江西省宜春九中2017_2018学年高一化学上学期第四次周练试题（无答案）.doc

1、- 1 -宜春市第九中学外国语学校 2020 届高一上学期化学第四次周练试卷说明：1.考试时间 50 分钟，满分 100 分；2.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Ag-108一、选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个正确选项）1下列有关硅的叙述中，正确的是（ ）A. SiO2与 CO2相似，由一个硅原子和两个氧原子构成一个 SiO2分子B. 硅酸盐都不溶于水，它是水泥、陶瓷、玻璃的主要成分C. SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸D. 硅元素是构成矿物岩石的主要成分之一，其化合态

2、主要是氧化物和硅酸盐2将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是（ ）选项 氯水滴入下列溶液中 实验现象 结论A 滴有 KSCN 的 FeCl2溶液 变红 Cl2具有还原性B 滴有酚酞的 NaOH 溶液 褪色 Cl2具有漂白性C 紫色石蕊溶液 先变红后褪色 Cl2具有酸性、漂白性D KI 淀粉溶液 变蓝色 Cl2具有氧化性3、自来水可以用氯气消毒，下列哪种药品不能用氯气消毒的自来水配制的是（ ）A. Na2SO4 B. NaCl C. AgNO3 D. AlCl34下列溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存的是（ ）稀硫酸 NaOH 溶液 氢氟酸 浓盐酸 A. B. C

3、. D. 5下列说法正确的是（ ）A. Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B. Cl2和 NaCl 中均含有氯元素，它们的化学性质相同C. 实验室制备 Cl2可用排饱和食盐水集气法收集D. 1.12 L Cl2含有 1.7NA个质子(N A表示阿伏加德罗常数)6下列物质的转化在给定条件下，不能一步实现的是（ ）- 2 -A. AlAl 2O3Al(OH) 3AlCl 3 B. SiSiO 2Na 2SiO3H 2SiO3C. Cl2HClMgCl 2Mg(OH) 2 D. Fe2O3FeFeCl 3FeCl 27下列关于硅及其化合物的说法中，不正确的是（ ）A. 硅是非金属元素，

4、但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B. 二氧化硅既能与氢氧化钠溶液的反应，又能与氢氟酸反应，所以是两性氧化物C. 制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂D. 高岭土Al 2(Si2O5)(OH)4用氧化物形式可表示为 Al2O32SiO22H2O8有以下六种饱和溶液CaCl 2；Ca(OH) 2；Na 2SiO3；Na 2CO3；NaAlO 2，分别持续通入 CO2，最终不会得到沉淀或析出晶体的是（ ）A. B. C. D. 9下列离子方程式中书写正确的是（ ）A. 二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO 22OH =SiO32-H 2OB. 澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH) 22CO

5、2=Ca2 2HCO 3C. 向 FeCl2溶液中加入新制的氯水：Fe 2 Cl 2=Fe3 2Cl D. 水玻璃中通入过量的二氧化碳：Na 2SiO3CO 2H 2O=2Na CO 32 H 2SiO310下列说法正确的是（ ）A. 新制氯水含有 Cl2、HCl、HClO、H 2O 分子B. 展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸C. 光照氯水有气泡逸出，该气体为 Cl2D. 新制氯水滴到紫色石蕊试纸的现象是先变红后褪色11氯气与有关物质反应的实验现象记录不正确的是（ ）A. 钠可以在氯气中燃烧，产生白色的烟B. 红热的铁丝可以在氯气中燃烧，产生绿色的烟C. 纯净

6、的氢气可以在氯气中安静地燃烧，火焰苍白色D. 常温下 1 体积水可以溶解 2 体积氯气，得到氯水12右图 A 处通入 Cl2，当关闭 B 阀时，C 处湿润的红布条没有明显变化，当打开 B 阀时，C处的湿润红布条逐渐褪色。则 D 瓶中装的溶液是（ ）- 3 -A. 浓 H2SO4 B. NaOH 溶液 C. 水 D. 饱和食盐水13某 500 mL 溶液中含 01 mol Fe2+、02 mol Fe3+，加入 02 mol 铁粉，待 Fe3+ 完全还原后，溶液中 Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变） （ ）A. 0 4 mol / L B. 0.6 mol / L C. 0.8 m

7、ol / L D. 1.0 mol / L14将 Na2O2投入 FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是（ ）A. 有白色沉淀生成 B. 有红褐色沉淀生成C. 没有沉淀生成 D. 既有红褐色沉淀生成又有无色气体产生15将 0.2 mol MnO2和 50 mL 12 molL1 浓盐酸混合后缓缓加热，反应完全后，再向溶液中加入足量 AgNO3溶液，生成 AgCl 沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发） （ ）A. 大于 0.3 mol，小于 0.6 mol B. 等于 0.3 molC. 小于 0.3 mol D. 大于 0.6 mol2、填空题：（本题共 4 小题，共 45 分。 ）16 （1

8、）请填写相应物质的编号： Fe 2O3 Fe 3O4 KAl(SO 4)212H2O Si SiO 2水晶、玛瑙的主要成份是 ；常用作红色油漆和涂料的物质是 ；易与水生成胶体，常用作净水剂的是 ；计算机芯片的主要成分是 ；光导纤维的主要成分是 。（2）漂白粉的有效成分是 （填物质名称） ，其漂白原理是（用化学方程式表示） 。17按要求书写方程式：（1）向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2的离子方程式：_；（2）MnO 2与浓盐酸制备氯气的离子方程式：_；（3）工业上制备粗硅的化学方程式：_；（4）向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸制备硅酸：_。18无色气体 A 在一种黄绿色气体 B 中可以安静的燃烧，

9、发出苍白色火焰，反应生成气体- 4 -C。B 与金属 D 反应可生成白色固体 E，D 在空气中燃烧生成浅黄色固体 F，F 与 CO2反应可得到气体 G，D 与水反应可生成 A，A 在 G 中燃烧生成水。推断出各种物质后，回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B _、C_、E_。（2）写出下列化学方程式：a由 D 生成 F：_；bF 与 CO2反应：_；cD 与水反应：_。19下列反应中，SiO 2表现什么化学性质，在 AC 选项中选出正确答案。(1) SiO2+2C Si+2CO ； (2) SiO 2+4HF SiF4+2H 2O 。A.作为玻璃的成分与氢氟酸反应而使玻璃能被雕刻B.弱氧化性 C.强酸制弱酸3、计算题：（本题共 1 小题，共 10 分。 ）20. 实验室可用如下反应制取氯气，反应原理如下：2KMnO416HCl（浓）2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O（1）用双线桥表示出上述反应中电子转移的方向和数目；（2）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量比；（3）15.8 g KMnO 4能使多少克 HCl 被氧化。