学期第一次月考试题（14_35班）.doc

1、- 1 -玉山一中 20182019 学年度第一学期高一第一次月考化学试卷 (1435 班)考试时间：90 分钟 总分：100 分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意。共 16 小题，每题 3 分，共 48 分。 ）1中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是A盐酸 B火碱 C草木灰 D熟石灰 2下列过程属于物理变化的是A平行光照射胶体产生丁达尔现象 B生

2、石灰作干燥剂 C电解质溶液导电过程 D钢铁生锈3下列关于物质的分类说法正确的是：A甲烷、干冰都属有机化合物 B钢铁、盐酸都属于纯净物C氯化钠、醋酸都属于强电解质 D金刚石、白磷都属于单质4下列实验中不需要用到玻璃棒的是A配制 0.1mol/L 食盐溶液 500mL B过滤 C 溶解 D分液5利用太阳能分解制氢，若光解 0.02 mol 水，下列说法正确的是A可生成 H2的质量为 0.02g B可生成氢分子数为 1.2041022个C可生成 H2的体积为 0.224L（标准状况）D生成 H2的量理论上等于 0.04mol Mg 与盐酸反应产生 H2的量6阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的

3、是A1 L0.1 molL 1 Na2SO4溶液中，Na 的数目为 0.1NAB2.4gMg 变成 Mg2+失去的电子数为 0.2NAC标准状况下， 2.24 LN 2和 O2的混合气体中分子数为 0.2NAD氢原子数为 0.4NA的 CH4分子中含有的电子数为 1.6NA7同温同压下，相同体积的 O2和 O3具有相同的A密度 B原子数 C质量 D分子数8下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是0.5mol NH 3 标准状况下 22.4L He 49mL 水 0.2mol H 3PO4A B C D9同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子个数相同，则甲、乙两容

4、器的体积比为A43 B54 C45 D1110下列溶液中 c(Cl-)最大的是（ ）- 2 -A 65mL1mol/L 的 KCl 溶液 B 25mL3mol/L 的 NaCl 溶液 C 20mL2mol/L 的 MgCl2溶液 D10mL1.5mol/L 的 AlCl3溶液11下列有关实验操作的叙述正确的是A用玻璃棒蘸取 CH3COOH 溶液点在水湿润的 pH 试纸上，测定该溶液的 pH B用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热后补加D过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁12下列反应可用离子方程式“H +OH =H2O” 表示的是A

5、H 2SO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合 BNH 4Cl 溶液与 Ca(OH) 2溶液混合 CHNO 3溶液与 KOH 溶液混合 DNaHCO 3溶液与 NaOH 溶液混合 13无色水溶液中能大量共存的一组离子是ANH 4 、Ba 2+、Br 、CO 32 BCl 、SO 32 、Fe 2+、H +CK +、Na +、SO 42 、MnO 4 DNa +、H +、NO 3 、Cl 14下列物质属于电解质的是 A醋酸 B蔗糖 C三氧化硫 D铜 15能正确表示下列反应的离子方程式是A铁与稀硫酸溶液反应：2Fe+6H +2Fe 3+3H2B碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO 3+2H+ = Ca2+CO

6、2+H 2OC稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：H + + OH = H2O D把 Na2CO3溶液滴入稀盐酸中：CO 32 一 +2H+CO 2+H 2 O16下列有关叙述错误的是 A稀盐酸可用于去除铁锈B用硫酸清洗锅炉中的水垢（主要成分 Mg(OH)2和 CaCO3）C将直径为 10-910 -7m 的颗粒均匀分散于水中形成的体系具有丁达尔现象D实验室从海带提碘的方法是：取样灼烧溶解过滤氧化萃取二、填空题（4 个大题，每空 2 分，共 52 分）17 （10 分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A.萃取分液法 B. 结晶法 C. 分液法 D. 蒸馏法 E. 过滤法_分离饱和

7、食盐水与沙子的混合物。_分离水和汽油的混合物。_分离四氯化碳（沸点为 76.75）和甲苯（沸点为 110.6） 。_从碘的水溶液里提取碘。_从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。18 （16 分）氮及其化合物在生活和生产等方面有重要的应用。回答下列问题：（1）下列含氮物质属于属于盐的是 非电解质的是 。 （填字母）ANH 3 BNH 3H2O CNH 4NO3 DHNO 3 EN 2（2）写出 NH4NO3电离方程式： 。（3）0.1 mol 的 N2H4气体和 0.2molNH3气体，它们在同温、同压下的体积比是 ，所含的原子数比是 。- 3 -（4）0.5molNH 3中，含有电子的数目为

8、 。（5）标准状况下将 LNH 3气体溶于水中，配成 500mL 溶液，所得氨水溶液的物质的量浓度为 1mol/L。（6）现有 CO2和 N2两种气体，当二者的质量相等时，在相同状况下，密度之比为 。19 （10 分）有一瓶无色溶液，可能含有 Na+、NH 4+、Cu 2+、Cl 、SO 42 、CO 32 中的几种，取该溶液进行 如下实验：用 pH 试纸检验，表明溶液呈强酸性；取少量上述溶液两份，其中一份滴加 BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解；另一份溶液中滴加 NaOH 溶液，无沉淀生成，加热后产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。（1）根据以上实验现象可知，该溶液

9、中一定含有 ，一定不含有 ，可能含 有 。（2）写出实验中产生白色沉淀的离子反应方程式： 。（3）实验中产生的能使红色石蕊试纸变蓝的气体是： （填化学式） 。20 （16 分）某 NaHCO3样品中含有 NaCl 杂质，为测定试样中 NaHCO3的质量分数，某同学设计了两种方案：方案一：取 5g 样品溶于水，加入适当指示剂，逐滴滴入 1mol/L 硫酸，待完全反应时，测定所消耗的硫酸的体积。回答下列问题：（1）上述测定需配制 100mL 1mol/L 硫酸；若用 18mol/L 浓硫酸配制溶液，需量取浓硫酸 mL。配制时，必须使用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外还需要_（填仪器名称）配制过程中

10、出现以下情况，对所配制溶液浓度有何影响？（填偏高、偏低或无影响）A没有洗涤烧杯和玻璃棒 _B定容时俯视刻度线 _C容量瓶没有干燥 _（2）若测得消耗硫酸的体积为 25mL，样品中 NaHCO3的质量分数为 。方案二：按下述操作流程进行测定：- 4 -回答下列问题：（3）操作的名称是 。（4）流程中称量的是 （填化学式）的质量。高一化学（14-35 班）参考答案一、填空题。 （16 小题，每小题 3 分，共 48 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 C A D D B B D A题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 C D D C D A D B二、填空题（4 个大题，每空 2 分，共 52 分）17、 （10 分）ECDAB18、 （16 分） （1）C A（2）NH 4NO3 = NH4+ + NO 3（3）12 34（4）5N A或 56.021023（5）11.2（6）11：719、 （10 分）(1)SO 42 、NH 4+；CO 32 、Cu 2+；Na +、Cl （2）Ba 2+SO42-=BaSO4(3)NH320、 （16 分）（1）5.6mL 100ml 容量瓶 胶头滴管 A、偏低 B、 偏高 C、 无影响（2）84%- 5 -（3）蒸发结晶（4）NaCl