江西省南昌市第二中学2019届高三化学上学期第四次月考试题.doc

1、- 1 -南昌二中 2019 届高三第四次考试化 学 试 卷可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Si:28 S:32 Fe:56 一、选择题（每题 3 分，共 48 分）1央视栏目国家宝藏不仅介绍了历史文化知识，彰显了民族自信、文化自信， 历史文物本身也蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是( ) A南朝竹林七贤与启荣期砖画的砖块的主要成分是二氧化硅 B战国曾侯乙编钟属于青铜制品,青铜是一种铜锡合金 C清乾隆“瓷母”各种釉彩大瓶中的红色窑变釉的主要成分可能是氧化亚铜 D宋王希孟千里江山图卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜2用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(

2、 ) A100g 98H 2SO4 溶液中含氧原子数为4 NA B常温下，60gSiO 2 分子中含有Si-O 极性键的数目为4N A C标准状况下 22.4 LCCl4 含有的分子数为N AD17 g OH 与19 g H3O+所含电子数相等，均为 10NA 个3下列离子方程式正确的是( ) A可从氯碱工业类推惰性电极电解MgBr 2 溶液：2BrB氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-= CaCO3+2H 2O+CO32- 2 -2H 2O 2OH- 3 -H 2Br 2C 漂白粉溶液通入少量的 SO2：Ca 2+ 2C1O-+SO2+H2O=CaSO3+2H

3、C1O D硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe 2+ H2O2+2H+=2Fe3+2H2O4 已知 :SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+。 某溶液中可能含有 Na+、 NH4+、 Fe2+、 K+、 I-、 SO32-、SO 42-，且所有离子的物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶 液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是( )A肯定含有SO 32- B可能含有 SO42-C肯定不含 I- D肯定含有NH 4+5下列“解释或结论”与“实验操作及现象” 的是( )选 项实验操作及现象 解释或结论A 铝箔在酒精灯火焰上加热,熔化的铝不滴落包在铝箔外面的氧化铝熔 点高

4、于铝B将湿润的红色布条放入盛有氯气的集气瓶 中,布条褪色氯气具有氧化性C将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻 璃棒靠近,产生大量白烟NH3 遇到HCl 时反应生成NH4Cl 晶体将Ba(OH) 28H2O 和NH 2Cl 晶体在小烧杯中D混合搅拌,用手触摸烧杯外壁感觉变凉- 4 -Ba(H)8H2O 与NH 4Cl 的反 应是吸热反应6 X、 Y、 Z 是原子序数依次递增的短周期元素 ， 3 种元素的原子核外电子数之和与 Ca2 的核外电子数相等，X、Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子 层结构。下列说法正确的是( )A原子半径：ZYXBZ 与X 形成化合物的沸点高于Z 的同族元

5、素与 X 形成化合物的沸点CCaY 2 与水发生氧化还原反应时，CaY 2 只作氧化剂DCaX 2、CaY 2 和CaZ 2 等3 种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 1 27向 CuSO4 溶液中加入 H2O2 溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu 2O)， 继续加入 H2O2 溶液， 红色浑浊又变为蓝色溶液， 这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是( )ACu 2+是 H2O2 分解反应的催化剂 BH 2O2 只表现了氧化性C H2O2 的电子式为: D 发生了反应 Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2+3H2O8 5 种常见物质X、

6、 Y、 Z、 E、 F 均含有同一元素M， 它们在一定条件下有如下转化 关系，已知Z 是NO，以下关于这五种物质的推断合理的是( )A常温下F 与碳单质反应可能生成Z BXY 一定是氧化还原反应CX 一定含有氮元素，可能是单质也可能是化合物D若X 为单质，YZ 可能属于化合反应9已知X、Y、Z 三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。设X 的原子序数 为a，则下列说法不正确的是( )AY 的原子序数可能为a17BZ 的原子序数可能为a31CX、Y、Z 可能为短周期元素DY 与Z 的原子序数之和可能为2a- 5 - 110已知 X、Y、Z 是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三

7、种 元素形成的单质， A、 B、 C、 D 分别是由三种元素中的两种形成的化合物， 且 A 与 C 均含有 10 个电子。它们之间转化关系如图所示。下列说法正确的是( )A反应 和 均为吸热反应 B稳定性：AC C原子半径：ZYX DX、Y、Z 可以形成离子化合物11下列各种说法正确的是( ) 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 离子化合物一定含离子键，也可能含共价键 非极性键既可能存在于单质，也可能存在于离子化合物或共价化合物中 金属性越强的元素相应的简单阳离子氧化性一般越弱 含金属元素的化合物不一定是离子化合物 任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的 化学反应一定伴随着能

8、量的变化 质子数相同的微粒一定属于同种元素A B C D 12已知C(s)H 2O(g)CO(g)H 2(g) HakJmol 12C(s)O 2(g)2CO(g) H220kJmolHH、OO 和OH 键的键能分别为436、496 和 462kJmol 1，则 a 为( )A-332 B+130C+350 D-11813 最近， 科学家研发了“全氢电池”， 其工作原理如图所示。 下列说法 的是( )A右边吸附层中发生了还原反应 B负极的电极反应是 H22e- 6 -2OH- 7 -= 2H2OC电池的总反应是 2H2O 2 = 2H2O D电解质溶液中Na 向右移动，ClO 向左移动14处理

9、烟气中的 SO2 可以采用碱吸-电解法，其流程如下图：模拟过程如下图：下列推断正确的是( )A膜 1 为阴离子交换膜，膜 2 为阳离子交换膜 B若用锌锰碱性电池为电源，a 极与锌极相连 Ca 极的电极反应式为2H 2O-4e-=4H+O2D若收集22.4L P(标准状况下)，则转移4mol 电子15 多晶硅是单质硅的一种形态， 是制造硅抛光片、 太阳能电池及高纯硅制晶的主要 原料。已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示。下列说法错误的是( )AY、Z 分别为H 2、Cl 2B制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C SiHCl3 极易

10、水解， 其完全水解的产物为 H2SiO3、 H2、 HCl， 据此推测 SiHCl3 中硅 元素的化合价为+2 价DY 与SiHCl 3 制备多晶硅的反应属于置换反应16一定量的某磁黄铁矿(主要成分Fe xS，S 为-2 价)与100 mL 盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)， 生成2.4 g 硫单质、 0.425 mol FeCl2 和一定量H 2S 气体，且溶液中无Fe 3+。则下列说法正确的是( )A该盐酸的物质的量浓度为4.25 molL -1B该磁黄铁矿 FexS 中，Fe 2+与 Fe3+的物质的量之比为 3 1C生成的H 2S 气体在标准状况下的体积为2.24 LD该

11、磁黄铁矿中Fe xS 的x=0.85二、非选择题（共 52 分）17.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X 是短周期中最活泼 的金属，且与R 同周期。(请用化学用语答题)元素代号 X Y Z M R原子半径/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143主要化合价 1 6 2 5 3 2 3（1）M 在元素周期表中的位置为 。（2）X 与Y 按原子个数比11 构成的物质的电子式为 ； 所含化学键类型 。- 8 -（3）X 、Y 2 、M 2 离子半径大小顺序为 （用元素符号表示）。（4）将YM 2 通入FeCl 3 溶液中的离子方程式： 。 . 如下转化关系（1

12、）若B 为白色胶状不溶物，则A 与C 反应的离子方程式为 。（2） 若向B 溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀， 则A 与C 反应的离子方 程式 。18 作为目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能 最强的一种新型纳米材料，石墨烯被称为“黑金”，是“新材料之王”，科学家甚至预言石墨烯将“彻底改变21 世纪”。极有可能掀起一场席卷全球的颠覆性新技 术新产业革命。石墨烯一层层叠起来就是石墨，厚 1 毫米的石墨大约包含 300 万层石墨烯。英国曼彻斯特 大学的两位科学家安德烈盖姆 （AnD re Geim）和克 斯特亚诺沃消洛夫 （Konstantin Novoselov）从高定向热解石墨中剥离

13、出石墨片， 然后将薄片的两面粘在一种特殊的胶带上， 撕开胶带， 就能把石墨片一分为二。 不断地这样操作， 于是薄片越来越薄， 最后， 他们得到了仅由 一层碳原子构成的薄片，这就是石墨烯(如图)。（1）石墨、金刚石、C 60 等互称为 ；（2）已知25 ,101KPa 下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨) + O2(g) = CO2(g)； H=393.51KJ .mol-1C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)； H=395.41KJ .mol-1C(金刚石 )=C(石墨 ); H = kJ/mol（3）石墨和金刚石相比，更稳定的是： ；（ 4请 用 化 学 知 识 解

14、释 科 学 家 为 什 么 可 以 用 特 殊 的 胶 带 将 石 墨 不 断 地 粘 撕 得 到 石 墨 烯 ： 。（5）12g 石墨烯中含有 NA 个如图所示的六元环。19 （1）常温下，将0.2mol/L 的某一元酸HA 溶液和0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合后溶液pH 大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确 的是 。Ac(HA)c(A ) B c(HA)一定大于 0.1mol/L Cc(Na +)c(HA)+c(A ) D2c(OH )2c(H +)c(HA)c(A )（2）在化学分析中采用K 2CrO4 为指示剂， 以AgNO 3 标准溶液滴定溶液中

15、的Cl -， 利 用Ag +与 CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中 Cl-恰好完全沉淀(浓 度等于1.010-5 molL-1)时 ， 溶液中 c(CrO42-)等于 molL-1。 (已知Ag2CrO4、 AgCl 的Ksp 分别为2.010 -12 和2.010 -10)。（3）电解Na 2CO3 溶液，原理如图所示。- 9 -阳极的电极反应式为 (用 离 子 方 程 式 表 示 )。（ 4） 直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物， 用CH 4 催化还原NO x 可以消除氮氧化物的污染。CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO

16、2(g)+2H2O(g) H=-867.0 kJ/mol2NO2(g) N2O4(g) H=-56.9 kJ/mol 写出 CH4 催化还原 N2O4(g)生成N2、 CO2和 H2O(g)的热化学方程式： 。将燃煤产生的二氧化碳回收利用， 可达到低碳排放的目的。 图2 是通过人工光合作用，以CO 2 和H 2O 为原料制备HCOOH 和O 2 的原理示意图。电极b 表面发生的电极 反应式为 。20硫酸亚铁铵(NH 4)2Fe(SO4)26H2O较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重 要的试剂， 常用于代替硫酸亚铁。 硫酸亚铁铵在 500 时隔绝空气加热完全分解。 回 答下列问题：（1）硫酸

17、亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体 产物可能有FeO 和 Fe2O3，气体产物可能有 NH3、SO 3、H 2O、N 2 和 。（2）为检验分解产物的成份，设计如下实验装置进行实验，加热A 中的硫酸亚铁铵 至分解完全。 为验证 A 中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有 。AKSCN 溶液 B稀硫酸 C浓盐酸 DKMnO 4 溶液- 10 - 装置 B 中BaCl 2 溶液的作用是为了检验分解产物中是否有 气体生成，若含有该气体，观察到的现象为 。 若A 中分解产物有 N2， 固体残留物只有 Fe2O3， Fe2O3 的物质的量为bmol， C 中沉淀物质的量为 amol，

18、则 b a（填“大于”、“小于”或“等于”） 实验中，观察到 C 中有白色沉淀生成，则 C 中发生的反应为 （用离子方程式表示）。（3）为测定某固体样品中(NH 4)2Fe(SO4)26H2O 的含量，某实验小组做了如下实验： 2 - 11 -2 3测定原理：MnO 4- 12 -Fe- 13 -H Mn- 14 -Fe- 15 -H 2O（方程式未配平）测定步骤：步骤一：准确称量20.00g 硫酸亚铁铵晶体，配制成100ml 溶液。步骤二： 取所配溶液25.00ml 于锥形瓶中， 加稀H 2SO4 酸化， 用0.1000molL -1KMnO4溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗KMnO 4

19、溶液16.00 mL。 如何判断滴定终点？ 产品中 (NH4)2Fe(SO4)26H2O 的质量分数为 。21 某化学小组通过查阅资料， 设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备 NiSO47H2O。 已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有 Ni， 还含有 Al（31%） 、 Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%） 。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH 如下：沉淀物 开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH沉淀物 开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHAl(OH)3 3.8 5.2 Fe(OH)2 7.6 9.7Fe(OH)3 2.7 3.2 Ni(OH)2 7.1 9.2（1）操作

20、 a 应选用下列哪种方法或装置： A. B. C. D.（2）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是 。（3）操作b 为调节溶液的pH，你认为pH 的调控范围是 。（4）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO 47H2O），其原因可能是（写出一点即可）。（5）NiSO 47H2O 可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力 汽车的一种主要电池类型。 NiMH 中的 M 表示储氢金属或合金。 该电池在充电过程中 总反应的化学方程式是 Ni(OH)2+M=NiOOH+MH， 则 NiMH 电池放电过程中， 正极的 电极反应式为 。南 昌 二 中 2019届 高 三 第 四 次 考

21、试- 16 -化 学 答 案一 、 选 择 题 （ 每 题 3 分 ， 共 48 分 ）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16A D D A B B B D C A A B C B B D二、非选择题（每题 13 分，共 52 分）17. (12 分)(1)第二周期第 A 族 (1 分)(4) SO2+2Fe3+2H2O= SO42- +2Fe2+4H+ (2 分)(1)Al 3+3AlO+6H2O=4Al(OH)3 (2 分)(2) 2Fe3+Fe=3Fe2+ (2 分)18.(8 分) (1)同素异形体 (1 分) (2)-1.9 (2 分)(3)石墨

22、 (1 分) (4)石墨层与层之间是分子间作用力 (2 分) (5)0.5 (2 分)19.(10 分)（1）D (2 分) （2）5.010 -3 mol/L (2 分)（3）4CO 32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2 (2 分)（ 4） CH4(g) N2O4(g)=N2(g) CO2(g) 2H2O(g) H= 810.1kJmol 1 (2 分) 2CO2 4H 4e =2HCOOH (2 分)20. (12 分)（1）SO 2（1 分）（ 2） BD（2 分） SO3（1 分） 溶液变浑浊（1 分） 小于（1 分） SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4+2H +（2 分）（ 3） 滴加最后一滴 KMnO4 溶液时，溶液呈紫红色且半分钟不褪色（2 分） 62.72%（2 分）21. (10 分) (1)A （2 分）(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2 Al2O3+2OH-=2AlO+3H2 （2 分）(3) 3.27.1（2 分）(4) 过 氧 化 氢 用 量 不 足 (或 过 氧 化 氢 失 效 ， 或 保 温 时 间 不 足 )， 导 致 Fe2+未 被 完 全 氧 化- 17 -（2 分）(5) NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-（2 分）试 卷 第 8 页 ， 总 1 页