析：（1）若 NaOH 溶液和碘反应时所得溶液中碘酸根离子与 IO 离子的物质的量之比为 1:1，碘失去电子为 6 个，根据得失电子守恒，生成的 I 为 6 个，参加反应的碘单质为 4 个，则上述过程中，反应的离子方程式为4I28OH =IO 6I 4H 2OIO 。（2）反应加入铁屑的目的是还原反应中所生成的碘酸根离子，生

33、成的红褐色沉淀为氢氧化铁，相应的化学方程式为 NaIO32Fe3H 2O=NaI2Fe(OH) 3。（3）由于铁过量，所以所得固体中存在氢氧化铁和单质铁，当加入稀硫酸时，氢氧化铁溶解生成铁离子，而单质铁则与铁离子或氢离子反应，会生成亚铁离子，一定有亚铁离子，检验亚铁离子的方法为取少量试样溶液于试管中，先加 KSCN 溶液无现象，再加氯水，溶液变红，证明存在亚铁离子，或加入 K3Fe(CN)6产生蓝色沉淀。（4）钴类似于铁，可知 Co(OH) 2 在空气中被氧化，类似于 Fe(OH) 2 被氧化。原始为Co(OH) 2 ，相对分子质量为 93，设起始固体的物质的量为 1mol，质量为 93g，在

34、 A 点可算出剩余固体质量约为 83g，根据 Co 原子质量守恒，算出此时 O 的质量为 24g，n(Cr)/n(O)=2/3，Co 2O3。20 （10 分） （1）D （2 分）（2）A、C （2 分） B、E （2 分）（3）高锰酸钾晶体受热易分解 （2 分）14（4）87.23% （2 分）21、 （14 分） （1）降低（2 分） ；（2 分）0.042（2 分） ；BC（2 分） ；（2）2CO 2(g)6H 2(g) CH3OCH3(g)3H 2O(g) H122.7 kJmol -1（2 分）（3）CH 3OCH3 12e- + 16OH- = 2CO32- + 11H2O（2

35、 分）（4）1:2 或 0.5（2 分）【 解 析 】 (1) 由 20min 平 衡 时 NO、 N2、 CO2的 浓 度 之 比 为0.40:0.80:0.80=1： 2： 2， 30min 后 升 高 温 度 至 T2 ， 达 到 平 衡 时 ， 容 器 中 NO、 N2、 CO2的浓 度 之 比 为 2： 3： 3， 可 知 升 高 温 度 平 衡 逆 向 移 动 ， 达 到 新 平 衡 时 NO 的 转 化 率 降 低 ， 正 反应 为 放 热 反 应 ， H 0， 故 答 案 为 ： 降 低 ； ；A加入合适的催化剂，平衡不移动，与图像不符，故 A 不选； B适当缩小容器的体积，平衡不移动，但浓度均增大，与图像符合，故 B 选；C通入一定量的 NO，平衡正向移动，反应物、生成物浓度均增大，与图像符合，故 C 选；D加入一定量的活性炭，平衡不移动，与图像不符，故 D 不选；故答案为：BC；(3)二甲醚氧气电池(电解质为 KOH 溶液)，负极上 CH3OCH3失去电子生成碳酸根离子，负极反应是为 CH3OCH3-12e-+16OH-2CO 32-+11H2O