江西省宜春市五校联考2019届高三化学上学期开学考试试题（含解析）.doc

1、- 1 -江西省宜春市五校 20182019 学年高三年级上学期联考化学试卷可能用到的相对原子质量：N-14 Fe-56 Cu-64 C-12 O-16 Ba-137 S-32 H-1 Zn-65 Al-27一.单一选择题（每小题 3 分，共 48 分）1. 化学与生活密切相关，下列叙述正确的是A. 石灰水喷涂在树干上可以消灭树皮上的过冬才虫卵，是因为 Ca(OH)2有毒，可毒死虫卵B. 明矾和氯水是常用的水处理剂，常用于海水的淡化C. 侯德榜制碱法先通入 NH3是为了增大 CO2的溶解度D. 在食品袋中放入盛有 CaCl26H2O 和铁粉透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质【答案】C【解析】试

2、题分析：碱溶液能使蛋白质变性，杀死虫卵，故 A 错误；明矾和氯水是常用的水处理剂，常用于水的净化消毒，但不能淡化海水，故 B 错误；氨气易溶于水，呈碱性，能增大 CO2的溶解度，故 C 正确；CaCl 2可防止食物受潮，CaCl 26H2O 不能防止食物受潮，故 D 错误。考点：本题考查物质性质与用途。2.设 NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A. 1 molL1 的 NaClO 溶液中含有 ClO 的数目小于 NAB. 0.1 molH218O 中所含中子总数为 1.2NAC. 在标准状况下，2.8g N 2和 2.24L CO 所含电子数均为 1.4NAD. 常温下，5.

3、6 克铁与足量的浓硫酸与反应，转移电子数为 0.3NA【答案】C【解析】【详解】A未告知溶液的体积，无法计算 1 molL1 的 NaClO 溶液中次氯酸根离子的数目，故 A 错误；B、1molH 218O 中含有的中子物质的量为 02+(18-8)=10mol，0.1 molH 218O 中所含中子总数为 0.110molNAmol-1=NA，故 B 错误；C一个氮气分子或一氧化碳分子中都含有14 的电子，氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，所以可把两种物质当成一种物质进行计算，2.8 g N2和 2.8 g CO 的物质的量都是 0.1mol，含有的电子数都是 1.4 NA，故 C 正确；D、常

4、温下，铁与浓硫酸发生钝化，不能完全反应，无法计算转移的电子数，故 D 错误；故选 C。3.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）- 2 -A. 煮熟的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性B. 棉、麻、丝、毛完全燃烧后都只生成 CO2和 H2OC. 氨基酸在人体中生成新的蛋白质属于加聚反应D. 为加快漂白精的漂白速率，使用时可加少量的食盐水【答案】A【解析】【详解】A、蛋白质在高温时发生变性，使蛋白质失去生理活性，所以煮熟的鸡蛋不能孵化成小鸡，故 A 正确；B、棉、麻燃烧后主要生成二氧化碳和水，因为这类纤维主要含C、H、O 元素，丝毛燃烧后除了生成二氧化碳和水外，还有二氧化硫、氮气(还可能有氮

5、氧化物)，因为这类纤维中除了 C、H、O 元素外还含有氮和硫元素，故 B 错误；C、氨基酸在人体中通过脱水缩合生成新的蛋白质属于缩聚反应，故 C 错误；D、漂白精种含有次氯酸钙，在漂白精中滴加食盐水，不能增大 HClO 的浓度，故 D 错误。故选 A。4.姜黄素有抗氧化、保肝护肝、抑制肿瘤生长等功能。它的结构简式如图所示已知：下列有关姜黄素的说法正确的是A. 姜黄素在一定条件下能发生水解、加成、氧化反应B. 1 个姜黄素分子一定有 15 个原子共平面C. 1mol 姜黄素在镍（Ni） 、加热条件下最多 10molH2发生加成反应D. 姜黄素的分子式为 C21H18O6【答案】C【解析】分析：姜

6、黄素分子结构具有对称性，其中含有醚键、酚羟基、碳碳双键、羰基官能团，结合酚和烯烃的性质分析解答。详解：A. 姜黄素分子结构中没有能够水解的官能团，不能发生水解反应，故 A 错误；B.苯环、碳碳双键和羰基均为平面结构，但碳碳单键可以旋转，1 个姜黄素分子中的碳原子可能- 3 -都在同一平面上，但不一定有 15 个原子共平面，故 B 错误；C. 苯环、碳碳双键和羰基都能与氢气加成，1mol 姜黄素在镍(Ni)、加热条件下最多 10molH2发生加成反应，故 C 正确；D. 根据姜黄素的结构简式可知，姜黄素的分子式为 C21H20O6，故 D 错误；故选 C。点晴：本题考查有机物的结构和性质，掌握官

7、能团的结构和性质是解题的关键。本题的易错点为 B，要根据常见的基本物质(甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛)的结构分析解答，同时注意碳碳单键是可以旋转的，该分子中最少 7 个碳原子，最多 21 个碳原子共平面。5.下列离子方程式不正确的是（ ）A. Fe3O4与 HI 反应的离子方程式为：Fe 3O4+8H+2I 3Fe 2+I2+4H2OB. 用稀 H2SO4除去铜绿：4H +Cu2（OH） 2CO32Cu 2+CO2+3H 2OC. 向 NH4Al（SO 4） 2溶液中滴入 Ba（OH） 2溶液恰好使 SO42 完全沉淀：2Ba2+Al3+2SO42 +4OH AlO 2 +2H2O+2BaSO4

8、D. 少量 Ca（OH） 2溶液与 NaHCO3混合：Ca 2+2OH +2HCO3 CaCO 3+2H 2O+CO32【答案】C【解析】试题分析：向 NH4Al(SO4)2溶液中滴入 Ba(OH)2溶液恰好使 SO42完全沉淀：2Ba2+Al3+NH4+2SO42+4OHAl(OH) 3+2H 2O+2BaSO4+ ，故 C 错误.考点：本题考查离子方程式。6.下列关于有机物的说法不正确的是A. 等质量的乙烯和丙烯完全燃烧耗氧量相同B. 用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物C. 丙烯分子中最多有 8 个原子共平面D. 有芳香气味的 C9Hl8O2在酸性条件下加热可水解产生相对

9、分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的 C9H18O2的结构有 16 种【答案】C【解析】A. 乙烯和丙烯的最简式相同，等质量的乙烯和丙烯完全燃烧耗氧量相同，A 正确；B. 用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物，现象分别是互溶不分层、产生气体、分层有机层在下层、分层有机层在上层，B 正确；C. 碳碳双键是平面形结构，由于单键可以旋转，则丙烯分子中最多有 7 个原子共平面，C 错误；D. 有芳香气味的 C9Hl8O2在酸性条件- 4 -下加热可水解产生相对分子质量相同的两种有机物，这说明形成该酯类的羧酸是丁酸，醇是戊醇，丁酸有 2 种，戊醇有 8 种，则符合此条件的 C9H18

10、O2的结构有 2816 种，D 正确，答案选 C。点睛：选项 D 是解答的难点。关于同分异构体的书写要注意：就每一类物质，先写出碳链异构体，再写出官能团的位置异构体。碳链异构体按“主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列由对、邻至间（有多个取代基时） ”的规律书写。另外要注意基元法的应用，例如戊基有 8 种异构体，则戊醇、己醛、己酸等都有 8 种同分异构体。7.利用如图所示装置分别盛放相应物质进行下列实验，得出结论正确的是选项 判定结论A 浓硫酸 蔗糖 溴水 用来判定浓硫酸具有脱水性、氧化性B 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2 用来判定 SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀C 浓盐酸

11、 Na2CO3 Na2SiO3 用来判定酸性：盐酸碳酸硅酸D 浓硫酸 Cu NaOH 用来判定制备 SO2并吸收尾气A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】试题分析：浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水碳化，浓硫酸具有氧化性，被碳还原为二氧化硫气体，二氧化硫使溴水褪色，故 A 正确；Ba(NO 3)2溶液能把二氧化硫氧化为硫酸根离子，最- 5 -终生成硫酸钡沉淀，不能用来判定 SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀，故 B 错误；盐酸易挥发，用来判定酸性：碳酸硅酸，故 C 错误；常温下铜与浓硫酸不反应，故 D 错误。考点：本题考查化学实验。8.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项

12、 实验操作和现象 实验结论A溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热，生成气体通入酸性高锰酸钾溶液中，褪色有乙烯生成B向试管中的浓硫酸加入铜片，盖好胶塞，导管通气入品红溶液，无明显现象铜片未打磨C除去 CuSO4溶液中 Fe2+：先加足量 H2O2，再加Cu(OH)2调溶液 pH=4KspCu(OH)2KspFe(OH)2D将有色纸条放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，无明显现象氯气漂白不是 Cl2分子直接作用的结果A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】分析：A 项，乙醇具有挥发性，乙醇也能使酸性 KMnO4溶液褪色；B 项，Cu 与浓 H2SO4加热时才反应；C 项，加入足量 H2

13、O2将 Fe2+氧化成 Fe3+，再加 Cu（OH） 2调溶液 pH=4 时 Fe3+转化成Fe（OH） 3沉淀而除去；D 项，干燥的 Cl2不能使有色纸条褪色，Cl 2分子没有漂白性。详解：A 项，乙醇具有挥发性，溴乙烷与 NaOH 乙醇溶液共热产生的气体中一定含CH3CH2OH（g） ，CH 3CH2OH 也能使酸性 KMnO4溶液褪色，气体使酸性 KMnO4溶液褪色不能说明有乙烯生成，A 项错误；B 项，Cu 与浓 H2SO4常温下不反应，Cu 与浓 H2SO4加热时才会反应产生SO2，B 项错误；C 项，加入足量 H2O2将 Fe2+氧化成 Fe3+，再加 Cu（OH） 2调溶液 pH

14、=4 时 Fe3+转化成 Fe（OH） 3沉淀而除去，说明 Fe（OH） 3比 Cu（OH） 2的溶解度更小，K spCu（OH） 2KspFe（OH） 3，C 项错误；D 项，将有色纸条放入盛满干燥 Cl2的集气瓶中，盖上玻璃片，- 6 -无明显现象，说明 Cl2没有漂白性，氯气漂白不是 Cl2分子直接作用的结果，D 项正确；答案选 D。点睛：本题考查溴乙烷消去产物的检验、Cu 与浓 H2SO4的反应、沉淀的生成、Cl 2漂白原理。检验溴乙烷的消去产物必须排除 CH3CH2OH（g）的干扰，正确的操作是：气体先通过盛水的洗气瓶吸收 CH3CH2OH（g） ，后通入酸性 KMnO4溶液；注意

15、Cl2本身没有漂白性，Cl 2与水生成的HClO 具有漂白性。9.下列离子在对应的环境中一定能大量共存的是（ ）A. 含 S2、SO 32溶液： Fe 3+ 、Na +、Al 3+、Cl、SO 42B. 加入 Al 能放出气体的溶液中：Na +、 Cl-、K +、SO 42-、Br -C. 加入 Na2O2的溶液：SO 32、SO 42、 ClO-、Na +D. 使石蕊变红的溶液中：Fe 2+、MnO 4-、NO 3-、Na +、SO 42-【答案】B【解析】试题分析：S 2、SO 32共存的溶液呈碱性，Fe 3+、Al 3+在碱性条件下不能存在，故 A 错误；加Al 能放气体溶液呈酸性或碱性

16、，Na +、Cl 、K +、SO 42、Br 在酸性或碱性条件下都能存在，故 B 正确；加入 Na2O2的溶液呈氧化性，SO 32被氧化为 SO42，故 C 错误；使石蕊溶液变红的溶液呈碱性：Fe 2+不能存在，故 D 错误。考点：本题考查离子共存。10.工业上常用水蒸气蒸馏的方法（蒸馏装置如图）从植物组织中获取挥发性成分。这些挥发性成分的混合物统称精油，大都具有令人愉快的香味。从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油 90%以上是柠檬烯（柠檬烯 ） 。提取柠檬烯的实验操作步骤如下：(1)将 12 个橙子皮剪成细碎的碎片，投入乙装置中，加入约 30 mL 水(2)松开活塞 K。加热水蒸气发生

17、器至水沸腾，活塞 K 的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧，打开冷凝水，水蒸气蒸馏即开始进行，可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。- 7 -下列说法不正确的是（ ）A. 当馏出液无明显油珠，澄清透明时，说明蒸馏完成B. 蒸馏结束后，为防止倒吸，立即停止加热C. 长玻管作安全管，平衡气压，防止由于导管堵塞引起爆炸D. 要得到纯精油，还需要用到以下分离提纯方法：萃取、分液、蒸馏【答案】B【解析】分析：本题为有机综合实验题，考察了实验中安全问题、分离、提纯等基本操作方法。玫瑰精油化学性质稳定，难溶于水，能同水蒸气一同蒸馏，故可以用水蒸气蒸馏的方法（蒸从植物组织中获取精油，然后在进行萃取、分液操作，进

18、行分离。详解：柠檬烯不溶于水，密度比水小，因此当馏出液无明显油珠，澄清透明时，说明蒸馏完成，A 正确；蒸馏结束后，先把乙中的导气管从溶液中移出，再停止加热，B 错误；长玻管与大气相通，能够起到平衡气压，防止由于导管堵塞引起爆炸，C 正确；得到的精油中含有其它成分，要想的得到柠檬烯，要进行萃取、分液、蒸馏操作才能实现目的，D 正确；正确选项 B。11.已知反应：10AgF+5Cl 2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2,下列关于该反应的叙述不正确的是A. 该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 9：5B. 当反应中有 1mol 电子转移时，被还原氯气物质的量为 1/18 molC

19、. 每产生 1mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为 2molD. 参加反应的水有 2/5 被氧化【答案】B【解析】试题分析：A反应 10AgF+5Cl2+5H2O9AgCl+AgClO 3+10HF+O2中，9molCl 原子得电子，1molCl 原子失电子，2molO 原子失电子，则氧化剂为 4.5mol，还原剂物质的量为0.5mol+2mol=2.5mol，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为 9：5，故 A 正确；B反应10AgF+5Cl2+5H2O9AgCl+AgClO 3+10HF+O2中，5mol 氯气反应时，被还原的氯气为 4.5mol，转移电子的物质的量为 9mol，当反应

20、中有 1mol 电子转移时，被还原氯气物质的量为0.5mol，故 B 错误；C每产生 1mol O2时，O 元素失去 4mol 电子，则氯元素得到 4mol，所以被氧元素还原的氯气物质的量为 2mol，故 C 正确；D反应 10AgF+5Cl2+5H2O9AgCl+AgClO3+10HF+O2中 H2O 中 5 个 O 原子参加反应，其中有 2 个 O 原子失电子被氧化，所- 8 -以参加反应的水有 2/5 被氧化，故 D 正确；故选 B。【考点定位】考查氧化还原反应【名师点晴】明确元素的化合价变化是解答的关键，注意 Cl 的得电子数等于转移的电子总数；反应 10AgF+5Cl2+5H2O9A

21、gCl+AgClO 3+10HF+O2中，Cl 元素的化合价既升高又降低，其中 9molCl 原子得电子，1molCl 原子失电子，O 元素的化合价升高，2molO 原子失电子，以此来解答。12.向体积均为 10 mL、物质的量浓度相同的两份 NaOH 溶液中分别通入一定量的 CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加 0.1mol/L 的盐酸，此时反应生成 CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积的关系如图所示。则下列叙述中不正确的是A. 原 NaOH 溶液的物质的量浓度为 0.5 mol/LB. 当 0V(HCl)10mL 时，甲溶液中发生反应的离子方程式为 H+CO32-=HCO3-C

22、. 乙溶液中含有的溶质是 Na2CO3、NaOHD. 向乙溶液中滴加过量盐酸后产生 CO2体积的最大值为 224 mL【答案】D【解析】在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的组成可能是 NaOH 和Na2CO3、Na 2CO3、Na 2CO3和 NaHCO3、NaHCO 3四种情况，没有产生二氧化碳时的反应可能为：OH-+H+=H2O 和 CO32-+H+=HCO3-，产生二氧化碳的反应为：HCO 3-+H+=H2O+CO2；由图中 HCl 的用量与产生二氧化碳气体体积的关系可知，甲溶液中溶质只能为 Na2CO3和 NaHCO3，乙溶液的溶质为 NaOH 和 Na2CO3；则 A

23、根据图象可知，当 V（HCl）=50mL 时，得到的产物为 NaCl，由原子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.1mol/L0.05L=0.005mol，则原氢氧化钠溶液的浓度为：c（NaOH）=0.005mol0.01L=0.5mol/L，A 正确；B根据以上分析可知当0V（HCl）10mL 时，甲溶液中没有产生二氧化碳的离子方程式为：H +CO32-=HCO3-，B 正确；C根据以上分析可知乙溶液中含有的溶质是 Na2CO3、NaOH，C 正确；D乙溶液中滴加盐酸，产生二氧化碳的阶段为：HCO 3-+H+=H2O+CO2，根据消耗了 10mL 盐酸可知，生成二氧化碳

24、的物质的量为：0.1mol/L0.01L=0.001mol，标况下 0.001mol 二氧化碳的物质的量为：- 9 -22.4L/mol0.001mol=22.4mL，D 错误；答案选 D。点睛：本题考查混合物的有关计算，把握图中曲线及发生的反应的关系计算出 NaOH、CO 2的物质的量为解答的关键，注意判断 CO2与 NaOH 反应产物，题目难度较大。13.X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略)，则 X、Y、Z 可能是( )Na、Na 2O、Na 2O2 AlCl 3、Al(OH) 3、NaAlO 2 Fe、FeCl 2、FeCl 3 NaOH、Na 2CO3、

25、NaHCO 3 C、CO、CO 2A. B. C. D. 【答案】D【解析】若 X 为 Na、W 为 O2，则 Y 为 Na2O，Z 为 Na2O2，O 2与 Na 反应在加热的时候生成 Na2O2，故正确；若 X 为 AlCl3，W 为 NaOH，则 Y 为 Al(OH)3，Z 为 NaAlO2，过量 NaOH 与 AlCl3反应生成 NaAlO2，故正确；若 X 为 Fe、W 为 Cl2，则 Fe 与 Cl2只生成 FeCl3，故错误；若X 为 NaOH、W 为 CO2，则 Y 为 Na2CO3，Z 为 NaHCO3，过量 CO2与 NaOH 反应生成 NaHCO3，故正确；若 X 为 C

26、、W 为 O2，则 Y 为 CO、Z 为 CO2，碳与氧气能够发生不完全燃烧和完全燃烧，一氧化碳也能燃烧生成二氧化碳，故正确；故选 D。14.某同学进行下列实验：在加热条件下将 24g CuO、Fe 2O3的混合物与充足的 CO 完全反应，并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀 40g。下列有关叙述中不正确的是（ ）A. 原混合物中 CuO 与 Fe2O3物质的量比为 1：1B. 反应后所得 CO2的物质的量为 0.4molC. 实验过程中需要的 CO 质量为 11.2gD. 原混合物中 CuO 与 Fe2O3的质量比为 1：2【答案】C【解析】【详解】反应后的气体全部通入

27、到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀 40g 为碳酸钙质量，- 10 -碳酸钙的物质的量为 =0.4mol，根据碳原子守恒，所以反应后所得 CO2的物质的量为为 0.04mol。一个 CO 获得 1 个氧原子生成 CO2，根据氧原子守恒，可知 24gCuO、Fe 2O3的混合物中氧原子的物质的量为 0.4mol。令 CuO、Fe 2O3的物质的量分别为 x、y，则x+3y0.4mol，x80g/mol+y160g/mol24g，解得：x=0.1mol，y=0.1mol。A、由上述计算可知，原混合物中 CuO 与 Fe2O3物质的量比为 0.1mol：0.1mol=1：1，故 A 正确；B、由上述

28、计算可知，反应后所得 CO2的物质的量为 0.4mol，故 B 正确；C、实验过程中参加反应的CO 质量为 0.4mol28g/mol=11.2g，实验过程中实际需要的 CO 质量大于 11.2g，故 C 错误；D、由上述计算可知，原混合物中 CuO 与 Fe2O3物质的量比为 0.1mol：0.1mol=1：1，所以原混合物中 CuO 与 Fe2O3的质量比为 80：160=1：2，故 D 正确；故选 C。【点睛】本题考查混合物的有关计算，关键是根据一个 CO 获得 1 个氧原子生成 CO2判断混合物中氧原子的物质的量为 0.4mol，结合守恒进行计算，注意守恒思想在混合计算中的运用。15.

29、某苯的同系物分子式为 C11H16，经测定数据表明，分子中除苯环外不再含其他环状结构，分子中还含有两个CH 3，两个CH 2和一个 ，则该分子由碳链异构体所形成的同分异构体有（ ）A. 3 种 B. 4 种 C. 5 种 D. 6 种【答案】B【解析】试题分析：根据题意，该有机物的取代基中甲基在端位，-CH 2-与甲基或苯环或 相连，与甲基、苯环、或亚甲基相连，所以 2 个 CH3，2 个 CH2 和 1 个 的结构可能存在以下几种：-CH 2- CH2-CH (CH3)2、-CH 2-CH(CH3)- CH2-CH3、- CH(CH3)- CH2- CH2-CH3、-CH( CH 2-CH3

30、)2，所以共四种结构，答案选 B。考点：考查有机物同分异构体的书写16.如图所示是向 MgCl2和 AlCl3的混合溶液中加入一定量 NaOH 溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量 y 与加入溶液的体积 x 的关系图。根据图示判断，下列结论中不正确的是- 11 -A. N 点时溶液中的溶质只有 NaClB. M 点之前加入的是 NaOH 溶液，M 点之后加入的是盐酸C. c(NaOH)c(HCl)D. 原混合溶液中 c(MgCl2)c(AlCl 3)11【答案】B【解析】试题分析：A、向 MgCl2和 AlCl3的混合溶液中加入一定量 NaOH 溶液，首先发生反应：Mg2+2OH

31、=Mg(OH)2，Al 3+3OH=Al(OH)3，至 N 点时恰好完全反应，溶液中的溶质只有NaCl，故 A 正确；B、N 点后继续加入 NaOH 溶液，Al(OH) 3开始溶解，至 M 点 Al(OH)3恰好完全溶解，M 点至 P 点沉淀量不变，说明 M 点至 P 点先加 NaOH 溶液，然后加入稀盐酸，P 点盐酸恰好中和 NaOH，故 B 错误；C、点 N 至点 M 发生 Al(OH)3溶解的反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，点 P 至点 F 生成 Al(OH)3：NaAlO 2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl，根据图像可知消耗的 NaOH 溶液与盐酸体积

32、相同，则 c(NaOH)c(HCl)，故 C 正确；D、点 P 至点 F 生成Al(OH)3：NaAlO 2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl，用去的盐酸为 1mL，则 ON 段生成沉淀，生成Al(OH)3需要 3mL NaOH 溶液，生成 Mg(OH)2需要 NaOH 溶液的体积为：5mL-3mL=2mL，则原混合溶液中 c(MgCl2)c(AlCl 3)11，故 D 正确。考点：本题考查物质的性质、图像的分析、化学计算。二.非选择题 （共 5 小题，每空 2 分，共 52 分）17.某同学对 Cu 的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：(1)为探究 Cu(OH)2是

33、否和 Al(OH)3一样具有两性，除选择 Cu(OH)2外，必须选用的试剂为 _ (填序号) a氨水 b氢氧化钠溶液 c稀硫酸 d冰醋酸(2)为探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：将 CuO 粉末加热至 1000以上完全分解成红色的 Cu2O 粉末。向 Cu2O 中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为 _ 。(3)为了探究氨气能否和氢气一样还原 CuO，他根据所提供的下列装置进行实验(夹持装置未- 12 -画)，装置 A 产生氨气，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a_h实验开始时，打开分液漏斗的活塞 K，发现浓氨水没有滴下，如果各仪器导管均没有堵塞，则可能的原因

34、是_。实验结束后，装置 B 中固体由黑色变为红色，装置 E 中收集到无色无味的气体，在空气中无颜色变化，点燃的镁条可以在其中燃烧，则 B 装置中发生的化学方程式为_。装置 C 中的球形装置的作用是_。【答案】 (1). bc (2). Cu2O+2H+Cu 2+Cu+H2O (3). g (4). f (5). b (6). c (7). d (8). e (9). 没有将分液漏斗颈上的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔) (10). 3CuO+2NH 3 3Cu +N2+3H2O (11). 防倒吸【解析】【详解】(1)证明 Al(OH)3呈两性的试剂是强酸和强碱，因此要想

35、证明 Cu(OH)2呈两性，也必须选强酸和强碱溶液，硫酸是强酸，所以可以选取；氢氧化钠是强碱，所以可选取；氨水是弱碱，醋酸是弱酸，均不能选择，所以 bc 正确，故答案为：bc；(2)向 Cu2O 中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，这说明氧化亚铜和稀硫酸反应生成的是硫酸铜、水和单质铜，因此该反应的离子化学方程式为：Cu 2O+2H+=Cu2+Cu+H2O，故答案为：Cu 2O+2H+=Cu2+Cu+H2O；(3)A 装置是制备氨气的，生成的氨气中含有水蒸气，需要通过碱石灰干燥又因为氨气极易溶于水，过量的氨气在进行尾气处理时需要防止倒吸，所以正确的连接顺序为：agfbcdeh，故答案为：

36、g；f；b；c；d；e；由于反应中由氨气生成，烧瓶内压强大，导致氨水不能滴下，即：可能的原因是没有将分液漏斗颈上的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔)，故答案为：没有将分液漏斗颈上的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔)；- 13 -实验结束后，装置 B 中固体由黑色变为红色，这说明有导致铜生成，装置 E 中收集到无色无味的气体，在空气中无颜色变化，点燃的镁条可以在其中燃烧，因此钙气体应该是氮气，所以 B 装置中发生的化学方程式为 3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O，故答案为：3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O；由于氨气极易溶于水，直接通入水中

37、吸收，容易倒吸，所以装置 C 中的球形装置的作用是防倒吸，故答案为：防倒吸。【点睛】本题探究了 Cu 的常见化合物的性质，主要考查了性质实验方案的设计，采用假设的方法判断铜的常见化合物的性质，然后作实验验证；要注意有毒气体产生时，一定有尾气处理装置，不能直接排空。本题的易错点为(3)，要注意根据各装置的作用结合实验原理分析解答。18.某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的 3 个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有 A、B 两种物质，一处含有 C、D 两种物质，一处含有 E 物质，A、B、C、D、E 为五种常见化合物，均由下表

38、中的离子形成：阳离子 K+ 、Na +、Cu 2+、Al 3+阴离子 SO42-、HCO 3-、NO 3-、OH -为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D 为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将 E 溶液滴入到 C 溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有 B、C 为紫色（透过蓝色钴玻璃） ；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A 中放出无色气体，C、D 中都能产生白色沉淀；将 B、D 两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：（1）写出 B 的化学式：B_。（2）将含 1 mol A 的溶液与含 1 molE 的溶液反应后蒸干，仅得到一种

39、化合物，该化合物的- 14 -化学式为_。（3）在 A 溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_。（4）C 常用作净水剂，用离子方程式说明其净水原理_。（5）若向含溶质 1 mol 的 C 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为_g【答案】 (1). KNO3 (2). Na2CO3 (3). 2HCO3- + Ca2+ +2OH- CaCO 3 + CO32-+ H2O (4). Al3+ + 3H2O Al(OH)3(胶体)+3H + (5). 466【解析】【详解】将它们溶于水后，D 为蓝色溶液，其他均为无色溶液，则 D 中含有铜离子；将E 溶液滴入到 C 溶液中，出现

40、白色沉淀，继续滴加沉淀溶解，则 C 中含有铝离子，E 中含有氢氧根离子；进行焰色反应实验，只有 B、C 含有钾离子，所以 E 是 NaOH；在各溶液中加入 Ba(NO3)2溶液，再加入过量稀硝酸，A 中放出无色气体，则 A 中含有碳酸氢根离子，C、D 中产生白色沉淀，则 C、D 中含有硫酸根离子，所以 D 是硫酸铜，C 是硫酸铝钾；将B、D 两溶液混合，未见沉淀或气体生成，则 B 是硝酸钾，所以 A 是碳酸氢钠通过以上分析可知，A 为 NaHCO3，B 为 KNO3，C 为 KAl(SO4)2，D 为 CuSO4，E 为 NaOH。(1)B 为 KNO3，故答案为：KNO 3；(2)将含 1

41、mol 碳酸氢钠的溶液与含 l mol 氢氧化钠的溶液反应，两者恰好完全反应生成碳酸钠，故蒸干仅得到一种化合物的化学式为 Na2CO3，故答案为：Na 2CO3；(3)在碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为：2HCO 3- + Ca2+ +2OH- CaCO 3 + CO 32-+ H2O，故答案为：2HCO 3- + Ca2+ +2OH- CaCO 3 + CO 32-+ H2O；(4)KAl(SO4)2中铝离子为弱碱阳离子，容易水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的能力，故离子反应方程式为 Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H +，故答案为：Al3+3H2

42、OAl(OH)3(胶体)+3H +；(5)若向含溶质 lmolKAl(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大时未为硫酸根与钡离子恰好完全反应，即生成硫酸钡为 2mol，质量为：2mol233g/mol=466g，故答案为：466。19.有机物 A 为绿色荧光蛋白在一定条件下水解的最终产物之一，结构简式为请回答下列问题：- 15 -（1）关于 A 的性质推断错误的是_；aA 既能和酸反应又能和碱反应 bA 不能发生加成反应cA 可以发生氧化反应 dA 不能通过缩聚反应得到高分子化合物（2）A 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_；（3）符合下列 4 个条件 A 的同分异构体

43、有多种；写出任意一种 A 的同分异构体的结构简式_。 1,3,5-三取代苯； 遇氢氧化铁溶液显紫色； 氨基与苯环直接相连； 属于酯类.【答案】 (1). bd (2). +2NaOH+2H2O (3). 、 、 、(任选一种)【解析】【详解】(1)aA 中含有氨基和羧基，既能和酸反应又能和碱反应，故 a 正确；bA 中含有苯环，能发生加成反应，故 b 错误；cA 含有酚羟基和氨基，可以发生氧化反应，故 c 正确；dA 含有氨基和羧基，能通过缩聚反应得到高分子化合物，故 d 错误；故答案为：bd；(2)A 中酚羟基和羧基都能与 NaOH 发生中和反应，反应的方程式为+2NaOH +2H2O ，故

44、答案为：+2NaOH +2H2O；(3)1，3，5-三取代苯；遇氢氧化铁溶液显紫色，说明含有酚羟基；氨基与苯环直接相连；属于酯类，说明含有-COO-，同分异构体主要取决于酯基，根据酯对应的酸可能为- 16 -苯甲酸、苯乙酸、甲酸(对应的醇有 2 种)、乙酸、丙酸，共 6 种，对应的同分异构体为 、 、 、 ，故答案为： 、 、 、 (任选一种)。20.硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是 ZnCO3，并含少量的 Fe2O3、FeCO 3、MgO、CaO 等，生产工艺流程示意如下：(1)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：（_）Fe(OH) 2（_）

45、_（_）_=（_）Fe(OH)3（_）Cl (2)针铁矿(Coethite)是以德国诗人歌德(Coethe)名字命名的，组成元素是 Fe、O 和 H，相对分子质量为 89，化学式是_。(3)根据下表数据，调节“滤液 2”的 pH 时，理论上可选用的最大区间为_。Mg(OH)2 Zn(OH)2 MgCO3 CaCO3开始沉淀的 pH 10.4 6.4 - 17 -沉淀完全的 pH 12.4 8.0 开始溶解的 pH 10.5 Ksp mol3L3 5.61012 6.81010 2.8109 (4)工业上从“滤液 3”制取 MgO 过程中，合适的反应物是_(选填序号)。a大理石粉 b石灰粉 c纯

46、碱溶液 d烧碱溶液(5)分析图中数据，菱锌矿粉中 ZnCO3的质量分数不低于_。【答案】 (1). 2 (2). 1 (3). ClO (4). 1 (5). H2O (6). 2 (7).1 (8). FeO(OH) (9). 8.0pH10.4 (10). b d (11). 100%【解析】【分析】菱锌矿的主要成分是 ZnCO3，并含少量的 Fe2O3、FeCO 3、MgO、CaO 等，加入过量浓盐酸溶解，过滤除去不溶物，滤液中含有氯化锌、氯化铁、氯化亚铁、氯化镁、氯化钙及为反应的HCl，加入漂白粉将二价铁氧化为三价铁，调节 pH 得到氢氧化铁沉淀，过滤分离后，再调节滤液 pH 得到 Z

47、n(OH)2沉淀，且不能生成 Mg(OH)2氢氧化锌用硫酸溶解，用 Zn 粉除去过量的硫酸，将溶液蒸发、结晶、过滤后洗涤并干燥得到晶体。【详解】(1)流程中“氧化除铁”是加入漂白粉，方程式后面产物中又有氯离子，可知氧化剂是 ClO-，观察方程式前后可以推出还要加入水分子，反应的离子方程式为：2Fe(OH) 2+ClO-+H2O2Fe(OH) 3+Cl-，故答案为：2；1；ClO -；1；H 2O；2；1；(2)化学式量为 89，组成元素是 Fe、O、H，其中铁的相对原子量为 56，扣掉 56 剩下 33，化学式中只能含有 2 个氧原子和 1 个氢原子，所以可能的组成为 FeO(OH)，故答案为：FeO(OH)；(3)调节滤液 2 的 pH 要想生成 Zn(OH)2沉淀而不生成 Mg(OH)2，必须知道 Mg(OH)2开始沉淀时的 pH、Zn(OH) 2开始沉淀时的 pH，Mg(OH) 2沉淀完全时的 pH、Zn(OH) 2沉淀完全时的pH，Mg(OH) 2开始沉淀时的 pH 为 10.4、Zn(OH) 2开始沉淀时的 pH 为 6.4，Mg(OH) 2沉淀完全时的 pH 为 12.4、Zn(OH) 2沉淀完全时的 pH8.0，所以理论上可选用的最大区间为8.0pH10.4；故答案为：8.0pH10.4；- 18