学期第一次月考试题（20_31班）.doc

1、- 1 -玉山一中 20182019 学年度第一学期高二第一次月考化学试卷(20-31 班) 满分：100 分 时间：90 分钟 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题） ，共 100 分，测试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H1、C12、N14、O16、Na23、Mg24、S32、Cl35.5第卷（共 54 分）一、选择题(每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个选项符合题意)1C 2H5OH、CH 4、C 3H8、C 是常用的燃料，它们的燃烧热依次为 1366.8kJmol-1、890.3kJmol -1、2219.9kJmol -1、393.5kJmol -1。相同质量的

2、这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是AC 2H5OH BCH 4 CC 3H8 DC2下列说法中正确的是A吸热、熵增的非自发反应在高温条件下也可能转变为自发进行的反应B熵增反应都是自发的，熵减反应都是非自发的C放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D放热、熵增的自发反应在一定的条件下也可能转变为非自发反应3在 10 L 密闭容器中， 1 mol A 和 3 mol B 在一定条件下反应：A(g)+xB(g) 2C(g)，2 min 后反应达到平衡时，测得混合气体共 3.4 mol，生成 0.4 mol C，则下列计算结果正确的是A平衡时，容器内的压强是起始时的 25Bx 值等于 3CA 的

3、转化率为 20%DB 的平均反应速率为 0.4 molL-1min-l4中和热测定实验中，用 50mL0.50mol/L 盐酸和 50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行实验，下列说法不正确的是A酸碱混合时，量筒中 NaOH 溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌B装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失C用量筒量取 NaOH 溶液时，仰视取液，测得的中和热H 偏大D改用 25mL0.50mol/L 盐酸跟 25mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应，求出的中和热H 和原来相同5对可逆反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0，下列图像正确的是6下

4、列对化学反应速率的认识正确的是- 2 -AH 和 OH 的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成B对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显C选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大D化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加7某温度下，体积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)Y(g) 2Z(g)W(s) H0，下列叙述正确的是A加入少量 W，逆反应速率增大 B当容器中气体密度不变时，反应达到平衡C当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 D平衡后加入 X，上述反应的 H 增大8根据 vt 图分析外界条件改变对可逆反应 A(g)3

5、B(g) 2C(g) Hc+d B平衡向右移动C重新达平衡，A 气体浓度增大 D重新达平衡时，B 的体积分数增大15温度为 T 时，向 2 L 恒容密闭容器中充入 1 mol PCl5，发生反应 PCl5(g) PCl3（g）Cl 2（g） 。反应过程中 c（Cl 2）随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是A反应在 0 50 s 的平均速率 32()1.60/()vClmolLsB该温度下，反应的平衡常数 K0.025C保持其他条件不变，升高温度，若平衡时 c(PCl3)0.11 mol/L，则该反应的 H 0D反应达到平衡后，再向容器中充入 1 mol PCl5，该温度下再达到平衡时

6、，c(Cl 2)0.2 mol/L16强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H (aq)OH (aq)H 2O(l) H。157.3kJmol分别向 的 NaOH 的溶液中加入：浓硫酸；稀硫酸；稀硝酸，恰好完0.L- 4 -全反应的热效应分别为H 1、H 2、H 3，下列关系正确的是AH 1H 2H 3 BH 1H 2H 3CH 1H 2H 3 DH 1H 2H 317在恒温恒压下，向密闭容器中充入 4molSO2和 2molO2，发生如下反应：2SO 2(g)O 2(g)2SO3(g) H0。2min 后，反应达到平衡，生成 SO3为 1.4mol，同时放出热量 Q kJ，则下列分析正确

7、的是A在该条件下，反应前后的压强之比为 65.3B若反应开始时容器容积为 2L，则 v(SO3)0.35molL 1 min1C若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后 n(SO3)1.4molD若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量小于 QkJ18某密闭容器中充入等物质的量的 A 和 B，一定温度下发生反应 A(g)xB(g) 2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是A30 min40 min 间该反应使用了催化剂B反应方程式中的 x1，正反应为吸热反应C

8、30 min 时降低温度，40 min 时增大压强D30 min 时减小压强，40 min 时升高温度第卷（共 46 分）二、非选择题(每空 2 分，共 46 分)19(12 分)实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：(1)大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是_，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是_。- 5 -(2)使用补全仪器后的装置进行实验，取 50mL 0.25mol/L H2SO4溶液与 50mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高 3.4。已知中和后生成的溶液的比热容 c 为 4.18J(g)，溶液的密度均为 1g/cm

9、3。通过计算可得中和热H=_（结果保留小数点后一位） ， H2SO4与 NaOH 反应的热化学方程式_。(3)实验中若用 60mL 0.25molL H2SO4溶液跟 50mL 0.55molL NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_(填“相等” 、 “不相等”)；若用 50mL 0.50molL1 醋酸代替 H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会_。(填“偏大” 、 “偏小” 、 “不受影响”)20(12 分)有科学家预言，氢能将成为 21 世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。(1)氢能作为能源的优点有_，_（任答两点）(2)在 101 kPa 下，1 g

10、 氢气完全燃烧生成液态水放出 142.9kJ 的热量，请回答下列问题该反应反应物总能量_生成物总能量（填“大于” ， “小于”或“等于” ）氢气的燃烧热H_若 1mol 氢气完全燃烧生成 1 mol 气态水放出 241 kJ 的热量，已知 HO 键能为 463 kJmol ,O=O键能为 498 kJmol ，计算 HH 键能为_kJmol (3)氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金 Mg2Ni，已知：Mg(s)H 2(g)=MgH2(s) H174.5kJmol ；Mg2Ni(s)2H 2(g)=Mg2NiH4(s) H264.4kJmol ；Mg2Ni(s)2MgH 2(s

11、)=2Mg(s)Mg 2NiH4(s) H3。则 H3_kJmol 21(12 分)实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所 学知识，回答下列问题：(1)已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为： K ，它所对应的化学反应为：_。(2)已知在一定温度下，C(s)CO 2(g) 2CO(g) H1 a kJ/mol 平衡常数 K1；CO(g)H 2O(g) H2(g)CO 2(g) H2 b kJ/mol 平衡常数 K2；C(s)H 2O(g) CO(g)H 2(g)

12、 H3 平衡常数 K3。则 K1、 K2、 K3之间的关系是_(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)H 2O(g) H2(g)CO 2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如表所示：温度/ 400 500 800- 6 -平衡常数 K 9.94 9 1该反应的正反应方向是_反应(填“吸热”或“放热”)，若在 500 时进行，设起始时 CO 和 H2O 的起始浓度均为 0.020 mol/L，在该条件下，CO 的平衡转化率为_。(4)高炉炼铁产生的废气中的 CO 可进行回收，使其在一定条件下和 H2反应制备甲醇

13、：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)。请回答下列问题：若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：容器 反应物投入的量 反应物的 转化率 CH3OH 的浓度能量变化(Q1、Q 2、Q 3均大于 0)甲 1mol CO 和 2mol H211c放出 Q 1 kJ 热量乙 1 mol CH3OH 22吸收 Q 2 kJ 热量丙 2mol CO 和 4mol H233c放出 Q 3 kJ 热量则下列关系正确的是_。a. b. c. d. 12c13Q132e.该反应若生成 1 mol CH3OH，则放出(Q 1+Q2) kJ 热量若在一体

14、积可变的密闭容器中充入 1 mol CO、2 mol H2和 1 mol CH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的 1.6 倍，则该反应向_(填“正”或“逆”)反应方向移动。22(10 分)对反应 N2O4(g) 2NO2(g) ，0I在 100时，将 0.400mol 的 NO2气体充入 2L 真空定容密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：时间(s) 0 20 40 60 80(NO2)/moln0.40 n1 0.26 n3 n4(N2O4)/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08该反应的平衡常数 K 的值为_结果 （保留小数点

15、后两位） ； 若在相同情况下最初向该容器充入的是 N2O4，要达到上述同样的平衡状态，N 2O4的起始浓度是_mol/L。计算中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为_II在 0.5 L 的密闭容器中，一定量的 H2和 N2进行如下化学反应：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) H0，其化学平衡常数 K 与温度 t 的关系如下表。请回答下列问题。t/ 200 300 400K K1 K2 0.5- 7 -比较 K1,K2的大小，K 1_K2(填写“ ” 、 “=”或“” 、 “=”或“” ） 。- 8 -玉山一中 20172018 学年度第一学期高二第一次月考化学参考答案(20-31

16、 班) 一、选择题(每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个选项符合题意)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案 A A C A A A B D C题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案 D D C B D D D D D二、非选择题(每空 2 分，共 46 分)19(12 分)(1)隔热保温 环形玻璃搅拌棒(2)-56.8kJ/mol 1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(L) H=-56.8kJ/mol(3)相等 偏小20(12 分)(1)无污染、热值高、来源丰富等（其它合理也得分）(2)大于 285.8 kJmol 1 436(3) +84.621(12 分)(1)CO(g)H 2(g) H2O(g)C(s) (2)K3 K1K2(3)放热 75%(4) ade （漏选不得分） 正22(10 分)2.78 0.1 57.5